【文档说明】广东实验中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题.docx，共(6)页，198.614 KB，由小赞的店铺上传

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-2+-广东实验中学2020—2021学年（上）高一级期末考试化学本试卷共6页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2．选择题每小题

选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和

涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。第一部分选择题（共54分）相对原子质量H=1C=12O=16Na=23N=14Fe=56单选题（每题3分，共54分）1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正

确的是()A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气D．碱：苛性钠、纯碱、一水合氨2．下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A．碳酸钙跟盐酸反应：B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：

2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4=2Mn+5O2↑+6OH+2H2OD．钠和冷水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH−+H2↑3．下列能在溶液中大量共存的离子组是()4．一定条件

下，卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3=NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是()A．上述两个反应均是氧化还原反应B．上述两个反应均是非氧化还原反应C．ZnA

t2既是氧化产物，又是还原产物D．AtI与Zn反应，AtI是还原剂++++5．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+3ClO－=N2+3Cl－+2H+3H2O。下列说法中，不正确的

是()A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．反应过程中NH4得电子，ClO－失电子C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．由此反应可知，ClO－的氧化性强于N26．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准

状况下，11.2LH2O中含有H—O键的数目为NAB．32g氧气所含原子数目为NAC．足量的钠与1molO2加热反应，转移的电子数为4NAD．17g氨气所含电子数目为10NA7．下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是()A．100mL该溶液与200mL0.1mol·

L-1Na2SO4溶液恰好完全反应B．100mL该溶液中Cl－浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同C．配制100mL该溶液一定需要用到100mL容量瓶和胶头滴管D．该溶液中Cl－的物质的量为0.4mol8．氯气与下列物质不能发生反应的是()A．硫化氢B．CC．氯化铜D．氨水9．下列

物质中属于两性氧化物的是（）A．CO2B．Na2O2C．Na2OD．Al2O310．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是()A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消

毒C．NaHCO3受热易分解，可用作治疗胃酸过多D．氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料11．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解12．聚合硫酸铁[

Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗B．绿矾长时间置于空气中易被氧化C．聚合硫酸铁可在水中形成

氢氧化铁胶体而净水D．聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物13．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，下列有关说法不正确的是()

A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C．自然界中的金属元素大部分存在于化合物中，也有少量以游离态形式存在D．铁元素不是地壳中含量最丰富的金属元素14．下列图示方法能完成相应实验的是()A．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．用图②在实验室

制取Cl2C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色15．卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。实验室可用如下图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl3。已知：反

应I2+Cl2=2ICl，ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，容易水解，能发生反应：ICI+C12=IC13。下列叙述错误的是()A．圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4B．装置B、C中的试剂分别为饱和食

盐水和浓硫酸C．装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代D．盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低16．下列说法正确的是()A．某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子B．7Li的中子数为4C．元素周期表有7个周期18个族

D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素17．下列叙述中错误的是：（）A．原子半径Na>Si>ClB．稳定性SiH4<HCl<H2SC．金属性Na>Mg>AlD．酸性H3PO4<H2SO4<HClO418．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常

含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是()A．脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂C．脱硫过程需不断补充FeSO4D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2:1第二部分非选择题（共46分）

19．（12分）按要求写方程式（1）过氧化钠与水反应（化学方程式）（2）铁与水蒸气反应（化学方程式）（3）氯气与氢氧化钙反应（化学方程式）（4）铝氢化钠（NaAlH4）遇水发生剧烈反应产生大量气泡（化学方程式）（5）大气

中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S转化为SO2，过程如下：H2S·SHSOSO2则第二步反应的方程式是（6）FeCl2溶液加双氧水加磷酸制备FePO4沉

淀（离子方程式）20．（10分）下表为元素周期表的一部分BNSiPSAs（1）As原子的次外层电子数目为：（2）NH3分子的电子式为：（3）下列说法正确的是A．H2S具有强还原性和热不稳定性B．H3AsO4为弱酸C．NH3的沸点低于PH3D．H2O2含离子键和共价键（4）由W

、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。以下几种元素中可能是W元素的有A．NB．AlC．BD．PE．C（5）以下物质中含有非极性共价键的是A．P4B．Na2O2C．C2H2D．CH2O21．（14分)铁

红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下（1）工业常将硫铁矿烧渣经过后再进行“酸浸”。（2）“酸浸”

时加入的硫酸不宜过量太多的原因是。（3）“沉淀”完全后，(填操作)一段时间，这样做方便过滤,减少杂质.（4）“过滤2”所得滤渣若未洗涤充分，干燥后的主要成分为FeOOH和FeCO3,还有少量杂质是（填化学式）。（5）写出FeCO3焙烧生成铁红的化学方程式：2+2--+研究小组采用如下装置制

取FeCO3(C后及夹持装置略)。操作的关键是向Na2CO3溶液(pH=12.1)通入一段时间CO2至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀。（6）B中所用试剂为；A．浓硫酸B．饱和碳酸钠C．饱和碳酸氢

钠D．饱和食盐水（7）先向1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2的目的是（8）a克粗品FeCO3(杂质不含铁元素)在空气中焙烧后剩余固体质量为b克，假设FeCO3全部生成三氧化二铁，则粗品FeCO3中FeCO3

的纯度为22．(10分)实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2+、H+、CuCl4、Cl等)和碱性蚀刻废液[NH4、Cu(NH3)4、NH3·H2O等]制备CuI(白色固体，难溶于水)的实验流程如下:（1）步骤Ⅰ中发生了多个反应,其与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为。（2）步骤Ⅳ需控制pH为1~

2，80℃下进行,加热温度不能过高的原因是。（3）步骤Ⅴ目的是制备纯净的硫酸铜晶体,具体步骤是80℃下蒸发浓缩、。步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。（4）装置c中搅拌的目的是：①加快反应速率，②。（5）实验结束后，制得的CuI

固体过滤后用装置d所得溶液来洗涤，目的是，然后再用无水乙醇洗涤。