【文档说明】浙江省浙东北联盟（ZDB）2023-2024学年高二上学期期中化学试题（原卷版）.docx，共(13)页，1.358 MB，由小赞的店铺上传

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浙江省浙东北联盟(ZDB)2023—2024学年高二上学期期中考试化学试题总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列反应的能量变化与下图一致的是A.()22BaOH8HO与4NHCl反应B.盐酸与氢氧化钡溶液反应C.甲烷在空气中的燃烧D.锌与稀24HSO反应2.下列物质能导电且为强电解质的是A.冰醋酸B.熔融4BaSOC.3K

NO溶液D.液态HCl3.“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是A.△H>0，△S>0B.△H>0，△S<0C.△H<0，△S>0D.△H<0，△S<04.在一密闭容器中，反应()(

)aAgbBg达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增大了D.ab5.下列说法正确的是A.()()C,sC,s=石墨金刚石△H＞0，说明反应物总键能大于

生成物总键能B.需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应C.已知稀溶液中，()()()2HaqOHaqHO1+−+=∆H=—57.3kJ/mol，，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量的D.相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多6.采取

下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A.Na与水反应时，增加水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C.氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强D.大理石与盐酸反应制取2CO时，将块状大理石改为粉末状大理石7.一定温度下，密闭容器中发生反应()()Mg

Ng=，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确．．．的是A.该反应()112kJmolHEE−=−B.压缩体积可以加快反应速率C.升高温度可使正反应活化能从1E下降为3E，反应速率增大D.使用催化剂，该反应的反应热不变8.已知在25℃、101

kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是A.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-96.8kJ•mol-1B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18

H2O(g)△H=+11035.2kJ•mol-1C.C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5517.6kJ•mol-1D.C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6kJ

•mol-19.一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变C.密闭容器中混合气体的密

度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变10.下列说法不正确．．．是A.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能B.增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率C.()wHKc+=的溶液一定为中性D

.发生化学反应的碰撞都是有效碰撞11.下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的H偏小B.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌

D.为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量12.将K2SO4溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性13.下列事实中一定能

证明3CHCOOH是弱电解质的是①用3CHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗②常温下，130.1molLCHCOOH−溶液的pH2.87=③等pH等体积的硫酸、3CHCOOH溶液分别和足量锌反应，3CHCOOH放出的氢气较多④20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与12

0mL0.2molLNaOH−溶液完全反应⑤pH1=的3CHCOOH溶液稀释至1000倍，pH4A.①②④⑤B.②③⑤C.①②③④⑤D.①②⑤14.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A.配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉B.500℃左右比室温更有利于合成氨

的反应C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深的15.已知()()()22HgBrl2HBrg+=72kJ/molH=−，()()22Br1Brg=30kJ/molH

=+。其他相关数据如下表，则表中a为()2Hg()2Brg()HBrg1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200aA.369B.339C.297D.26716.在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件

下发生反应3A(g)B(g)2C(g)xD(g)++，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为10.5molL−，下列判断正确的是Ax3=B.B的转化率为30%C.平衡时A的浓度为10.75molL−D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的

60%17.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是A.

反应①的活化能比反应②的活化能小B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z.D.0~30min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10-3mol·L-1·min-118.工业上生产硫酸时

，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。工业制硫酸的原理示意图：SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化情况见下表：温度/℃平衡时SO2的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa

5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3下列说法不正确．．．的是A.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间B.通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率

已相当高C.工业生产中通入过量的空气可以提高SO2的平衡转化率D.反应选择在400～500℃，主要是让V2O5的活性最大、SO2的平衡转化率提高19.为探究外界条件对反应：mA(g)nB(g)cZ(g)+H的影响，以A和B的物质的量之比为m:n开始反应

，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是A.H0B.mnc+C.其它条件相同，升高温度，v正增大的幅度小于v逆D.其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大20.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别

加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是A.I是盐酸，Ⅱ是醋酸B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C.溶液的导电性a>b>cD.a、b、c三点KW的数值相同21.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量

碳酸钙，发生反应()()()32CaCOsCaOsCOg+，并达到平衡。下列说法正确的是A.保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变C.增加(

)3CaCOs的物质的量，平衡向正反应方向移动，2CO的浓度增大D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，2CO的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间22.下列说法正确的是A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示

为：()()()()4222CHg2OgCOg2HOg+=+ΔH=-890.3kJ/molB.进行中和热的测定实验时，用温度计测定HCl溶液的起始温度后，不需洗涤就可直接测定NaOH溶液的起始温度C.500℃、30MPa

下，将20.5molN和21.5molH置于密闭的容器中充分反应生成()3NHg，放热19.3kJ，其热化学方程式为：()()()30MPa223500Ng3Hg2NHg+℃ΔH=-38.6kJ/molD.已知25℃、101KPa条件下：

()()()2234Als3Og2AlOs+=ΔH=-2834.9kJ/mol，()()()3234Als2Og2AlOs+=ΔH=-3119.1kJ/mol，则2O比3O稳定23.下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+

1B.常温下，某溶液中由水电离的()111OH110molLc−−−=，则此溶液一定呈酸性C.25℃时，将pH5=的盐酸稀释1000倍，溶液的pH8=D.25℃时，pH13=的强碱溶液与pH1=的强酸溶液等体积混合，所得混合

液的pH7=24.一定温度下，向三个体积分别为1V、2V、3V(123VVV)的密闭容器中分别加入足量活性炭和22molNO，发生反应：()()()()2222Cs2NOgNg2COg++，在相同时间内测得各容器中2NO的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A

.bc曲线上反应均达到平衡状态B.容器内的压强：ab:6:7PPC.a、c两点时气体的颜色相同D.该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：acbKKK=25.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实

验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学反应速率的影响分别取122310mL0.1molLNaSO−溶液和12235mL0.1molLNaSO−溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入41210mL0.1molLHSO−溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大223NaSO浓度

，可以加快反应速率影响B探究反取一支试管，加入12272mL0.1molLKCrO−溶液，再向试管溶液由黄色变为橙应物浓度对化学平衡的影响中滴加5～10滴16molLHCl−溶液。已知：()()2

22722CrO2HCrOHO+−++黄色橙色色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成227CrO−的方向移动C探究生成物浓度对化学平衡的影响向132L0mL1molFeCl.−溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液若溶

液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动D探究催化剂对化学反应速率的影响向两支盛有少量22HO溶液的试管中分别加入5滴131molL0l.FeC−溶液和5滴141molL0CO.0uS−溶液加入3F

eCl溶液的试管生成气体的速率比加入4CuSO溶液的快，说明3FeCl对22HO分解的催化效果强A.AB.BC.CD.D二、非选择题(共50分)26.回答下列问题（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(3CHOH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量，则表示甲醇燃烧热

的热化学方程式为：___________。（2）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为()()()()()()3222Ss2KNOs3CsKSsNg3COg=++++ΔH=xkJ/mol。已知：碳的燃烧热

1ΔH=akJ/mol，()()()2Ss2KsKSs+=2ΔH=bkJ/mol，()()()()2232KsNg3Og2KNOs++=3ΔH=ckJ/mol，则x为___________kJ/mol。（3）一定条件下，

在水溶液中所含离子Cl−、ClO−、2ClO−、3ClO−、4ClO−各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应()()()33ClOaqClOaq2Claq=−−−+的ΔH

=___________kJ/mol。27.Ⅰ.在常温下，10.1molL−一元酸HB溶液的pH3=，回答下列问题：（1）HB在水溶液中的电离平衡常数aK___________。（2）常温下，有()Hc+相同、体积相同的盐酸和上述酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉

发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)Ⅱ.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：弱酸3CHCOOHHClO23HCO23HSOaK51.810−104.910−7a14.310−=K

11a25.610K−=2a1K1.510−=7a2K1.010−=（3）3CHCOOH、HClO、23HCO、23HSO的酸性由强到弱的顺序为___________。（4）请判断下列反应不正确．．

．的是___________A.少量2CO通入NaClO溶液中：2223COHO2ClOCO2HClO−−++=+B.少量2SO通入()2CaClO溶液中：2224SOHOCa3ClOCaSO2HClOCl+−−+++=++C.等浓度、体积的3NaHCO与

3NaHSO混合：233223HSOHCOCOHOSO−−−+=++D少量2SO通入23NaCO溶液中：222333SOHOCOHSOHCO−−−++=+Ⅲ.回答下列问题.（5）某温度下，纯水中()71H510molL+−−=

c，则该温度下的WK=___________，若温度不变，10.01molL−的HCl溶液中，由水电离．．．出的()cH+=___________1molL−。（6）25℃时，将10.1molLNaOH−溶液与106mo.l0L−的24HSO溶液等体

积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为___________。（7）25℃时，将pH5=的24HSO稀释1000倍后，()()24HS:Occ+−约为___________。28.研究xNO之间的转化具有重要意义。（1）对()()242NOg2NOg的研

究①已知：()()242NOg2NOgH0，在测定2NO的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是___________A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPaD．温度130℃、压强50kPa②该反应自

发进行的条件是___________。③将一定量24NO气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为1T。下列不能．．作为反应达到平衡的判据是___________。A．2NO的物质的量不变B．()()2422NONOvv=C．H不变D．容器内气体的平均相对分子质量不变E．容器内颜色不

变④将一定量24NO气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为1T。1t时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，24NO气体的平衡转化率为a，则反应：()()242NOg2NOg的平衡常数pK=___________(用含有a的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强()Bp代替物质的

量浓度()Bc也可表示平衡常数，记作pK，如()()BBppx=，p为平衡总压强，()Bx为平衡系统中B的物质的量分数)。（2）对()()()222NOgOg2NOg+的研究NO氧化反应：()()()2

22NOgOg2NOg+分两步基元反应进行：Ⅰ.()()222NOgNOg1ΔH快反应Ⅱ.()()()2422Ng2OgOgNO+2ΔH慢反应已知：210HH在图中绘制“()()()222NOgNOgNOg→→”“能量～

反应过程”示意图。________29.Ⅰ．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）实验中若用60mL0.50mol/L盐酸与50m

L0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，（2）取50mL0.50m

ol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸溶液进行实验，近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·

g-1·℃-1，反应的平均温差为4.0℃，测得的中和热ΔH=___________kJ·mol-1(取小数点后一位)。Ⅱ．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化

)：（3）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：的序号A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·

L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，少量MnSO

4(催化剂)①KMnO4和H2C2O4反应的离子方程式为___________②该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是___________(填实验序号)。（4）乙组：

通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入

冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究___________因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是___________。30.三氯氢硅SiHCl3是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl3(g)SiH2

Cl2(g)+SiCl4(g)采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。（1）343K时反应的平衡转化率ɑ=_______%。平衡常数K343K=_______(保留2位小数)。（2）在343K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施

是_______；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com