【文档说明】江苏省徐州市2021-2022学年高二上学期学业水平合格性考试模拟试卷（12月）+化学含答案.docx，共(6)页，305.597 KB，由小赞的店铺上传

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2021～2022学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学(满分100分考试时间75分钟)2021．12可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Ba—137一、选择题：本大题共28题，每题3分，共

计84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.下列变化中，只涉及物理变化的是()A.高炉炼铁B.盐酸除锈C.石油蒸馏D.海带提碘2.碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是12753I，该原子的中子数是()A.74B.53C.12

7D.1803.下列物质属于共价化合物的是()A.H2B.NH4ClC.CO2D.K2O4.1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2]，首次人工合成有机物。NH4C

NO与CO(NH2)2两者互为()A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体5.下列物质的俗名与化学式相对应的是()A.熟石灰——CaOB.铁红——Fe3O4C.苏打——Na2CO3D.烧碱——Ca(OH)26.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.44

gN2O含有的氮原子数目为NAB.1molAl变为Al3＋时失去的电子数目为3NAC.常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NAD.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA7.在含有大量Ag＋、H＋、NO－3、Ca2＋的溶

液中，还可能大量共存的离子是()A.Cl－B.Fe3＋C.OH－D.HCO－38.下列有关物质用途的说法正确的是()A.氧化钠可用作潜艇供氧剂B.单晶硅用于制备光导纤维C.氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板D.Al(OH)3可用作药物，治疗胃酸过多9.下列物

质的制备能够成功的是()A.石灰乳和氯气制备漂白粉B.MnO2和稀盐酸反应制备氯气C.用AlCl3与过量NaOH溶液制备Al(OH)3D.电解饱和食盐水制备金属钠10.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑B.醋酸溶液与氢氧化钠反应：OH－

＋CH3COOH===H2O＋CH3COO－C.Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D.Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓11.某干电池的工作原理如图所示，总反应为Zn＋2NH＋4===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑

，下列说法正确的是()A.锌片不断溶解，说明Zn失去电子，被还原B.石墨上产生气泡，说明溶液中的NH＋4在其表面得到电子，被氧化C.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极D.电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为

化学能12.下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除氯化氢C.用装置丙收集氯气D.用装置丁吸收尾气13.判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是()A.沸点：H2O＞NH3B.H2与

O2点燃生成H2O，H2与N2高温高压催化剂合成NH3C.氨气在氧气中燃烧生成氮气D.热稳定性：H2O＞NH314.下列实验设计，能达到实验目的的是()A.将食盐水降温结晶获得NaCl晶体B.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸C.用丁达尔效

应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液D.用乙醇萃取溴水中的溴单质15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是()A

.X位于元素周期表中第2周期ⅥA族B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强16.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.向某溶液中滴加KSCN

溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋B.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，说明蛋白质均发生变性C.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO2－3D.向碘水中加入CCl4，振荡后静置

，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度小于其在水中的溶解度阅读下列资料，回答17～19题。硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反

应为2SO2＋O22SO3。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。17.SO2与O2在一定条件下反应生成

SO3，该反应属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应18.上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是()A.O2是还原剂B.SO2被氧化C.O2失去电子D.SO2发生还原反应19.上述材料中的反应为放

热反应，下列说法正确的是()A.断开化学键放出能量B.放热反应都不需要加热C.及时移走部分产物能加快反应速率D.该反应的反应物总能量大于生成物的总能量20.恒温恒容条件下，能说明反应2NO2(g)⇌N2

O4(g)(无色)一定处于化学平衡状态的是()A.消耗2molNO2的同时生成1molN2O4B.混合气体的颜色不再变化C.单位时间内消耗NO2的物质的量与消耗N2O4的物质的量之比为1∶2D.混合气体的密度保持不变21.下列根据实验现象得出结论不正确的是()A.氯水的颜色呈

浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，

说明H2SO3酸性强于H2CO322.下列有机反应方程式书写正确的是()A.乙烯与溴水反应：CH2==CH2＋Br2―→CH3CHBr2B.乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O2――→催化剂△2CO2＋3H2OC.苯的硝化反应：D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3C

OOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O23.下列关于乙醇的说法正确的是()A.可以作燃料B.能使紫色石蕊试液变红C.是无色无味的液体D.不能与金属钠反应24.下列关于有机物的说法不正确的是()A.

乙酸溶液的pH小于7B.乙烯可与溴发生加成反应C.甲烷属于烃类D.苯能使酸性KMnO4溶液褪色25.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A.实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解

，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应D.实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O26.硫酸亚铁铵晶体的化

学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z·nH2O。用FeSO4溶液与(NH4)2SO4饱和溶液混合可析出硫酸亚铁铵晶体，过滤后取滤液分别进行下列实验：①向滤液中，滴加氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红；②向滤液中滴加MgCl2溶液，无白色沉淀生成；③向滤液中滴加

NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是()A.化学式中x＝y＝zB.滤液中含Fe2＋C.滤液中不含SO2－4D.滤液中含NH＋427.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：已知：Zn溶于强碱时生成

可溶于水的[Zn(OH)4]2－。下列有关说法正确的是()A.“氧化”后溶液中所存在的离子有H＋、Fe2＋、Fe3＋、SO2－4B.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC.用氢氧化钠溶液

处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理上面的油污D.Fe3O4俗称铁红28.现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.

12L气体(标准状况下)。下列判断不正确的是()A.溶解的铁为0.05mol＜n(Fe)＜0.07molB.原混合液中c(H＋)＝0.5mol·L－1C.原混合液中c(Fe3＋)可能为0.1mol·L－1D.溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO2

－4)二、非选择题：本大题共2题，共16分。29.(8分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下：(1)“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_

_______。(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是________(填化学式)。(3)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式：________________________________________。(4)“洗涤”过程中所用的乙醇的官能团的名称为________，向

乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有________性。30.(8分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。(1)过氧化钙晶体

可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl用如下制取装置制备过氧化钙晶体：①装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________

_______________。②仪器X的名称为________。③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是__________________________________。(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如

下：步骤一：准确称取0.5000g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2

O3溶液体积为20.00mL。求产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程)。已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4===CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。2021～2022学年普通

高中学业水平合格性考试模拟试卷(徐州)化学参考答案及评分标准1.C2.A3.C4.D5.C6.B7.B8.D9.A10.B11.C12.D13.A14.C15.C16.A17.A18.B19.D20.B21.B22.C23.A24.D25.D26.D27.A28.B29

.(8分)(1)避免后续“反应”步骤消耗更多的Na2CO3(2分)(2)SiO2(2分)(3)Mg2＋＋CO2－3＋3H2O===MgCO3·3H2O↓(2分)(4)羟基(1分)还原(1分)30.(8分)(1)①2NH4Cl＋C

a(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分)②分液漏斗(1分)③将装置B置于冰水浴中(1分)(2)n(Na2S2O3)＝0.200mol·L－1×20.00mL×10－3＝0.004mol(1分)由关系式“CaO2·8

H2O～I2～2S2O2－3”可知，n(CaO2·8H2O)＝12×0.004mol＝0.002mol(1分)m(CaO2·8H2O)＝0.002mol×216g·mol－1＝0.432g(1分)则样品中CaO2·8H2O的质量分数为：w(CaO2·8H2O

)＝0.432g/0.5000g＝86.4%(1分)