【文档说明】山东省济南市名校联盟2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题.docx，共(11)页，1.056 MB，由小赞的店铺上传

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机密★启用前试卷类型A山东名校考试联盟高三年级下学期开学联考化学试题2024．2本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试用时90分钟。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写

在相应位置，认真核对条形码上的姓名考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效

。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：B11−Sn119−一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．山东地大物博，下列有关山东特产或文物说法错误的是（）。A

．龙口粉丝的主要成分为淀粉B．“老粗布”是一种纯棉织品，主要成分是蛋白质C．龙山黑陶的主要成分为硅酸盐材料D．泰山石的主要成分属于无机非金属材料2．实验室中下列仪器使用的说法正确的是（）。A．滴定管在使用前

需要检漏、洗涤并烘干B．烧杯、烧瓶、锥形瓶均可作为加热仪器C．表面皿、坩埚、燃烧匙都可以作为钠燃烧实验的仪器D．配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取溶质，需洗涤量筒并将洗涤液转移至烧杯中3．下列物质应用错误的是（）。A．碳酸钠可以用来调节面团的酸度B．苯酚可用

作杀菌消毒剂C．NO是一种传递神经信息的“信息分子”D．可溶性的铝盐和铁盐可用于水质净化及杀菌4．下列化学用语的表述正确的是（）。A．2px原子轨道示意图为B．4CCl分子的比例模型为C．2HO的VSEPR模型为D．基态2Co+的价层电子轨道表示

式为5．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关说法正确的是（）。A．1mol甲最多能消耗25molHB．甲到乙可通过加成、取代反应完成C．1mol乙最多能与4mol氢氧化

钠反应D．可用溴水区分甲和乙6．X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期主族元素，可形成的一种离子，下列说法错误的是（）。A．该微粒中X和Y的杂化方式相同B．X对应的最高价氧化物与2CO互为等电子体C．基态Y原

子核外电子的空间运动状态有9种D．与Z同主族元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7．烯烃催化制备醛的反应机理如下，下列说法错误的是（）。A．()3HCoCO反应前后质量和化学性质没有发生变化B．步骤Ⅰ中钴的配位数和化合价都发生了变化C．

键角：12D．总反应式为322322CHCHCHHCOCHCHCHCHO=++⎯⎯⎯→催化剂8．下列实验现象不能得出结论的是（）。A．装置甲：Ⅰ中溶液变蓝色，Ⅱ中有黄色沉淀，证明2I与水的反应存在限度B．装置乙：析出沉淀的量：Ⅰ中多于Ⅱ中，证明()()sp3sp4BaCOBaSOKK

C．装置丙：悬浊液变澄清，说明4NHCl水解产生的氢离子溶解了氢氧化镁D．装置丁：振荡后分层，上层紫色变为浅红，下层呈棕黄色，证明2I在浓KI溶液中的溶解能力大于在苯中的阅读下列材料，完成9～10题。某工厂废液中含有大量的2Sn+

、H+及少量的2Cu+、3Al+，利用该废液制备23NaSnO的流程如下：产品含量的测定：称取mg产品溶解于大量较浓盐酸中，在2N氛围下用适量还原剂恰好将4Sn+还原为2Sn+，用1molLc−的3KIO标准液滴定，

终点时消耗标准液VmL。已知：①氧化性42ISn+；②()20sp2CuOH2.210K−=，()33sp3AlOH110K−=；③当溶液中离子浓度小于等于5110molL−−时

，可认为该离子沉淀完全。9．根据上述流程，下列说法错误的是（）。A．将4SnCl和3AlCl放置在潮湿的空气中，只有前者产生“白烟”，证明水解程度43SnClAlClB．“调pH”可以选择NaOH溶液C．“焙烧”时发生反应的化学方程式：3232322SnO2HO2NaH

CONaSnO3HO2CO+===++D．若滤液中2Cu+、3Al+均为10.01molL−时，不能通过调pH的方式使两者分离10．根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是（）。A．实验室配制2SnCl溶液时需加入

盐酸和锡粉B．若加入的还原剂不足，则测定结果偏小C．滴定时选用淀粉作指示剂，产生2I的离子方程式：243225Sn2IO12H5SnI6HO+−++++===++D．则产品中Sn的质量分数为35.7cVm％二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共

20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．2023年9月25日，中国科学院物化研究员提出协同的异－均相电催化过程，绕过2N与2O直接反应的热力学限制，采用下图所示装置制备3HNO。下列有关说法

正确的是（）。A．电流流向：X电极→a电极→电解质→b电极→Y电极B．b电极的电极反应有2222O2e2HOHO2OH−−++===+C．该装置总反应：22232N5O2HO4HNO++电解D．若电路中转移15mole−，理论上将最多制得33molHNO12．Ag+氧化能力与3Fe+相近，某学习

小组设计如下实验，探究Ag+与I−的反应：实验①：向130.01molLAgNO−溶液中滴入等体积等浓度的KI溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍呈无色；实验②：向10.01molLKI−溶液中滴入等体积等浓度的

3AgNO溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍呈无色；实验③：设计如下电化学装置，电流表指针发生偏转，右侧石墨电极表面有灰黑色固体析出；实验④：用10.01molL−硝酸代替3AgNO溶液，电流表指针也发生偏转。下列说法正确的是（）

。A．根据实验①可知，若用3Fe+与I−反应将生成3FeIB．根据实验①和②可知，两溶液间反应，互相滴加现象一定相同C．实验③和④可知，在实验③中3NO−和Ag+共同氧化I−D．根据上述实验可知，AgIAgI+−+===的活化能低于22AgI2AgI+−+===

+的活化能13．有机物X→Z的反应如图所示，下列说法错误的是（）。A．依据红外光谱可确证X、Z存在不同的官能团B．除氢原子外，X中其他原子不可能共平面C．含醛基和四元环且有手性碳原子的Z的同分异构体有5种（不考虑立体异构）D．类比上述反

应，的产物为14．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生丙烷的裂解反应：()()()38244CHgCHgCHg+，测得不同起始压强和催化剂表面积下()38CHg的压强随时间的变化，如下表所示。编号时间/min()()336PCH10kPa

表面积/2cm0306090120①a4.84.23.63.02.4②a2.41.81.2xy③2a4.83.62.41.81.8下列说法错误的是（）。A．实验①中，丙烷的裂解的平衡常数为5000kPaB．实验②中，0.6x=C．在上述实验条件下，增大丙烷的浓度

，裂解速率不变D．在上述实验条件下，催化剂表面积为3a，()38CHg的起始压强为39.610kPa，则030min时，丙烷的裂解速率可能为160kPamin−15．常温下，向10224molL

NaCOc−溶液中加入盐酸，保持温度不变，测得pOH与lgX−[X为()224HCOc、()224COc−、()()22424COHCOcc−−]变化如图所示。下列说法错误的是（）。A．224HCO的2.3a110K−=B．当()()()224

24224HCOCOHCOccc−−时，pH值的取值范围是2.8pH4.3C．水的电离程度：N点大于M点D．N点溶液中，()()()224224CO2HCOClccc−−+三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）硼和氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问

题：（1）基态N原子电子自旋量子数和为__________，其价电子中不同自旋电子数之比是__________。（2）下列状态的硼，电离最外层一个电子所需能量最高的是__________（填标号）。a．2211s2s2pb．2121s2s2

pc．221s2sd．2111s2s2p（3）硼烷－吡啶（）是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠()4NaBH，则硼氢化钠电子式为__________。硼烷－吡啶组成元素的电负性从大到小的顺序是

__________，其结构中的吡啶环中含有大π键，N原子提供的孤电子对与B原子提供的__________空轨道形成配位键。（4）吡啶（）和吡咯（）均含有大π健，相同条件下，在水中溶解度，吡啶_____

_____吡咯（填“大于”或“小于”），其原因是__________。（5）某金属硼化物在特定条件下能形成如图所示的晶体结构，其密度为3gcmr−，则该金属元素的相对原子量等于__________，设AN为阿伏伽德罗常数的值，用含的计算式表示）。17．（12分）钯（Pd）见一种银白色过渡金属

，质软、有良好的延展性和可塑性，他锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大、变脆乃至破裂成碎片。一种从废钯催化剂（杂质主要含有机物、活性炭及少量Fe、Cu、Al等元素）中回收钯和类芬顿催化剂F

eOCl的工艺流程如图所示：已知：①常温下，钯不溶于盐酸；Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失去催化活性；②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为RClMRMCl−−+−+、RNaNRNNa++−+−+（R—表示树

脂的有机成分）；③常温下，()38sp3FeOH110K−=；()17sp2FeOH510K−=；()33sp3AlOH110K−=；当溶液中某离子浓度小于等于51110molL−−时，可认为该离子沉淀完全；④26HPdCl是一种二元强酸，26Pd

Cl−在溶液中存在配位平衡：()()()264PdClaqPdClaq2Claq−−+0H；()462NHPdCl在水中溶解度小。回答下列问题：（1）废钯催化剂“焙烧”时，先通入空气进行逆流式焙烧，其主要目的是__________，再通入甲酸继续焙烧的目的是__________。（2）“酸

浸”过程需要升高温度至70℃左右，则主要反应的离子方程式为__________，实现浸取Pd的同时，还可能会存在的缺陷是__________。（3）“洗脱”时，加入最佳“试剂Y”的名称是__________，“洗脱液”中要加入过量4NHCl的目的是__________。（4）“还原”

过程中，不生成污染环境的气体，则被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为__________。“调pH”步骤中，若铁元素和铝元素浓度均为10.1molL−，则调pH的范围为__________()lg20.3=。18，（12分）实验室利用苯甲腈（，Mr103=）和三氟乙醇

（32CFCHOH，Mr100=）制备苯甲亚胺三氟乙酯的装置（加热及夹持装置略）如图所示。已知：Ⅰ．制备原理：（R、R=烃基）；Ⅱ．苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亚胺三氟乙酯均为液体，苯甲亚胺三氟乙酯受热易分解。回答下列问题：（1）组装好装置并检查装置气密性，再向A中加

入足量无水2CaCl，D中加入20.6g苯甲腈和21.6g三氟乙醇并用冰浴降温至0℃。仪器a的名称为__________，装置C的作用是__________。（2）向D中持续通入HCl一段时间后关闭1K、2K，继续搅拌反应液使充分反应，冷却至0℃

，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤2～3次。白色固体主要成分的结构简式为__________，洗涤的方法是__________。（3）将洗涤后的白色固体加入饱和23NaCO溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相。向有机相中加入无水4MgSO，过滤，与溶剂分离后得产品20.3g。①萃取时

可选用的有机溶剂是__________（填标号）。a．甲醇b．乙酸c．乙酸乙酯d．丙酮②无水4MgSO的作用是__________，产品与溶剂分离的操作的名称是__________，本实验的产率为______

____。19．（12分）一种药物中间体G的合成路线如下：已知：①（x＝卤素原子）②③224NaClONaHPORCHORCOOH⎯⎯⎯⎯→R、1R、2R＝烃基或氢，Ph—＝苯基。回答下列问题：（1）A的名称为________

__，B→C的化学方程式为__________。（2）D中所含官能团的名称为__________。（3）E中含有__________个不对称碳原子，E→F的反应类型为__________。（4）H是G少2个C

原子的同系物，则满足下列条件的H的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。①能发生银镜反应且遇3FeCl溶液显紫色②除苯环外无其它环状结构，且苯环上有2个取代基（5）写出以1，2-二溴丙烷和环氧乙烷为原料合成的合成

路线（其它试剂任选）。20．（12分）铜基催化剂催化甲醇水蒸气重整制氢是液体燃料制氢的重要方向，主要包含甲醇水蒸气重整反应、甲醇分解反应和水气变换反应，具体反应方程式如下：Ⅰ．()()()()3222CHOHgHOgCOg3Hg++1149.4kJmolH−=+Ⅱ．()()

()32CHOHgCOg2Hg+2HⅢ．()()()()222COgHOgCOgHg++1341.1kJmolH−=+回答下列问题：（1）则2H=__________1kJmol−。（2）有利于提高甲醇平衡转化率的是__

________（填标号）。A．增加()3CHOHg的用量B．恒温恒压条件下通入ArC．升高温度D．选择更高效的催化剂E．及时分离出2H（3）一定条件下，向压强为0p的恒压密闭容器中通入()3CHOHg、()2HOg物

质的量比为1:1的混合气体，发生上述反应，达到平衡时，容器中()()22H4HOpp=、()()23CO2CHOHpp=，此时()2Hg的产率为__________，反应Ⅱ的以分压表示的化学平衡常数pK为__________（用含0p的代数式表示）。（

4）液相空速表示进料速度的快慢。不同温度下，平衡时甲醇转化率和CO浓度随甲醇液相空速的变化如图所示。随温度升高，CO浓度变化的原因是__________，制氢产物可以用于车载燃料电池，CO含量太高会对电池产生巨大危害。甲醇水蒸气重整制氢的适宜条件是__________℃，____

______1Lh−。（5）在允许2O−自由迁移的固体电解质氢氧燃料电池中，2H放电的电极反应式为__________。