【文档说明】山东省2021-2022学年高二11月“山东学情”期中联考+化学（B版）含答案.doc，共(10)页，1.046 MB，由小赞的店铺上传

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2021年“山东学情”高二期中质量检测化学试题(B鲁科版)考试时间：90分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Mn55Zn65I127第I卷

(选择题)一、选择题(共10题，每题只有一个正确选项，每题2分，共20分)1.下列说法中，错误的是A.化学反应中必然伴随发生能量变化B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2.下列热化学方程

式书写正确的是(△H的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1367.0kJ/mol(△H代表乙醇燃烧热)B.H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO

4(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ/mol(△H代表中和热)C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol(反应热)D.C＋O2＝CO2△H＝－393.5kJ/mol(反应热)3.如下图所示，△H1＝－393.

5kJ/mol，△H2＝－395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.石墨的稳定性强于金刚石C.石墨转变为金刚石是放热反应D.C(s、金刚石)＝C(s、石墨)△H＝＋1.9

kJ·mol－14.下图为25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是A.该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ/molB.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJC.加入催

化剂，不能改变该化学反应的反应热D.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线5.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的

是A.图I表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响B.图II表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高C.图II表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高D.图III表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响6.在密闭

容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是A.平衡向正反应方向移动B.A的转化率变大C.D的物质的量变大D.a＋b<c＋d7.O3是一种很好的消毒

剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2＋[O]△H>0，平衡常数为K1；反应②，[O]＋O3

2O2△H<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2△H<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是A.降低温度，总反应K减小B.适当升温，可提高消毒效率C.K＝K1＋K2D.压强增大，K2减小8.25℃时，向20mL0.1mol

/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是A.图2中A点对应溶液的pH约为5B.b点对应溶液中：c(Na＋)>

c(AuCl4－)C.d点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HAuCl4)D.滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl4－)之和保持不变9.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确的是A.从E口逸出的气体是Cl2B.从B口加入

含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD.粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液10.下图两个装置，有关叙述正确的是A.装置①是原电池，装置②是电解池B.装置①中铜是负极，装置②中铜是阳极C.溶液的pH变

化：①变小，②变大D.装置中产生的气体：①氢气，②氧气二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.下列说法正确的是A.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能

量变化产生影响B.500℃，30MPa下，将0.5molN2(g)与1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△

H＝－38.6kJ·mol－1C.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多D.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响12.已知分解1molH2O

2，放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－→H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－→H2O＋O2↑＋I－(快)。下列有关该反应的说法错误的是A.化学反应速率与I－浓度无关B.化学反应速率v(H2O2)＝v(H2O)C.反应2H2O2＝2H2O＋O2↑的反应热△

H＝－196kJ/molD.I－是该反应的催化剂13.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1molNO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不

变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是A.图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正＝v逆B.图2中E点的v逆小于F点的v正C.图2中平衡常数K(E)＝K(G)，NO2的平衡浓

度c(E)＝c(G)D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小14.一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的

能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是A.升高温度，正、逆反应速率均加快，N

2的转化率增大B.由图2信息，从11min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为bC.由图2信息，10min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)＝0.015mol·L－1·min－1D.图3中温度T1<T2，e、f、g三点所处的平衡状

态中，反应物N2的转化率最高的是g点15.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中

正确的是A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B.从A口出来的是NaOH溶液C.Na2SO4溶液从F口加入D.阴极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑第II卷(非选择题)16.(14分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)I.用CH4催化

还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2若1molCH4(g)直接将NO2(g)还原至N

2(g)，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2＝。II.(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO(g)处理NO2(g)的能量转化关系如图所示。标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中放出的热量为kJ(

用含有a的代数式表示)。(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H<0某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别

充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①实验II从开始至达到平衡时的平均反应速率v(NO)＝。②与实验II相比，实验I和实验III分别仅改变一种反

应条件，所改变的条件和判断的理由分别为实验I：。实验III：。③三组实验中CO的平衡转化率αI(CO)、αII(CO)和αIII(CO)的大小关系为。④实验III的平衡常数K＝。17.(10分)甲烷具有广泛的应用，对于甲烷相关性质的研究

成为当前科学研究的重点课题。(1)利用CH4和CO2重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)在恒容密闭容器中CH4、CO2的分压分别为30kPa、2

5kPa在一定条件下发生上述反应，已知v正(H2)＝1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2)(kPa·s－1)，某时刻测得p(H2)＝10kPa，则该时刻v正(CH4)＝kPa/s。(2)CH4(g)和H2S(g)反应可以生成化工原料CS2(

g)和H2(g)。控制体系压强为P0MPa，当原料初始组成n(CH4)：n(H2S)＝1：2，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲。图中表示CS2、H2S变化的曲线分别是(填字母序号)。M点对应温度下，CH4的转化率是，反应的Kp＝(以

分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。(3).在恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2发生反应，相同时间内测得NO2的转化率与温度的关系如图乙。下列叙述正确的是。a.200℃NO2的平衡转化率大于300℃NO2的平衡转化率b.b点的v(逆)大于e点的v(逆)c.c点和d点均处于平衡

状态d.适当升温或增大c(CH4)可提高C点时NO2的转化率和反应速率18.(12分)已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。(1)NH4HCO3溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是；a.升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。b.稀

释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。c.常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。d.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。(3)由表格中的

数据判断下列离子方程式正确的是。a.2HCO3－＋SO2＝SO32－＋2CO2＋H2Ob.ClO－＋CO2(少)＋H2O＝HClO＋HCO3－c.ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－d.2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋S

O32－(4)在25℃时，NH4＋浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，三者由小到大的顺序是。(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加Na

OH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5：9，此时溶液pH＝。(6)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填字母)。a.3c(CHCOO)c(H)－＋b.

()3c(H)cCHCOOH＋c.()33cCHCOOHc(CHCOO)－d.c(OH－)19.(共10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是。(2)全钒液流电池是一种新型

的绿色环保储能系统，工作原理如图：全钒液流电池放电时V2＋发生氧化反应，该电池放电时总反应式是。当完成储能时，阴极溶液的颜色是将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl

4溶液生成Pb的装置如图所示。(3)写出电解时阴极的电极反应式。(4)电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为。20.(14分)雌黄As2S3和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有

抗病毒疗效也用来入药。As4S4可转化为治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。(1)向1L0.1mol·L－1H3AsO3中滴加NaOH溶液反应，溶液中H3AsO3、H2AsO3－、HAsO32－、AsO33－的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。①2

5℃时，H3AsO3的第一电离平衡常数K1的值为。②人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。③下列说法正确的是(填字母序号)。a、M点对应的溶液中：c(H2AsO3－)＋c(HAsO32－)＋c(AsO33－)＋c(H3AsO3)＝0.1mol

·L－1b、N点，c(OH－)＋3c(AsO33－)＋3c(HAsO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)c、在Na3AsO3溶液中，c(AsO33－)>c(HAsO32－)>c(H2AsO3－)>c(OH－)d、pH＝12时，溶液中：c(H2AsO3－)＋2c(HAsO32－)＋3

c(AsO33－)＋c(H3AsO3)>c(H＋)＋c(Na＋)④将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至12.8时发生反应的离子方程式是。(2)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸(H3PO3)，常温下，0.10mol/L的H3PO3溶液的pH＝1.6，亚磷酸与足

量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则0.10mol/L的Na2HPO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。(3)某工厂烟气中主要含SO2、CO2，在较高温度经下图所示方法脱除SO2并制得H2SO4。①在阴极放电的物质是。②在阳极生成SO3的电极

反应式是。