【文档说明】浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题 Word版.docx，共(9)页，1.293 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前2023学年第一学期绍兴会稽联盟期末联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须

写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23一、选择题(本大题共20小题，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.25

℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是AKOHB.()442NHSOC.23NaCOD.HCl2.下列能级轨道数为3的是A.sB.pC.dD.f3.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.金属腐蚀B.食物的腐败C.塑料的老化D.氨的合成4.下列物质的水溶液肯定呈酸性的是A.含

H+的溶液B.pH<7的溶液C.加酚酞显无色的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液5.下列化学用语表示正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子：168OB.碳的基态原子轨道表示式：C.3BF的空间结构：(平面三角形)D.

基态铬原子的价层电子排布式：423d4s6.对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是A.升高温度B.加入反应物C.增大压强D.使用催化剂.的7.下列事实可用氢键理论解释的是A.水加热到很高的温度都难以分解B.氨

气极易溶于水C.氯气易液化D.HF比HI的酸性弱8.下列说法不正确的是A.生铁比纯铁容易生锈B.电解精炼铜用粗铜作阳极，精铜作阴极C.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D.外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阳

极9.下列叙述中正确的是A.2HO、2CO都是极性分子B.4CH、4CCl是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次增强D.2HO、22CH都是直线形分子10.下列变化不能用勒夏特列原理

解释的是A.()()()()gNaKCl2NlaClKll++，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾B.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出C.实验室配制氯化铁溶液时，先将3FeCl晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度

D.氢气与碘单质反应加压后颜色变深[已知：()()()22HgIg2HIg+]11.常温下，溶液中由水电离产生的()11H110mol/Lc+−=，则溶液中一定可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、Cl−、3NO−B.K+、Na+、2AlO−、3NO−C.K+、3Al+、23

CO−、24SO−D.Na+、4NH+、Cl−、3NO−12.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是A.改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55m

ol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B.测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损

失13.下列反应书写正确的是A.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：222Mg(OH)2HMg2HO+++=+B.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：3Fe3eFe−+−=C.3NaHSO溶液中的水解方程式：23233HSOHOHOSO−+−++ƒD.氯

化铁水解的离子方程式：323Fe3HOFe(OH)3H++++14.前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是A.第一电离能：W>X

B.Y与X形成的化合物中不可能含非极性共价键C.简单氢化物的稳定性：XWVD.Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应15.钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法正确的是A.a为电池的负极B

.放电时b极反应：-+xNaC-xe=xNa+CC.充电时a极反应：+-4-x646NaFe(CN)+xNa+xe=NaFe(CN)D.用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的2PbO极16.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目之比1:1D.容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：217.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究

某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时，若测得10.01molLNaR−溶液pH7=，则HR是弱酸B.25℃时，若测得HR溶液pHa=，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pHb=，ba1−，则

HR是弱酸C.25℃时，若测得NaR溶液pHa=，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pHb=，ab，则HR是弱酸D.25℃时，若测得10.01molLHR−溶液pH2且pH7，则HR是弱酸18.苯与2Br在一定

条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：下列说法不正确的是A.反应焓变：反应Ⅰ>反应ⅡB.在该条件下，反应Ⅲ能自发进行C.选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例D.苯与2Br主要发生取代反应

，生成有机主产物Ⅱ19.常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知()()22pCalgCac++=−，p(酸根离子)=lgc−(酸根离子)。[已知：()9sp3CaCO3.410K−=，()

5sp4CaSO4.910K−=]下列说法不正确的是A.曲线Ⅱ为4CaSO沉淀溶解曲线B.加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点C.b点对应的硫酸钙溶液不饱和D.向碳酸钙饱和溶液中通入2CO气体，溶液中()2Cac+不变20.

下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往2FeCl溶液中加入Zn片短时间内无明显现象2Fe+的氧化能力比2Zn+弱B向24NaCrO溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀()24AgCrO时，滴加稀NaCl溶液红棕色沉淀逐渐转化为白色沉淀()()

spsp24KAgClKAgCrOC向沸水中逐滴加5~6滴饱和3FeCl溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀3Fe+先水解得3Fe(OH)胶体再聚集成3Fe(OH)沉淀D比较S与Cl的非金属性强弱用pH试纸测定1mol/L的2NaS和NaCl溶液的pH若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：

SClA.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷非选择题(共50分)21.A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期的过渡元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表：元素元素性质或原子结构特征A

原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍B原子p轨道都有电子，且自旋方向相同C原子的价层电子排布是n2nnsnpD原子中只有两种形状电子云，其最外层只有1个电子Es轨道与p轨道电子数相同F最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对请回答下列问题：（

1）元素A的核外电子排布式为___________；元素F的价层电子的轨道表示式为___________。（2）B的简单气态氢化物的中心原子杂化轨道类型为___________。（3）A、B、C三种元素

电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)。（4）D的基态原子核外电子的空间运动状态有___________种。（5）下列为E原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①1Ne3s、②2Ne3s、③11Ne3s3p、④1

Ne3p，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)；当E从②状态变到③状态，形成的是___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。22.物质在水中可能存在电离平衡、水解

平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：表中是常温下23HCO、2HS的电离常数和2Cu(OH)的溶度积常数：23HCO2HS2Cu(OH)714.210Ka−=1125.610Ka−=711.110Ka−=1421.010Ka−=20210spK−=（1）2

3CO−和3HCO−结合质子能力较强的是___________。的的（2）常温下，120.1molLNaS−溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因___________，该溶液中()cHS−___________()2Sc−(填“>、<或=”)。

（3）某温度下，水的离子积常数13W110K−=。该温度下，若100体积pHa=的24HSO溶液与1体积pHb=的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则ab+=___________。（4）常温下，某2CuCl溶液里()21cCu0.02molL+−=，如果要生成2C

u(OH)沉淀，则应调整溶液pH大于___________；若要配制11000mL2molL−2CuCl溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加10.2molL−的盐酸___________mL。(加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)23.科学家研究出一种以天

然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。（1）已知：()()()()142221CHg2OgCOg2HOlΔHakJmol−+=+=−()()()12222COgOg2COgΔHbkJmol−+==−()()()122232HgOg2H

OlΔHckJmol−+==−则上述流程中第一步反应()()()()4222CHgOg2COg4Hg+=+的H=___________。（2）工业上可用2H和2CO制备甲醇，其反应方程式为：()()()()2

232COg3HgCHOHgHOg++；①已知二氧化碳与氢气生成甲醇的反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是___________。②在300℃、8MPa下，将21molCO和22molH通入0.1L体积不变的密闭容器中发生反应生成甲

醇，达到平衡时，测得2CO的平衡转化率为50％，则该反应条件下的平衡常数K为___________（3）2CO经催化可与2H合成乙烯：()()()()222422COg6HgCHg4HOgΔH++，在0.1MPa时，按()()22

nCO:nH1:3=投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)与温度(T)关系。的①该反应的H___________0(填“>”或“<”)。②曲线c表示的物质为___________。③为提高2H的平衡转化率，除改变温度外，还可

采取的措施是___________。（4）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置，该电池负极的电极反应式为___________。24.22HO是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定

某医用消毒剂中22HO的浓度。实验步骤如下：①标准液的配制和标定：称取一定量4KMnO固体溶于水，过滤并取滤液经过一系列操作置于滴定管中待用，称取某质量的224NaCO固体于锥形瓶中，加水溶解，再加24HSO酸

化，滴定至终点，滴定过程中发生的一个反应为：22244225HCO2MnO6H2Mn10CO8HO−++++=++。(草酸不稳定，易分解)，根据消耗4KMnO溶液的体积标定4KMnO的浓度，得出()41cKMnOcmol/L=。②22HO浓度的

测定：取待测样品15mL稀释至100mL，再取25.00mL于锥形瓶中，加24HSO酸化，用上述4KMnO标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗4KMnO溶液的体积1VmL。回答下列问题：（1）步骤①酸性高锰酸钾溶液装

在___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)（2）标定4KMnO标准液时需要控制温度为75℃至85℃，温度不能过低或过高的原因可能是___________。（3）步骤②4KMnO标准液滴定22HO，直到___________，表示已达

到滴定终点。（4）步骤②下列操作会使待测液双氧水的物质的量浓度偏低的是___________。A.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗B.读取标准液滴定前仰视，滴定后平视C.盛标准液的滴定管滴定前尖嘴内无

气泡，滴定后尖嘴内有气泡D.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗（5）该医用消毒剂中22HO的物质的量浓度为___________mol/L。