【文档说明】广西钦州市第四中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(9)页，63.000 KB，由小赞的店铺上传

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广西钦州市第四中学2021年春季学期高一化学期中考试试卷一．选择题1．下列热化学方程式中，△H的数值能表示可燃物标准燃烧热的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802.3kJ•mo

l﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣242kJ•mol﹣12．一定温度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再发

生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到化学平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总质量⑦v（B）：v（D）＝2：1A．①②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．①②③

④⑤⑦D．①③④⑤⑦3．下列反应属于吸热反应的是（）A．酸碱中和反应B．一氧化碳的燃烧反应C．钠与水的反应D．碳酸钙高温分解的反应4．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．1

molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C．△H＜0表示放热反应，放热反应都不需要加热就能发生D．1molH2SO4（aq）与1molBa（OH）2（aq）发生反应的反应热为中和热5．有关能源的说法不正确的是（）A．化石能源是非再生能源B．氢能、核能均是

无污染的高效能源C．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率D．公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染6．为探究锌与某浓度稀硫酸的反应速率，以v（H2）表示。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入CH3COONa固体，v（H2）减小B．加入少量CuSO4固体，

v（H2）减小C．加入与硫酸等浓度、等体积NH4HSO4溶液，v（H2）不变D．加入与硫酸等浓度、等体积Na2SO4溶液，v（H2）不变7．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H＝+

285.5kJ/molB．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890kJ/molC．已知：2C（s）+O2（g）═2C

O（g）△H＝﹣221kJ/mol，则C的燃烧热△H＜﹣110.5kJ/molD．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H＝﹣57.3kJ/mol8．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期

元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]﹣。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞YB．简单氢化物的沸点：W＞ZC．

Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性9．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B．Na

HSO3有还原性，可用于漂白纸浆C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物10．下列叙述正确的是（）A．还原性：Cl﹣＞S2﹣B．第一电离能：N＞O＞CC．碱性：Sr（OH）2＞CsOHD．熔点：

晶体硅＞碳化硅11．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．可溶性铁盐可用作净水剂B．管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气C．纯铝常用于制造飞机外壳D．废旧电池属于有害垃圾12．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A

．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥B．二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂C．Al（OH）3具有两性，用作阻燃剂D．FeCl3溶液显弱酸性，用作铜制线路板的刻蚀剂二．填空题13．CH4﹣CO2催化重整是

减少温室气体排放的重要途径。已知以下的热化学反应方程式：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1═﹣75kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2═﹣394kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H3═﹣111kJ•mol﹣

1写出催化重整反应CH4（g）和CO2（g）生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式：。14．（1）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO2，当有1molBr2（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式：.（2）18g葡萄糖（C6H2O6）

与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为。（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是。（4）SiH4是

一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为。15．按要求填空（1）SiH4是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO2和液态H2O。已知室温下16gSiH4（g）自燃放出热量

713.6kJ。写出室温下SiH4（g）自燃的热化学方程式。（2）一定量N2（g）和H2（g）在一定条件下反应生成2molNH3（g），放出92.2kJ热量，若在相同条件下，0.5molN2（g）和1.5molH2（g）反应放出的热量46.1

kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则在此条件下，1mol乙醇完全燃烧的△H＝kJ•mol﹣1。（4）CuCl（s）与O2

反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole﹣，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式。16．电子式的运用（1）用电子式表示粒子：①氢氧根离子；②羟基；③二氧化碳分子。（2）用电子式表示化合物的形

成过程④MgF2；⑤H2O。17．（1）①写出漂白粉主要成分的化学式：；②写出氧化钠的电子式：。（2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：。三．推断题18．A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p区的同一周期的元素，C的价层电子排布为nsnnp2n，A与C原子核外的未

成对电子数相等；DC2与BC2﹣为等电子体；E为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：（1）E在周期表中的位置。（2）与E同区、同周期元素原子的价电子排布式是；C2﹣的电子排布图。（3）A、B、C均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物稳定性由强到

弱的排列顺序（填分子式）。（4）A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用分子式表示），其中B的最简单氢化物的VSEPR模型名称为，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为。（5）A、C两种元素

能形成化合物AC2，该分子的结构式，中心原子的杂化轨道类型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有。19．X、Y、Z、W、R是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的外电子数之和为

20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为，元素Z的离子结构示意图为。（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。（3）元素W非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。（4）R

的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。

四．解答题20．今有aX、bY、cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Z的原子价电子构型为ns2npn+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可

形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．回答下列问题：（1）Z的价电子排布图为：．（2）X2Y2的电子式，该晶体中含微粒间的作用有：．（3）Y的最常见氢化

物的VSEPR模型为，其中Y原子以杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是、．参考答案一．选择题1．A2．B3．D4．A5．B6．A7．C8．C9．A10．B11．C12．B二．填空题13．CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g

）+2H2（g）△H＝+247kJ/mol。14．（1）2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）＝4HBr（g）+CO2（g）△H＝﹣250kJ•mol﹣1；（2）C6H12O6（s）+6O2（g）＝6H2O（l）+6CO2（g）△H＝﹣2804kJ/mol；（3）4

CuCl（s）+O2（g）＝2CuCl2（s）+2CuO（s）△H＝﹣177.6kJ/mol；（4）SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H＝﹣1427.2kJ/mol。15．（1）SiH4（g）+2O2（g）＝SiO

2（g）+2H2O（l）△H＝﹣1427.2kJ/mol；（2）＜；（3）﹣2Q；（4）4CuCl（s）+O2（g）＝2CuCl2（s）+2CuO（s）△H＝﹣177.6kJ/mol。16．（1）①氢氧根离子中O原子与H原子之间

形成1对共用电子对，且带一个单位负电荷，故氢氧根离子电子式为：；②羟基是9电子的，电子式为；③CO2是由极性键形成的直线型分子，分子式为；（2）④氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，MgF2的形成过程为；⑤

H2O为共价化合物，分子中存在两个H﹣O键，用电子式表示其形成过程为：。17．（1）：CaCl2、Ca（ClO）2；②；（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。三．推断题18．（1）第

四周期第ⅡB族；（2）3d104s1；；（3）H2O＞NH3＞CH4；（4）CH4＞NH3＞H2O；四面体形；V形；（5）O＝C＝O；sp杂化；σ键、π键。19．（1）；；（2）8HNO3（稀）+3Cu＝2NO↑+3Cu

（NO3）2+4H2O；（3）P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱；（4）SO2+NH3•H2O＝HSO3+NH4+；（5）Al2O3+3C+N22AlN+3CO．四．解答题20．（1）；（2）；离子键和非极性键；（3）四面体；sp

3；正四面体；2个σ键、2个π键．