【文档说明】河北省石家庄市辛集市第二中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷含答案.doc，共(12)页，408.500 KB，由小赞的店铺上传

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辛集市第二中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学一、单选题1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B.同素异形体：活性炭、60C、石墨、金刚石C.

非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石2.下列与胶体性质无关的是（）A．河流入海口处形成沙洲B．冶金厂常用高压电除去烟尘C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D．在饱和氯化

铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀3.当光束通过下列分散系:①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔效应的是()A.①②B.②③C.①④D.②④4.下列物质中，属于电解质的是()①熔融态铁②液氯③24NaSO④NaCl

固体⑤2SO⑥NaCl溶液A.①②B.②③④C.③④D.全部5.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）A.23MgAlClOH＋＋－－、、、B.224NaBaOHSO−＋＋－、、、C.33KNaNOHCO−−＋＋、、、D.243KNHCOOH+−＋－、、、6.下列物质的分

类合理的是()A.氧化物：2CO、NO、2SO、2HOB.碱：NaOH、KOH、2Ba(OH)、23NaCOC.铵盐：4NHCl、43NHNO、()442NHSO、32NHHOD.碱性氧化物：2NaO、CaO、27MnO、23AlO7.能用H＋＋OH－

＝H2O来表示的化学反应是()A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应8.某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发

现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子9.有以下物质：①氨水；②熔融的2MgCl；③4CuSO粉末；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关

它们的说法正确的是()A.能导电的有①②③④⑤B.属于电解质的有①②③④C.不能导电的有③④⑥D.属于纯净物的只有④⑤⑥10.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A.24MnOMn−+→B.2HClCl→C.3FeFe+→D.32KClOO→11.下列各组物质中

，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是()A.硫酸、苛性钠、42CuSO5HO、氧化铜B.次氯酸、纯碱、空气、氧化铁C.盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫D.硝酸、烧碱、盐酸、生石灰12.下列离子方程式正确的是()A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2244SO+BaB

aSO−＋＝B.碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液322HCOOH=COHO−－＋＋C.碳酸钙溶解于盐酸中：2+322CO+2HCO+HO−＝D.过氧化钠与水的反应：+22222NaO2HO=4Na+4OHO－＋＋13.下列各选项中的两组

物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.NaOH与HCl；2Cu(OH)与HClB.2BaCl与24NaSO；2Ba(OH)与24NaSOC.23NaCO与硝酸溶液；3CaCO与硝酸D.硝酸与石灰石；醋酸与石灰石14.已

知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2

+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+15.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A.金属钠与水：222Na+2HO=2Na2OHH十一＋＋B.氯化钠溶液与硝酸银溶液：+ClAg=AgC1一＋C.稀盐酸与碳酸钙：+2+322CaCO+2H=Ca+CO+HOD.稀硫酸与氢氧化钡溶

液：+22+424H+SOBa+OH=HO+BaSO−一＋16.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是()A.失去电子的反应是还原反应B.作氧化剂的物质不能是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.失去电子的物质是还原剂17.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A.222NaBrC

l2NaClBr+=+B.22Br2NaI2NaBrI+=+C.2323Br6NaOH5NaBrNaBrO3HO+==++△D.2HBrNaOHNaBrHO+=+18.22423PbOKMnOClFeClCu+

、、、、的氧化性依次减弱。在水溶液中不可能发生的是()A.322Cu2FeCu2Fe++++=+B.242210Cl2MnO16H2Mn5Cl8HO−−++++=++C.2322FeCl2Fe2Cl++−+=+D.224225Pb2MnO2HO5PbO2Mn4H+−++++=++

19.离子方程式2322BaCO2HCOHOBa=+++++中的H+不可能来自下列物质中的()①HCl②24HSO③3HNO④4NaHSO⑤23HCOA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤20.磷单质在反应22233KOH3HO3KHPOPH4P++=+中()A.被氧化B.被还原

C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原21.下列说法中正确的是()A.氧化还原反应必定有氧元素参加反应B.2222322NaO2CO2NaCOO==+=+的反应为氧化还原反应C.氧化还原反应过程中所有元素的化合价均有变化D.1个Fe原子参加化学反应时，转移的电子数一定是3个

22.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品.已知下列反应在一定条件下能够发生:①3+++TI+2Ag=Tl+2Ag②+2+3+Ag+Fe=Ag+Fe③3+2+Fe+2Fe=3Fe下列离子氧化性比较顺序正确的是()A.TI3+>Fe3+>Ag

+B.Fe3+>Ag+>TI3+C.Tl+>Ag+>Fe2+D.3++2+TI>Ag>Fe23.下列实验现象与氧化还原反应有关的是()①碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀②铜粉在空气中加热变为黑色粉末③石灰石溶于盐酸产生无色

、无味的气体④氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰A.①②B.②③C.②④D.③④24.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、4MnO−B．在强碱溶液中：Na+、K+、23CO−、3NO−C

．有24SO−存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D．在强酸溶液中：+4NH、3HCO−、24SO−、Cl﹣25.有4瓶常用溶液：①2BaCl溶液，②NaCl溶液，③24NaSO溶液，④4CuSO溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出

来的先后顺序是()A.④③①②B.①③④②C.④①③②D.①④②③二、填空题26、填空题①Cu②2CO③23FeO④液氨⑤液态HCl⑥熔融()2BaOH⑦蔗糖⑧NaOH溶液⑨冰水混合物⑩固体3CaCO（1）上述物质中属于电解质的是___

__（填序号，下同），属于非电解质是__________，既是电解质又能导电的是____。（2）常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质()32CaHCO，该反应_______（“是”或“不是”）氧化还原反应。（3）写出下列反应的离子方程式A.物质③与稀硫酸溶液反应的离子方程式：B.

物质⑩与⑤溶液反应的离子方程式：27、回答下列问题有以下反应：①3224SOHOHSO+=②22ClHOHClHClO+=+③2222F2HO4HFO+=+④222K2HO2KOHH+=+⑤2232CO2NaOHNaCOHO+=+（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_____________

___（填序号，下同）。（2）2HO只作氧化剂的是________________，2HO只作还原剂的是________________。（3）属于氧化还原反应，但其中的2HO既不被氧化，又不被还原的是________________。(4)二氧化碳通入氢氧化钠溶

液(离子方程式)_________________。(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：2KClO3===2KCl+3O2参考答案1.答案：C解析：氯气为单质，不是化合物，不是非电解质。2.答案：D解析：3.答案：C解析：试题分析:

能发生丁达尔效应的是胶体分散系。①属于胶体,②属于溶液③属于纯净物④属于胶体,所以答案选C。4.答案：C解析：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，化合物中一般酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质，故C正确。5.答案：C解析：A.2+3+MgAl、都与-OH发

生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.2+24BaSO−、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.++33KNaNOHCO−−、、、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D.-4NHOH+、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；6.答案：A解

析：2CO、NO、2SO、2HO中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正确；碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；32NHHO属于碱，故C错误；27MnO属于酸性氧化物，23AlO属于两性氧化物，故D错误。7.答案：B解析：A

.氢氧化铜为沉淀,应保留化学式,硫酸是溶于水的强酸,氢氧化铜和24HSO溶液反应,离子方程式为：+2+22CuOH+2HFu)+2HO(═，故A错误；B.澄清石灰水和3HNO溶液反应是溶于水的强碱和强酸反应生成可溶于水的盐和水,可以用+-2H+OH=

HO来表示，故B正确；C.醋酸是弱酸,应保留化学式,和氢氧化钾溶液,离子方程式为：--332CHCOOH+OH=CHCOO+HO，故C错误；D.24HSO与2Ba(OH)溶液之间发生酸碱中和反应,离子方程

式为：+2-2+-4422H+SO+Ba+2OH=BaSO+2HO，故D错误；故选B.8.答案：C解析：电解质导电是有条件的，即水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，图1灯泡不亮，因为没有提供电解质导电的条件，A项错误；电解质是

化合物，属于纯净物，B项错误；图2灯泡亮，说明存在自由移动的离子，即在氯化钠溶液中，氯化钠电离出自由移动的离子，C项正确；水是弱电解质，电离出的H+和OH−量很小，D项错误。9.答案：C解析：能导电必须符合含有自由移动的离子或

电子，故为①②⑤；电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故为②③④；不能导电的有③④⑥；属于纯净物的有②③④⑤⑥。10.答案：A解析：还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明该物质一定是得

到电子的，化合价一定是降低的。A中Mn元素的化合价降低，A符合题意。B中氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂。C中铁元素的化合价也是升高的，需要加入氧化剂。D中氧元素的化合价升高，且氯酸钾分解即可以生成氧气，不需要加入氧化剂或还原

剂。11.答案：D解析：在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫作酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH−的化合物叫作碱；由两种或两种以上成分组成的物质叫作混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫作碱性氧化

物。A组中42CuSO5HO是纯净物，不是混合物，A项错误。B组中纯碱不是碱，B项错误。C组中胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，熟石灰是纯净物，C项错误。D组中硝酸是酸；烧碱是碱；盐酸属于混合物；生石灰与酸反应：22CaO2HClCaClHO+=+，生石灰是碱性氧化物，

D项正确。12.答案：D解析：A.硫酸铜和氢氧化钡反应除了生成硫酸钡沉淀外，还会生成氢氧化铜沉淀，A错误；B.碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B错误；C.碳酸钙难溶于水，不能拆，C错误；D.过氧化钠与水的反应：+22222NaO2HO=4Na

+4OHO－＋＋，D正确。故选：D。13.答案：B解析：氢氧化钠是可溶性强电解质（拆开）、氢氧化铜是难溶性弱电解质（不拆），离子方程式表达不同，A项错误；2BaCl与24NaSO生成硫酸钡沉淀和氯化钠；2Ba(OH

)与24NaSO生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，本质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，B项正确；23NaCO是可溶性强电解质（拆开）、3CaCO是难溶性强电解质不拆），离子方程式表达不同，C项错误；石灰石分别

与醋酸、硝酸反应，醋酸是弱电解质（不拆），硝酸是强电解质（拆开），离子方程式表达不同，D项错误。14.答案：A解析：根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,还原性是Fe2+>Ce3+,根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+,还原性

是Sn2+>Fe2+,所以还原性顺序是：Sn2+>Fe2+>Ce3+.故选A.15.答案：D解析：A.金属钠与水,离子方程式：+-222Na+2HO=2Na+2OH+H，故A正确；B.氯化钠溶液与硝酸银溶液,离子方程式：-+C

l+Ag=AgC1，故B正确；C.稀盐酸与碳酸钙,离子方程式：+2+322CaCO+2H=Ca+CO+HO，故C正确；D.稀硫酸与氢氧化钡溶液,离子方程式：+22+-4242H+SO+Ba+2OH=2HO+BaSO−，故D错误；16.答案：D解析：失去电子

的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误，D正确；作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应22Cl2NaOHNaClNaClOHO+=++中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误。17.答案：

A解析：222NaBrCl2NaClBr+=+中Br元素化合价升高，被氧化，A正确；22Br2NaI2NaBrI+=+中Br元素化合价降低，被还原，B错误；2323Br6NaOH5NaBrNaBrO3HO+==++△中Br元素化

合价既有升高又有降低，溴元素既被氧化又被还原，C错误；2HBrNaOHNaBrHO+=+中Br元素化合价不变，D错误。18.答案：D解析：根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。3Fe+的氧化性强于2Cu+，反应可以发生，A正确；4KMnO的氧化性强于2Cl，

反应可以发生，B正确；2Cl的氧化性强于3Fe+，反应可以发生，C正确；2PbO的氧化性强于4KMnO，反应不能发生，D错误。19.答案：C解析：根据离子方程式可知该物质能完全电离出氢离子，因此可以是强酸，例如盐酸和硝

酸，由于硫酸钡比碳酸钡还难溶，所以不能是硫酸和硫酸氢钠，碳酸是弱酸，不能完全电离，所以也不可能是碳酸，故选C。20.答案：C解析：磷元素的化合价由反应前的0价，一部分升高为22KHPO中的+1价，被氧化；另一部分降低为3PH中的-3价，被还原

，故选C项。21.答案：B解析：氧化还原反应过程中必有电子的转移，但不一定有氧元素参加反应，如2H在2Cl中燃烧就是氧化还原反应，但并无氧元素参与，A项错误；22NaO与2CO反应生成了单质2O，氧元素的化合价有变化，因此该反应是氧化还原反应，B项正确

；氧化还原反应过程中不一定所有元素化合价均有变化，如2Cl与NaOH反应时，只有氯元素化合价有变化，而Na、O、H元素的化合价没有变化，C项错误；Fe与2Cl反应时，1个Fe原子参与反应，转移的电子数为3，而Fe与盐酸反应时，1个Fe原子反应只转移2个电子，D项错误。22.答

案：D解析：在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。23.答案：C解析：碳酸钠溶液中加人氯化钙溶液发生反应：2323NaCOCaClCaCO2NaCl=++，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应：3

222CaCO2HClCaClHOCO+=−++，无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加热，发生反应22CuO2CuO+==△，氢气在空气中完全燃烧发生反应：2222HO2HO+==点燃，两者均属于有单质参加的化合反应，都属于氧

化还原反应。24.答案：B解析：A．无色透明不存在-4MnOC．有2-4SO和Ba2+反应D．能使石蕊变红的溶液，显酸性：ClO﹣不存在25.答案：C解析：硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应，把氯化钡溶液鉴别出来，把剩

余两液体分别滴入到氯化钡溶液中，无现象时所加溶液为氯化钠溶液，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液。所以这四种物质先后被鉴别出来的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠

溶液，即：④①③②或者④①②③。26、答案：（1）③⑤⑥⑨⑩；②④⑦；⑥⑨（2）不是（3）A.+3+232FeO+6H=2Fe+3HOB.CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O27、答案：（1）①⑤（2）④③（3）②（4）2232CO2OHCOHO−−+=+解析：（1）①⑤中

没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；②③④中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。（2）反应②中水既不是氧化剂，也不是还原剂；反应③中，水中氧元素的化合价从-2价升高到0价，失去电子，水作还原剂，被氧化；反应④中，水中氢元素的化合价从+

1价降低到0价，得到电子，水作氧化剂，被还原。（3）反应②是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原。（4）NaOH和23NaCO均是强电解质，应拆成离子形式，由此可写出对应的离子方程式。