【文档说明】江西省鹰潭市2021届高三下学期3月第一次模拟考试理科综合化学试题 含答案.docx，共(11)页，1.338 MB，由小赞的店铺上传

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鹰潭市2021届高三第一次模拟考试试卷化学部分7.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）A.碳纳米管属于胶体，具有较高强度B.淀粉、纤维素、脂肪、蛋白质都是天然高分子化合物C.除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入酸去除D.碳酸钡可用

于肠胃X射线造影检查8.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++0H，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A.使用催化剂不能降低水煤气变换反应的HB.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程

C.该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成D.图示显示：起始时的2个2HO在反应过程中并未都参与了反应9.短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工

业上可用作漂白剂，下列叙述正确的是（）A.简单离子半径：ZWYXB.223YZX溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生C.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸D.X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高10.碱性硼化钒（2VB

）一空气电池工作时反应为2223254VB11O4BO2VO+=+。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况下），则下列说法不正确的是（）A.2VB电极发生的电极反应为2252322VB22

OH22eVO2BO11HO−−+−=++B.外电路中电流由c电极流向2VB电极C.电解过程中，b电极表面有气泡产生D.若B装置内的液体体积为200mL，则4CuSO溶液的物质的量浓度为10.1molL−11.下列实验中

，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A相同温度下，用pH试纸测3CHCOONa溶液和23NaSO溶液的pH测3CHCOONa溶液试纸显蓝色；测23NaSO溶液的试纸显深蓝色相同温度下()()a3a123KCHCOOHKHSO

B取Al和23FeO完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液不变红反应后固体中可能含有23FeOC将湿润的淀粉-KI试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中试纸变蓝该气体为2NO，具有氧化性D将少量()32FeNO

加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液呈血红色()32FeNO已变质12.已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示

。下列说法不正确的是（）A.该物质的分子式为：121847CHNOB.1个该分子含有5个手性碳原子（手性碳原子是一个碳原子连有四个不同的原子或原子团）C.在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代反应D.该物质能使酸性高锰

酸钾溶液褪色13.常温下将NaOH溶液滴加到2HA溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示（纵坐标为()2lgc(HA)/cHA−或()()22lgcA/cHA−。下列叙述错误的是（）A.曲线M表示pH与()2lgc(HA)/c

HA−B.图中a点对应溶液中：()()()2cNacHA2cA+−−+C.()a12KHA与()a22KHA之比为410D.NaHA溶液中：()()()22cHAcAcHA−−26.（15分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知硼镁矿的主要成分为2252MgBOHO，硼砂

的化学式为2472NaBO10HO。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图1所示。（1）硼砂中B的化合价为___________。（2）在实验室2NaBO可以用4NaBH与水反应得到，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_____________________。X为氧化物，是

33HBO晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为____________________。（3）短周期元素M与B同一主族，其单质在1000C时可与2N反应制备MN，在这种单质中添加少量4NHCl固体并充分混合，有利于MN的制备，其主要原因是__________________

__。（4）制得的粗硼在一定条件下反应生成3BI，3BI在一定条件下受热分解可以得到纯净的单质硼。0.2000g粗硼制成的3BI完全分解，将生成的2I配制成100mL碘水，量取10.00mL碘水于锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用12230.3000molLNaSO−溶液

滴定至终点，消耗223NaSO溶液17.00mL。（提示：2222346I2SO2ISO−−−++）滴定终点的现象为____________________，该粗硼样品的纯度为__________%。（5）33HBO[也可写成()3BOH]可以通过电解

()4NaBOH溶液的方法制备。工作原理如图2所示。理论上每生成331molHBOM室可生成_____________L（标准状况）气体。C膜为___________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜，N室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为11molL

______molLba−−（填“”、“=”或“”）。27.（14分）亚硝酸钠（2NaNO）易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：Ⅰ.亚硝酸钠

的制备（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是_____________________。（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备2NaNO的离子方程式为____________________。Ⅱ.探究亚

硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物（常见氮的氧化物）已知：①222NONO2OH2NOHO−−++=+②气体液化的温度：2NO：21C，NO：152C−（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目

的是____________________。（4）为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序（从左→右连接）：A→C→__________→__________→__________。（5）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体

含有NO，依据的现象是____________________。②装置E的作用是______________________________。③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为______________

_______。Ⅲ.设计实验证明酸性条件下2NaNO具有氧化性（6）供选用的试剂：2NaNO溶液、4KMnO溶液、4FeSO溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下2NaNO具有氧化性的实验方案：_________

___________。28.（14分）碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。已知反应：22H(g)I(g)2HI(g)+114.9kJmolH−=−。（1）根据下图判断21molH(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_

_________kJ。（2）氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，CT时，向1L的恒容密闭容器中充入20.2molH(g)和20.2molI(g)，5min时反应达到平衡，2H(g)、2I(g)和HI(g)的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图

所示：0~5min内，用2H(g)表示的该反应速率()2Hv=__________。6min时，改变的外界条件为__________。（3）反应22H(g)I(g)2HI(g)+的反应机理如下：第一步：2I2I（快速平衡）；第二步：22IHHI+（快速平衡）；第三步

：2HII2HI+→（慢反应）。则该反应的反应速率由___________步决定。（4）将等物质的量的2I和2H置于预先抽真空的特制1L恒容密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为416kPa；体系达到平衡时，总压强为456kPa。若体系中只考虑如下

反应关系：①2I(g)2I(g)p1200K=1H②22I(g)H(g)2HI(g)+p2K2HpK为以分压表示的平衡常数。1500K时，平衡体系中I(g)的分压为__________kPa，p2K=__________（写表达式）。（5）某实验兴趣小组将氧化还原反应322Cu5I2

CuII+−++设计成如图所示的原电池装置：带孔的封蜡鸡蛋壳为半透膜，鸡蛋壳内的电极为___________（填“正极”或“负极”）；该电极反应式为：____________________。35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）Goodenough等人因在锂离子电池及

钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）3Co+的价电子排布图为：___________；基态磷原子有____________种空间运动状态不同的电子。（2）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：__________。（3）写出一种与

34PO−互为等电子体的分子的化学式：__________，该分子的中心原子的价层电子对数等于____________。（4）已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：__________。A.

配位键B.金属键C.离子键D.共价键E.氢键F.范德华力（5）N和P是同主族元素，但是3NH分子中的键角大于3PH分子中的键角，原因是：____________________。（6）2LiO为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示

。则2O−配位数为：__________，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为AN，则2LiO的密度为__________3gcm−（列出计算式即可）。36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以

下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。（1）A的结构简式是___________。（2）写出反应类型：GH→__________；写出反应条件：DE→__________。（3）写出BC→化学反应方程式：___

_________________；（4）写出EFN+→化学反应方程式：____________________。（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酸类且含有碳碳双键的同分异构体共有_________

___种。（6）已知：①②③RCHOH*R-CH-COOHCH，COCICOCHAICI；根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）____________________。合成路线流程图示例如下：HBrNaOH2

23232HCCHBrCHCHOHCHCH=⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→溶液。鹰潭潭市2021届高三第一次模拟考试答案化学部分7.C8.D9.B10.D11.B12.A13.B26.【答案】（15分）（1）+3（1分）（2）4222NaBH2HONaBO4H++

（2分）23BO3Mg2B3MgO++（2分）（3）氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜（2分）（4）滴加最后一滴223NaSO溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色（2分）93.5（2

分）（5）5.6（2分）阳离子（1分）（1分）27.【答案】（14分）（1）平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于稀硝酸溶液流下（1分）（2）223224NOO2CO4NO2CO−−++=+（2分）（3）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被

氧化生成2NO（2分）（4）EDB（2分）（5）①D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色（1分）②冷凝二氧化氮，便于检验NO（冷凝液化二氧化氮，便于后续检验一氧化氮）（1分）③22424222NaNOHSONaSONONOHO+=+++（2分）（6）取碘化钾溶液并滴

加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许2NaNO溶液，溶液变蓝，证明2NaNO具有氧化性；或者收硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许2NaNO溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明2NaNO具有氧化性（3分）28.【答案】（14分）（1）439

.9（2分）（2）110.032molLmin−−（2分）降低温度（2分）（3）第三（1分）（4）80（3分）()()222(HI)HIppp（2分）（5）负极（1分）33I2eI−−−−=（2分）35.【答案】（1）（1分）15（1分）（2）OPLi（2分）（3）4CCl、4SiF

、3POCl等（2分）4（1分）（4）B、C（2分）（5）电负性NP，成键电子对离中心原子越近，成键电子对间的排斥力越大，键角越大（2分）（6）8（2分）233A1.210bN（2分）36、【答案】（1）（2分）（2）取代/水解反应（1分）氢氧化钠醇溶液，加热（1分）（3）（2分

）（4）（2分）（5）5种（3分）（6）（4分）