【文档说明】河南省开封市2020-2021学年高二下学期期末统一检测化学试题含答案.docx，共(8)页，870.783 KB，由小赞的店铺上传

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1开封市高二年级期末统一检测化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号

，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23I-127一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选择项中只有一个是符合题目要求的）1.2021

年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的二氧化碳，达到相对“零排放”。下列有关说法错误的是（）A.研发催化剂将2CO还原为甲醇B.积极鼓励植树造林，降低空

气中2CO含量C.利用煤的气化、液化制备清洁燃料，降低碳排放D.利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤，吸收固定2CO2.下列物质（括号内为杂质）中，杂质的检验和去除方法都正确的是（）选项物质（杂质）检验试剂方法A2C

l（HCl）湿润的pH试纸饱和食盐水，洗气BCu（CuO）盐酸碳粉，加热C乙酸乙酯（乙酸）石蕊溶液饱和碳酸钠溶液，蒸馏D()23FeClFeCl溶液KSCN溶液过量铁粉，过滤3.豪猪烯（hericenes），形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图所示。有关豪猪烯的说法正确的是（）A.豪猪烯与乙烯互为

同系物B.豪猪烯的分子式为1516CHC.豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.豪猪烯分子中所有原子在同一平面24.设AN为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（）A.23gNa在空气中充分燃烧，转移的电子数为ANB.标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1ANC.10g质量分数为46%

的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2AND.常温下，1LpH=12的23NaCO溶液中含有的OH−数为0.01AN5.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关

系如图所示，其中的电极未标出，离子膜均为阳离子交换膜。下列说法错误的是（）A.图中X是2Cl，Y是2HB.燃料电池中阳离子的移动方向：从左向右C.图中氢氧化钠溶液质量分数：b%>a%>c%D.电解池中每产生1mol2Cl，理论上燃料电池中消耗2O的物质的量为1mol6.“医用酒精"和8

4消毒液”混合，产生QW、24YXZ、3YXW等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是（）A.常温下3YXW是气体B.简单离子半径：2QZX+−+C.Z与Q形成的化合物只含离子键D.氧化物对应水化物的酸性：W>Y7.

室温下，向20.00mL11.00molL−氨水（pH=m）中滴入11.00molL−盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化如图所示。下列有关说法错误的是（）3A.室温下，a点32NHHO电离常数为2m28m1410110−−−B.b点溶液中存在：()()()432NHNH

HOClccc+−+=C.c点时消耗盐酸体积V（HCl）<20.00mLD.a、d两点对应的Kw关系为：Kw（a）<Kw（d）二、非选择题（本题包括两部分，8-10题为必考题，11-12为选考题。）必考部分（包括3小题，共43分）8.（14分）碘是人体必需的生命

元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海带、海水和盐矿中。从海带中提取碘的实验过程如图所示。已知：①2I的升华温度：45℃~77℃；②4CCl沸点：76.8℃。回答下列问题：（1）步骤①灼烧海带，实验室通常在如图所示装

置中进行，仪器a的名称为。（2）步骤③涉及的操作名称为，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有。（3）步骤④中涉及的主要反应的离子方程式为。（4）海带灰中还含有其他可溶性无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的第步（填编号）与碘分离，若要使碘尽可能地完全转移

，应采取的操作是。（5）步骤⑥将4CCl与2I分离可以采用（填“常压”或“减压”）蒸馏方法，原因是。（6）若实验室称得海带的质量为mg，提取单质碘的过程中，碘损失了n%，最后得到单质碘bg，则海带中碘的百分含量为（用含m、n、b的式子表示）9.（14分

）铼（Re）熔点高、耐磨、耐腐蚀，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。一种利用富铼渣（含2ReS）4制铼粉的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“浸出”反应中2ReS转化为两种强酸，反应的离子方程式为。（2）图1是矿样粒度与铼浸出率关系图，图2是萃取液流速与铼吸附率关系图。结合实际工

业生产效益，浸出时应将富铼渣粉碎至目，萃取液流速宜选用的范围是BV/h。图1图2（3）“萃取”时含3RN的有机溶剂应具有的性质有（填序号）。①难溶于水②密度大于水③萃取剂不和4ReO−发生反应④4ReO−在其

中的溶解度大于在水中的溶解度（4）“反萃取”时，加入氨水和水的目的是。（5）“热解”时，发生反应的化学方程式为。（6）“热还原”时，实际消耗2H量大于理论计算量，其原因是。（7）整个工艺流程中可循环利用的物质有：24HSO、。10.（1

5分）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH作催化剂，分别以CO和2CO为碳源，与2HS反应均能产生COS。（1）以CO为碳源制COS，反应为()()()()22COgHSgCOSgHg++，其反应过程能量变化如图1所示。5图1图2

①()()()()22COgHSgCOSgHg++ΔH=。②在2L的密闭容器中，保持温度不变，开始投入9mol2HS和amolCO，经10min达到平衡，K=0.2，()2HS5moln=，则a=mol。图2中曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和2HS投料比

()()2COHSnn不同时，CO转化率随时间变化关系，则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：ⅠⅡ（填“>”“<”或“=”），理由是。（2）以2CO为碳源制COS，反应为()()()()222COgHSgCOSgHOg++。①在610K时，将

0.10mol2CO与0.40mol2HS充入2.5L空钢瓶中，反应平衡后，2HO的物质的量分数为0.02，则2HS的平衡转化率1=%。②在620K重复实验，平衡后2HO的物质的量分数为0.03，2

HS的转化率为2，则12（填“>”“<”或“=”，下同），该反应的ΔH0。③向反应器中再分别充入下列气体，能使2HS转化率增大的是（填字母）。A.2HSB.2COC.COSD.2N（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成2HS，钢铁设备发生析氢腐蚀，则其正极的电极反应式为，负极的反应产

物为（填化学式）。选考部分（包括2小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答。）11.（15分）[选修3：物质结构与性质]锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）元素Zn位于元素周期表的区，基态Zn原

子核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为形。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。其中，第一电离能()1ZnI()1CuI（填6“大于”或“小于”），原因是。（3）2Zn+形成的某种化合物M是很好的补锌剂，其键线式如图所示。①1molM含有的

键的数目为。②常见含氮的配体有22HNCHCOO−、3NH、3N−等，3NH分子的空间构型为，3N−的中心氮原子杂化方式为。（4）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，其晶胞结构如图所示。距离2Zn+最近的4个2S−所围成的空间构型为，距离2Zn+最近且等距离的2

Zn+有个。若晶胞参数为apm，则2Zn+与2S−最近距离为pm（用含a的代数式表示）。12.（15分）[选修5：有机化学基础]呲氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：已知：2H/HORCNR

COOH+⎯⎯⎯⎯→。（1）A的名称为。B的结构简式为。（2）1molC最多可与molNaOH完全反应。物质C长期暴露在空气中会变质，其原因是。（3）反应⑥的化学方程式为。7（4）同时满足下列两个条件的呲氟氯禾灵的同分异构体共有种。①含有；②能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳。（5）由苯甲

醛（）制备高分子化合物的合成路线流程图为（无机试剂任选）。化学参考答案1.C2.D3.C4.B5.D6.A7.B8.（14分）（1）坩埚（1分）（2）过滤（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（3）22222IHO2HI2HO−++++（2分）（4）⑤（1分）加入适量的萃取剂

，同时采用多次萃取的方法（2分）（5）减压（1分）碘的升华温度与4CCl沸点接近，若采用常压蒸馏，不易分离（2分）（6）()bm1n%−（2分）9.（14分）（1）22224422ReS19HO2ReO4SO14HO10H−−+++++（2分）（2）120（1分）6～8（1分）（3）①③④（

3分）（4）萃取有机层中4ReO−（合理可给分，2分）（5）44222274NHReO3O2N8HO2ReO+++△（2分）（6）排净空气时损耗、反应时损耗、冷却保护时损耗（答对两项给2分）（7）含3RN的有机溶剂（1分）10.（15分）

（1）①11.3kJ/mol−（2分）②20（2分）<（1分）2HS的物质的量固定，投料比越大（即a值越大），反应速率越快，达平衡时间越短，但CO转化率越低（2分）（2）①2.5（2分）②<（1分）>（1分）③B（1分）8（3）222HS2eHS−−++（或22H2eH+−+）（2分）

FeS（1分）11.（15分）（1）ds区（1分）N（1分）球（1分）（2）大于（1分）Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）（3）①20AN（2分）②三角锥形（1分）sp（1分）（4）正四面体（2分）12（1分）3a4（2分）12.（15分）（1）2-羟基丙酸或

乳酸（2分）()33CHCHOHCOOCH（2分）（2）2（2分）C（是酚类化合物）易被空气中2O氧化（2分）（3）（2分）（4）5（2分）（5）（3分）