【文档说明】2021届高三高考化学新高考临考练习七（辽宁适用）含答案.docx，共(20)页，505.155 KB，由小赞的店铺上传

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2021届高考化学新高考临考练习七（辽宁适用）注意事项:1,答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答非选择题时,将答案写在答题

卡上。写在本试卷上无效。3,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Mn55一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1．化学与生产、生

活、社会密切相关。下列有关说法不正确．．．的是A．预防新型冠状病毒，可用体积分数75%的医用酒精进行消毒B．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法D．

屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是（）A．X极为正极，电流经X流向外电路B．Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2

OH−C．X极区溶液的pH逐渐减小D．每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-3．工业合成氨N2+3H22NH3H<0的生产条件选择中能用勒夏特列原理解释的是①使用催化剂②高温③高压④及时将氨气液化从

体系中分离出来A．①③B．②③C．③④D．②④4．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯5．下列有机反应类型正确的是A．加成反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB．取代反应nCH2=CH

2一定条件下⎯⎯⎯⎯⎯⎯→[22nCH-CH]C．酯化反应CH4+Cl2⎯⎯⎯⎯⎯→光照CH3Cl+HClD．氧化反应CH2=CH2+H2O⎯⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂加压、加热CH3CH2OH6．某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、

Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：①取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。②向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性

气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。③向②所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。下列推断错误的是A．原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-B．实验①的红棕色气体b中存在：2NO2N2O4。C．实验②中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe

(OH)3↓D．实验③中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应7．已知：CH3CH2Br能发生消去反应，而（CH3）3CCH2OH不能发生消去反应。下列物质中不能发生消去反应的是A．（CH3）CHBrB．C．D．8．室温下某无色透明溶液中由水电离出的H＋浓度为1×1

0-12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．-3HCO、Al3＋、Na＋、2-4SOB．I-、-3NO、K＋、Cu2+C．-4MnO、Cl-、2-4SO、K＋D．OH-、2-3CO、Na＋、Cl-9．在一密闭容器中盛mLCl2和H2的混合气体，用电火花引

燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为mL，用足量的NaOH溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由以上可知，原混合气体中Cl2和H2的物质的量之比可能是()A．V(Cl2)∶V(H2)＝1B．V(Cl2)∶V(H2)≥1C．V(Cl2)∶V(

H2)＞1D．V(Cl2)∶V(H2)≤110．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．碳酸钡可用于检查肠胃的内服药剂B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．在食盐中添加适量的KIO3来预防碘缺乏症D．碳酸钠可用于去除餐具的油污11．下列说法正确的是()。

A．根据反应Cu＋H2SO4通电CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．在反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂C．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化

性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生12．天然气水合物(可燃冰)在海底的低温高压环境下形成，是有巨大潜力的未来能源。但其易分解产生大量甲烷，对其开采可能引发巨大的温室效应

灾难。因此，可燃冰的开采仍处于试验阶段。一种天然气水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个水分子笼。每一个水分子笼中可容纳一个CH4分子或一个水分子。其中一种笼结构如图所示。则下列说法错误的是A．构成水分子笼的水分子之间以氢键连接，故可

燃冰不稳定易分解B．笼骨架上的每一个水分子可能参与形成两个水分子笼C．若每8个水分子笼中有6个容纳CH4分子，另两个容纳水分子，则该天然气水合物的平均组成可表示为6CH4·46H2OD．该天然气水合物晶体中可能包含不止一种水分子笼13．编排第一张

元素周期表的科学家是A．道尔顿B．门捷列夫C．凯库勒D．阿伏加德罗14．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是①NaHSO3=Na＋＋H＋＋2-3SO②NaHSO4=Na＋＋H＋＋2-4SO③H2SO4=2H＋＋2-4SO④Ca(OH)2=Ca2＋

＋(OH-)2A．①②B．①C．③④D．①④15．下列表示不正确的是A．氯离子的结构示意图B．四氯化碳分子的电子式:C．CH4的球棍模型D．明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O二、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题

给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。16．金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过

下述反应制得：其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的离子方程式_

___________。II、为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，其关系如下图所示。（3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式________________________

_。（4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)△H＝一641kJ·mol-1②12Ti(s)+Cl2(g)＝12TiCl4(l)△H＝一385kJ·mol-1则Mg与TiCl4反应的热化学方程式为___

______________________________，该反应在氩气氛中进行的理由是________________________________。（5）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2__________t(不考虑生产过程

中物质的任何损失)。17．氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1molN2（g）、0.3molH2（g）。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实

验中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为____（填字母），实验③所采用的实验条件可能为____（填字母）。a加压缩小容器体积b减压扩大容器体积c升高温度d降低温度e使用催化剂（2

）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（__________）A．()()-32cOHcNHHOB．()()32-cNHHOcOHC．H+的浓度D．OH-的物质的量（3）25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积

混合（忽略溶液体积变化），反应后溶液恰好显中性，则a____b（填“＞”“＜”或“＝”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为________。18．工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿索[CO(NH2)2]。在尿素合成塔中的主要反应有：反应I：322412NH(g)+C

O(g)NHCOONH(s)H反应II：1242222NHCOONH(s)CO(NH)(g)+HO(g)H72.49kJ?mol−=+反应III(总反应)：-1322232NH(g)+CO(g)CO(NH)(s)+HOH86.98kJmol=−回答下列问题：(1)∆H1=____

__kJ●mol-1，在_______(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应II的自发进行。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1进行反应I，下列能说明反应I达到了平衡状态的是_________(填标号)。A．混合气体的平均相对分子质量不再变

化B．容器内气体总压强不再变化C．NH3与CO2的转化率相等D．容器内混合气体的密度不再变化(3)t°C时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.40molNH3和0.10molCO2，发生反应，70min时达到平衡。反应中CO2的物质的量随时间的变化如表所示：时间/min0307080100

n(CO2)/mol0.100.0600.0400.0400.040①30min时CO2的转化率为______________________。②t°C，该反应的平衡常数K=__________L2●mol-1(列出计算式)。③在100min时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.20molNH3

和0.050molCO2，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。④根据表中数据在图中绘制出在t°C下NH3的转化率随时间变化的图像_______。保持其他条件不变，则在(t+30)°C下，NH3的转化率随时问变化的正确图像可能是图中的曲线_

_____(填“A”或“B”)。19．新型镇静催眠药百介眠的合成路线如图：回答下列问题：(1)B→C所需的试剂和条件分别为_______。(2)H的分子式_______。(3)D中的官能团名称是_______。(4)C

→D、F→G的反应类型依次为_______、_______。(5)A→B的化学方程式为_______。(6)写出苯环上核磁共振氢谱有2组峰、属于α-氨基酸的E的同分异构体的结构简式：_______(不考虑立体异构，只需写出1个)。(7

)已知：-NH2易被氧化。设计由和CH3OH制备的合成路线_______(无机试剂任选)。参考答案1．B【详解】A．75%的医用酒精可使蛋白质变性，故预防新型冠状病毒，可用体积分数75%的医用酒精进行消毒

，A正确；B．“地沟油”中含油脂，普通汽油、煤油是混合烃，二者成分不同，通过对“地沟油”进行分馏可以制得油脂，无法得到普通汽油、煤油，B错误；C．蚕丝是蛋白质，灼烧时有羽毛烧焦的气味，“人造丝”是化纤不是蛋白质，故可采用灼烧闻气味的方法鉴别，C正

确；D．青蒿素难溶于水易溶于有机溶剂、乙醚难溶于水，故用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程包括萃取操作，D正确；答案选B。2．A【分析】由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为422BH8OH8eBO6HO−−−−+−=+，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH−，电极反应式为2

2HO2e2OH−−+=；【详解】A.由图知X极为负极，电子经X流向外电路流入Y，A错误；B.Y极为正极，H2O2发生还原反应：H2O2+2e-=2OH−，B正确；C.X极发生氧化反应：422BH8OH

8eBO6HO−−−−+−=+，故X极区溶液的pH逐渐减小，C正确；D.由电极反应式H2O2+2e-=2OH−知，每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-，D正确；答案选A。【点睛】如何判断电池的正

负极？我们来看看判断负极的常见方法：①电子流出那一极是负极，②发生氧化反应的一极是负极，③阴离子向负极移动，④负极有可能因参加反应溶解而变细，⑤当电池总反应为金属与氢离子产生氢气的反应，通常活泼金属做负极，⑥如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电

时是负极。3．C【详解】使用勒夏特列原理，研究的对象是可逆反应，以及改变某因素平衡向削弱这方面移动，①催化剂对化学平衡无影响，故①错误；②正反应方向是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，不利于生成氨气，故②错误；③增大压强，有利于向生成物的方向进行，故③正确；④从体系中分离出

氨气，减少生成物浓度，有利于向氨气生成的方向进行，故④正确。所以能用勒夏特列原理解释的是③④。故选C。4．B【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰

酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面

上，故C错误；D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用

能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。5．A【详解】A．该反应为乙烯和溴单质的加成反应，A正确；B．该反应为乙烯的加聚反应，B错误；C．该反应为甲烷的取代反应，C错误；D．该反应

为乙烯和水的加成反应，D错误；综上所述答案为A。6．A【解析】①、取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b，则白色沉淀为BaSO4，a为NO，b为NO2，则溶液中一定含H+、Fe2+、SO42-；②

、向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成，y是氢氧化铁，c是氨气，则一定含NH4+；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色，加NaOH溶液，不能确定原溶液是否含Na+；③、向②所得的滤液中通

入过量CO2气体有白色沉淀z生成，白色沉淀为氢氧化铝，则一定含Al3+，A、由上述分析可知，一定含H+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-，不能确定是否含Na+、Cl-，A错误；B、实验①的红棕色

气体b中存在：2NO2N2O4，B正确；C、实验②中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，C正确；D、②中NaOH过量，且含偏铝酸钠溶液，由中和的先后顺序可知，实验③中CO2先后分别与NaOH(aq

)、NaAlO2(aq)反应，D正确，答案选A。点睛：本题考查常见离子的推断，把握亚铁离子与硝酸根离子的反应、白色沉淀判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意发生的氧化还原反应及中和的先后顺序。7．B【分析】卤代烃或者醇发生消

去反应结构特点：与-X（-OH）相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，且能形成不饱和键，以此解答该题。【详解】A．与-Br相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，故A不选；B．-OH相连C的邻位C上无H，不能发生消去反应，故B选；C．-Br相连C的邻

位C上有H，可发生消去反应，故C不选；D．-OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，故D不选；故答案选B。8．D【分析】室温下某无色透明溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10-12mol/L，则此溶液水的电离受抑制，该溶液有可能是酸性也

可以是碱性。【详解】A．当溶液是酸性时-3HCO会与氢离子反应而不能共存，溶液是碱性时，-3HCO、Al3＋会与氢氧根离子反应而不能共存，所以该溶液无论酸、碱都不能共存，故A不符合题意；B．当溶液是酸性时，I-、H＋、-3NO会因发生氧化还原反应而不能共存

，碱性溶液时，Cu2+会与氢氧根产生沉淀而不能共存，所以该溶液无论酸、碱都不能共存，故B不符合题意；C．-4MnO有颜色，无色溶液中不能有-4MnO，所以该溶液无论酸、碱都不符合题意，故C不符合题意；D．该组离子，酸性时OH-、2-3CO与氢离子反应而不

能共存，碱性时不会发生反应，能共存，故有可能大量共存，故D正确；答案选D。9．B【详解】Cl2+H22HCl，反应前后体积不变，用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，因为氢气与碱不反应，而氯气与碱反应，则反应后的气体中一定不存在氢气，

氯气的体积一定大于或等于氢气的体积，即V(Cl2)∶V(H2)≥1，故选B。10．A【详解】A．盐酸与碳酸钡反应生成有毒的钡离子，应选硫酸钡用于检查肠胃的内服药剂，故A错误；B．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，故B正确；C．食盐中添加适量的K

IO3来补充碘元素，预防碘缺乏症，故C正确；D．碳酸钠水解显碱性，且碱性条件利于油污的水解，则碳酸钠可用于去除餐具的油污，故D正确；故选A。11．B【详解】A.反应Cu+H2SO4通电CuSO4+H2↑要在通电条件下才能发生，不是自发反应，所以不能说明Cu的还原

性比H2的强，故A错误；B.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，水中氢的化合价从+1降为0，所以水作氧化剂，故B正确；C.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，故C错误；D.该置换反应中I2将Cl2还原出来，所以I2的还原性强于Cl2，故D

错误；故选B。12．C【详解】A．H2O分子中O的电负性强，分子之间可以形成氢键，氢键是分子间作用力，容易被破坏，故可燃冰不稳定，易分解，A正确；B．每个H2O分子可与相邻的H2O分子形成4条氢键，图分子笼中的每个H2O分子在一个笼内形成3条氢键，故还有1条氢键可参与另一个分子笼的形

成，所以每一个水分子可能参与形成两个水分子笼，B正确；C．每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，则可以看成46个水分子组成的8个分子笼中，2个被水分子填充，6个被甲烷分子占据，则6个甲烷附近同时存在4

6+2=48个水分子，因此该可燃冰的化学组成为CH4·8H2O，C错误；D．根据题意，在这种天然气水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个水分子笼，分子笼的形式可以有多种，图中分子笼的只是其中的一种，D正确；故选C。13．B【详解】A．道尔顿提出了近代原子学说，

故A错误；B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故B正确；C．凯库勒提出苯的环状结构，故C错误；D．阿伏加德罗提出了分子学说，故D错误；故选B。14．D【详解】①亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为NaHSO3=Na＋＋HSO3−，错误；②硫酸氢钠是强酸的酸式盐，

其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋2-4SO，正确；③硫酸是二元强酸，其电离方程式为H2SO4=2H＋＋2-4SO，正确；④氢氧化钙是二元强碱，其电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，错误；符合条件的是①④，答案选D。15．B【详解】分

析：A、氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；B、四氯化碳分子中，Cl原子最外层满足8电子稳定结构；C、甲烷含有C-H键，为正四面体结构；D、明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O详解：A、氯离子的

核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；氯离子的结构示意图，故A正确；B、氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳正确的电子式为，故B错误；C、甲烷含有C-H键，为正四面体结构，球棍模型为，故C正确；D、明矾是一种常见的净水剂，明矾的化学式:

KAl(SO4)2·12H2O，故D正确；故选B。16．不需要Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2OSiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO2Mg(s)+TiCl4(l)2MgCl2(s)+

Ti(s)△H＝－512kJ·mol－1Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化10【详解】I、（1）氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，所以净化钛矿石时，不需要除去杂质FeO，故答案为不需要；

（2）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水，氧化铝与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O；二

氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸盐和水，SiO2与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式为：SiO2＋2OH-=SiO32-＋H2O；故答案为Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2OSiO2＋2OH-=SiO32-

＋H2OII、（3）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，故答案为2FeTiO3+

6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（4）反应2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反应①×2-②×2得到，根据盖斯定律得△H=-641kJ·mol－1×2-（-770kJ·mol－1

）×2=-512kJ·mol－1；反应2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是：Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，故答案为2Mg（s）+TiCl4（l

）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ·mol－1；Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化；（5）由方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）、2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO、2NaCl+2H2O

通电2NaOH+H2↑+Cl2↑得如下关系式：6CH3OH~6CO~7Cl2~7H2，而6CH3OH~12H2，故每生产6molCH3OH（即192g）需额外补充5molH2，5molH2的质量为10g，故合成192t甲醇理论上需额外补充H210t；故答案为10。17．ecB＞7b10a

b−−【详解】(1)由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0反应和图像可知，实验①与实验②相比平衡所用时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，说明平衡不移动，所以改变条件为使用催化剂；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平

衡的时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，说明平衡逆向移动。若是改变条件为加压缩小容器体积，则平衡正向移动，氮气的平衡浓度应减小，不符合。若升高温度，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，平衡逆向移动，氮气的平衡浓度增大，符合，故答案：e；c。(2)A.因为氨水是弱电解质，加

水稀释时促进电离，各微粒的浓度都降低，电离平衡常数不变，则()()-32cOHcNHHO增大，故A不符合题意；B.结合A可知()()32-cNHHOcOH减小，故B符合题意；C.因为氨水是弱电解质

，加水稀释时各微粒的浓度都降低，即c(OH-)减小，根据水的离子积常数可知，c(H+)的浓度增大，故C不符合题意；D.因为氨水是弱电解质，加水稀释促进电离，所以OH-的物质的量增大，故D不符合题意；故答案：B；(3)amol/

L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合的溶液中存在电荷守恒关系：c(H+)+c(+4NH)=c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液中c(NH+4)=c(Cl-)，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以n(NH3·H2O)>n(HCl)，由于盐酸和

氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(+4NH)=c(Cl-)=b2mol/L，由物料守恒可知n(NH3·H2O)=(a2—b2)mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3

•H2O的电离常数Kb=()()()+432cNHcOHcNHHO−=7b102ab—22−=7b10ab−−，故答案为：＞；7b10ab−−。18．-159.47高温BD40%(0.4)0.030.140.140.02增大

B【详解】(1)反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(

s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol盖斯定律计算总反应-反应Ⅱ得到反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47KJ/mol，反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol，反

应△H＞0，△S＞0，满足反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，则需要高温下反应自发进行，故答案为：-159.47KJ/mol；高温；(2)反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47KJ/mol

，A．反应特征可知，气体混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．反应前后气体体积减小，容器内气体总压强不再变化说明反应达到平衡状态，B正确；C．转化率和起始量和变化量有关，NH3与CO2的转化率

相等，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．反应前后气体质量变化，气体体积不变，容器内混合气体的密度不再变化说明反应达到平衡状态，D正确；故答案为：BD；(3)①30min时，()()()()()322222CO

(NH)(s)+HO0.40.100.080.040.04300.320.060.04NHgCOgmolmolminmol+起始量转化量末量，故此时CO2的转化率为0.04mol×100%=40%0.1mol，故答案为：40%；②由表中数据可知，70min时反应

达到平衡状态，故有()()()322222NH(g)+CO(g)CO(NH)(s)+HO0.40.100.120.060.060.280.040.06molmolmol起始量转化量平衡量，故K=22232(HO)0.

06mol?2L=(NH)(CO)(0.28mol?2L)(0.04mol?2L)ccc=0.030.140.140.02，故答案为：0.030.140.140.02；③在100min时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.050molCO2和0.20molNH3，可

看成原平衡减小体积，压强增大，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故答案为：增大；④由①②的分析可知，在30min末和70min末，NH3的转化率分别为：0.08mol×100%=20%0.4mol，0.12mol×100%=30%0.4mol，故图像为，B先达到平衡，且B对应氨气的转化率小，焓变

为负，升高温度平衡逆向移动，氨气的转化率减小，则(t+10)℃下的图象可能是B，故答案为：；B。19．浓HNO3，浓H2SO4/ΔC17H15ON5氨基、羰基(或酮基)还原反应取代反应+(CH3CO)2O催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→CH

3COOH+或+4KMnO(H)⎯⎯⎯⎯⎯⎯→3过量CHOH浓硫酸⎯⎯⎯⎯→Fe/HCl⎯⎯⎯→【分析】根据B、D的结构简式的区别可知，C中含有硝基，B→C是在的间位引入硝基，发生硝化反应，然后C中硝基被还原生成D，因此C为，结

合官能团的性质和转化关系分析解答。【详解】(1)B→C是在的间位引入硝基，发生硝化反应，所需的试剂和条件分别为浓HNO3，浓H2SO4/Δ，故答案为：浓HNO3，浓H2SO4/Δ；(2)H()的分子式为C17H15ON5，故答案为：C17H15ON5；(3)D()中的官能团是氨基、羰基(或酮

基)，故答案为：氨基、羰基(或酮基)；(4)C→D中氨基硝基转化成了氨基，发生了还原反应，F→G过程中F中-NH-上的H被乙基取代了，属于取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；(5)A→B是苯与(CH3CO)2O

反应生成，根据原子守恒，同时应该生成CH3COOH，反应的化学方程式为+(CH3CO)2O催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→CH3COOH+，故答案为：+(CH3CO)2O催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→CH3COOH+；(6)E()的同分异构体中满足苯环上核磁共振氢谱有2组峰、属于α-氨基酸的有或，故答

案为：或；(7)由和CH3OH制备，由于-NH2易被氧化，而酯化反应需要浓硫酸加热，因此需要先酯化再将硝基还原为氨基，即需先合成，再酯化合成，最后还原得到，合成路线为+4KMnO(H)⎯⎯⎯⎯⎯⎯→3过量CHOH浓硫酸⎯⎯⎯

⎯→Fe/HCl⎯⎯⎯→，故答案为：+4KMnO(H)⎯⎯⎯⎯⎯⎯→3过量CHOH浓硫酸⎯⎯⎯⎯→Fe/HCl⎯⎯⎯→。【点睛】本题的难点和易错点为（7），要注意酯化和还原两步的顺序不能颠倒。