【文档说明】湖南省“一起考”大联考2023-2024学年高三下学期3月模拟检测（一）化学试题 含解析.docx，共(17)页，1.536 MB，由管理员店铺上传

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2024届高三“一起考”大联考（模拟一）化学（时量：75分钟满分：100分）命题人：张亚文熊娟可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Si—28Ce—140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学学科是

医药、环保、材料等领域的重要基础学科，下列说法正确的是（）A．人们最早研究的半导体材料是硅B．新品种的农药由含磷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含砷的有机物C．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料D．加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂如43NHHCO，使面团

疏松多孔2．下列化学用语表示正确的是（）A．基态Cr的价层电子轨道表示式：513d4sB．N，N—二甲基甲酰胺的结构简式：C．3NH的VSEPR模型：D．2CaO的电子式：3．下列实验操作或装置能达到目的的是（）选项ABCD实验操作或装置目的证明乙炔可使酸性4KMnO溶液褪色

制取3NaHCO晶体验证2MnCl对过氧化氢的分解有催化作用实验室制少量氨气4．已知AN为阿伏加德罗常数，下列关于AN说法正确的是（）A．标准状况下22.4LHF含有分子的个数为ANB．1mol液态冰醋酸中含s

—p键的数目为4ANC．往2FeBr溶液中通入氯气，若有1mol2Br生成时，转移电子的数目可能为4AND．常温下已知()6sp4CaSO910K−=，则该温度下4CaSO饱和溶液中含有3A310N−个2Ca+

5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：23222Fe2ICl2FeI4Cl+−+−++++B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：322IO5I6H3I3HO−−++++C．向()32MgHCO溶液中加入过量的NaO

H溶液：223332Mg2HCO2OHMgCOCO2HO+−−−++++D．向()442NHAlSO溶液中滴入()2BaOH使24SO−反应完全：()2324442Ba4OHAl2SO2BaSOAlOH−+−+−++++6．甲酸常

被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成CO和2HO。在无催化剂和有催化剂的条件下，能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是（）图1图2A．途径一和途径二中均涉及极性键的断裂和生成B．120HH=C．途径二使用了H+作为催化剂D．途径

二反应的快慢由生成的速率决定7．甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其化学结构稳定，对环境污染也比无机铜低。甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。下列说法正确的是A．铜原子的杂化类型为3sp杂化B．O→Cu的配位键键能小于N→Cu的配位键键

能C．顺式甘氨酸铜溶解度小于反式甘氨酸铜D．甘氨酸铜晶体中相邻微粒通过范德华力相连，堆积成超分子8．X、Y、Z、R、Q元素是原子序数依次增大的五种元素，X、Y、R不在同周期，Z元素的一种核素可用于对文物进行年代测定，R元素的焰色是砖红

色，Y、Z和R、Q分别为同周期且相邻的元素，Y与Q的价层电子数相等，且是X与R价层电子数之和。下列说法一定正确的是A．Y的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸B．Q的价层电子排布为123d4s，属于稀土金属C．X和Z

形成的化合物常温下为气态D．R的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应产生白色沉淀9．富营养化的河流里含有丰富的氯、镁、钙、磷等元素，氮、磷等元素是造成水体富营养化的元凶，可利用电解复氧装置，浸入待处理水体

的底部，解决富营养化问题。该装置如下图，下列说法不正确的是（）A．电解产生的氧气溶于水体中，可以为水中的动植物提供生存所需的氧B．阴极发生的反应为222HO2eH2OH−−++C．阳极中生成氧气和活性氯具有强氧化性，可以杀灭藻类从而使富营养化水体中的藻类停

止疯长D．电解过程简单，不需要额外添加化学试剂，因此不会对环境造成二次污染10．由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）选项ABCD装置或操作在23NaSO饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入酸性4KMnO溶液中将带火星的

木条伸入2N与2NO的体积比为4∶1的混合气体中现象酸性4KMnO溶液褪色左边棉球变黄，右边棉球变蓝试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体带火星的木条复燃结论该气体产物具有漂白性氧化性：222ClBrI溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI对于木条的燃烧，2NO比2O的助燃效果更好11．硒化锌是一

种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子分数坐标a点()0,0,0，c点()1,1,1，晶胞参数为pnm。下列说法不正确的是（）A．晶胞中Zn原子的配位数为4B．Se位于元素周期表的p区C．晶胞中d点原子分数坐标为311,,444D

．Zn和Se的最短距离为34pnm12．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是2MnO，含有23FeO和2SiO等杂质）为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：已知：①“焙烧”中有24KMnO生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。物质4KMnO23KCO24KSO溶

解度/g6.3811111.1下列说法错误的是A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为232423MnO6KOHKClO3KMnOKCl3HO++++B．操作Ⅰ，若通入4mol2CO时，理论上转移电子数为2ANC．“焙

烧”时加入的KOH应适量，否则制得的2MnO中混有含Si元素的杂质D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为4KMnO13．煤—天然气综合利用制甲醇项目中，原料气主要发生反应①和副反应②。主反应①：()()()()2232COg3HgCHOH

gHOg++1H副反应②：()()()()222COgHgCOgHOg++2H2CO的平衡转化率（X—2CO），3CHOH的选择性（S—3CHOH）随温度变化如下：已知：初始()2CO1moln=、()2H3moln

=，()()3232CHOHCOSCHOH100%COnn−=转化为的转化的，下列说法正确的是（）A．10H、20HB．温度越低，压强越大，越有利于甲醇的合成C．T℃，若只发生①②，则2H的平衡转化率为24%

D．T℃，反应②的2p1.1610K−（pK为用各气体分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）14．2HR是一种二元弱酸。常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的2NaR溶液中，混合溶液pY「Y表示()(

)2RHRcc−−或()()2HRHRcc−，pYlgY=−]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线n表示()()2HRpHRcc−与混合溶液pH的变化关系B．a2K的数量级为1010−C．NaHR溶液中存在：()()()2NaHR2Rccc+−−+D．滴加稀硫酸的过程中()

()()222RHHRccc−+保持不变二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为()()4326NHCeNO，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室用3C

eCl溶液制备硝酸高铈铵的主要步骤如下：Ⅰ．由3CeCl与43NHHCO反应制备()233CeCO。制备()233CeCO的装置如图所示：将装置A和D中所产生的气体通入装置B一段时间，再将3CeCl溶液滴入下方反应后的溶液中，从而制备()23

3CeCO固体。已知：3Ce+易被空气氧化成4Ce+。回答下列问题：（1）装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为，装置C的作用是。（2）若装置A和装置D中所产生的气体物质的量之比超过，则B中会产生一种含铈的沉淀杂质。（3）装置B中制备()233CeCO反应的离子方程式为。（4）()2

33CeCO在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品()233CeCO。检验是否洗涤干净的方法为。Ⅱ．制备硝酸高铈铵并测其纯度。取适量碳酸铈[()233CeCO]于铂皿中，用硝酸溶解生成硝酸铈溶液，然后加入过氧化氢、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到()4CeOH（黄

色难溶物）。将()4CeOH于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成()236HCeNO，再加入稍过量的43NHNO晶体从而生成硝酸高铈铵沉淀，经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。取25.00g烘干后的产品，溶于水配成500mL待测溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量酸性KI溶

液，滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1mol/L223NaSO溶液进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗223NaSO溶液的体积为20.00mL。已知发生的反应为22322462NaSOINaSO2++NaI。（5

）①写出生成()4CeOH的离子方程式：。②“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是。③产品中()()4326NHCeNO的质量分数为。16．（15分）湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿（主要成分为硫化锌

，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质），获得较纯锌锭的工艺流程如图：已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、23FeO、23CoO、CdO。（1）铜原子的价层电子排布图为。（2）“酸浸”中滤渣主要成分为。（3）“一段沉积”和“二

段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：。（4）写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：。（5）“—萘酚净化除钴”先是2NaNO把2Co+氧化成3Co+，并生成NO，3Co+与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合

物沉淀。写出2Co+被氧化的离子方程式：。（6）“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的Cl−会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和4CuSO，生成CuCl沉淀从而除去Cl−。已知：2CuCu2Cu+++77.610K−=

；()spCuClK=62.010−。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：。（7）纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn（合金相），同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。①充电过程中ZnS到LiZnSxy的电极方程式为（x和y用

具体数字表示）。②若2LiS的晶胞参数为anm，则EF间的距离为nm。17．（14分）科研工作者持续进行“碳达峰”“碳中和”的相关研究。根据要求回答下列问题。Ⅰ．石灰生产工业利用开采的碳酸钙进行分解，并产生大量2CO，主要反应如下：()()()32Ca

COsCaOsCOg+1178.32kJmolH−=+11169.6JmolKS−−=①（1）已知△G＝0时的临界温度称为热力学分解温度，反应①的分解温度为℃。（保留整数位）（2）恒温恒压体系内进行反应①，达

到平衡后，分别进行如下操作，请填空：操作1：加入3CaCO，平衡（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动；操作2：缓慢加入2CO，平衡移动。Ⅱ．4CH和2CO占温室气体排放的98%以上。甲烷二氧化碳重整反应可在低温条件下

将4CH和2CO这两种温室气体转化为合成气（CO和2H）。主反应为()()()()422CHgCOg2COg2Hg++②副反应主要有()()()42CHgCs2Hg+③()()()()222COgHgCOgHOg++④Co基活性中心在甲烷二氧化碳重整过程有较好的反应活

性，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。催化反应机理如下图：（3）写出催化过程中步骤B的反应方程式：，该过程为（填“放热”或“吸热”）反应。（4）路径1和路径⒉同时进行，容易发生碳耦合过程最终导致积碳，使催化剂失活。根据反应机理推测可能发生的积碳反应除反应③外，还有可能

的积碳反应为有（填反应方程式）。（5）相同条件下按甲烷、二氧化碳、氮气体积比为45%、45%、10%的量进行催化重整反应，若发生②③④三个反应，已知甲烷的转化率为70%，2CO的转化率为80%，附着在催化剂表面的积碳占总

碳元素的24%，则CO的选择性S＝[()()()42CO100%CHCOnSnn=+反应反应，生成的C理论上都附着在催化剂表面]。18．（15分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如

图所示：（1）A的化学名称为。（2）酮基布洛芬官能团的名称为，D→E的反应类型为。（3）写出C的结构简式：；A～G中含有手性碳原子的物质有种。（4）请写出B在NaOH水溶液中加热的化学方程式：。（5）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下

列条件的H有种。①含的酯类化合物②两个苯环上还有一个取代基（6）以、苯和()253CHNHCl为原料（无机试剂任选），设计制的一种合成路线。参考答案1．D【解析】人们最早研究的半导体材料是金属锗，后来发

展到与它同族的硅，A错送；新品种的农药由含砷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含磷的有机物，B错误；富勒烯、碳纳米管、石墨烯等属于无机非金属材料，C错误。2．B【解析】半充满更稳定，基态Cr原子价层电子3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，其价层电

子轨道表示式为，故A错误；3NH中心原子N有3个键，孤电子对数为5312−=，价层由子对数为4，VSEPR模型为，故C错误；2CaO的电子式为，故D错误。3．D【解析】生成的乙炔中混有硫化氢等，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能证明生成乙炔，故A错误；碳

酸氢钠加热易分解，蒸发3NaHCO溶液不能制备3NaHCO晶体，故B错误；此实验有两个变量，分别是温度和催化剂2MnCl，应控制单一变量，不能达到实验目的，故C错误。4．C【解析】标准状况下HF为液态，A错误；

3CHCOOH中C、O经过杂化后与H形成键，因此1mol的液态冰醋酸中含s—p键数目为0，B错误；若有1mol2Br生成时，氯气先氧化2Fe+，再氧化Br−，总共转移电子的数目不能确定，至少为3mo

l，C正确；没有给出溶液体积，不能具体计算2Ca+个数，D错误。5．B【解析】碘化亚铁溶液中通入足量氯气，离子方程式为23222Fe4I3Cl2Fe2I6Cl+−+−++++，A错误；碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为322IO5I6H3I3HO−−+

+++，B正确；向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为23Mg2HCO4OH+−−++()2322MgOH2CO2HO−++，C错误；向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子反应完全，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程

式为232442BaNHAl2SO4OH+++−−++++()3243AlOHNHHO2BaSO++，D错误。6．D【解析】由图可知，甲酸分解为CO和2HO，途径一和途径二中均涉及极性键的断裂和生成，故A正确；

途径一和途径二的区别在于是否使用催化剂，催化剂不影响烩变，故B正确；由途径二可知，反应前后H+未发生变化，使用了H+作为催化剂，故C正确；途径二中能量最高，反应的快慢由生成的速率决定，故D错误。7．B【解析】甘

氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，由甘氨酸铜的结构可知铜杂化类型不是3sp，A错误；由于O的电负性大于N，所以N原子更易形成配位键，O→Cu的配位键键能小于N→Cu的配位键键能，B正确；由结构简式可知，顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，根据“相似相溶”原理可知

顺式甘氨酸铜在水中的溶解度更大，C错误；从结构可看出，顺式甘氨酸铜相邻微粒间还有氢键相连，D错误。8．B【解析】元素的一种核素可用于对文物进行年代测定，R元素的焰色是砖红色，可判断Z为C元素，R为Ca元素。由于X、Y、Z、R

、Q原子序数依次增大，Y、Z和R、Q分别为同周期且相邻的元素，Y为B元素，Q为Sc元素，价层电子数都为3，R元素的价层电子数为2，则X的价层电子数为1，原子序数小于B且不与Y同周期，所以X为H元素。33HBO是一元弱酸，A错误；C和H元素形成的化合物种类很多，常温下可以为气

体、液体和固体，C错误；氢氧化钙与足量的碳酸反应不会产生白色沉淀，D错误。9．B【解析】阴极发生的反应为()2222Mg2HO2eHMgOH+−+++，B项错误。10．D【解析】在23NaSO饱和溶液中滴加稀硫酸，发生复分解反应产生2SO气体，将产生的气体通入酸性4KMnO溶液中，二者发

生氧化还原反应使4KMnO反应变为无色2Mn+，因此观察到溶液褪色，证明了2SO具有还原性，A错误；2Cl与NaBr发生置换反应产生2Br，使左边棉球变黄，2Br易挥发，会与右边的棉球上KI发生置换反应产生2I，淀粉遇2I

变蓝色，右边棉球变为蓝色也有可能是过量的2Cl与KI发生置换反应产生的2I所致，因此不能证明氧化性：222ClBrI，B错误；向2mL含有AgCl悬浊液的试管中滴加2滴NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，可证明物质的溶解度：AgCl＞AgBr，AgCl悬浊液过量，因此再向该混合物中滴

加2滴NaI溶液时，产生黄色沉淀，只能得到溶解度：AgCl＞AgI，而不能证明物质的溶解度：AgBr＞AgI，C错误；空气中2N与2O的体积比约为4∶1，而带火星木条不复燃，将氧气换成2NO后木条的复燃，说明对于木条的燃烧，2NO

比2O的助燃效果更好，故D正确。11．C【解析】根据均摊法，晶胞中Zn的个数为4，Se的个数为4，Se在顶点，与Zn构成的立体结构为正四面体形，与其距离最近的Zn原子的个数为4，故A正确；Se位于周期表中第四周期第ⅥA族，属于p区，故B正确；将晶胞均分为8个小立方体，c的分数坐

标为()1,1,1，原子d应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，d的分数坐标为313,,444，故C错误；图中相邻的Zn与Se之间的距离为体对角线的14，对角线为3pnm，则相邻的Se和Zn之间的距离为34pnm，D正确。12．B【

解析】“焙烧”中有24KMnO生成，该步骤主要反应的化学方程式为233MnO6KOHKClO++2423KMnOKCl3HO++，故A正确；通入2CO后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体、锰酸钾和碳酸钾，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为24243KMnO2CO2

KMnO++223MnO2KCO+，若通入4mol2CO时，理论上转移电子数为4AN，故B错误；若“焙烧”时加入的KOH过量，2SiO也能与NaOH反应生成23NaSiO，导致制得的2MnO中混有含Si元素的杂质，故C正确；根据表格中的溶解度，4KMnO的溶解度远小于2

3KCO，分离操作的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确。13．D【解析】由图看出，随着温度升高，3CHOH的选择性（S—3CHOH）逐渐降低，反应①向逆方向进行，因此正反应10H；同时，随着温度升高，前期2CO的平衡转化率逐渐降低，此阶段体系发生的反应

主要是反应①，后期2CO的平衡转化率逐渐升高，此阶段体系发生的反应主要是反应②，因此20H，A错误；温度太低，反应不能正常进行，反应速率减小，不利于甲醇的合成，B错误；T℃时，根据2CO的平衡转化率为30%，得

出两个反应共消耗0.3mol2CO，又因为3CHOH的选择性为80%，可知0.3mol2CO中有80%即0.24mol发生反应①转化为3CHOH，有0.06mol发生反应②。()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++0.240.720.240.24()()()()222CO

gHgCOgHOg++0.060.060.060.062H共消耗0.78mol，转化率为0.78mol100%26%3mol=，C错误；反应②的()()()()()()()()2p22HOCOCOHnnppnnKnnppnn==总总总总()()

()()2222COHO0.06mol0.3mol1.1610COH0.7mol2.22molnnnn−=，D正确。14．B【解析】2HR为二元弱酸，以第一步电离为主，则()()()()()()()2a12a

222HRRHRHHRHRHRccKcKcc−−+−==()Hc+，pH相同时()()()()22RHRHRHRcccc−−−，pYlgY=−，则()()()()22RHRppHRHRcccc−−−，用m，n分别表示的pH与()()2RpHRcc−−、()()2

HRpHRcc−变化关系，故A正确；由图中M点可得出，10.3a210K−=，故数量级为1110−，故B错误；N点pH＝7.4，()()()()22HRHRplg1HRHRcccc−−=−=−，()()2HR10HRcc−=，

()()()a122HRHRHRcKc−=()7.46.4H101010c+−−==，所以HR−的水解平衡常数147.6wha26.4a1101.01010KKKK−−−===，说明HR−的水解程度大于其电离程度，则NaHR溶

液呈碱性，即()()OHHcc−+，根据电荷守恒可知()Nacc++()()()()2HHR2ROHccc+−−−=++，得到()()()2NaHR2Rccc+−−+，C正确；()()()222RHHRccc−+=()()()()()22a1a22RHHRHRHRcccKKcc−

+−−=，电离平衡常数随温度变化，滴加稀硫酸的过程中，温度不变()()()222RHHRccc−+，保持不变，故D正确。15．（1）分液漏斗尾气处理，并防止外界空气进入将3Ce+氧化（2）1∶1（3）()332322

32Ce6HCOCeCO3CO3HO+−+++（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的3AgNO溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净（5）①()32232442CeHO6NHHO6

NH2CeOH+++++②过氧化氢、氨水均易受热分解③87.68%【解析】（4）制取()233CeCO的过程中，沉淀表面可能附着有Cl−，检验沉淀是否洗涤干净，即检验沉淀表面是否有氯离子，方法为取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸

化的3AgNO溶液，无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净。（5）①生成()4CeOH即向硝酸铺溶液中加入过氧化氢、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到()4CeOH，该反应的离子方程式为()

32232442CeHO6NHHO6NH2CeOH+++++。②向硝酸铈溶液中加入过氧化氢、氨水进行氧化沉淀时，由于过氧化氢、氨水均易受热分解，故加热的温度不宜过高。③根据反应方程式可得关系式：422232Ce~I~

2NaSO+，25.00mL待测溶液消耗0.1mol/L223NaSO溶液的体积是20.00mL，则其中含有溶质()()4326NHCeNO的物质的量()223NaSO0.1mol/Ln==30.020L2.0010mol−=，则25

.00g样品配成的500mL溶液中含有溶质物质的量32.0010mol−=2500mL4.0010mol25.00mL−=，其质量()()24326NHCeNO4.0010mol548g/mol21.92gm−==，故25g产品中()()43

26NHCeNO的质量分数为87.68%。16．（1）（2）4PbSO（3）锌粉置换出的铜或镉覆盖在锌的表面，形成原电池，增大反应速率（4）222234FeO4HO2FeO8H+++++（5）2322CoNO2HCoNOHO+−++

++++（6）①2CuCu2Cu+++77.610K−=；②()()()CuClsClaqCuaq−++6sp2.010K−=；则①－2×②得：2CuCu2Cl2CuCl+−++，此反应的平衡常数为()72

12sp7.6101.94.010CuClKK−−==510，说明此反应进行程度很大，能够完全进行（7）①1.50.254ZnS6Li6e3Zn4LiZnS+−+++②114a【解析】（2）焙烧后的氧化铅溶于硫酸，生成难溶的4PbSO，滤渣的主要成分为4PbSO。（3）

从流程信息中可以看出金属性：Cu＜Cd＜Zn，锌粉置换出的铜或镉覆盖在锌的表面，形成原电池，增大反应速率。（4）尾气的主要成分为2SO，通入浸出液使硫酸铁还原成硫酸亚铁，发生的反应方程式为()2243SOFeSO+24242HO2FeSO2HSO

++。通入氧气将亚铁离子氧化，然后水解成赤铁矿，故“赤铁矿除铁”过程中的离子方程式为222234FeO4HO2FeO8H+++++。（5）根据信息2NaNO把2Co+氧化成3Co+，并生成NO，故离子反应方程

式为2322CoNO2HCoNOHO+−++++++。（6）①2CuCu2Cu+++77.610K−=；②()()()CuClsClaqCuaq−++6sp2.010K−=；则①－2×②得：2CuCu2Cl2CuCl+−++，此反应的平衡常数为()72

12sp7.6101.94.010CuClKK−−==510，说明此反应进行程度很大，能够完全进行。（7）①先由均摊法可知，LiZnSxy中Li+和2Zn+共有7个，2S−有1186482+=，由化合价代数和为零可知，LiZnSxy的化学式

1.50.25LiZnS。根据题干信息在“充电过程中，发生合金化反应生成LiZn（合金相）”，故ZnS负极充电时得电子有Zn生成，故充电时的电极反应为1.50.254ZnS6Li6e3Zn4LiZnS+−+++。

②若2LiS的晶胞参数为anm，设F点的坐标为()1,1,1，E点的坐标为133,,444，则EF间的距离为222311nmnm4444aaaa++=。17．（1）778（2）不不（3）***32CHCHH+吸热（4）22COCCO+或222CO2H

C2HO++或22HCOCHO++（任写一个得2分）（5）68%【解析】（1）已知GHTS=−，当0G=时，则3178.321051K169.610HTS−==，即778℃。（2）加入3CaCO为固体，不影响平衡的

移动；反应①的平衡常数()2COKc=，该装置为恒温恒压，通入2CO气体，浓度没有改变，故平衡不移动。（3）从图中的信息可以看出，步骤B是活化的*3CH通过进一步断键生成*2CH、*H，故反应方程式为***32CHCHH+，该过程为吸热反应。（5）已知主反应为()()()

()422CHgCOg2COg2Hg++②副反应主要有()()()42CHgCs2Hg+③()()()()222COgHgCOgHOg++相同条件下按甲烷、二氧化碳、氮气体积比为45%、45%、10%的量进行催化重整，可以看成甲烷0.45mol，2CO0.45mo

l，甲烷的转化率为70%，2CO的转化率为80%，则参加反应的甲烷有0.45mol×70%＝0.315mol，2CO有0.45mol×80%＝0.36mol。积碳占总碳元素的24%，即积碳有0.9mol×24%＝0.216mol。根据碳元素守恒，CO的物质的量

为0.315mol＋0.36mol－0.216mol＝0.459mol。故CO的选择性()0.459mol100%68%0.3150.36molS==+。18．（1）间甲基苯甲酸（3—甲基苯甲酸）（2

）羧基、酮羰基取代反应（3）（4）（5）18（6）【解析】根据B、D的结构简式和C的化学式，可知C为，根据D、F的结构简式和E的化学式，可知E为。（5）H的取代基可为、、、、、6种，上有三种H，即，则符合条件的H有3×6＝18种。