【文档说明】河南省郑州市高新区一中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题含解析【精准解析】.doc，共(16)页，517.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；Fe：56；Cu：64；一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶【答案】D【解析】【详

解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。2.下列物质中属于强电解质的是（）A.NH3·

H2OB.H2OC.CH3COOHD.CH3COONH4【答案】D【解析】A．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故A不选；B．水是弱电解质，故B不选；C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故C不选；D．醋酸铵是盐，在水溶

液里完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故D选；答案选D。点睛：本题主要考查强电解质和弱电解质的判断，熟练掌握强、弱电解质的概念和所对应的物质类型是解答本题的关键，在水溶液里完全电离的电解质是强电解质，如强酸、强碱和绝大部分盐，在水溶液里部

分电离的电解质是弱电解质，如弱酸、弱碱和水。3.某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是（）A.ΔH>0，ΔS>0B.ΔH>0，ΔS<0C.ΔH<0，ΔS>0D.ΔH<0，Δ

S<0【答案】D【解析】【详解】根据ΔG=ΔH-TΔS，某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，即低温下ΔG0，高温下ΔG0，所以ΔH0，ΔS0，答案选D。【点睛】化学反应自发性的判据：ΔG=ΔH-TΔS0的反应能自发进行。ΔH0、ΔS0的反

应一定自发进行；ΔH0、ΔS0的反应低温能自发；ΔH0、ΔS0的反应高温能自发；ΔH0、ΔS0的反应一定不能自发进行。4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化

铁粉末反应D.氧化钙溶于水【答案】A【解析】【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答。【详解】A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B.乙醇的燃烧反应是一个放

热反应，故B错误；C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D.氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误。故选A。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多

数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。5.常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是()A.15mL1.5mol·L-1的AgNO3溶液B.10mL2mol·L-1的NaCl溶液C.5mL1mol·L-1的AlCl3溶液D.

5mL1.4mol·L-1的BaCl2溶液【答案】C【解析】【详解】氯离子或银离子浓度越大，对沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化银溶解度越小；A、15mL1.5mol·L-1的AgNO3溶液中，银离子浓度为1.5mol·L-1；B、10

mL2mol·L-1的NaCl溶液中，氯离子浓度为2mol·L-1；C、5mL1mol·L-1的AlCl3溶液中，氯离子浓度为1mol·L-1×3=3mol·L-1；D、5mL1.4mol·L-1的BaCl2溶液中，氯离子浓度为1.4mol·L-1×2=2.8mol·L-1；根据以上

计算可知，选项C中氯离子浓度最大，所以氯化银的溶解度最小，故选C。6.相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正

确的是（）A.④②①③B.①④③②C.①②③④D.④③①②【答案】A【解析】①CH3COONa；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，对应的“酸”为醋酸、碳酸氢根离子、盐酸、硅酸，酸性越强，对应强碱盐水解越弱，pH值越小，盐酸＞醋酸＞碳酸氢根＞硅酸，则pH：④②①③，A正确。7.

根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2

H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A.Q3>Q2>Q1B.Q1>Q3>Q2C.Q1>Q2>Q3D.Q2>Q1>Q3【答案】C【解析】【详解】已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q

1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→

H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故答案选C。8.在一定条件下，将1molN2和3molH2混合，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则N2的转化率为A.10%B.30%C.50%D.60%【

答案】B【解析】【详解】设氮气转化的物质的量为x，则N2＋3H22NH3初始物质的量/mol：130转化物质的量/mol：x3x2x平衡物质的量/mol：1—x3—3x2x依题意，可得：=2g/mol×5，解得x=0.3mol；则A的转化率α(N2)=×100%=30%

，答案选B。9.下列装置中，属于原电池的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A.两电极材料相同，所以不能形成原电池，故A错误；B.酒精属于非电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故B错误；C.该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不

能形成原电池，故C错误；D.该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故D正确；故答案选D。【点睛】构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两电极材料；（2）两电极材料插入电解质溶液或熔融电解质中；（3）构成闭合回路；（4）有自发进行的氧化还原反应。10

.甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+445k

J·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O

2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－1780kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】4g甲烷的物质的量为0.25mol，完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液

态水时放出890kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1，故C正确。11.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定

容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A.x＝1B.B的转化率为50%C.2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min

－1D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A.C的浓度为0.2mol•L‾1，生成C的物质的量为0.2mol•L‾1×2=0.4mol，根据方程式可知：x：2=0.4mol：0.8mol，所以x=1，A正确；B.根

据三段式计算：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)初始浓度（mol•L‾1）1.50.50转化浓度（mol•L‾1）0.60.20.20.4平衡浓度（mol•L‾1）0.90.30.20.4据以上分析可知，B的转化率=0.2/0.5/molLmolL

×100%=40%，B错误；C.2min内A的平均反应速率=0.6/2molLmin=0.3mol/(L·min)，C正确；D.因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体的质量不变化，而气体总物质的量是变化的，则混合气体的平均相对分子质量在反应过程中是变化的，若平均相对分子质量在

反应过程中不变了，则表明该反应达到平衡状态，D正确；故答案选B。12.按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示①c(Ag+)②c(N3O−)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③B.③④C.①②④D.②【答案】D【解析】【详解】根据图中装置

实验，Fe、Ag、AgNO3溶液构成原电池，其中活泼金属Fe为负极，Ag为正极；b棒上的电极反应为2Ag++2e-=2Ag，c（Ag+）随着电子物质的量的增大逐渐减小，b棒质量随着电子物质的量的增大逐渐增大；NO3-不参与原电池

反应，c（NO3-）不变；a棒的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，a棒质量随着电子物质的量的增大逐渐减小；原电池总反应为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶液的质量随着电子物质的量的增大逐渐减小；y轴随着电子物质的

量的增大保持不变，只有②符合，答案选D。13.在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是A.容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B.容器内每减少1molA2，同时生成1molB2C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1

:3:2D.容器内总压强保持不变【答案】D【解析】【详解】A、容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3，只表示正反应，不能说明反应达到平衡状态；B、容器内每减少1molA2，必然同时消耗3molB2，而同时又生成1molB2，因此正

逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态；C、平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等，或满足某种关系，则容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2时，反应不一定达到平衡状态；D、正反应是体积减小

的可逆反应，则容器内总压强保持不变说明反应达到平衡状态；答案选D。【点晴】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②

反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出

参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。14.下列溶液中浓度关系正确的是()A.小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)B.CH3COONa溶液中：c(CH3

COO－)>c(Na＋)C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)【答案】

C【解析】A.电荷不守恒，错误；B.CH3COONa溶液中，醋酸根离子要水解，c(CH3COO－)＜c(Na＋)，错误；C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，由物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)和电

荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝cc(CH3COO－)＋c(OH－)，两式联列得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C正确；D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，说明HA—的电离大于水解，则c(HA－)>c(H＋)>c

(A2－)>c(H2A)，D错误。15.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.(a+b)>(c+d)C.

Z的体积分数变大D.X的转化率变小【答案】D【解析】【详解】A．气体体积压缩到原来的一半，W的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B．气体体积压缩到原来的一半，W的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，则a+b＜c+d

，故B错误；C．压强增大，平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C错误；D．压强增大，平衡向逆反应移动，反应物X转化率减小，故D正确；故选D。16.常温下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶

液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B.②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C.①

、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①D.滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)【答案】B【解析】【详解】A、①点时加入HCl溶液10mL，得到等物质的量浓度的N

H3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；B、②点时溶液呈中性，根据电荷守恒c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故B正确；C、③点时酸碱恰好反应，此

时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水电离，①、②两点有碱剩余，抑制水电离，①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度③＞②＞①，故C错误；D、开始滴加盐酸时，能出现c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，故D错误；答案选B。二、填

空题（每空2分，共52分）17.（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)________设计的原电池装置。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。（2）盖斯定律在生产

和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s

)+CO2(g)△H=-47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________。（3）2SO2(g)+O2

(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________（填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。【答案】(1).Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2).0.2(3).C

O(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218.00kJ／mol(4).降低(5).不变【解析】【详解】（1）由图可知该装置为原电池，Fe为负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，电极反应为Cu2++2

e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu；设导线中通过的电子的物质的量为x，则负极减少28xg，正极增重32xg，28xg＋32xg=12g，解得x=0.2mol。（2）CO气体还原FeO的方程式为FeO(s)+CO(g)=Fe(

s)+CO2(g)①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol.②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol.③Fe3O4(s)

+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol由盖斯定律知，将（3×①-②-2×③）÷6得，FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol；热化学反应方程式：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(

g)△H=－218.00kJ/mol。（3）用V2O5作催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但正、逆反应的活化能同时降低，所以△H保持不变。18.（1）已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在830K温度下达到平衡。①83

0K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=______________。②830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气

的转化率为____________。（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol；则CO的燃烧热为_______。（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g

)2NH3(g)ΔH＝-92kJ/mol。取1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中ΔH___________（填“变大”、“变小

”或“不变”）。【答案】(1).1(2).25%(3).283kJ/mol(4).小于(5).不变【解析】【详解】（1）①CO+H2O（g）CO2+H2起始2mol/L3mol/L00反应1.2mol/L1.2mol/L1

.2mol/L1.2mol/L平衡0.8mol/L1.8mol/L1.2mol/L1.2mol/L平衡常数K=1.2mol/L1.2mol/L0.8mol/L1.8mol/L=1。②设反应的水蒸气的浓度为yCO+H2O（g）CO2+H2起始2mol/L6mo

l/L00反应yyyy平衡（2-y）mol/L（6-y）mol/LyyK=()()yy2y6y−−=1，解得y=1.5mol/L，则水蒸气的转化率α（H2O）=1.5mol/L6mol/L×100%=25%。（2）已知反应：2CO(g

)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol；则CO的燃烧热为283kJ/mol。（3）1molN2(g)和3molH2(g)完全反应才放出92kJ，因为氮气和氢气合成氨为可逆反应，反应不完全，反应放出的热量小于92kJ

；ΔH只与起始、终止状态有关，与外界条件无关，若升高温度，上述反应中ΔH不变。19.（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其

水解。（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρg/cm3，Xm＋的浓度为cmol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝________。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液

中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，混合时醋酸体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）氢氧化钠溶液体积。【答案】(1).酸(2).抑制(3).()m·cm+n(4).中(5).大于【解析】【详解】（1）A

gNO3为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解而使溶液呈酸性；加酸抑制水解。（2）XnYm存在溶解平衡：XnYmnXm＋+mYn-，Xm+的浓度为cmol/L，则Yn-的浓度为mcnmol/L，由难溶物溶度积常数公式可得：Ksp=cn(Xm＋)cm

(Yn-)=(mn)m·cm+n；（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可知，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；若两溶液的体积相等，恰好完全反应生成的醋酸钠

溶液呈碱性，所以呈中性时醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积。20.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：[实验原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O[实验内容及记录]实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶

液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________

_______________。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝_____________________________。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变

化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是______

______________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6

mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0________t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_________________________。【答案】(1).其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓

度)，反应速率增大(2).1.5×10－2mol·L－1·min－1(3).生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用)(4).MnSO4(5).与实验1比较，溶液褪色所需时间短[或所用时间(t)小于4min及其他合理答案]【解析】【详解】（1）根据表中数据可知

，其他条件相同时(控制变量法)，增大KMnO4浓度（反应物浓度），反应速率增大。（2）反应中消耗高锰酸钾的浓度是0.2mol/L×3mL÷10mL=0.06mol/L，所以υ(KMnO4)=0.06mol/L÷4min=1.5×10－2mol/(L·min)。（3）①由图2可知反应开始后速率增大的

比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂。②要验证假设作对比实验4与与实验1比较，其它条件相同时加入MnSO4即可。③与实验1比较，如果假设成立，则加入硫酸锰以后若反应加快，溶液褪色的时间小于4min，说明Mn2+是催化剂。21.如图是用0.1

000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：（1）仪器A的名称是__________________；（2）盐酸滴定管中滴定后读数为________

_____mL；（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________________；（保留四位有效数字）实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）120

.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的酸式滴

定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步

骤的顺序是（用序号字母填写）_____________；（5）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________；（6）滴定操作时，如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_____（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。【答案】(1).酸

式滴定管(2).22.80(3).0.1100mol·L﹣1(4).BDCEAF(5).当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色(6).偏高【解析】【详解】（1）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器A的名称为酸式滴定管；（2）盐酸在酸式滴定管中

滴定后读数为22.80mL；（3）三次滴定消耗的体积为：22.02mL，22.00mL，21.98mL，数据均有效，则平均消耗V（盐酸）=22.00mL，根据c（NaOH）=cHClVVNaOH（）（盐酸）（）=0.1000mol/L22.00mL20.00mL=0.11

00mol·L﹣1。（4）酸碱中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调节液面（读初始读数）、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF；（5）由于使用酚酞作指示剂，滴定时，当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色

，可说明达到滴定终点；（6）如果上述B步骤省略，即未用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次，相当于标准液稀释，导致标准液的体积偏大，根据c（NaOH）=cHClVVNaOH（）（盐酸）（）分析，c（NaOH）偏高。