【文档说明】四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一上学期10月月考试题 化学.pdf，共(5)页，556.405 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共5页绵阳南山中学2023年秋季高2023级10月月考化学试题命题人：粟金凤审题人：王大志本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生

务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.

5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项

符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（）A．维生素C常作抗氧剂，生石灰、无水氯化钙、浓硫酸常作干燥剂B．“食物腐败，Al(OH)3胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应C．纳米材料粒子直径一般在1～100nm，因此纳米材料属于胶体D．工业制取NaOH主要采用氧

化钠与水的反应，因为原料来源广，成本低2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）XYZA酸、碱、盐电解质化合物B胶体分散系混合物C分解反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物3．下列情况中属于离子反应的是（）A．加热高锰酸钾固

体制氧气B．氢气还原氧化铜C．CuSO4·5H2O失去结晶水D．用食醋除去水垢4．下列物质转化不能通过一步反应实现的是（）A．Na2CO3→NaOHB．Cu(OH)2→CuSO4C．Fe2O3→Fe(OH)3D．CaCO3→CO25．下列反应能用

离子方程式2H++CO32－＝CO2↑+H2O表示的是秘密启用前2023年10月第2页共5页A．碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳B．醋酸与碳酸钾溶液反应C．硝酸溶液与碳酸氢钠溶液反应D．稀硫酸溶液与碳酸钠溶液反应6．下列溶液中的

离子能够大量共存的一组是()A．PH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO－3、CH3COO-B．无色透明的溶液中：NH4+、K+、Cl－、MnO－4C．能使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO2－4、CO32-D．强碱性溶液中：Fe3+、Ba2+、SO42

-、HCO－37．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是（）选项物质分类标准AKNO3、盐酸、氨气电解质BSO2、P2O5、SiO2酸性氧化物C纯碱、火碱、熟石灰碱D胆矾、Fe3O4、氨水纯净物8.当光束通过下列物质时，不会出现丁达

尔效应的是（）①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④9.下列说法中正确的是（）A．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的带电荷粒子不同B．金属

铜、碳棒、氯化钠固体、液态HCl都能导电C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子D．碳酸钡沉淀难溶于水不能导电，所以它是非电解质10.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线

如图所示，下列说法正确的是（）A．BC段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释B．常温下，硫酸溶液的导电能力一定比氨水强C．AB段反应的离子方程式为:H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2

OD．B段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．三氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe+Cu2+C．锌粉

加入硫酸溶液中，产生大量气泡：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体显红褐色：第3页共5页Fe3+＋3H2O====△Fe(OH)3↓+3H+12.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A.SO3→H2SO4B.CO→CO2C.Cu

→Cu(NO3)2D.CuO→Cu13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是（）A.过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu

2＋=CuS↓＋2H＋B.转化图中化合价不变的元素只有氢和氯C.回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓D.②反应中氧化剂是Fe3+14．有下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3②2F

e3++2I-=2Fe2++I2③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2B．氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+C．根据反应①②可以推测反应：Cl

2+2KI=2KCl+I2不能发生D．在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15.（17分）现有下列物质：①酒精、②NaHSO4溶液、③硫酸、④NH3、⑤Ba(OH)2固体、⑥铁、⑦小

苏打（NaHCO3）⑧淀粉溶液I（1）属于电解质的是：（填序号，下同）属于非电解质的是：（2）其中在上述状态下能导电的有：（3）②⑧的微观本质区别是。（4）写出②的电离方程式：。II写出下列的离子方程式（1）胃液中含有盐酸，用⑦能治疗胃酸过多的离子

方程式（2）③和⑥溶液反应的离子方程式是（3）澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式：（4）将⑤逐滴加入②的溶液中至恰好沉淀完全反应，离子方程式为：16．（12分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还

含有2MgCl、2CaCl、24NaSO以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：第4页共5页(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中和。(3

)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、4BaSO、2Mg(OH)、和。(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。(5)过量2BaCl溶液和过量23NaCO溶液滴加顺序(填可以或不可以)调换，理由是。(6)写出第③步

一定能发生的离子反应方程。17．(9分)某固体混合物可能由KNO3、Na2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：i.混合物加水得到无色溶液；

ii.向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；iii.向ii的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出混合物中肯定会有，（填化学式，下同）肯定没有，可能含有。(2)写出步骤ii中生成

沉淀的离子反应方程：。(3)某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、2-3CO等三种离子，如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）。①滴加过量Mg(NO3)2溶液②过滤③滴

加AgNO3溶液④加Ba(NO3)2溶液A①②④②③B④②①②③C①②③②④D④②③②①18．(10分)绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸钾(K

2FeO4)对饮用水消毒时，发现其原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+O2↑+8KOHK2FeO4是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。常通过以下两步反应制备24KFeO：②32

422FeCl10NaOH3NaClO2NaFeO9NaCl5HO++=++③2424NaFeO2KOHKFeO2NaOH+=+注意：Fe(OH)3(胶体)具有吸附性，使水中悬浮物聚沉。(1)反应②中氧化剂和还原剂的微粒数之比为____________方程式①中，与水反应每

消耗1个K2FeO4转移____________个电子(2)24KFeO还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN−转化为两种无毒气体，反应过程中，氧化剂是____________，氧化产物是____________(3)简要说明K2FeO4作为水处理剂（消毒杀菌和净

水）时所起的作用：(4)为了鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫色溶液，用一束光照射K2FeO4溶液，______第5页共5页（填“能”或者“不能”）看到一条光亮的通路。(5)另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反

应可能为（配平下列离子方程）：______Fe(OH)3+______ClO−+______OH−=______FeO42-+______Cl−+______H2O19.(共9分）（1）ClO2是一种常用的消毒剂

，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有性．（2）工业上可以用下列反应制备C

lO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，将上述方程改写为离子方程式：_____________________________________请用双线桥法．．．．标出上述反应电子转移的方向和数目：_______________

___________________________________________________（3）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①在参

加反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl的质量比为。②若有106g的氯酸钠参与反应，被还原的盐酸为________________g．(NaClO3的相对分子质量为106)