【文档说明】甘肃省庄浪县第一中学2020-2021学年高二上学期第二学段考试化学试题【精准解析】.doc，共(20)页，536.000 KB，由小赞的店铺上传

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庄浪一中2020-2021学年第一学期第二学段考试试题（卷）高二化学第一卷选择题部分一、单项选择题。（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源

称为二次能源。下列叙述正确的是（）A.水煤气，电能是一次能源B.天然气，水力是二次能源C.核能，煤，石油符合未来新能源标准D.太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准【答案】D【解析】【详解】A.水煤气，电能是二级能源，A错误；B.天然气、水力均是一级

能源，B错误；C.煤，石油属于化石燃料，不符合未来新能源标准，C错误；D.太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准，D正确。答案为D。2.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(

aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热是110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD.稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】D【解析】【详

解】A．在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g

)]，该反应没有生成稳定氧化物，故A错误；B．①的反应热为-221kJ/mol，故B错误；C．已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，故C错误；D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应属

于强酸和强碱的反应，生成lmol水，放出的热量为57.3kJ，故D正确；故选D。【点晴】本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，注意概念的条件和实质分析。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放

出的热量；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，如C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)。3.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol

N≡N键吸收941kJ热量，则()A.N4与N2互称为同位素B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量【答案】D【解析】【分析】A、同位素是质子数相同，中子数不同的一类原子的互称；B、从结构图中可看出，一

个N4分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D、从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算。【详

解】A项、N4与N2互为同素异形体，而不是同位素，故A错误；B项、从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ•mol-1-2×941kJ•mol-1=-724kJ•mol-1，

故B错误；C项、N4与N2由N组成，是一种单质，N4与N2互为同素异形体，不是同系物，故C错误；D项、从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ•mol-1-2×

941kJ•mol-1=-724kJ•mol-1，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了反应热的计算，同位素、同系物和同素异形体的辨析，注意化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量是关键。4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正

确的是（）A.石墨转化为金刚石是放热反应B.红磷比白磷稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0【答案】B【解析】【详解】A．从图中可以看出，石墨比金刚石的能量低，所以石墨转化为金刚石是吸热反应，A

不正确；B．图中信息显示，红磷的能量比白磷低，所以红磷比白磷稳定，B正确；C．从图中可以看出，硫蒸气的能量比硫固体高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，C不正确；D．图中信息显示，CO2(g)

与H2(g)反应生成CO(g)和H2O(g)是吸热反应，则CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，D不正确；故选B。5.已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ·m

ol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为()A.＋262.6kJ·mol－1B.－131.3kJ·mol－1C.－352

.3kJ·mol－1D.＋131.3kJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221.0kJ∙mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ∙

mol－1；根据盖斯定律：12(①-②)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=131.3kJ∙mol－1；故答案选D。6.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是A.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2

H2O(l)；△H2D.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2【答案】A【解析】【详解】A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1<△H2，符合；B、化学反应方程式的

系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1>△H2，不符合；C、从气态到液态放热，故生成液态水放出热量更多，故△H1>△H2，不符合；D、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1>△

H2，不符合；答案选A。7.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L-1·s-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（）A.2A+3B2CB.A

+3B2CC.3A+B2CD.A+BC【答案】B【解析】【详解】在同一反应中，化学计量数之比等于反应速率之比，即v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）可知，v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，即A+3B2C。答案为B。8.下列措施能明显增大原反应的化学

反应速率的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的98%浓H2SO4与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D【解析】【详解】A.水为纯液体，

增大水的用量，反应速率不变，A错误；B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4，浓H2SO4有强氧化性，发生钝化反应，其与Zn反应不产生氢气，B错误；C.H2SO4与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，C错误；D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的

量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D正确。答案为D。9.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，()()()()3XgYgnZg2Wg++，5min末已生成0.2mol

W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是（）A.1B.2C.3D.4【答案】A【解析】【详解】生成Z的物质的量为5min×0.01mol/(L⋅min)×2L=0.1mol，物质的量

之比等于化学计量数之比，则n:2=0.1mol:0.2mol，故n=1，答案为A。10.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（）A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.只有在催化剂存在下，才会发

生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化【答案】D【解析】【详解】A．化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动，如平衡体系中加入催化剂，A不正确；B．对于反应前后气体分子数相等的反应，增大压强时，速率增大

，平衡不发生移动，B不正确；C．正反应进行的程度大，正反应速率不一定大，还需看转化所用的时间，C不正确；D．化学平衡发生移动时，正、逆反应速率一定不相等，所以化学反应速率一定变化，D正确；故选D。11.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化

剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（）A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂降低了反应速率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】【详解】A．催化剂能改变反应速

率，A错误；B．使用该催化剂，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2，加快反应速率，B错误；C．升高温度，分子有效碰撞频率提高，能加快反应速率，C正确；D．反应前后气体体积改变，改变压强，平衡移动，故D错误

；答案选C。12.已知H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BI2的物质的量H2的转化率

CH2的浓度平衡常数KD加入Ar的物质的量逆反应速率A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．该反应的正向是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，在恒容密闭容器中，容器内混合气体的密度不变，A错误；

B．加入反应物A的量，平衡正向移动，氢气的转化率增大，B正确；C．温度不变，平衡常数为定值，C错误；D．恒容环境中加入无关气体，各物质的浓度不变，逆反应速率也不变，D错误。答案为B。13.密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R的体积分数φ随

时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是()A.正反应为吸热反应，L是气体B.正反应为吸热反应，L是固体或液体C.正反应为放热反应，L是气体D.正反应为放热反应，L是固体或液体【答案】C【解析】【分析

】由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，

R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。【详解】由上述分析可知，正反应放热，L是气体，故C正确；答案选C。【点睛】本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析。14.可逆反应A

(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是A.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C.升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应D.增大压强，平衡不移动，说明B、D

一定是气体【答案】D【解析】【详解】A．若B是气体，增大A的浓度，可促进B的转化，使化学平衡正向移动，B的转化率增大，A正确；B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，可能A为有色气体，故D不一定是有颜色的气体，B正确；C．升高温度，C百分含量减少，可知升高温度平衡逆向

移动，则正反应是放热反应，C正确；D．增大压强，平衡不移动，说明反应是反应前后气体体积相等的反应，则B、D可能都是气体，也可能都不是气体，D错误；故合理选项是D。15.298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·

mol-1ΔS=+635.5J·mol-1·K-1,则下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.ΔS>0表明该反应是熵增反应C.吸热反应都不能自发进行D.不能确定该反应能否自发进行【答案】B【解析】【详解】A、△H=+2171kJ·mol-1>0

，表明该反应是一个吸热反应，故A错误；B、△S=+635.5J·mol-1·K-1>0表明该反应是一个熵增加的反应，故B正确；C、若使本反应自发进行，需使△H-T△S<0，即2171kJ/mol-0.6355kJ/（mol•K）•T<0，T>3471K时反应可以自发进行，故C错

误；D、由C的分析可知当T>3471K时反应可以自发进行，故D错误。本题选B。【点睛】化学反应能否自发进行决定于△H-T△S的大小，△H-T△S<0反应自发进行，△H-T△S>0反应不能自发进行。16.下列反应中，一定不能自发进行的是（）A.2KClO3(s)=2KCl(s)+

3O2(g)ΔH=-78.03kJ·mol-1ΔS=+1110J·mol-1·K-1B.CO(g)=C(石墨，s)+12O2（g）ΔH=+110.5kJ·mol-1ΔS=-89.36J·mol-1·K-1C.4Fe(OH)2(s)

+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=+37.3kJ·mol-1ΔS=+184.0J·mol-1

·K-1【答案】B【解析】【详解】A．ΔH=-78.03kJ·mol-1，ΔS=+1110J·mol-1·K-1，即△H＜0，ΔS＞0，则ΔG=△H-TΔS＜0，则一定能自发进行，A不合题意；B．ΔH=+110.5kJ·mol-1，ΔS=-89.36J·mo

l-1·K-1，即△H＞0，ΔS＜0，则ΔG=△H-TΔS＞0，则一定不能自发进行，B符合题意；C．ΔH=-444.3kJ·mol-1，ΔS=-280.1J·mol-1·K-1，即△H＜0，ΔS＜0，若想使ΔG=△H-TΔS＜0，需在低温条件下进行反应，C

不合题意；D．ΔH=+37.3kJ·mol-1，ΔS=+184.0J·mol-1·K-1，即△H＞0，ΔS＞0，若想使ΔG=△H-TΔS＜0，需在高温条件下进行反应，D不合题意；故选B。17.在一定温度下，反应12H2（g）+12X2（g）HX（g）的平衡常数为

10。若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A.5%B.25%C.17%D.33%【答案】C【解析】【详解】在一定温度下，反应()()()2211Hg+XgHXg2

2的平衡常数为10，则()()()2211HXgHg+Xg22的平衡常数为0.1，设HX的分解率为2a，则：()()()()()()22mol/L100mol/L2a11HXgHgaamol/L1-2aa2a+Xg2起转平，则有111122

2222HXaaK===0.11-2aHX，解得1a=12，则HX的分解率为16，答案为C。18.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达

到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a＞b【答案】C【解析】【分析】温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，判断B的浓度，然后根据影响化学平衡移动因素进行分析；【详解】增大容器的

体积相当于降低压强，温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，此时B的浓度是原来的50%<60%，降低压强，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，即a<b，A、根据上述分析，平衡向正反应方向移动

，故A错误；B、平衡向正反应方向进行，物质A的转化率增大，故B错误；C、根据上述分析，物质B的质量分数增加，故C正确；D、根据上述分析，a<b，故D错误；答案选C。19.对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列各图

所表示的变化符合勒夏特列原理的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A、升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误；B、升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小，不符合勒夏特列原理，故B错误；

C、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误；D、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确；故选D。【点晴】注意

使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。20.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3＋＋3

SO42-B.HFH＋＋F－C.H2S2H＋＋S2－D.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－【答案】B【解析】【详解】A.Al2(SO4)3在水中完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，与题意不符，A错误；B.HF为弱电解质，电离方程式为HFH＋＋F

－，符合题意，B正确；C.H2S为弱电解质，电离方程式为H2SH＋＋HS－，与题意不符，C错误；D.Ca(OH)2在水中完全电离，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，与题意不符，D错误；答案

为B。21.下列说法正确的是()A.在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D.在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【答案】A

【解析】【详解】A.在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，故A正确；B.强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关。硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是

弱电解质，故B错误；C.CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D.水溶液中存在水分子，故D错误，答案选A。22.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些

项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混

合气体的总质量⑧混合气体的总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①②③④⑤⑦C.①③④⑤D.①③④⑤⑧【答案】C【解析】①该反应为反应前后气体物质的量减小的反应，一定温度下的定容容器，随反应正向移动压强降低，当压强不

再变化时，说明达到平衡状态，故①正确；②反应物和生成物都是气体，总质量不变，容器容积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡状态，故②错误；③随反应正向移动B的物质的量浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化

时，说明达到平衡状态，故③正确；④该反应为反应前后气体物质的量减小的反应，随反应正向移动混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化时，说明达到平衡状态，故④正确；⑤反应物和生成物都是气体，总质量不变，随反应正向移动混合气体总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大

，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明达到平衡状态，故⑤正确；⑥v(C)与v(D)的速率关系自始至终都是1：1，不能说明达到平衡状态，故⑥错误；⑦反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明达到平衡状态，故⑦错误；⑧容器的容积不变，混合气体总体积不变，不能

说明达到平衡状态，故⑧错误；综上①③④⑤正确，选C。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积

分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化，当该物理量不再变化可以说明到达平衡状态。23.在一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1molY。

发生如下反应：2X（g）＋Y3Z（g）；ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）。经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法错误的是（）A.用Z表示的化学反应速率为1.2mol·L－1·min－1B.若再充入1molZ，重新达到平衡时，X的体积分数不变，

则Y为气态C.达平衡后，实际放出的热量为bkJ，则b＝aD.若Y为气态，则使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大【答案】C【解析】【详解】A.0～60s内，用Z表示的化学反应速率为2.4mol21Lmin

=1.2mol·L－1·min－1，A正确；B.若再充入1molZ，Y为气态，则Z的量极限转化为X、Y，与起始量比值相同，为等效平衡，所以重新达到平衡时，X的体积分数不变，B正确；C.反应为可逆反应，不能彻底转化

，故达平衡后，实际放出的热量为bkJ，则b<a，C错误；D.若Y为气态，该反应为气体总物质的量不变的反应，则使容器体积变为1L，平衡不移动，所以Z的物质的量不变，D正确。答案为C。24.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反

应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡

时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④【答案】D【解析】【详解】①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g

)CO(g)＋H2(g)，若增加C(s)物质的量，则平衡不移动，①不正确；②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低，②不合题意；③有气体参加的反应达到平衡时，减小反应器容积，相当于加压，平衡向气体分子数减小

的方向移动，③不正确；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，混合气的体积增大，反应物和生成物浓度同等程度减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，④不正确。综合以上分析，①②③④

都不正确。故选D。25.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大C.α1减小，α2增大

D.α1增大，α2减小【答案】C【解析】【详解】两个恒容容器中，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，因为两个反应都只有A一种反应物，所以相当于加压，平衡体系A(g)2B(g)逆向移动，α1减小，；平衡

体系2A(g)B(g)正向移动，α2增大。故选C。第二卷非选择题部分（共50分）26.下列物质中：A．CuSO4晶体B．CuC．HCl气体D．盐酸E．SO3F．液氨G．冰醋酸H．氨水I．CO2J．H2SK．BaSO4晶体(1)属于强电解质的是________(2)属于弱电解质的是_

_______(3)能导电的是________【答案】(1).ACK(2).GJ(3).BDH【解析】【详解】(1)A．CuSO4晶体、C．HCl气体、K．BaSO4晶体，它们溶于水后都能发生完全电离，属于强电解质，故选ACK。答案为：ACK；(2)G．冰醋酸、J．H2S溶于水后，只能发生部分

电离，属于弱电解质，故选GJ。答案为：GJ；(3)B．Cu能发生电子导电，D．盐酸、H．氨水能发生离子导电，所以能导电的是BDH。答案为：BDH。27.(1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），请回答下

列问题：①该反应的生成物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____（填“＞”、“＜”或“＝”）572kJ。③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请

说出其中一点_______。(2)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________(3)FeS2焙烧产生的

SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2（g）＋O2（g）催化剂加热2SO3（g）ΔH1＝－197kJ·mol-1；H2O（g）=H2O（l）ΔH2＝－44kJ·mol-1；2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=

2H2SO4（l）ΔH3＝－545kJ·mol-1则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是_________________【答案】(1).小于(2).＜(3).不会对环境造成任何污染(4).(

)()()223Ng3Hg2g92/NHHkJmol+=−(5).()()()3224gHOlHl130/SOSOHkJmol+=−【解析】【分析】根据反应热计算公式判断能量高低，根据ΔH=反应物键能-生成物键能计算焓变

，根据盖斯定律书写热反应方程式。【详解】(1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，①根据反应热可知，该反应的生成物能量总和小于反应物能量总和。②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，水蒸气的能量大于水的热量，则生成物能量

变高，放出的热量＜572kJ。③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，如环保，不会对环境造成任何污染；属于可再生能源等。(2)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391

kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为()()()223Ng3Hg2g946/3436/6391/92/NHHkJmolkJmolkJmolkJmol+=+−=−。(3)根据盖斯定律可知，SO3（g）与H2O（l）

反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是()()()()32241gHOlHl197/545/44/130/2SOSOHkJmolkJmolkJmolkJmol+=−+=−。28.在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化

学平衡常数和温度的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。（2）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。（3）某温

度下，平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________℃。（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2mol·L－1，c(H2)＝1.

5mol·L－1，c(CO)＝1mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，则下一时刻，反应____________(填“正向”或“逆向”)进行。【答案】(1).222c(CO)c(HO)c(CO)c(H)(2).吸热(3).830(4).逆向【解析】【分析】(1)平衡常数为生成物浓度幂之

积与反应物浓度幂之积的比；(2)根据温度升高，平衡常数变大来分析；(3)根据c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)可知，该温度下的平衡常数为1，据此判断；(4)根据800℃时，Qc=222c(CO)c(HO)c(CO)c(H)与K比较判断反应方

向，如果Qc＞K，则反应向逆反应方向移动，如果Qc=K，则反应达到平衡状态，如果Qc＜K，则反应向正反应方向移动，由此分析解答。【详解】(1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2

O(g)的平衡常数K=222c(CO)c(HO)c(CO)c(H)；(2)由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；(3)根据c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)可知，该温度下的平衡常数=222c(CO)c(HO)c(CO)c(H)

=1，平衡常数只与温度有关，故此时温度为830℃；(4)Qc=222c(CO)c(HO)c(CO)c(H)=1mol/L3mol/L2mol/L1.5mol/L=1＞K，所以化学平衡向逆反应方向移动。29.向某密闭容器V中加入4mol

A、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示（已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且压强对此反应平衡没有影响）。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变

化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。（1）V＝_______（2）若t1＝15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）＝_______（3）B的起始物质的量为__________试写出该反应的化学方程式_

_________（4）t2时刻改变的条件为________________，t4时刻改变的条件为________________（5）t5时刻改变的条件为________________，该反应的逆反应为

_________（填“吸热”或“放热”）反应。【答案】(1).4L(2).0.02mol·L-1·s-1(3).2mol(4).2A(g)+B(g)3C(g)(5).增大反应物的浓度(6).减小压强(7).升高温度(8).放热【解析】【详解】（1）根据四图可知，起始时c(A)=1

.0mol/L，则V＝nc=41.0/molmolL=4L；（2）若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为v(C)=0.6mol/L0.3mol/L15s−（）=0.02mol·L-1·s-1；（3）t

4-t5阶段改变条件后，正逆反应速率都减小且相等，所以不可能是降低温度，应该为减小压强；反应中A的浓度变化为：1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2:0.3=2:3

，根据t4—t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为2A(g)+B(g)3C(g)；由方程式可知反应过程中消耗的B的物质的量浓度为：1mol/L0.8mol/L2−=0.1mol/L，所以B的起始浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，

容器的体积为4L，则B物质的量=0.5mol/L×4L=2mol；（4）后其一方向速率渐变其一方向速率突变且反应速率增大，则t2时刻改变的条件为增大反应物的浓度；根据上述分析可知t4时刻改变的条件为减小压强；（5）该反应是体积不变的反应，而t5-t6阶段正

逆反应速率都增大，说明是升高了温度；升高温度后正反应速率大于逆反应速率，说明该反应为吸热反应，逆反应为放热反应。30.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l

），放出612.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式________________（2）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH______0（

填写“>”、“<”、“=”）②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志是___________（填字母）A单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmol

NO2B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态③其他条件不变时，下列措施能提

高NO2转化率的是___________（填字母）A减小NO2的浓度B降低温度C增大压强D升高温度（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol·L-1，c（N2O4）=0.16mol·L-1。该温度下该反应的平衡常数K为_

________。【答案】(1).24242213()()()2()612.5/22NHlNOlNgHOlHkJmol++=−(2).＜(3).ACE(4).BC(5).4【解析】【分析】根据吉布斯自由能公式判断反应自发情况下焓变大小，通过勒夏特列原理判断平衡移动方向。【详解】(

1)25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量，该反应的热化学方程式24242213()()()2()612.5/22NHlNOlNgHOlHkJmol++=−。(2)已知：2NO2（g）N2O

4（g），N2O4为无色气体。根据反应方程可知，反应ΔS＜0，根据吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS可知，①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH＜0；②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，A.单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2表明正逆反

应速率相同，能判定反应达到平衡状态，A正确；B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态，在整个过程中和达到平衡是相同的，不能判断反应达到平衡，B错误；C.反应中二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，混合气体的颜色不再改变的状态

，证明反应达到平衡，C正确；D.反应过程中质量和体积不变，混合气体的密度不再改变的状态，不能证明反应达到平衡，D错误；E.反应是气体体积减小的反应，质量守恒，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，是气体物质的量不变，能证明平衡

，E正确；综上所述，达到平衡状态的标志是ACE；③其他条件不变时，能够提高二氧化氮转化率的方法：A减小NO2的浓度，反应物浓度下降，平衡逆向移动，转化率下降，A错误；B降低温度，反应正向移动，二氧化氮转化率升高，B正确；C增大压强，平衡向着减小体积的方向

移动，反应正向移动，二氧化氮转化率升高，C正确；D升高温度，反应逆向移动，二氧化氮转化率下降，D错误。综上所述，能提高NO2转化率的是BC。(3)17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol·L-1，c（N2O4）=0.16

mol·L-1，即该温度下该反应的平衡常数K为1242122()0.164()(0.2)cNOmolLKcNOmolL−−===。