【文档说明】安徽省宣城市2022届高三下学期第二次调研测试（二模）化学试题 含答案.docx，共(15)页，1.876 MB，由小赞的店铺上传

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安徽省宣城市2022届高三第二次调研测试理科综合化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.考试结束时

，务必将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Al27S32K39Sc45Fe561.举世瞩目的2022年北京冬奥会成功举办，冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是A.部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉

发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素B.颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物C.利用二氧化碳跨临界制冰技术代替传统的氟利昂制冷剂，有利于保护大气臭氧层D.火炬使用氢气为燃料实现了零排放，加入钠

盐等因发生化学变化产生美丽的焰色2.南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.2

4LN含有NA个价电子B.33.5gLiN中含有3NA个共价键C.若0.7gLi参与第②步反应转移电子数为0.1NAD.①②③步反应均为氧化还原反应3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成阴离子6YW−，X是四种元素中唯一的金属，X、Z可形成阴离子27

XZ−，下列说法错误的是A.W、Z有相同的最高正价B.Y的气态氢化物稳定性比W的弱C.X、Y、Z、W的原子半径依次减小D.X、Z形成的二元化合物的水溶液显酸性4.2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现2C

O到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。下列说法正确的是A.反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成B.升高温度一定会加快反应②的反应速率C.反应③属于加成反应D.DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同5.乌洛托品(C6H12N4)在医药、

染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解，结构简式如下图(左)。下图(右)是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是A.

乌洛托品的一氯代物有两种B.乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸C.反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品D.甲装置中CaCl2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中6.“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等

合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1molFeS2完全反应时得到4mol电子。下列说法错误的是A.电子流向：LiAl极→用电器→FeS2极B.若0.91molLiAl转化为0.

08LiAl，则FeS2消耗98.4gC.正极的电极反应式为+-22FeS+4Li+4e=Fe+2LiSD.热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性7.t℃时，向NaA稀溶液中不断加入蒸馏水，溶液中2-c(OH)与-c(A)的变化

关系如图所示。下列叙述错误的是A.当溶液中--4-1c(A)=210molL，有+-8-1c(H)>510molLB.该温度下，HA的电离常数4aK(HA)=110−C.溶液中：()()+-c(HA)+cH=cOHD.X点溶液中：()()()()+--+c

Na>cA>cOH>c(HA)>cH第Ⅱ卷非选择题(共174分)8.二氧化氯(ClO2)是广泛应用的高效安全消毒剂。（1）ClO2性质活泼，气体及水溶液均不能稳定存在，使用时需现场制备或用稳定剂吸收、转化。用NaOH和22HO将ClO2转化为2NaClO，

的反应装置如图1，已知反应放出大量的热，且温度高于60℃时2NaClO分解生成3NaClO和NaCl。①仪器A的名称为_______，写出A中发生反应的化学方程式_______。②实验时吸收液中NaOH和22HO的物料比小于反应的化学计量数之比，原因可能是_______；为提高2ClO吸收

率，在不改变吸收液的物料比的条件下，可以改进的措施是_______(写出一点即可)。（2）用2ClO处理过的饮用水常含有一定量的2ClO−，饮用水中22ClOClO−、的含量可用连续碘量法进行测定。2ClO被I−还原为2ClO−或Cl−的转化率与溶液的p

H关系如图2所示。反应生成的2I用标准223NaSO溶液滴定：22322462NaSO+I=NaSO+2NaI。滴定过程为：准确量取VmL水样加入到碘量瓶中，调节水样的pH为7.08.0，加入足量的KI晶体，充分反应后，用1223cmolLNaSO−溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一

次终点，消耗223NaSO溶液1VmL；调节溶液的pH≤2.0，继续用1223cmolLNaSO−溶液滴定至第二次终点，消耗223NaSO溶液2VmL。①写出当pH≤2.0时，2ClO−与I−反应的离子方程式_______。②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)，根据

上述数据，测得该水样中的2ClO−浓度为_______1molL−(用含字母的代数式表示)。③滴定所用碘量瓶(如图3，瓶口为喇叭形，磨口玻璃塞与瓶口间可形成一圈水槽)，加入水样和KI晶体后，盖上磨口塞并加蒸馏水液封，滴

定前打开瓶塞，让水流下，并用少量水冲洗瓶塞和内壁，该操作的目的是_______。（3）图4为新型电极材料电解食盐水制取ClO2和烧碱的装置示意图。则A极为_______极，B极的电极反应式为_______。10.

钪(Sc)是一种稀土金属，钪及其化合物在宇航、电子、超导等方面有着广泛的用途。钛白粉中含有223FeTiOScO、、等多种成分，用酸化后的钛白废水富集钪，并回收氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“萃取”时423TiFeSc

+++、、均进入有机相中，则在“洗涤”时加入22HO的目的是_______。（2）“滤渣1”的主要成分是3Sc(OH)、_______(写化学式)。（3）在“调pH”时先加氨水调节pH=3，此时过滤所得滤渣主要成分是_______；再向滤液中加入氨水调pH=6，此时滤

液中3Sc+的浓度为_______1molL−；检验含3Sc+滤液中是否含3Fe+的试剂为_______(写化学式)。(已知：39sp3Fe(OH)2.610−=K；31sp3Sc(OH)9.010K−=)。（4）“沉钪”时用到草酸

。已知草酸的2a15.610K−=；4a21.510K−=；则在25℃时pH3=的草酸溶液中()224224c(CO):cHCO=−_______。（5）写出草酸钪在空气中“焙烧”时反应的化学方程式_______。（6）钛白酸性

废水中3Sc+含量110.020.0mgL−，该工艺日处理钛白酸性废水3100.0m，理论上能生产含80%氧化钪的产品最多_______kg(保留2位有效数字)。12.碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工

产品的方法。合成气(CO和2H的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密闭容器中会发生如下两个反应：Ⅰ：22C(s)HO(g)CO(g)H(g)++Ⅱ：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++下表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫

做该物质的标准生成热)。物质C(s)2HO(g)CO(g)2H(g)标准生成热1/kJmol−0.0241.8−110.5−0.0（1）反应Ⅰ的焓变1ΔH=_______1kJmol−，aE正、aE逆分别表示该反应正、逆反应的活化能，则aE正－aE逆_______0(填“>”或“<

”或“=”)。（2）若在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______。A.容器内气体的压强不变B.容器内温度不变C.容器内气体的密度不再改变D.容器内气体的平均相对分子质量不变（3）已知反应Ⅱ的正反应速率()2v(CO)H

Okpp=正正，逆反应速率()()22vCOHkpp=逆逆，正k、逆k分别为正、逆反应速率常数，lgk(k表示正k或逆k)与温度1T的关系如图所示，其中直线a、b分别表示正k、逆k随温度的变化。升高温度，反应Ⅱ的平衡

常数K_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。（4）在上图A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中加入足量焦炭和一定量水蒸气，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，已知起始时容器内压强为80kPa，10分钟后体系达到平衡状态，容器内压强变为100kPa。①平衡时CO的分压p(CO)=__

_____kPa，平衡时水蒸气的转化率为_______%。②进一步提高水蒸气平衡转化率的方法有_______、_______(写两种不同的方法)。(二)选考题：共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把

所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一数，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题，如果多做则每学科按所做的第一题计分。14.碳、硅在有机材料、无机材料中都有着广泛应用。（1）下列碳原子的状态中，符合基态碳原子的电子排布的

是_______。A.22111s2s2p3sB.C.D.（2）422CHCHCHCHCH=、、子中键角最大的是_______，乙烯分子结构式如图，其中α大于β，试解释其原因_______。（3）硅

酸根阴离子具有多种形式，最简单的44SiO−的空间结构及平面投影图如图1、图2表示的是无限大片层状硅酸根阴离子，其n(Si):n(O)=_______。（4）已知配合物中心体的价电子数加上配体提供给中心体的电子数为18时，配合物较稳定。如金属羰基配合物5Fe(CO)。则xNi(CO)中x

=_______。配合物5Fe(CO)的结构如图，5Fe(CO)属于_______晶体。CO和5Fe(CO)中碳氧键键长更长的物质是_______(填化学式)，理由是_______。（5）石墨是层状结构，许多分子和离子可以渗入石墨层间形成插层化合物，如8CK。图3为8CK沿

石墨层的垂直方向的投影示意图(交点表示碳原子，○代表K+)，图4为8CK的晶胞结构示意图。已知CC−键长为apm，则同层+K最近距离为_______pm，碳层和钾层相距dpm，则8CK的密度为_______3gcm−(用代数式表

示)。16.有机物J是一种用于合成光敏染料的重要中间体，以下是J的合成路线：已知：⎯⎯⎯⎯⎯⎯→32①RMgBr②HO(其中1R、2R为烃基或氢原子，3R为烃基)2H22PtR-CNR-CH-NH⎯⎯→(其中R为烃基)

（1）写出B中所有官能团的名称_______。（2）B→C、D→E的反应类型分别为_______、_______。（3）F的结构简式为_______。（4）写出H→I的反应方程式_______。（5）请写出能同时满足下列条件的E的同分异构体的

结构简式(任写三种)_______。①能发生银镜反应②属于芳香族化合物③核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1（6）根据上述合成路线中的相关信息，请写出用苯和乙酸以及32CHCHMgBr为原料制

备的合成路线(无机试剂任选)。_______【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案

】（1）①.三颈烧瓶②.2222222ClO+HO+2NaOH=2NaClO+O+2HO③.22HO受热易分解④.使用冰水浴或缓慢通入2ClO（2）①.-+-222=ClO+4I+4HCl+2I+2HO−②.相同③.()21cV-4V4V④.用水液封防止碘升华散逸，水将挥发至内壁上的碘冲

洗下来，减少误差（3）①.阳②.-22-2HO+2e=H+2OH【10题答案】【答案】（1）将2Fe+氧化为3Fe+（2）34Fe(OH)Ti(OH)、（3）①.3Fe(OH)②.79.010−③.KSCN溶液（4）8.4（5）()22422323焙2ScCO+

3O2ScO烧+12CO（6）3.8【12题答案】【答案】（1）①.+131.3②.>（2）AB（3）变小（4）①.8②.40③.增大容器体积④.及时分离出2H或2CO【14题答案】【答案】（1）B（

2）①.CHCH②.碳碳双键电子云密度大，对碳氢单键排斥力大于碳氢单键之间的排斥力(或其他合理答案)（3）1：2.5(或2：5)（4）①.4②.分子③.5Fe(CO)④.5Fe(CO)中碳原子给出电子与铁原子形成配位键

，使碳氧间电子云密度变小，碳氧键键长变长（5）①.23a②.302A153104adN【16题答案】【答案】（1）(酮)羰基、羧基（2）①.还原反应②.取代反应（3）（4）+HOCH2CH2OTsOH⎯⎯⎯→+

H2O（5）或或或或（6）CH3COOH2SOCl⎯⎯⎯→CH3COCl获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

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