【文档说明】湖南省常德市第一中学2024届高三上学期第四次月考化学试题.docx，共(6)页，993.946 KB，由小赞的店铺上传

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常德市一中2024届高三第四次月水平检测化学时量：75分钟满分：100分命题人：杨霄审题人：可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32Fe56P31Bi209一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。）1．化学与生产、生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．制作陶制品秦陵兵马俑的主要原料为黏土和石灰石B．王水是由浓硝酸和浓硫酸按一定比例组成的混合物C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素D．加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵2．下列说法

正确的是A．基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图为B．基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5C．基态铝原子核外有5种能量不同的电子D．白磷分子空间构型为正四面体形，键角为109°28′3．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．除去H2S气体中的HCl杂质B．制备并检验乙烯C．测胆矾

结晶水含量D．检验氯化铵受热分解产物4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11g的D218O中含有的中子数为5NAB．1LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NAC．将0.5molCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和

为NAD．标准状况下，2.24LC2H2和N2的混合气体中含有的π键数为0.2NA5．零价纳米铁在有机氯化物降解等方面有重要作用，采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应为：Fe2+＋2BH－4＋6H2O===Fe↓＋2H3BO3＋7H2↑，其中反应前后B元素化合价不变

。下列说法正确的是A．H3BO3是三元弱酸，酸性比H2CO3弱B．已知纳米Fe颗粒直径为60nm，则纳米Fe颗粒为胶体C．若有3molH2O参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4molD．该反应的氧化剂是Fe2+，氧化产物是H3BO36．已知

甲、乙为单质，丙为化合物，可实现下述转化关系，下列推断错误的是甲＋乙————→点燃丙—————→溶于水溶液A————————→惰性电极短时间电解甲A．若溶液A中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲可能为CuB．若溶液A遇Na2CO3放出气体CO2，则甲可能是

H2C．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2D．若溶液丙中滴加KSCN溶液显红色，则甲可能为Fe7．下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是A．向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2：HCO－3＋

SO2===HSO－3＋CO2B．在氨水中加入少量CuSO4溶液：Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO－3===3Fe3+＋NO↑＋2H2OD．向NH4HCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2HCO－

3＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O8．一种含碘废水(I2和I－)制取单质碘的工艺流程如图：下列有关分析错误的是A．通入SO2的目的是将I2和Cu2＋还原B．利用磁石可以将滤渣Ⅰ进一步分离C．

滤渣Ⅱ放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质D．操作X是萃取、分液9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A向某无色溶液中滴加浓盐酸产生的气体能使品红溶液褪色原溶液中一定含有SO2－3或HSO－3B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液有白色浑浊出现，并

产生气体AlO－2和HCO－3发生了相互促进的水解C向等浓度NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液并振荡沉淀呈浅黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉—

KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色非金属性：Cl＞Br＞I10．“类比法”是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是A．Na与O2在一定条件下反应生成Na2O2，则Ca与O2在一定条件下可生成CaO2B．Mg(HCO3)2水溶

液加热蒸发结晶后得到Mg(OH)2，则Ca(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后最终产物为Ca(OH)2C．CO2能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，则SO2也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清D．用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，则也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集

NH311．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是A．OA段产生的是NO，AB段的反应为32Fe2Fe3Fe+++=B．A点溶液中的溶质为243Fe(SO)和24HS

OC．原混合酸中24HSO的物质的量浓度为2mol·L1−D．原混合酸中3NO−和24SO−物质的量之比为2∶112．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间

后，④中产生白烟。下列分析正确的是A．②中NH4Cl能用NH4NO3替代B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O2═══催化剂△4NO+6H2OC．④中白烟的主要成分是NH4C1D．反应结束后若⑤中溶液变蓝，则溶液中一定大量含有Cu(NO3)213．化合物

A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是A．原子半径Z＞Y＞X＞MB．电负性X＞Y＞

W＞M＞ZC．X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的为X的氢化物D．均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐可以发生反应14．据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法正确的是A．在该循环中有6种中间产物

B．总反应的化学方程式为4NH3＋3O2═══催化剂2N2＋6H2OC．Ti4+可以加快反应速率D．分解反应Ti4+…NH2－N＝O→Ti4+＋N2＋H2O的反应过程中一定有氮氮键断裂二、非选择题（本题共4小题，共58分）15

．（14分）按要求回答下列问题。(1)基态硅原子核外电子的运动状态有____种，价层电子轨道表示式为。(2)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。A．1s22s22p43s1B．1s22s22p43d2C．1s22s22p5D．1s22s22p6(

3)①钴位于元素周期表中(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有种。②钴元素可形成配合物[Co(NH3)6]Cl3，1mol该配合物含有σ键的数目为。该配合物中存在的化学键有(填字母)。A．离子键B．极性键C．非极性键

D．氢键E．配位键(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：元素MnFe电离能/1kJmol−I1717759I215091561I332482957比较两元素的2I、3I可知，气态2Mn+再失

去1个电子比气态2Fe+再失去1个电子难，对此你的解释是。(5)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有种。(6)氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al2Cl6，其结构式为（已知Al2Cl6中原子均满足8e-稳定结构）。16．（1

5分）铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，某实验小组在实验室用Cl2氧化Bi(OH)3制备NaBiO3，并探究其氧化性。Ⅰ．查阅资料：①NaBiO3固体不溶于冷水，加沸水会分解，遇酸则迅速分解，在酸性条件下能将Mn2+氧化为MnO－4。②Bi(OH

)3为白色难溶于水的固体。Ⅱ．制备NaBiO3(夹持等装置略)(1)装置A中，仪器b的名称________，写出装置A中反应的离子方程式____________。(2)若没有B装置，可能产生的影响是_________

_____。(3)装置C中Cl2发生的主要反应化学方程式为____________________________，另外还有Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(4)反应结束后，装置C中的浊液经过滤、_______、干燥得NaBiO3粗产品。Ⅲ．测定NaBiO3产品纯度取上述Na

BiO3粗产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmol/L的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO－4，平均消耗VmL标准溶液。(5)该产品的纯度为_______%（用含w、c、V的代数式表示）。Ⅳ．探究NaBiO3的氧化性(

6)取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该实验_____（填“能”或“不能”）证明一定是NaBiO3氧化了Cl－，理由是_________。17．（15分）以乙烯为原料合成二酮H的路线如下：（1）有机物H所含官能团的

名称为___________，有机物G的结构简式为____________。（2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有____种（不考虑对映异构），其中核磁共振氢谱上只有三组峰的结构简式为___________。（3）有机物H

的某种同分异构体W为，分析预测其可能的化学性质，参考Ⅰ的示例，完成下表。序号结构特征反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型I-CH=CH-H₂，催化剂，加热-CH2-CH2-加成反应II①_______银氨溶液，加热②_______氧化反应III-OH③_______-CH=CH-④

_______（4）下列说法正确的是_______(填写序号)。A．有机物A中碳原子采取sp3杂化B．有机物E存在顺反异构体C．有机物F分子中含有1个手性碳原子D．有机物G→H的反应过程中，有π键的断裂和形成（5）以环戊烷和CH3CH2MgBr为含碳原料合成，基于你设计的合成路线，回答下列问

题：①除已给含碳原料外，最后一步反应物为_______(写结构简式)。②相关步骤涉及到卤代烃到醇的转化，其反应条件为_______。③从环戊烷出发，第一步的化学方程式为_______(注明反应条件)。18．（14分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是比亚迪“刀片电池”的电极材料，

可以硫铁矿（主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4）为原料制备，流程如图：已知：几种金属离子沉淀的pH如表所示：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH2.37.

54.0刚好完全沉淀pH4.19.75.2请回答下列问题：(1)焙烧的目的是________。(2)从焙烧到氧化要经历一系列步骤，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序_________，其中要经历的“还原”步骤中反应的离子方程式为____________。(3)试剂“R”

是一种氧化剂，最好选择_____。(4)流程中在“高温煅烧”条件下，由FePO4制备LiFePO4的化学方程式为_______。不能用铁粉代替草酸，其原因是_________。(5)产品LiFePO4纯度的测定。分别取7.000g试样，用稀硫酸溶解，滴加二胺磺酸钠指示剂，用0.3000mol/L

K2Cr2O7溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。①产品的纯度为__________。（精确到0.01%）②测定结果偏低的原因可能是_______。A．产品在空气中放置时

间过长B．滴定前仰视读数获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com