【文档说明】福建省莆田二中、泉州一中、南安一中三校2021届高三上学期期末联考化学试题 含答案.docx，共(9)页，359.050 KB，由小赞的店铺上传

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2020年莆田二中、泉州一中、南安一中高三年三校联考化学试题（满分：100分；考试时间：90分钟）友情提示：所有答案必须写到答题卡相应的位置上。学校姓名班级可能用到的相对原子质量：N:14H:1Na:23Mg:24S:32O:16Si：28Al:27Ba:137Cu:64第I

卷选择题一、单项选择题（每小题3分，共14小题，共42分）1.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A.用装置甲制备SO2B.用装置乙从碘水溶液中萃取碘C.装置丙用于制备少量含NaClO的消毒液D.用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体2.安全气囊碰撞时发生反应

：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是()A.每生成16molN2转移30mol电子B.NaN3中N元素被还原C.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15D.N2既是

氧化剂又是还原剂3.下列有关说法正确的是（）①生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化④胶体与

其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小⑤淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性⑦CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质A．

1个B．2个C．3个D．4个4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2B烧杯中看见白色沉淀证明酸性强弱：H2CO3

>H2SiO3C向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3＋D取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色

Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.120.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2NAB.11.0L1.0molL−的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3NAC.0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，

该反应转移的电子数为0.3NAD.60.0g的SiO2含有2NA个极性键6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－B.0.1mol/L

的NH4HCO3溶液中:K+、SiO32-、[Al(OH)4]-、Cl-C.Kw/c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、NO3-、S2-、ClO-D.透明的溶液中:K+、NH4+、MnO4

-、CO32-7.利用可再生而廉价的CO2合成乙酸具有重要的意义。如图为CO2、CH3OH、和H2在Ru—Rh双金属催化条件下，联合制备乙酸的反应过程。下列有关说法正确的是()A.反应1、2中LiI和R

h*是催化剂B.反应3、4、5都是氧化还原反应C.CH3COOH、HI与CH3OH的反应均为酯化反应D.该转化的总反应方程式为：32232Li/RuRhCHOHCOHCHCOOHHO⎯⎯⎯⎯⎯⎯→−+++8.中国科学

家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下:下列说法正确的是()A.电极Ⅰ为正极，其反应为O2+4H++4e-2H2OB.聚丙烯半透膜允许所有阳离子从右往左通过C.如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体9.室

温下，Ka1(H2S)=1.3x10-7，Ka2(H2S)=7.1x10-15。不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L－1NaHS溶液：c(Na+)>c

(HS-)>c(H2S)>c(S2-)B.0.1mol·L－1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.0.2mol·L－1NaHS溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(HS-)+3c(H2S)<c(S2-)D.向0.1m

ol·L－1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)10.电解法利用CO2制备甲酸盐可实现CO2资源化利用，其装置如图所示：下列说法错误的是（）A.a极为正极，K+由左

向右通过交换膜B.乙池中的反应为CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-C.两池的溶液KHCO3浓度均降低D.电解过程中，Pt电极产生的气体可以用作燃料电池的负极反应11.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（）A.侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO

2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+B.泡沫灭火器原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=2H2O+MgCO3↓+CO32-D.向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶

液至SO42-离子沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)4-+2BaSO4↓12.向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2＋)的变化如图所示。

下列说法错误的是()A.横轴0～1：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB.横轴1～2：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋C.横轴2～3：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuD.原溶液中三种溶质浓度相等13.下列叙述正确

的是()A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变C.浓度均

为0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4D.为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸14.垃圾分类

意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是()A.氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1:1B.为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性加强热条件下进行C.氧化过程中，工业上可以用HNO3代替NaClO氧化AgD.还

原过程，若水合肼转化为无害气体N2，则还原过程的离子方程式为4Ag++N2H4.H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O第II卷非选择题二．填空题（5大题，共58分）15.(12分)某强酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH＋4、

Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、SiO2－3、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存

在的离子有____________。(2)溶液X中，关于NO－3的判断一定正确的是__________(填字母)。a．一定有b．一定没有c．可能有(3)产生气体A的离子方程式为_____________________________________。(4)转化⑥发生反应产生的现象

为____________________________________。(5)转化④中生成H的离子方程式为__________________________________。(6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为________

__。(7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是____________(填序号)。①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④KMnO4溶液⑤氯水和KSCN的混合溶液16.(12分)Ⅰ.中学

化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题:(1)E既有氧化性又有还原性，写出E表现出氧化性的化学反应方程式:(2)写出反应E+H2O2F的化学方程式:(3)若反应F+DE转移的电子数为3.01×1023，则消耗D的质

量为g。Ⅱ.氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物NO、NO2等。(4)NO、NO2均为有毒气体，可以把NO、NO2一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。写出该过程发生的

离子方程式：(5)把ag的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。所产生的气体与bL（标准状况）的O2一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，

所得沉淀的质量为g。（用a、b的代数式表示）(6)金属Mg可以在NO2燃烧，产物可能为MgO、Mg3N2和N2。现有13.2g的Mg粉，在足量的NO2中充分燃烧，得到21.0g的固体和1120mL（标准状况）的气体。写出燃烧过程发生的化学方程式:17.(10分

)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题:(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH1Fe2O3(s)+31CO(g)32Fe3O4(s)+31CO2(g)ΔH2

Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)ΔH3Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH4则ΔH4的表达式为(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。(2)铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂。已知某

种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH<0。在T℃、106Pa时将1molCO和3molH2加入容积可变的密闭容器中，实验测得CO的体积分数φ(CO)如下表:t/min01020304050φ(CO)0.250.230.2

140.2020.2000.200①能判断反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是(填字母)。a.容器内压强不再发生变化b.混合气体的密度不再发生变化c.v正(CO)=3v逆(H2)d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化②达到平衡时CO的转化率为;在T℃、P

0时该反应的压强平衡常数Kp=(用简单分数表示，分压=总压×物质的量分数)③某种含铁催化剂可以催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2（g）+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化

率、实际催化率和催化剂催化效率的影响如图所示，结合图像分析温度低于250℃时CO2实际转化率变化的原因：。（3）把高炉出来的气体经过处理后通入NaOH溶液中完全吸收。再用0.01mol·L－1的盐酸溶液进行滴定，所得气体与滴入的盐

酸体积的关系如下图则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：。18.(12分)PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。一种以方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制

备PbCO3的流程如图所示:已知:①“酸浸”时PbS反应的离子方程式为PbS+MnO2+4Cl-+4H+PbCl42-+Mn2++S+2H2O。PbCl2易溶于热水，难溶于冷水。在盐酸中因与Cl-形成配合离子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度。②常温下，几

种金属离子沉淀的pH如表:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH1.57.58.8完全沉淀的pH2.39.710.4(1)“趁热抽滤”的目的是。(2)铁锰滤液中阳离子主要是Mn2

+，还含少量Fe3+、Fe2+。从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案:方案甲:向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。方案乙:向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应

;最后，加氨水调节溶液pH，过滤。①方案甲中加入MnCO3的目的是。②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用:。已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38，为了使溶液中c(Fe3+)=1.0×10-

5mol·L-1，此时溶液的pH=。③从操作、产品纯度角度考虑，方案(填“甲”或”乙”)优于另一种方案。(3)工业生产中温度对浸出率的影响如图2所示，则生产中浸出过程的最佳温度是。(4)向氯化铅(难溶于水)产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”

等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是。19.(12分)黄色超氧化钾（KO2）可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：探究KO2与SO2的反应：（1）检查上述装置气密性的方法是_______

________________________________。（2）正确的操作依次是_______________________。（操作可重复选择）①打开K1通入N2，并维持一段时间后关闭②实验完成

，拆卸装置③检查装置气密性，然后装入药品④打开分液漏斗活塞K2（3）A装置发生反应的化学方程式为___________________________。（4）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_____

________________________________________。（5）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。①向M溶液中加入足量的盐酸

酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重为4.66g。②将N溶液移入锥形瓶中，用0.20mol·L−1酸性KMnO4溶液滴定，当出现____________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。③依据上

述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式____________。2020年莆田二中、泉州一中、南安一中高三年三校联考化学试题参考答案1-5BCAAA6-10DDCAC11-14ADCA15.(12分)除标示外,每空均2分(1)CO2－3、SiO2－3(2

)b(3)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色(5)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(6)4∶1(1分)(7)②(1分)16.(12分)(每空2分)(1)SO2+2H2O=3S

↓+2H2O(2)SO2+H2O2H2SO4(3)4(4)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O(5)a+17b/5.6(6)11Mg＋4NO2=====△Mg3N2＋8MgO＋N217.(10分)

除标示外,每空均2分(1)ΔH2+32ΔH3(1分）(2)①bd（1分）②33.3%;25P0-2/108③温度低于250℃时，随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，二氧化碳的实际转化率变大(3)C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32

-)>C(OH-)>C(H+)18.（12分）除标示外,每空均2分(1)避免铅的化合物析出(2)①中和酸,使Fe3+全部转化为Fe(OH)3②MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O;3③甲（1分）(3)70℃（1分）(4)取最后一次洗涤液于试管中,

滴加硝酸溶液酸化,再滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则洗涤干净,若有白色沉淀生成,则未洗涤干净19.（12分）（1）在装置末端连接一导管并将导管末端插入水中，关闭K1和K2，微热A，若导管末端有气泡产生，（冷却后导管中形成一段水柱）则说明气密性良好（2分）（2）③①④①②（2分）（3

）H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑（2分）（4）在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（2分）（5）②锥形瓶中溶液由无色变为微红色，且半分钟（30s）内不褪色（2分）③12KO2+6SO2＝2K2SO3+4K2S

O4+7O2（2分）