【文档说明】湖南省郴州市2022-2023学年高一下学期学业水平合格性考试模拟监测化学试题 含解析.docx，共(13)页，342.938 KB，由小赞的店铺上传

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2023年郴州市普通高中学业水平合格性考试模拟监测高一化学注意事项：1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共6页，有三大题，24小题，满分100分。考试时间60分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号

写在答题卡和试题卷的封面上。3.考生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na

-23S-32Ca-40Fe-56一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.茶油属于高品质食用油，正逐步进入寻常百姓家。茶油的主要成分是A.纤维素B.

糖类C.蛋白质D.油脂【答案】D【解析】【详解】茶油属于高品质食用油，食用油属于油脂，因此茶油的主要成分是油脂，故合理选项是D。2.下面是对23NaCO采用不同分类法的分类，不正确．．．的是A.纯净物B.碱C.钠盐D.碳酸盐【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3是化

合物，属于纯净物，故A正确；B．碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故B错误；C．因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；D．因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确；故选：B。3.钢是用量最

大、用途最广的合金，其主要成分为铁。其中铁的一种核素为5626Fe，下列有关该核素的说法正确的是A.质子数26B.中子数56C.质量数82D.电子数30【答案】A【解析】【详解】5626Fe的左上角数字56表示质量数，左下角2

6表示质子数，电子数=质子数=26，中子数=质量数-质子数=56-26=30，故选：A。4.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是A.酒精B.食醋C.食盐水D.云、雾【答案】D【解析】【详解】胶体能产生丁达尔现象，酒精、食醋、食盐水都是溶液，云、雾属

于胶体，故选：D。5.配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】配制250mL0.10mo1•L-1NaCl溶液的步骤为：计算、量取(或者称量)、稀释(或者溶解)、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；如果用固体配置

，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；如果用浓溶液配置，一般用量筒量取浓溶液，在

烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250

ml容量瓶、胶头滴管，答案选B。6.下列关于2Cl性质的说法不正确．．．的是A.密度比空气大B.是无色无味的气体C.能使湿润的有色布条褪色D.可与NaOH溶液反应【答案】B【解析】【详解】A．空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A正确；B．氯气是黄绿色的气体，故B错误；C．氯

气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以湿润的布条褪色，故C正确；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确。答案选B。7.下列化合物中含有共价键的是A.2NaSB.2CaC

lC.KClD.2HO【答案】D【解析】【详解】A．硫化钠是离子化合物，不含共价键，只含离子键，故A错误；B．氯化钙是离子化合物，不含共价键，只含离子键，故B错误；C．氯化钾是离子化合物，只有离子键，不含共价键，故C错误；D．水是共价化合物，存在O-H共价键，故D正确；答案

选D。8.在水溶液中不能大量共存的离子组是A.Na+、OH−B.H+、3NO−C.Ag+、Cl−D.2Cu+、24SO−【答案】C【解析】【详解】A．Na+与OH−不反应，能共存，A不选；B．H+与3NO−不发生反应

，能大量共存，B不选；C．Ag+与Cl−结合生成AgCl沉淀，不能共存，C选；D．2Cu+与24SO−不反应，能共存，D不选；故选：C。9.随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系。下列物质中属于新型无机非金属材料的是A.水泥B.普通玻璃C.石墨烯D.陶瓷

【答案】C【解析】【详解】A．水泥是以石灰石和黏土为原料，再与其他辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，经过复杂的变化得到的，属于传统的硅酸盐材料，故A不符合题意；B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，经过复杂的物理和化学变化得到的以硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅为主要成分的传统

的硅酸盐材料，故B不符合题意；C．石墨烯是一种由碳原子以sp²杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，主要分为单层石墨烯、双层石墨烯、少层石墨烯、多层石墨烯。石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，石墨烯属于新型无机非金属材料，故C符合题意；D．

陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成的，属于传统的硅酸盐材料，故D不符合题意；故答案为：C。10.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是A.木炭燃烧B.将()22BaOH8HO晶体与4NHCl晶体混合并搅拌C.钠与水反应D.稀硫酸中滴加NaOH溶液【答

案】B【解析】【详解】A．木炭燃烧是燃烧反应，是典型的放热反应，故A不符合题意；B．铵盐和碱的反应是吸热反应，将()22BaOH8HO晶体与4NHCl晶体混合并搅拌属于吸热反应，故B符合题意；C．钠与水反应是金属和水的反应，是典型的放热反应，故

C不符合题意；D．稀硫酸中滴加NaOH溶液会发生酸碱中和反应，属于典型的放热反应，故D不符合题意；故答案为B。11.向盛有Fe2（SO4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（）A.血红色B.黄色C.无色D.浅绿色【答案

】A【解析】【详解】Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+会与滴入的KSCN溶液中的SCN-发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁络合物，故A正确。【点睛】检验铁离子用KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子。12.CO通过灼

热的CuO发生反应：CO+CuOΔCu+CO2，该反应的还原剂是A.COB.CuOC.CuD.CO2【答案】A【解析】【详解】还原剂在反应中化合价升高，反应：CO+CuOΔCu+CO2中，CO中的C由+2价升高为+4价，故该反应的还原剂是CO，故选A。13.下列关于药物的使用

说法不正确的是A.使用青霉素需要进行皮试B.大部分药物有毒副作用，不能滥用C.阿司匹林是一种解热镇痛药D.氢氧化钠能中和盐酸，可用作抗酸药【答案】D【解析】【详解】A.青霉素容易发生过敏反应，使用前需要进行过敏试验，故A正

确；B.大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，不能滥用，故B正确；C.阿司匹林能解热镇痛，是一种常用的解热镇痛药，故C正确；D.氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，故不能用作抗酸药，故D错误；故选：D。14.下图是球棍模型表示的某有机反应，该反

应类型为A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.酯化反应【答案】A【解析】【详解】由图知，在产物中第一种分子中一个原子被其他原子所代替，生成新的分子和另一种分子，例如甲烷与氯气发生取代反应生成CH3C

l和HCl，属于取代反应，故选：A。15.煤气化的主要反应为:C（s）+H2O（g）高温CO（g）+H2（g）下列有关叙述错误的是（）A.升高温度，可加快反应速率B.将块状固体粉碎，可加快反应速率C.平衡时，反应停止了D.平衡时，CO的浓度不再改变【答案】C【解析】【详解

】A．升高温度，反应速率一定加快，故A正确；B．将块状固体粉碎，增大接触面积，可加快反应速率，故B正确；C．平衡时，正逆反应速率相等，不等于零，反应没停止，故C错误；D．根据化学平衡的定义，平衡状态是各物质浓度不变的

状态，所以平衡时CO的浓度不再改变，故D正确；选C。16.图为某原电池装置示意图，下列有关说法正确的是A.Zn为负极B.该装置是将电能转化为化学能C.锌片上发生的反应：22H2eH+−+=D.电子流向：Cu→导线→Zn【答案】A【解析】【详解】A．锌铜原电池中，活泼金属做负

极，则Zn为负极，A正确；B．该装置为原电池，将化学能转化为电能，B错误；C．锌做负极，失电子生成锌离子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，C错误；D．原电池中电子流向是从负极经导线流入正极，则电子流向：Zn→导线→Cu，D错

误；故选：A。17.下列离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：22Cu2HCuH+++=+B.大理石加入稀盐酸中：2322CO2HCOHO−++=+C.铁粉加入氯化铁溶液中：32FeFe2Fe+++=

D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：2244BaSOBaSO+−+=【答案】D【解析】【详解】A．铜活泼性弱于氢，与稀硫酸不反应，A错误；B．大理石成分为CaCO3加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：2+322Ca

CO2HCa+COHO++=+，B错误；C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合生成硫酸钡和氯化钠，反应的离子方程式：2244BaSOBaSO+−+=，D正确；故选：D。18.下

列说法正确的是(AN表示阿伏加德罗常数的值)A.S的摩尔质量为32gB.1mol2CO中含有的氧原子数为A2NC.常温常压下，11.2L2HO含有的分子数为A0.5ND.1mol·L1−NaCl溶液中含有N

a+的数目为AN【答案】B【解析】【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位g•mol-1，S的摩尔质量为32g/mol，A错误；B．1mol2CO中含有2mol氧原子，数目为AAn==2NNN，B正确；C．利用mVn=V需满足该物质为气体，且是标准状况下，因此无法

计算水的物质的量，C错误；D．根据n=cV，未知NaCl溶液的体积，无法计算其物质的量，不确定Na+的数目，D错误；故选：B。二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)19.化学与人类生产、生活密切相关

。请根据题意填空：（1）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_______(填“钠”或“钾”)元素；（2）制造太阳能帆板电池和手机、电脑芯片的材料是_______(填“2SiO

”或“Si”)；（3）酸雨有很大的危害，能直接损害农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。形成酸雨的物质主要是_______(填“2CO”或“2SO”)。【答案】（1）钠（2）Si（3）2SO【解析】【小问

1详解】钠元素焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色为紫色，汤汁的火焰呈黄色，说明汤汁中含有钠元素；小问2详解】2SiO是制作光导纤维的材料，Si是良好的半导体材料，电脑芯片的材料是Si；【小问3详解】正常的雨水因

溶有二氧化碳而pH为5.6，2SO溶于水生成亚硫酸，随着雨滴落下，其pH小于5.6，从而形成酸雨。20.钠、铝和硫是中学化学常见的三种重要元素。请回答下列问题：（1）钠在空气中燃烧生成_______(填

“2NaO”或“22NaO”)；（2）23AlO能溶于强酸或强碱溶液生成盐和水，则23AlO是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；（3）加热时，浓硫酸可与木炭反应，请配平反应的化学

方程式：_______。C+_______24HSO(浓)222CO2SO2HO++【答案】（1）22NaO（2）两性（3）①.24222C+2HSOCO(2SO2O)H++浓②.2【解析】【小问1详解】钠在空气中燃烧生成22Na

O；【小问2详解】23AlO既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液生成盐和水，则23AlO是一种两性氧化物；【小问3详解】的【C元素化合价从0价升高至+4价，S元素化合价从+6降低至+4价，由得失电子守恒，含S元素的物质系数配2，含C元素的配1，则配平化学方程式为2

4222C+2HSOCO(2SO2O)H++浓。21.乙烯、乙醇、乙酸是常见的有机物，可以发生下列转化。请根据题意填空：（1）乙醇的结构简式为32CHCHOH，乙醇分子含有的官能团为_______(填“羟基”或“羧基”)；（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主

要成分是3CaCO)，反应的化学方程式为332CHCOOHCaCO+()3222CHCOOCaCOHO=++。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_______碳酸(填“>”或“<”)；（3）乙烯在一定条件下发生反应：22232CHCHHOCHCHOH=+⎯⎯⎯⎯→一

定条件下。该反应的类型是_______反应(填“取代”或“加成”)。【答案】（1）羟基（2）>（3）加成【解析】【小问1详解】乙醇32CHCHOH分子含有的官能团-OH，名称无水··为羟基；【小问2详解】根据强酸制取弱酸的原理，醋酸能制取碳酸，说明酸性：醋酸>碳酸；【小问3详解】该反应中

碳碳双键发生断裂，发生加成反应，反应类型是加成反应。22.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：（1）②的元素符号是_______；（2）①和⑤两种元素原子半径的大小关系：

①_______⑤(填“>”或“<”)；（3）③和④两种元素金属性的强弱关系：③_______④(填“>”或“<”)；（4）元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_______。【答案】（1）N（2）＜（3）＞（4）OH-+H+=H2O【解析】【分析】根据

元素在周期表中的位置可知，①为B元素；②为N元素；③为Na元素；④为Mg元素；⑤为Al元素；⑥为S元素，据此分析。【小问1详解】由分析知②的元素符号是N，故答案为N；【小问2详解】同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径①＜⑤，故答案

为＜；【小问3详解】同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性③＞④，故答案为＞；【小问4详解】元素③是Na，元素⑥是S，它们的最高价氧化物的水化物分别是NaOH和H2SO4，它们相互反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O。23.海带中含有丰富的碘

元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：请回答下列问题：（1）加水溶解海带灰，应采用的装置是_______(填字母序号)A．B．C．（2）操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)；（3）溶液A中通入足量2Cl发生的反

应为：22Cl2II2Cl−−+=+，反应物2Cl表现_______(填“氧化性”或“还原性”)；（4）工业上合成氨的反应为：()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ。一定条件下，将2mol2N和6m

ol2H置于1L的密闭容器中，10min后测得3NH为0.4mol。①用3NH的浓度变化表示该反应0~10min的平均速率为_______mol/(L·min)；②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，该

反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。【答案】（1）C（2）过滤（3）氧化性（4）①.0.04②.增大【解析】【小问1详解】在烧杯中溶解海带灰，应选C；【小问2详解】分离难溶物和溶液选则过滤操作，操作a的名称是过滤；【小

问3详解】该反应中Cl元素化合价降低，2Cl做氧化剂，表现氧化性；【小问4详解】①开始时氨气为0，10min后测得3NH为0.4mol，用3NH的浓度变化表示该反应0~10min的平均速率为-1-13Δn0.4molv(NH)===0.04molLminVΔt1L10min

；②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，反应物浓度增大，则该反应的速率将增大。三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)24.实验室常用如图所示的装置图来制取3NH。制取氨的反应原理为：()222432NHClCaOHCaCl2NH2HO+++@。（1）实验室常用如

上图所示的发生装置来制取_______气体(填“2O”或“2Cl”)（2）该制取过程中，收集氨气方法是_______(填“A”或“B”)；A．向上排空气法B．向下排空气法的的（3）氨是无色、有刺激性气味的气体，很容易液化。液氨汽化时要吸收大量的热

。因此，液氨可用作_______(填“催化剂”或“制冷剂”)。（4）3NH是极易溶于水的气体，按下图装置进行实验，会产生“喷泉”现象。这个实验中，产生的“喷泉”颜色是_______(填“红”或“蓝”)色；（5）若要制取2.24L标准状况下的3NH，理论上需要()2CaOH的质量为_

______g。【答案】（1）2O（2）B（3）制冷剂（4）蓝（5）3.7【解析】【小问1详解】实验室通过加热酸性高锰酸钾固体分解产生氧气，制取氯气是加热二氧化锰和浓盐酸溶液，不能选该装置，该发生装置为固固加热型，则可用来制取2O气体；小问2详解】

氨气的密度比空气小，应选向下排空气法收集氨气，故选B；【小问3详解】液氨汽化时要吸收大量的热。因此，液氨可用作制冷剂；【小问4详解】氨气溶于水得到氨水呈碱性，石蕊溶液遇碱变蓝，产生的“喷泉”颜色是蓝色；【小问5详解】

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