【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（人教版）第四章　金属及其化合物 第17练　铝、镁及其化合物 Word版.docx，共(6)页，515.730 KB，由小赞的店铺上传

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1．下列说法不正确的是()A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫2．(2022·上海崇明模拟)下列方程式不能准确解释相应实验现

象的是()A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．金属钠在空气中点燃生成淡黄色固体：2Na＋O2=====△Na2O2C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．氯化铁溶

液与硫氰化钾溶液混合变红色：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓3．C919大型飞机的主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是()A．高强度、导热性B．低密度、高强度C．低密度、导电性D．导热性、导电性4．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能

达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，

洗涤并收集沉淀D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体5．下列说法不正确的是()A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C．氧化镁

是优质的耐火材料D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()选项ABCD装置目的实验室制备氢氧化铝除去Na2CO3中的NaHCO3制取并收集一定量Cl2将乙醇氧化为乙醛7.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr

2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是()A．a为冷却水进水口B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈D．不能用干燥空气代替N2，因为副

产物MgO会阻碍反应的进行8．(2022·河北武安市第一中学模拟)制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气15min，升温至1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法正确的是()A．1中的试剂是饱和食盐水，通过观察气泡，调节气流速度B

．6的作用是缓冲加热后未反应的氮气，7的作用是防止空气中的水分进入装置C．氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生D．实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用9．(2022·广东模拟)从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是()A

．从NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应B．Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OC．NaAlO2生成Al(OH)3的离子方

程式：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3D．电解熔融Al2O3阳极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al10．(2022·上海宝山模拟)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO2－4恰好完全沉淀时，Al元素的主要存在形式是()A．Al3＋和Al

(OH)3B．Al(OH)3C．AlO－2和Al(OH)3D．AlO－211．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应反应的化学方程式书写正确的是()A．向100mL2mol·L－1NaAlO2溶液中通入标准状况下2.24LCO2气体：AlO－2＋CO2＋2H2O===A

l(OH)3↓＋HCO－3B．向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀刚好溶解：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OC．CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋C

u＋2HCl(浓)=====△2[CuCl2]－＋2H＋D．等物质的量Fe2()SO43、Ba(OH)2和HNO3溶液混合：Fe3＋＋3SO2－4＋4OH－＋3Ba2＋＋H＋===Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓＋H2O12．(2022·苏州高三开

学考试)由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素的浸取率B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al

3＋＋3H2OC．“过滤”前用K3[Fe()CN6]检验浸取液中是否存在Fe2＋的反应是氧化还原反应D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用13．将mg镁铝合金投入500mL2mol·L－1盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液

，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为()A．5.10B．8.50C．9.35D．11.4814．氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。实验

1制备MgCl2·6H2O晶体以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是________(填名称)。(2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。实验2样品中MgCl2·

6H2O晶体含量测定准确称取实验1制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA(用H2Y2－表示)标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为VmL。

已知：①0.02000mol·L－1EDTA标准溶液的pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3-NH4Cl缓冲溶液pH约为10。②滴定原理：Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋。(3)该实验中使用的滴定管是________(填“甲”或“乙”)。(4)NH3-NH4Cl

缓冲溶液的作用是_________________________________________________________________。(5)样品中MgCl2·6H2O的质量分数为_______________

_________。实验3制备无水氯化镁利用如图实验装置(夹持和加热装置省略)，准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。(6)A装置的作用是___________________________

____________________________。(7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1>m2，其可能的原因是______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。15．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量的Fe)既可制取AlCl3又可制取净水剂硫酸铝晶体

。实验室用如图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的碳酸钙形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。(1)实验室用氯酸钾和浓盐

酸制备氯气，其离子方程式为______________________。(2)为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是_______________________(写出一点)。(3)装置B中的溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，其原因是_____

___________________________________________________________________________。(4)某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH的关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、N

aOH溶液、硫酸溶液。①称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；②过滤；③______(填字母，下同)；④________；⑤________；⑥__________；⑦________；⑧过滤、洗涤、干燥。a．冷却结晶b．过

滤、洗涤c．滤液用硫酸在不断搅拌下调到pH＝4～10左右d．沉淀中不断加入硫酸，至恰好溶解e．蒸发浓缩(5)为了分析废铝箔中铁元素的含量，某同学称取5.000g废铝箔，先将其预处理使铁元素还原为Fe2＋，并在容量瓶中配制成100mL

溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10—2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，消耗20.00mL标准溶液。判断滴定终点的依据是_____________________________________

__________________________________________________________________________________________________________

_；废铝箔中铁元素的质量分数为________。