2021届高三高考理综化学临考练习二(新课标2卷)含答案

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以下为本文档部分文字说明:

2021届高考理综化学临考练习二(新课标2卷)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答

案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。7.下

列关于硅单质及其化合物的说法中错误..的是()A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等,都是硅酸盐产品B.常温下,单质硅的性质稳定,与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应C.水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂,高纯硅可用于制造太阳能电池,高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D.

某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示8.a、b、c三种物质的结构简式如图所示,关于下列化合物的说法正确的是A.a、b都属于芳香族化合物B.a、c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.b、c均能与新制

Cu(OH)2反应生成红色沉淀D.a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色9.下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是()选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入银

氨溶液,加热未出现银镜淀粉未水解C将H2S与SO2在集气瓶中混合,瓶内有黄色颗粒产生SO2具有氧化性D向两支各盛有5mL0.1mol/LKMnO4的试管中分别滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸,滴加0.1mol/L的草酸的试管先褪

色在其他条件相同时,浓度越大,反应速率越快A.AB.BC.CD.D10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NAB.常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子C.常温下,22gCO2和N2O混合气体中,含有的

原子数目为1.5NAD.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+11.某化合物的结构如图所示,分子中所有原子都达到了8电子稳定结构,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z),W的单质可用来

制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是A.YZ2属于酸性氧化物B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物D.气态氢化物的稳定性:Z<W12.糠醛氧化制备糠酸是综合利用糠醛资源的一个重

要途径。在直流电场作用下,双极膜(BMP)将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐,电解时,MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子,电解过程如图所示,下列说法不正确...的是A.A为直流电

源的负极,糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇B.通电时双极性膜将水解离为H+和OH-,H+向阴极室方向移动C.生成糠酸的反应为:+2MnO2+OH-→+2MnOOHD.电解时,阳极反应为MnOOH-e-=MnO2+H+13.常温下,用0.100mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.100m

ol·L−1H3PO4溶液,曲线如图所示。下列说法不正确的是A.当2<pH<4.7时,溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4B.pH=4.7处,c(Na+)=c(24HPO−)+c(24HPO−)+c(34PO−)C.pH=9.7处,c(Na+)>c(24HP

O−)>c(OH−)>c(H+)D.NaH2PO4溶液中,c(H+)>c(OH−)二、非选择题:共58分。第26~28题为必考题,每个考试必须作答,第35~36题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。26.苯甲醇是一种重要的化工原料,广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制

备苯甲醇的反应原理和有关数据如图:2+K2CO3+H2O→2+CO2↑+2KCl相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)水溶性氯化苄126.5-43179.41.1不溶碳酸钾138891——2.4易溶四乙基溴化铵—————

———易溶苯甲醇108-15.3205.31.0易溶实验步骤:如图所示,在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加人9.0g碳酸钾(过量),70.0mL水,加热溶解,再加入20mL四乙基溴化铵[(CH3CH2)4NB

r]溶液和12.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应l~1.5h。反应结束后冷却,并转入125mL分液漏斗中,分出有机层,水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层,加入无水硫酸镁固体,静置、过滤。最后进行蒸馏纯化,收集

200~208℃的馏分,得8.4mL苯甲醇。回答下列问题:(1)仪器Y的名称__,冷却水应从__(填“上口”或“下口”)通入。由于苯甲醇的沸点较高,在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是__。A.B.C.(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是__。从绿色化学角度考虑,萃取剂宜采用__。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.苯D.氯仿(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石,以防暴沸。该说法__(填“是”或“否”)正确,其理由是__。(4)本实验苯甲醇的产率为__%(计算结果保留一位小数)。27.钼酸钠晶

体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题:(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是__________;在焙烧炉中,空气从炉底进入,矿石经

粉碎后从炉项进入,这样处理的目的是__________________。(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,写出该反应的化学方程式:____________________,反应中氧化产物是_______________(填化学

式)。(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为______________;“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去2-3CO。若滤液中c(MoO2-4)=0.40mol/L,c(2-3CO)=0.10mol/L,当BaMoO4开始沉淀时,2-3CO的去除率是__

__________%[已知:Ksp(ВaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]。(4)“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与流程中所产生的气体一起通入水中,得到正盐的化学式为_________

____。(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____________。28.氮氧化物是形成酸雨、雾霾、光化学烟雾的主要物质,主要来源于汽车尾气。氮氧化物)的处

理已成为科学研究的重要内容。请回答下列问题:(1)用O3氧化可脱除氮氧化物。已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol②6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)ΔH2=-227kJ/mol③4NO2(g)+O2(g)=2N

2O5(g)ΔH3=-57kJ/mol用O3氧化脱除NO的总反应是:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH4=___________,该反应在热力学上趋势大,其原因是___________。(2)还可以用活性炭还原法处理氮氧化物。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和

一定量的NO气体,发生如下反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=bkJ/mol,测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图甲所示:①由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,原因是:___________;②在1100K时,CO2的体积分数为_________

__。(3)用CO还原法可处理氮氧化物。在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定条件下发生反应:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g),测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图乙所示:实验测得,v正=k正c2(NO)∙c2(CO),v逆=k逆c(N2)∙c2(CO

2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关。)①比较P1、P2、P3的大小关系:___________。②达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数___________填“>”“=”或“<”)k逆增大的倍数。③求a点kk正逆时=___________。(二)选考题:共15分。从2道化学题

中任选一道。如果多做则按第一题给分。35.(1)H2S和H2Se的参数对比见右表。化学式键长/nm键角沸点/℃H2S1.3492.3°-60.75H2Se1.4791.0°-41.50①H2Se的晶体类型为_________

_________;②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________;(2)硒为第四周期ⅥA族元素,与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号),则三种元素的电负性由小到大的顺序为___;(用元素符号表示)(3)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,

在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为____________;若该晶体的晶胞参数为apm,则该合金密度为_______________g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)(4)Fe(CO)5与NH

3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。①1molFe(CO)5分子中含有σ键的数目为____________②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示,该化合物的化学式____________。。。。36.有机化合物K是有机合成中的一种重要的中间体,K的合成路线如下(部分

产物及条件略去):回答下列问题:(1)A的核磁共振氢谱只有一组峰,A的名称为________。(2)B→C的反应类型是________。(3)G→H反应的化学方程式为________。(4)G的同分异构体中,既能发生银镜反应又能发生水解反

应的物质的结构简式为__________。(5)参照上述合成路线,设计一条由乙醛和乙炔为原料制备的合成路线(无机试剂任选):3HCCHCHCHOKOH⎯⎯⎯⎯⎯→___。参考答案1.A【详解】A.水晶的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐材

料,A项错误;B.单质硅在常温下性质不活泼,B项正确;C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂或无机粘合剂;硅单质属于半导体,高纯硅可用于制作太阳能电池;二氧化硅具有良好的透光性,高纯二氧化硅可用于制造光导纤维,C项正确;D.硅酸盐种类繁多,结构复杂可以用二氧化硅和金属氧化物

的组合形式表示其组成,一般氧化物的书写顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水,不同氧化物间以“·”隔开,D项正确;答案选A。2.D【详解】A.a分子不含苯环,a不属于芳香族化合物,故A错误;B.a、c分子中均含有通过单键与多个碳原

子相连的碳原子,类似甲烷的结构,不可能所有碳原子均处于同一平面上,故B错误;C.b不含醛基,b不能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀,故C错误;D.a分子中含有碳碳双键、b分子中含有羟基、c分子中含有醛基,所以

均能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正确;选D。3.C【详解】A、NH4HCO3不稳定,受热分解成NH3、H2O、CO2,NH3为碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故A错误;B、醛基与银氨溶液发生银镜反应,应先加入NaOH除去硫酸,使溶液显碱性,再加银氨溶液,如果出现银镜,说明淀粉已水解,反

之未水解,故B错误;C、H2S与SO2发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O,从方程式中可以看出SO2中S的价态降低,体现SO2的氧化性,故C正确;D、KMnO4与草酸发生反应,产生Mn2+,其中Mn2+作催化剂,因此验证浓度对反应速率的影响,不应该用KMnO4与草酸的反应,故D错误;答案选C。【

点睛】易错点是选项D,解题时容易只注意到草酸的浓度不同,认为体现了浓度对反应速率的影响,但忽略了高锰酸钾与草酸反应生成的Mn2+作催化剂,因此考查浓度对反应速率的影响,不能用该反应。4.C【详解】A.10g的D2O的物质的量为1020/ggmol=0.5mo

l,含有的质子数与中子数均为5NA,故A错误;B.常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中发生钝化,不能完全发生反应,故B错误;C.CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol,故22g混合物的物质的量为0.5mol,而两者均为三原子分子,故0.5mol混合物中含1.5NA个原子,故C正确;D

.pH=1的H3PO4溶液中,溶液体积不知,不能计算含有的H+数目,故D错误;故选C。5.C【分析】化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的单质可

用来制取漂白剂和自来水消毒,则W是Cl元素;原子半径r(X)>r(Y)>r(Z),同一周期原子序数越大原子半径越小,Z能够形成1个双键,X形成4个共价键,Y形成3个共价键,W形成1个共价键,W位于第三周期,X、Y、Z位于第二周期,X为C,Y为N,Z为O,W为Cl元素,据此解答。【详解】A.

YZ2是NO2,NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3、NaNO2、H2O,反应中N元素化合价发生了变化,因此NO2不属于酸性氧化物,A错误;B.X形成的氧化物有CO、CO2,CO难溶于水,CO2溶于水反应产生的H2

CO3为弱酸,而Cl元素的氧化物对应的酸有多种,如HClO是一元弱酸,酸性比碳酸弱,而HClO3、HClO4都是强酸,可见未指明氧化物的价态,无法比较相应的物质的酸性强弱,B错误;C.C与H形成CH3-CH3、CH2=CH

2等、N与H可形成NH2-NH2及O与H可形成H2O2中含有非极性键;故C、N、O三种元素均可以与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物,C正确;D.Z(O)的非金属性强于W(Cl),简单气态氢化物的稳定性:Z>W,D错误;故合理选项是C。6.A【详解】A.根据图示可知:A为直流电源的负极,糠

醛在阴极表面得到电子被还原为糠醇,A错误;B.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引,通电时双极性膜将水解离为H+和OH-,阳离子H+向负电荷较多的阴极室方向移动,B正确;C.在阳极室,糠醛失去电子被氧化为糠酸,反应方程式为:+2MnO2+OH-→+2MnOOH,

C正确;D.电解时,阳极上MnOOH失去电子发生氧化反应产生MnO2,所以阳极的电极反应式为MnOOH-e-=MnO2+H+,D正确;故合理选项是A。7.B【详解】A.NaOH与少量H3PO4反应生成NaH2PO4,则溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4,故A说法正确;B.V(N

aOH溶液)=20mL时,此时pH=4.7,H3PO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaH2PO4,根据物料守恒有c(Na+)=c(24HPO−)+c(24HPO−)+c(34PO−)+c(H3PO4),故B说法错误;C.pH=9.7时,Na2HPO4溶液呈碱性,说明24HPO−的水

解程度大于其电离程度,故C说法正确;D.根据图示信息可知,NaH2PO4溶液pH=4.7,显酸性,故D说法正确。故答案为B。8.三颈烧瓶下口B干燥B否电动搅拌器使互不相溶的反应液混合均匀,加快反应速率74.5【详解】(1)由实验装置图可知Y为三颈

烧瓶;X为球形冷凝管,冷凝回流时冷水从下口进入以使冷水和热蒸气之间的接触面积大;苯甲醇的沸点较高,为205.3℃,在常温下即为液体,在蒸馏纯化操作中无需冷凝,最适宜选用的仪器之一是B空气冷凝管。(2)加入无水硫酸镁的目的是为了除去有几层中的水,起到干燥的作用;A.乙醇能溶解很多

有机物和无机物,不能做萃取剂,故A不符合题意;B.乙酸乙酯无毒,可做萃取剂,故B符合题意;C.苯有毒,不适合做萃取剂,故C不符合题意;D.氯仿有毒,不适合做萃取剂,故D不符合题意;故答案为B。(3)该装

置中的电动搅拌器不可以换成沸石,因为电动搅拌器的作用是使互不相溶的反应液混合均匀,加快反应速率。(4)由题意可知9.0g碳酸钾(过量),依据12.0mL氯化苄来进行计算,12.0mL氯化苄的质量为12.0mL×1.1g·cm-3=13.2g,利用化学方程式2+K2CO3+H2O→2+CO2↑+2K

Cl可知,13.2g氯化苄参与反应可生成苯甲醇的质量为210813.2g2126.5,则苯甲醇的产率为38.4mL1.0gcm100%74.5%210813.2g2126.5−。9.+6价增大固气接触面积,提高原料利用率(加快反应速率亦可)

2MoS2+7O22MoO3+4SO2MoO3、SO2MoO3+2-3CO=MoO42-+CO2↑90%(NH4)2CO3、(NH4)2SO31:1【分析】“焙烧”:氧气将MoS2、PbS氧化成MoO3、PbO、SO2;“浸取”:主要反应为MoO3和Na

2CO3溶液反应生成Na2MoO4和CO2;“过滤”:Ba(OH)2将过量的23CO−转化为BaCO3沉淀,通过“过滤”将BaCO3、PbO除去;“结晶”:通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗Na2MoO4•2H2O固体;通过“重结晶”得Na2M

oO4•2H2O,据此解答。【详解】(1)根据化合物中元素化合价代数和为0可知,Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为+6价,矿石经粉碎及从炉顶进入可增大固气接触面积,加快反应速率,同时使原料中的MoS2尽可能反应,提高原料利用率;(2)“焙烧”:氧气将MoS2氧化成MoO

3、SO2,反应的方程式为:2MoS2+7O2Δ2MoO3+4SO2,氧化产物为MoO3、SO2;(3)“浸取”:主要反应为MoO3和Na2CO3溶液反应生成Na2MoO4和CO2,反应的离子方程式为

:MoO3+23CO−=24MoO−+CO2↑。Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,c(24MoO−)=0.40mol•L-1,由Ksp(BaMoO4=22+4()MoO(Ba)cc−得:当BaMoO4开始沉淀时,c(Ba2+)=(

)-8p442sBaMoO4.010()=mol/LMoO0.4Kc−=10-7mol/L,由Ksp(BaCO3)=22+3()CO(Ba)cc−得,此时溶液中c(23CO−)=-9-7mol/L10110=10-2mol/L,所以,23CO−的

去除率=0.1mol/L-0.01mol/L×100%=90%0.1mol/L;(4)(NH4)2MoO4和NaOH反应生成Na2MoO4、H2O和NH3,流程中产生的气体为SO2、CO2,把SO2、NH3、CO2通入

水中可产生(NH4)2CO3、(NH4)2SO3两种正盐;(5)①由图可知,碳素钢的缓蚀效果最优时,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度都为150mg/L,即二者浓度比为1:1。10.-198kJ·mol-1该反应为放热反应1050K前反应未达到平衡状态,随

着温度升高,反应速率加快,NO转化率增大20%P1>P2>P3<160【详解】(1)已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol②6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)ΔH2=-227kJ/mol③4NO2(g)+O2(g)=2N2

O5(g)ΔH3=-57kJ/mol根据盖斯定律,12(①+②×2+③×3),得到反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)的ΔH4=12(-113kJ/mol-227kJ/mol×2-57kJ/mol×3)=-198

kJ∙mol-1;该反应为放热反应,放热反应一般容易自发进行,在热力学上趋势大;(2)在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,发生如下反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=bkJ/mol,①1050K前反应未达到平衡状态

,随着温度升高,反应速率加快,NO转化率增大,由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大;②设一氧化氮的初始物质的量为2mol,在1100K时,NO的转化率α(NO)=40%,列出三段式;22(mol)200(mol)C(s)+2NO(g)N(0.80.40.4(mol)1.

20.40g)+CO(g).4开始变化平衡CO2的体积分数为0.4mol1.2mol+0.4mol+0.4mol=20%;(3)①2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g),由NO的平衡转化率与温度及压强的关系,在相同的温度下,压强增大,平衡向气体体积减

小的方向移动,正向移动,NO的平衡转化率增大,故P1>P2>P3;②由图像可知,温度升高,NO的平衡转化率减小,平衡逆向移动,逆反应方向为吸热的反应,达到平衡后,仅升高温度,有利于平衡逆向移动,k正增

大的倍数<k逆增大的倍数;③在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡,a点的NO的平衡转化率为80%,列出三段式;22(mol)1100(mol)0.80.80.40.8(mol)0.20.20.

40.82CO(g)+2NO(g)N(g)+2CO(g)开始变化平衡平衡时,v正=v逆,k正c2(NO)∙c2(CO)=k逆c(N2)∙c2(CO2),kk正逆=()()()()22222cNcCOcN

OcCO=222(0.8)(00.4.2)(0.2)=160。【点睛】计算kk正逆时,利用平衡时的正逆反应速率相等这个信息,为易错点。11.分子晶体由于H-S键键长比H-Se键长短,两氢原子距离更近,斥力更强,因而H2S的键角更大(或由

于S的电负性比Se大,使共用电子对间的排斥力变大,因而H2S的键角更大As<Se<Br1:3()-303A197+64310Na10molFe3N【详解】试题分析:(1)①从表中数据看,H2Se沸点很低,故为分子晶

体;②从数据看,由于H-S键键长比H-Se键长短,两氢原子距离更近,斥力更强,因而H2S的键角更大(或由于S的电负性比Se大,使共用电子对间的排斥力变大,因而H2S的键角更大;(2)砷、硒、溴三种元素都是第4周

期非金属元素,同一周期元素自左而右电负性增大,故电负性:As<Se<Br;(3)在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,该晶胞中Au原子个数=8×18=1,Cu原子个数=6×12=3,所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1:3;晶胞体积V=(a×10-10cm)3,每个晶胞中铜

原子个数是3、Au原子个数是1,晶胞质量为A197+643Ng,则晶胞密度ρ=A197+643Ngg÷(a×10-10cm)3=()-303A197+64310Nag.cm-3;(4)①Fe(CO)5分子中含5个配位键,配体CO内含有1个碳氧三键,所以1molFe(CO)5

分子中含有的σ键的数目10mol;②N原子位于体内,数目为2;Fe原子位于顶点、面心和体内,数目为12×16+2×12+3=6;即化学式可写为:Fe3N。考点:物质结构的考查,涉及核外电子排布、电负性、分子空间构型、杂化方式、配合物、晶胞密度的计算等。12.丙酮消去反应HOCH2CH2CH

OCH2=CHCHO+H2OHCOOCH2CH3【分析】根据已知②,可知由A与乙炔反应生成B是丙酮与乙炔发生加成反应生成,A为丙酮,在氧化铝作用下反应生成C为CH2=C(CH3)-CCH,CH2=C(CH3)-CCH部分还原生成D;根据D与H反应生成

K,则H为CH2=CHCHO,根据已知①NaOHΔ1211OH|RCHO+RCHCHORCHCHCHORCH=CCHO||RR⎯⎯⎯→⎯⎯→,可知G为CH2OHCHCHO,则E为CH3CHO,据此分析。【详解】根据已知②,可知由A与乙炔反应生成B是丙酮与乙炔

发生加成反应生成,A为丙酮,在氧化铝作用下反应生成C为CH2=C(CH3)-CCH,CH2=C(CH3)-CCH部分还原生成D;根据D与H反应生成K,则H为CH2=CHCHO,根据已知①NaOHΔ1211OH|RCHO+RCHCHORCHCHCHORCH=CCHO||RR⎯⎯⎯→⎯⎯→

,可知G为CH2OHCHCHO,则E为CH3CHO。(1)A的核磁共振氢谱只有一组峰,高度对称,A的名称为丙酮;(2)B→C是在氧化铝作用下反应生成C为CH2=C(CH3)-CCH,反应类型是消去反应;(

3)G→H反应的化学方程式为HOCH2CH2CHOCH2=CHCHO+H2O;(4)G为CH2OHCHCHO,其同分异构体中,既能发生银镜反应又能发生水解反应的物质含有甲酸酯的结构,其结构简式为HCOOCH2CH3;(5)参

照上述合成路线,设计一条由乙醛和乙炔为原料制备的合成路线,可以由CH3CH(OH)CCH在氧化铝作用下发生消去反应生成CH2=CH-CCH,CH2=CH-CCH部分还原得到CH2=CH-CH=CH2,CH2=CH-CH=CH2受热得到,合成路线为。

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