【文档说明】陕西省咸阳市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(9)页，1.052 MB，由小赞的店铺上传

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2019～2020学年度第二学期期末教学质量检测高一化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考

证号；3第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Cl-35.5

Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）1.“绿水青山就是金山银山”的理念要求化工生产实现“绿色化”。下列能源的使用最符合“绿色化学”理念的是（）A.煤B

.天然气C.氢气D.石油2.下列物质的主要成分（括号中）不包含第ⅣA族元素的是（）A.石英石2SiOB.红宝石23AlOC.孔雀石223Cu(OH)COD.祖母绿宝石32618BeAlSiO3.下列有机物不能由22CHCH通过加成

反应直接制取的是（）A.32CHCHClB.22CHClCHCl−C.32CHCHOH−D.3CHCOOH−4.下列分子中只含有极性键的是（）A.4CHB.NaOHC.22HOD.2MgCl5.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.工业上可利用铝热反应的方法冶炼金属镁B.用浸

泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可达到保鲜目的C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应6将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（）A.B

.C.D.7.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A.氮气的电子式：NNB.用电子式表示2KO的形成过程：C.2M+核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：a+b+2a+2MD.Na+的结构示意图：8.下列制取乙酸乙酯的装置正确的是（）A.B

.C.D.9.运用元素周期律分析下面的推断，不正确的是（）A.4HBrO的酸性比4HIO的酸性强B.在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可做半导体材料D.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸10.将15mL0.5molLKI−

溶液和131mL0.1molLlFeC−溶液混合，充分反应。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“3222Fe2I2FeI+−+++”的是（）选项实验操作实验现象A再加入4CCl，振荡后取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变成血红色

B再加入4CCl，振荡下层液体变为紫红色C再加入4CCl，振荡后取上层清液，滴加3AgNO溶液有黄色沉淀产生D滴入3AgNO溶液有黄色沉淀产生11.关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是（）A.钠浮在乙醇的上面，四处游动B.钠与乙醇的反应比与

水的反应剧烈C.乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3∶112.关于下列四种装置的说法正确的是（）A.电池Ⅰ中锌是正极B.电池Ⅱ是一次电池C.电池Ⅲ工作时，氢气发生

还原反应D.电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒13.分子式为511CHBr的有机物共有（）A.7种B.8种C.9种D.10种14.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下。下列说法不正确的是（）222SO

BrBr⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→①空气吹出②吸收③氯化④蒸馏含的含的溴水吸收液液溴混合物海水空气A.热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B.2SO吸收溴的离子方程式为22224SO2HOBr4HSO2Br+−−++++C.不采用直接蒸馏含

溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能D.蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶和分液漏斗15.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A确定蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入稀硫酸，再直接加入新制氢氧化铜悬浊

液，加热B确定食盐中含有3KIO加淀粉C确定酒精中混有乙酸加入碳酸氢钠溶液D确定乙烯中是否混有甲烷通入溴的四氯化碳溶液中16.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成2XZ分子；Y与M形成的气态化合物在

标准状况下的密度为10.76gL−；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是（）A.常见气态氢化物的热稳定性：XYZB.2XZ、22WZ均为共价化合物C.Y、Z、M的简单离子具有相同的电子层结构D.工业上常用电

解法制备W的单质第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题共5小题，计52分）17.（9分）某反应的反应物和生成物有3FeCl、2FeCl、Cu、2CuCl，小林将上述反应设计成原电池。（1）该电池的负极材料为_________________，负极反应式为________

_______________。（2）正极材料为__________________，该电池总的化学反应方程式为___________________。（3）一段时间后负极质量减轻gm，下列说法正确的是____________（填字母）。A.电路中通过的电子为mol32mB.正极质量增加56g

64mC.原电池工作过程中将电能转化为化学能D.原电池工作过程中Cl−向负极移动18.（10分）苯是一种重要的化工原料。（1）下图是某些有机物的分子模型，其中表示苯的是_______________。（2）若苯泄漏会造成严重的危险，下列说法有科学性错误的是___________（填字

母）。A.若大量苯溶入水中、渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D.由于苯有毒，所有工作人员在处理

事故时，都要做相关防护措施（3）小彭同学利用下图所示的实验来探究苯的性质。图中所示实验①②③中，分别加入所给试剂并不断振荡、静置，均出现分层现象，其中下层颜色比上层浅的是__________________（填序号）；实验②_____________

____（填“能”或“不能”）证明苯分子中不存在单、双键交替的结构。（4）在3FeBr催化作用下，苯与液溴发生反应的化学方程式为________________________。（5）苯在一定条件下可与氢气发

生________（填反应类型）反应，反应产物的名称是_________。19.（9分）化学反应中伴随着能量变化和速率变化。回答下列问题：（1）下列诗句、谚语中包含吸热反应的是___________（填字母）。A.伐薪烧炭南山中B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.只要功

夫深，铁杵磨成针D.冰，水为之，而寒于水（2）已知HH−键的键能是1436kJmol−，II−键的键能是1151kJmol−，HI−键的键能是1299kJmol−。则反应22H(g)I(g)2HI(g)+吸收或放出的能量为___

___________kJ。在下图中画出该反应过程中能量的变化趋势。（3）一定温度下，在1L的密闭容器中加入22molH(g)和21molI(g)发生反应22H(g)I(g)2HI(g)+，2min末测知

容器中生成了1.2molHI(g)。反应开始至2min末，用2H表示的平均反应速率为___________11molLmin−−。下列叙述能说明该反应已达到最大限度的是_________（填字母）。A.2H全部转化为H

IB.正、逆反应速率相等且均为零C.2H和2I以1∶1的物质的量之比反应生成HID.HI的物质的量浓度不再变化20.（12分）用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。（1）图1是原子序数为1～18的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直

方图。图中元素a是__________（填元素名称，下同），b是______________。（2）图2表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，分析该图纵坐标表示的是______________。2020年新型冠状病毒席卷世界各地，“84”消毒液（有效成分为NaC

lO）发挥了重要作用，用原子序数为17的元素单质和氢氧化钠溶液制备NaClO的离子方程式为__________________________。（3）下表给出了部分元素的原子半径：元素符号LiBeBCNOFNaKRbCs原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.

0750.0740.0710.1860.2270.2480.265①请根据表中数据分析，同周期元素原子半径的递变规律是_________________________，同主族元素原子半径的递变规律是____________________

_____________。比较Na+和F−的半径大小：()+rNa________()rF−（填“>”、“=”或“<”）。②Cs在元素周期表中的位置是______________。③下列可作为比较Na和K金属性强弱的方法是________

_____（填字母）。a.比较等量的两种金属与盐酸反应放出气体的多少b.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱c.比较单质燃烧时的焰色d.比较大小、形状相同的等量金属与水反应的剧烈程度21.（12分）为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组

实验方案。【甲方案】探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到有水倒吸入Ⅰ瓶中，但水并不能充满Ⅰ瓶。除了上述现象外，

该实验中还可能观察到的现象有______________（填字母）。A.Ⅰ瓶中气体颜色变浅B.Ⅰ瓶中出现白雾C.Ⅰ瓶内壁出现油状物质D.Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同【乙方案】探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已

知碳化铝（43AlC）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________________。（2）加

入药品前，应先进行的一步操作是__________________________。（3）下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_____________（填字母）。A.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应B.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与

强氧化剂反应C.硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应D.硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳（4）经测定，甲烷与氧化铜反应时每消耗1mol甲烷转移电子7mol，写出实验时硬质玻璃管中发生反应的化学

方程式___________________________________。（5）浓硫酸的作用是__________________________，集气瓶中排水法收集到的气体__________（填“能”或

“不能”）直接排入空气中。2019～2020学年度第二学期期末教学质量检测高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大題共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）1.C2.B3.D4

.A5.B6.A7.C8.A9.B10.A11.C12.D13.B14.D15.C16.D二、非选择题（本大题共5小题，计52分17.（9分）（1）Cu（1分）2Cu2eCu−+−（2）Pt或活泼性比铜弱的金属或石墨等导电的非金属材料322

2FeClCu2FeClCuCl++（3）AD（其余每空2分）18.（10分）（1）丙（2）A（3）③（2分）能（2分）（4）（2分）（5）加成环已烷（其余每空1分）19.（9分）（1）B（1分）（2）11（能表示出反应物的总能量大于生成物的总能量，且

曲线的变化趋势一致即可）（3）0.3D（其余每空2分）20.（12分）（1）铍氩（2）元素的最高化合价和最低化合价（2分）22Cl2OHClClOHO−−−+++（2分）（3）①随着核电荷数的增多，原子半径逐渐减小（或从左到右，原子半径逐渐减小）随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大（或

从上到下，原子半径逐渐增大）<②第6周期ⅠA族③bd（2分）（其余每空1分）21.（12分）【甲方案】ABC【乙方案】（1）()43242443AlC6HSO2AlSO3CH++（2）检查装置气密性（3）B（4）4222CH7CuO7CuCOCO4HO++++（5）干燥4CH（1分）

不能（1分）（其余每空2分）