【文档说明】宁夏回族自治区海原县第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，561.500 KB，由小赞的店铺上传

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海原一中2020-2021学年度第一学期第一次月考高三化学试卷一、单选题(每小题3分,共54分)1.下列说法正确的是()A.淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.丁达尔效应可

用于区别溶液与胶体【答案】D【解析】【详解】A、淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，选项A错误；B、某些非金属氧化物如CO，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，选项B错误；C、纯碱为碳酸钠，属于盐，选项C错误；D、丁

达尔效应是胶体的特性，丁达尔效应能区别溶液和胶体，选项D正确。答案选D。2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NAB.室温下1LpH＝1的醋酸溶液中，H+数目为0.1NAC.电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转

移的电子数为2NAD.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间【答案】B【解析】【详解】A．18O2的摩尔质量为36g/mol，所以36g18O2的物质的量为1mol，一个18O2所含中子数为(18-8)2=20，所以1mo

l18O2所含的中子为20mol，即20NA，故A错误；B．pH＝1的醋酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L，所以1L该溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故B正确；C．未指明温度和压强，无法确定22.4L气体的物质的量，无

法确定转移电子数，故C错误；D．2.3gNa即0.1molNa与O2完全反应，全部转化为Na+，转移电子数为0.1NA，故D错误；综上所述答案为B。3.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B.用氨

水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+4+HSO-3C.向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓D.碳酸钙溶解于稀盐酸中：CO2-3＋2H+=CO2↑＋H2O【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸为弱电解质，不能拆成

离子，正确离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故A错误；B．二氧化硫过量，所以会生成亚硫酸氢铵，离子方程式为NH3·H2O+SO2=NH+4+HSO-3，故B正确；C．盐酸过量，氢氧化铝沉淀

会溶解，离子方程式为AlO-2+4H+=Al3++2H2O，故C错误；D．碳酸钙为难溶物，不能拆成离子，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑＋H2O，故D错误；综上所述答案为B。4.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯

气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()A.原溶液中的Br—一定被氧化B.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+C.通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化D.若取少量所得溶液

，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀【答案】B【解析】【分析】在FeBr2和FeI2混合液中存在的三种离子的还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，向该溶液中通入的氯气首先与还原性最强的I－反应，当I－

完全反应后，氯气才与Fe2＋反应，Fe2＋被完全氧化后再与Br－反应。通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，I－已经反应完全，Fe2＋被氧化但不一定全部被氧化，没有实验现象说明Br－被氧化或完

全被氧化。【详解】通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，Fe2＋被氧化但不一定全部被氧化，没有实验现象说明Br－被氧化或完全被氧化，故A错误；通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有

Fe3＋生成，Fe2＋被氧化但不一定全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故B正确；通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明一定有Fe3＋生成，故C错误；没有实验现象说明Br－被氧化或完全被

氧化，反应后溴离子不一定有剩余，所以向分液后的上层液体中加入足量硝酸银溶液，不一定生成浅黄色沉淀，故D错误。【点睛】常见离子还原性顺序：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-；氧化性顺序：Cl2>

Br2>Fe3+>I2。同一氧化剂与不同还原剂反应，先与还原性强的反应；同一还原剂与不同氧化剂反应，先与氧化性强的反应；5.化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A.用于消毒的酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸(C

H3COOH)等均属于有机物B.ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性C.修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一

种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色【答案】C【解析】【详解】A.84消毒液、双氧水的有效成分分别为：HClO和H2O2，不属于有机物，故A错误；B.乙醇和二氧化氯泡腾片都可用于消毒，乙醇使蛋白质变性，二氧化氯泡腾片是利

用强氧化性，二者消毒原理不相同，故B错误；C.聚乙烯为乙烯的加聚产物，修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料，故C正确；D.丙烯加聚为聚丙烯，聚丙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，

故D错误；故选C。6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使紫色石蕊变为红色的溶液：Na+、NH+4、CO2-3、Cl¯B.无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH+4、Cl-C.0.1mol/LKOH溶液中：S2-、N

a+、CO2-3、NO-3D.常温下，()()+-cHcOH=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO-3、Cl¯【答案】C【解析】【详解】A.能使紫色石蕊变为红色的溶液，显酸性，不能大量存在CO2-3，故A错误；B.Cu2+的溶液为蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B错误；C.

0.1mol/LKOH溶液中：S2-、Na+、CO2-3、NO-3四种离子不反应，可以大量共存，故C正确；D.常温下，()()+-cHcOH=1.0×1012的溶液，结合()()+-14wK=cHcOH10−

=得c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=10-13，该溶液显酸性，Fe2+、H+、NO-3发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C。7.下列溶液中Cl－的浓度与50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是A.100mL2mol/L的NaCl溶液

B.50mL0.5mol/L的AlCl3溶液C.1L0.2mol/L的KCl溶液D.20mL0.5mol/L的CaCl2溶液【答案】A【解析】【分析】50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度为1mol/L

×2＝2mol/L，结合物质的组成分析解答。【详解】A、100mL2mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，A符合；B、50mL0.5mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为0.5mol/L×3＝1.5mol/L，B不符合；C．1L0.2mol/L的KCl溶液中氯离子

浓度为0.2mol/L，C不符合；D．20mL0.5mol/L的CaCl2溶液中氯离子浓度为0.5mol/L×2＝1.0mol/L，D不符合。答案选A。【点睛】本题主要是考查物质的量浓度的有关计算，明确物质

的组成以及在溶液中的电离情况是解答的关键，注意氯离子的浓度与溶液的体积无关，计算氯离子的物质的量时需要考虑溶液的体积。8.下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1m

olH2O的体积为22.4L④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.③④⑥C.④⑥D.

①⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5molH2所占体积不一定为11.2L，故②错误；③标准化状况

下，水是液体，1mol水的体积远小于22.4L，故③错误；④同温同压下，体积相同的氢气和氩气物质的量相等，分子数相等，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L

/mol，故⑤错误；⑥标准状况即温度、压强确定，同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选C。9.下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是()A.制取C

O2B.C.分离氢氧化铝D.制氧化铝【答案】D【解析】【详解】A.浓硫酸与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面阻止反应进行，应选用稀盐酸，故A不能达到实验目的；B.该装置中通CO2的导管没有长进短出，这样操作二氧化碳不易与偏铝酸钠溶液发生反应，且易把偏铝

酸钠溶液排出，故B不能达到实验目的；C.过滤时漏斗下端应贴着烧杯内壁，故C不能达到实验目的；D.Al(OH)3受热分解生成Al2O3，故D能达到实验目的。故选D。10.现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1

mol·L－1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为A.现象相同，所得气体的体积相等B.现象不同，所得气体的体积不等C.现象不同，所得气体的体积相等D.现象相同，所得气体的体积不等【答案】B【解析】

【详解】碳酸钠的物质的量为0.025L×2mol/L=0.05mol，HCl的物质的量为0.075L×1mol/L=0.075mol。向23NaCO溶液中逐滴滴入盐酸，发生分步反应：NaCO+HCl=NaHCO+NaCl233，N

aHCO+HCl=NaCl+HO+CO322；0.05mol碳酸钠消耗0.05molHCl，生成0.05molNaHCO3，剩余的0.025molHCl和生成的NaHCO3反应生成CO20.025mol，所以开始没有气体产生，后来才有气体生成

。把23NaCO溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2322，开始就有气体放出。0.075molHCl完全反应，消耗0.0375molNa2CO3，生成0.0375molCO2。故反应现象不同，

气体体积不等，故选B。11.某溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、23SO－、23CO－，某兴趣小组进行以下实验：(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液(2)向上述白色沉淀中加入足量

稀HNO3，发现沉淀完全溶解(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色,下列叙述正确的是A.原溶液中可能含有Na＋、23SO－B.由（3）推断原溶液中存在Fe3＋C.原溶液中一定有I、23CO－、Na＋D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶

液可以检验原溶液中是否存在Cl－【答案】C【解析】【分析】(1)向少量原溶液中加入过量硝酸钡溶液生成白色沉淀,过滤后,向该白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀完全溶解,则该白色沉淀中含有BaCO3，没有BaS

O3；(BaSO3被硝酸氧化为BaSO4)，所以原溶液中含有CO32-，没有SO32-；由于CO32-与Fe3+、Mg2+不能大量共存，所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；向(1)中所得滤液中加入足量的盐酸,溶液

变黄色,由于在酸性条件下NO3-具有强氧化性,能氧I-生成I2,所以原溶液中含有I-,由于铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，因此溶液中不存在Fe3+；根据溶液呈电中性知,原溶液中肯定含有Na+,无法确定是否含有Cl-；结合以

上分析解答。【详解】】(1)向少量原溶液中加入过量硝酸钡溶液生成白色沉淀,过滤后,向该白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀完全溶解,则该白色沉淀中含有BaCO3，没有BaSO3；(BaSO3被硝酸氧化为BaSO4)，所以原溶液中含有CO32-，没有SO32-；由于CO32-与Fe3+、Mg2+不

能大量共存，所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；向(1)中所得滤液中加入足量的盐酸,溶液变黄色,由于在酸性条件下NO3-具有强氧化性,能氧I-生成I2,所以原溶液中含有I-,由于铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，因此溶液中不存在Fe3+；根据溶液呈电中性知,原溶液

中肯定含有Na+,无法确定是否含有Cl-；综合以上分析可知，原溶液中含有I-、Na+、CO32-，C正确；一定不含SO32-、Fe3+、Mg2+，A错误，B错误；由于之前引入了大量Cl-,所以在黄色溶液中加

入硝酸银溶液，即使有氯化银白色沉淀生成,也不能说明原溶液中一定含有Cl-,D错误；综上所述，本题选C。【点睛】本题在判断离子共存时，要注意：溶液中存在CO32-时，Fe3+、Mg2+与CO32-均不能大量共存；溶液中存在I-时，Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大

量共存；最后根据溶液呈电中性规律判定存在的阳离子。12.某溶液中含有3HCO−、Na+、Ba2+、3NO−4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子数目基本保持不变的是A.3HCO−B.Na+C.Ba2+D.3NO−【答案】D【解析】【详解】加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反

应生成NaOH和O2，溶液中Na+浓度增大，溶液中3HCO−、OH-、Ba2+发生离子反应生成BaCO3沉淀和水，导致3HCO−和Ba2+浓度均减小，只有3NO−浓度基本保持不变，故答案为D。13.工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl，下列说法

正确的是()A.NaF既不是氧化剂也不是还原剂，B.SCl2与S2Cl2中氯元素的化合价不同C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D.SF4是还原产物【答案】AC【解析】【详解】A.NaF中钠元素和氟元素化合价均未变化，故A正确；B.SCl2中氯元素化合价为−1价，S2C

l2中氯元素化合价为−1价，故B错误；C.SCl2中硫元素化合价为+2价，氯元素化合价为−1价，S2Cl2中硫元素化合价为+1，氯元素化合价为−1价，S2Cl2为还原产物，SF4中硫元素化合价为+4，S

F4为氧化产物，SCl2既做氧化剂又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C正确；D.SCl2中硫元素化合价为+2价，SF4中硫元素化合价为+4，SF4为氧化产物，故D错误；故选AC。14.下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是()A.取2

mol/L的FeCl3饱和溶液5mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NAB.在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液C.通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷D.向沸腾的Na

OH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】【详解】A.Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，所以2mol/L的FeCl3饱和溶液5mL制成氢氧化铁胶体中含有的

胶体粒子数目小于0.01NA，A错误；B.向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，首先是胶粒上的电荷被中和，胶体发生聚沉形成Fe(OH)3红褐色沉淀，然后是Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应产生可溶性Fe2(S

O4)3和H2O，沉淀溶解，溶液变为棕黄色，B正确；C.通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，而胶体本身不显电性，C错误；D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，得到的液体为Fe(OH)3胶体，D错误；故合理选项是B。15.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的

铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出【答案】B【解析】【详解】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还

原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C

不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；答案选B。16.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表

示阿伏加德罗常数)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NAA.AB.BC.CD.D【答案】AC【解析】【分析】由化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量

和转移的电子数。【详解】二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，设参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y，2222322NaO+2CO2NaCO+O2mol2mol56gxy28g═固体质量差2molx=

56g28g，解得：x=1mol，2moly=56g28g，解得y=1mol，碳酸钠的质量=1mol×106g/mol=106g，因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积＞22.4L；由化学方程式可知：1mol二氧化碳参

与反应转移1mol电子，即有NA个电子转移。答案选AC。17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.16gO2和O3的混合物中所含氧原子数目为NAB.1molFe在足量Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAC.78gNa2O2所含阴离子数目2NAD.0.1mol•L－1的MgCl2

溶液中含Cl－的数目为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A．O2和O3均由氧原子构成，16gO2和O3的混合物即16g氧原子，即-116g16gmol=1mol氧原子，数目为NA，故A正确；B．1molFe在足量Cl2中充分燃烧完全转化为Fe3+，转移3mol电子，故

B错误；C．78gNa2O2的物质的量为1mol，所含阴离子为过氧根，数目为NA，故C错误；D．溶液体积未知，无法确定离子的数目，故D错误；综上所述答案为A。18.在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O27−和Pb2+，则与1.0m

olCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol【答案】B【解析】【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。【详解】已知Pb由+4价变为+2价，Cr由+3

价变为+6价，设所需PbO2的物质的量为xmol，则有1.0mol×1×(6-3)=xmol×1×(4-2)，解得x=1.5mol，故B正确。二、填空题(本题共4道大题，共46分)19.配制480ml,0.1mol/L

的碳酸钠溶液：(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)__________g(1克以下用游码)(2)若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为__________g(3)容量瓶在使用前必须进行的操作是_____

_____．(4)配制时需用的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、__________(5)在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________A．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容B．容量瓶在使用前未干燥，里面有

少量蒸馏水C．称量时，砝码生了锈D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理E．转移时不小心有溶液溅出瓶外F．定容时俯视容量瓶的刻度线【答案】(1).14.3(2).13.7(3).查漏(4).500mL容量瓶(5).A、C、F【解析】【详解】(1)实验室没有4

80mL的容量瓶，应用500mL容量瓶配制溶液，所以需要的碳酸钠晶体的质量为0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g；(2)所需药品的质量为14.3g，称量时会用到游码，且游码所示质量为0.3g，砝码质量为14.0g，天平称量固体时左盘质量=右盘质量+游码质量，则右盘质量=左盘质量-

游码质量，所以若称量时砝码和晶体的位置颠倒，平衡后实际称得的样品质量=14.0g-0.3g=13.7g；(3)容量瓶在使用前必须要进行查漏；(4)配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇

匀等，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙，缺少的玻璃仪

器：500mL容量瓶；(5)A．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容，由于液体热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故A符合题意；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水并不影响溶液的浓度，故B不符合题意；C．称量时砝码生锈会导致称得的药品质量偏大，浓度偏大，故C符合

题意；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理对结果没有影响，故D不符合题意；E．转移时不小心有溶液溅出瓶外，会导致有部分溶质损失，浓度偏小，故E不符合题意；F．定容时俯视容量瓶的刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故F符合题意；综上所述答案为ACF。20.有下列

物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦蔗糖⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。(1)上述物质属于电解质的有_____________，属于非电解质的有__________

__，能导电的物质有__________(填编号)。(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_____________________________________________。(3)写出固体⑤溶解时的电离方程式

____________________________________。(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式______________________________。【答案】(1).①⑤⑥⑩(2).④⑦(3).

②③⑧⑨(4).2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O(5).NaHSO4=Na++H++SO2-4(6).H++SO2-4+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O【解析】【详解】(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，需为纯净物；存在自由移动的离子或

电子的物质可以导电；①Na2CO3⋅10H2O晶体溶于水导电为电解质；②铜是单质既不是电解质也不是非电解质；③硫酸溶液是电解质溶液为混合物，能导电；④CO2为非电解质,自身不能发生电离；⑤NaHSO4

固体水溶液中或熔融状态导电为电解质；⑥Ba(OH)2固体水溶液中或熔融状态导电为电解质；⑦蔗糖为非电解质，在水溶液或熔融状态下以分子形式存在；⑧氨水为氨气的水溶液，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑨稀硝酸是硝酸的溶液为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩Al2(SO4)

3固体水溶液中或熔融状态导电为电解质；题中电解质为：①⑤⑥⑩；非电解质为：④⑦；能导电的物质有：②③⑧⑨；(2)发生离子反应：H++OH−=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；(3)NaHSO4电离产生钠离子、氢离子和

硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO2-4；(4)NaHSO4和Ba(OH)21：1混合后离子方程式为：H++SO2-4+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O。21.为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某

课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙实验。实验甲：在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。实验乙：在

试管Ⅰ内装入适量的水，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是___________________________________。(2)在实验甲中，试剂X是______________

__；其作用是________。(3)在实验乙中，I中的水可以换成下列的________。A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．澄清石灰水D．饱和NaHCO3溶液(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用______(

填编号)。A．大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸F．稀硝酸(5)根据上述两个实验现象，得到的结论是____________________________________________。【答案】(1).防止Na2O2受潮(2).浓硫酸(3).吸收气

体中的水蒸气(4).D(5).BE(6).二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应【解析】【分析】本实验的目的是探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，根据题意可知实验乙是在有水的环境下反应，则实验甲为无水环境，试管I中应盛放浓硫酸

。【详解】(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2可以防止其他装置的水蒸气进入装置II，防止过氧化钠受潮；(2)实验甲中试剂X的作用是吸收气体中的水蒸气，可以盛放浓硫酸；(3)实验乙中水的作用是湿润二氧化碳，浓硫酸为干燥剂，氢氧化钠溶液、澄清石灰水都会吸收二氧化碳，饱

和碳酸氢钠溶液难溶解二氧化碳，所以可以换成饱和碳酸氢钠溶液，即选D；(4)盐酸和硝酸均有挥发性，制取的CO2中会混有挥发出的HCl或硝酸蒸气，所以应选用稀硫酸，而大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，附着

在大理石表面无法持续反应，所以选用小苏打与稀硫酸制备二氧化碳，即选BE；(5)实验甲中，木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应，而实验乙中，木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色，可以得出结论：二氧化碳只有在

水存在时才能和过氧化钠反应。22.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下。回答下列问题

:(1)明矾净水的原理是____________________________(用离子方程式表示)。(2)操作Ⅰ是_____________,操作Ⅱ是蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥。(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是______

__________(只用一种试剂)。(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是____________________________________,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO

-4转化为Mn2+)___________。(5)已知:在pH=3、加热条件下,MnO-4可与Mn2+反应生成MnO2,加入MnSO4发生反应的离子方程式为________________________________________

___。【答案】(1).Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(2).过滤(3).冷却结晶(4).酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)(5).2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(6).5Fe2++Mn-4

O+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(7).3Mn2++2Mn-4O+2H2O=5MnO2↓+4H+【解析】【分析】铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3），加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、硫酸

亚铁、硫酸铁，滤渣Ⅰ为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸铝钾晶体。【

详解】（1）明矾净水石铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；（2）固体和液体分离需要用过滤操

作，操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是溶液中得到晶体的方法，利用蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到明矾晶体，故答案为：过滤；冷却结晶；（3）检验亚铁离子用高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液，滴入高锰酸钾溶液紫红色褪去，或加入铁氰化钾溶液会呈现蓝色溶液，故答案为：酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)；（4）将铝灰投入

氢氧化钠溶液中生成气体的反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，酸性溶液中高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，反应的离子方

程式为：5Fe2++Mn-4O+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；5Fe2++Mn-4O+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（5）在pH=3、加热条件下，-4

MnO可与Mn2+反应生成MnO2，加入MnSO4发生反应，反应的离子方程式为：3Mn2++2Mn-4O+2H2O=5MnO2↓+4H+；故答案为：3Mn2++2Mn-4O+2H2O=5MnO2↓+4H+。