【文档说明】【精准解析】天津市六校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）2019-2020学年高一上学期期中联考化学试题（解析版）.doc，共(16)页，212.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019～2020学年度第一学期期中六校联考高一化学可能用到的原子量：H：1C：12O：16N：14Na：23S：32Cl：35.5一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1.下列

有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、氯化银均为化合物②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A.①②B.②③C.③④D.②③⑤【答案】B【解析】

【详解】①液氯是单质，故①错误；②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物，故②正确；③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质，故③正确；④石灰水为溶液，故④错误；⑤Na2O是氧化物，故⑤错误；综上所述，答案为B。2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2

+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性【答案】B【解析】试题分析：榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止F

e2+转变为Fe3+离子这种现象的发生，这说明维生素Ｃ能把铁离子还原生成亚铁离子，因此维生素Ｃ具有还原性，答案选B。考点：考查物质氧化性或还原性的判断点评：氧化性或还原性实质上电子的得失，而表现在元素的化合价升降上，据

此可以判断物质的氧化性或还原性。3.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是A.NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B.Na和H2O的反应不是离子反应，

因为反应中没有离子参加C.豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间D.Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧【答案】C【解析】【详解】A选项，NaHSO4在水中能电离出H+，但Na

HSO4是盐，故A错误；B选项，钠和水反应离子方程式2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故B错误；C选项，豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间，故C正确；D选项，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，有化合价升降，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】

酸：电离出的阳离子全部是氢离子的为酸；碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的为碱。4.下列化学反应的离子方程式正确的是A.往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OB.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+=CO2↑＋H2OC.铜和硝酸银

溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＋H+＋OH－=BaSO4↓＋H2O【答案】B【解析】【详解】A选项，往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，故A错误；B选项，用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H+=CO2↑＋H2O，故B正确；C选项，铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag，故C错误；D选项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＋2H+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；综上所述，答

案为B。5.下列描述正确的是A.烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以他们都不是电解质B.Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物C.同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D.可使用丁达尔效应来区分

FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】A选项，电解质本身不一定导电，烧碱固体、纯醋酸是电解质，乙醇是非电解质，故A错误；B选项，Na2O、CaO属于碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；C选项，同素异形体由同种元素组成，同素异形体之间的转化是结

构发生改变，是化学变化，故C错误；D选项，可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，胶体具有丁达尔效应，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】电解质本身可能不导电，电解质导电要在水溶液中或熔融状态下。6.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()①氧化剂

发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强A.①②④B.②③④C.②④D.②④⑤【答案】C【解析】试题分析：①氧化还原反应中所含有元素

化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂化合价降低得电子，发生还原反应，故错误；②氧化剂在反应中元素的化合价降低，得电子，具有氧化性，故正确；③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被还原

，如Cu2+→Cu，故错误；④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，所以物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，故正确；⑤还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，故错误；故选C。考点：考查氧化还原反应7.下列溶液中，能大量共存的离子组是A.遇

酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-C.常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-D.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-【答案】C【解析】试

题分析：A．遇酚酞试剂变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，故A错误；B．能让石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下CO32-不能大量共存，故B错误；C．常温pH<7的溶液中存在大量氢离子，在此环境中各离子能大量共存，故C正确；D．无色透明溶液中，

MnO4-是紫色的，故D错误；故答案选C。考点：离子共存8.下列有关叙述正确的是A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1B.相同条件下，同体积、同密度的C2H4

和N2，两种气体的分子数一定相等C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等D.配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g【答案】B【解析】【详解】A选项，现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含

有1molO，则三种气体的物质的量之比为6：3：2，故A错误；B选项，同体积、同密度的C2H4和N2，质量相等，又因摩尔质量相等，mn=M，因此物质的量相等，所以两种气体的分子数一定相等，故B正确；C选项，28gCO，

根据mn=M得出物质的量为1mol，22.4LCO2，因不确定是否处于标准状况下，无法计算物质的量，故C错误；D选项，配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，体积应该按照500mL进行计算，物质的量为-1n=cV=0.1molL0.5=0.05molL，

其质量为-1m=nM=0.05mol40gmol=2.0g，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】谈体积时一定要标准状况下，标准状况下是否为气体，两个条件缺一不可。9.下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是A.钠在空气中燃烧发出黄色

火焰，生成氧化钠B.钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质C.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀，即生成CaCO3固体D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成了HCl气体【答案】D【解析】【详解】A选项，钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成过氧化钠，故A错

误；B选项，钠加入到CuSO4溶液中，有蓝色沉淀氢氧化铜生成，故B错误；C选项，向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，无现象，两者不发生反应，故C错误；D选项，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成了HCl气体，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】钠与盐溶液反应先是钠和溶液中的水先反应，再

是生成的氢氧化钠和盐溶质反应。10.100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO32－将转化为A.SO42－B.SC.SO2D.S2－【答案】A【解析】【详解】Cl2完全转化为Cl－离子，氯气化合价降低，则亚硫酸根化合价升高

，则+4价升高，纵观答案只有硫酸根中硫为+6价，故A正确；综上所述，答案为A。【点睛】利用氧化还原反应原理，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低来分析。11.在常温下，发生下列几种反应：①16H+＋10Z－＋2XO4－=2X2+＋5Z2＋8H2O②2A2+＋B

2=2A3+＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.溶液中可发生反应：Z2＋2A2+=2A3+＋2Z－B.氧化性强弱的顺序为XO4－>Z2>B2>A3+C.Z2在①③反应中为还原剂D.X2+是XO4－的还原产物【答案】C【解析】【分析】①16

H+＋10Z－＋2XO4－=2X2+＋5Z2＋8H2O，氧化剂：XO4－，氧化产物：Z2，还原剂：Z－，还原产物：X2+，因此氧化性强弱：XO4－>Z2，还原性强弱：Z－>X2+；②2A2+＋B2=2A3+＋2B－，氧化剂：B2，氧化产物：A3+，还原剂：A2+，还原产物：

B－，因此氧化性强弱：B2>A3+，还原性强弱：A2+>B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－，氧化剂：Z2，氧化产物：B2，还原剂：B－，还原产物：Z－，因此氧化性强弱：Z2>B2，还原性强弱：B－>Z－；【详解】A选

项，根据分析得出氧化性强弱的顺序为XO4－>Z2>B2>A3+，则溶液中可发生离子反应：Z2＋2A2+=2A3+＋2Z－，故A正确；B选项，由上述分析可知，氧化性强弱的顺序为XO4－>Z2>B2>A3+，故B正确；C选项，Z2在①反应中为氧化产物，故C错误；D选项

，X2+是XO4－化合价降低得到的产物为还原产物，故D正确；综上所述，答案为C。12.下列说法正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多C.

可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与硝酸的反应D.某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－【答案】B【解析】【详解】A选项，加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能含有CO32－、H

CO3－、SO32－、HSO3－，故A错误；B选项，向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，根据mn=M，碳酸钠的摩尔质量大，得到碳酸钠的物质的量小，加入足量盐酸，碳酸钠产生的CO2少，故B正确；C选项，Na2CO3与硝酸的反应离子方程式：CO32－＋2H+=CO2↑＋H

2O，NaHCO3与硝酸的反应离子方程式：HCO3－＋H+=CO2↑＋H2O，两者离子方程式不相同，故C错误；D选项，某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有的离子是CO32－、SO32－、Cl－等，故D错误；综上所述，答案为B。13.下列叙述正确的是A.用洁净

铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中有Na+，无K+B.在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4C.新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2D.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中

阴离子的物质的量之比为1∶1【答案】D【解析】【详解】A选项，用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中有Na+，可能含有K+，故A错误；B选项，在Na2O2与水的反应中，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧化产物氧气，还原产物为氢氧化钠，但只有2

molNaOH是化合价降低得到的产物，两者物质的量之比为1∶2，故B错误；C选项，新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含HClO，故C错误；D选项，氧化钠含有1个氧离子，过氧化钠含有1个过氧根离子，因此相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为1∶1，故

D正确；综上所述，答案为D。【点睛】氯水的漂白性实质是次氯酸的漂白性，不是氯气。14.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A.标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAB.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的数目为0.9NAC.在常

温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAD.1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大【答案】C【解析】【详解】A选项，标准状况下，H2O不是气

体，无法计算物质的量，故A错误；B选项，0.3mol·L－1的Na2SO4溶液，因为没有溶液体积，无法计算物质的量，故B错误；C选项，在常温常压下，28gN2与CO混合物，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为1mol，所以气体中所含的分子数目一定为NA，故C正确；D选项，1L0.45mol·

L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45mol·L－1，0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.15mol·L－1×3=0.45mol·L－1，两者氯离子浓度相等，故D错误，综上所述，答案为C。15.下列有关Na2CO3和NaH

CO3的性质，叙述错误的是A.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出D.分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3

溶液中滴加酚酞，前者红色更深【答案】A【解析】【详解】A选项，Na2CO3和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，NaHCO3和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B选项，除

去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，加热碳酸氢钠受热分解，除去碳酸氢钠杂质，故B正确；C选项，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，反应生成NaHCO3晶体析出，故C正确；D选项，分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加

酚酞，前者碱性更强，因此前者红色更深，故D正确；综上所述，答案为A。16.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确

的是A.反应中KMnO4被氧化B.每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2molC.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5D.每消耗16molHCl时，其中作氧化剂的HCl是10mol【答案】B【解析】【详解】A选项，KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，

故A错误；B选项，反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2mol，故B正确；C选项，氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其物质的量之比为5:2，故C错误；D选项，每

消耗16molHCl时，其中作还原剂的HCl是10mol，故D错误；综上所述，答案为B。17.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③

②【答案】B【解析】氯气全部与NaOH溶液反应生成无色溶液，所以甲中注入的是NaOH溶液；由Cl2+H2OHCl+HClO可知，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，使平衡右移，最终氯气全部溶于水，所以乙中注入的是AgNO3溶液；氯气部分溶于水呈现浅黄绿色，丙中注入的是水。18.某

固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）将固体混合物溶于水，搅拌溶液无色透明（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液出

现白色沉淀（3）过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有气泡产生（4）向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列分析正确的是A.固体混合物中肯定有KClB.固体混合物中可能含有Na2SO4C.（2）中发生反应的离子方程

式只有Ba2+＋CO32－=BaCO3↓D.（3）中发生反应的离子方程式为CO32－＋2H+=CO2↑+H2O【答案】C【解析】【分析】溶液无色透明，说明没有硫酸铜，向此溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明可能是硫酸钡或碳酸钡，过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，沉淀完全

溶解，有气泡产生，说明沉淀是碳酸钡沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯离子，但不能说明原溶液中含有氯离子，因为过程中加了氯化钡溶液。【详解】A选项，因为反应过程中加了氯化钡溶液，虽然有沉淀，但不能说明原固体混合物中一定有KCl，

故A错误；B选项，因为加硝酸，沉淀全部溶解，说明没有硫酸钡沉淀，从而说明固体混合物中没有Na2SO4，故B错误；C选项，（2）只有碳酸钡沉淀生成，因此发生反应的离子方程式只有Ba2+＋CO32－=BaCO3↓，故

C正确；D选项，（3）中发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=CO2↑+H2O＋Ba2+，故D错误；综上所述，答案为C。二、填空题19.完成下列与“物质的量”相关的计算。（1）标准状况下，33.6LCO2的物质的量为___mol，质量为___g，所含O原子的数目是____个。

（2）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比是____，同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是___。（3）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____。【答案】(1).1.5(2).66(3)

.1.806×1024或3NA(4).1：2(5).3：1(6).712ba【解析】【详解】⑴标准状况下，33.6LCO2的物质的量为-1m33.6n===1.5mol22.4molVLVL，质量为-1m=nM=1.5mol44gmol=66g，所含

O原子的物质的量为1.5mol×2=3mol，其O数目是3NA个，故答案为：1.5；66；1.806×1024或3NA；⑵同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体，其物质的量之比等于体积之比，根据

m=nM，其质量之比等于摩尔质量之比，因此为17:34=1:2，同质量的氨和硫化氢气体，根据n=mM，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，因此其物质的量之比为2:1，则所含氢原子个数之比是2×3:1×2=3:1，故答案为1：2；3：1；⑶agCl2的物质的量为1n=7171mag

amolMgmol−==，氯原子的物质的量为2n=27171maamolmolM==，有b个氯原子，1712271ANbbNmolanamol−===，故答案为712ba。20.无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，

发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）E的化学式为_____。（2）由

D生成F的化学方程式为：_____。（3）D与H2O反应的离子方程式为：______。（4）写出F与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移____。【答案】(1).NaCl(2).2Na＋O2Na2O2(3).2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(4).【解析】【分析】

无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。可得出A为氢气，B为氯气，C为氯化氢，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D为金属钠，F为过氧化钠，F与CO2反应可得到气体G，G为氧气，B与金属D反应可生成白色固体E，E为氯化钠。【详解】⑴根据以上分析得E为氯化

钠，E的化学式为NaCl，故答案为NaCl；⑵钠在氧气中反应生成过氧化钠，D生成F的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2，故答案为：2Na＋O2Na2O2；⑶钠和水反应生成氢氧化钠和水，D与H2O反应的离子方程式为：2Na＋2H2

O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；⑷过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，F与CO2反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，用双线桥表示该反应的电子转移，故答案为：。21.结

合所学相关知识，完成以下实验题。Ⅰ．实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL0.4mol/L盐酸溶液，需用量筒取用4mol/L盐酸_____mL，

实验中需要用到的玻璃仪器有_____、_____、量筒、烧杯、玻璃棒。（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_____。A．容量瓶洗涤后未干燥B．移液时，有少量溶液溅出C．定容时，加水不慎超过刻度线，

又倒出一些D．定容时，俯视刻度线Ⅱ．已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列

问题。（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：①接____，____接____，____接②。（2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_____，B装置中发生反应的化学方程式为____。（3）D装置的作用是_____；E装置的作用是_____。（4

）实验开始时，应先点燃_____（填“A”或“B”）处的酒精灯。（5）这套实验装置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，还须补充__（若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。（6）工业上将氯气

通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为____。已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是____（填序号）。①CO2②HCl③H2

O④H2A．①②③B．②③④C．②③D．①④【答案】(1).25.0(2).250mL容量瓶(3).胶头滴管(4).BC(5).⑦(6).⑥(7).④(8).⑤(9).MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(10).3Cl2＋2Fe2FeCl3(11).吸收氯气中的水蒸气

(12).吸收氯气中的氯化氢气体(13).A(14).否(15).尾气吸收(16).2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(17).A【解析】【详解】Ⅰ．⑴某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL0

.4mol/L盐酸溶液，=cc（浓）V(浓)（稀）V(稀)，-1-1mol()=0.mol0.25VL4L浓4L，即V(浓)=0.025L即25.0mL，实验中需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒，故答案为：25.0；250mL容量瓶；胶

头滴管；⑵A选项，容量瓶洗涤后未干燥，干燥与未干燥，对结果无影响；B选项，移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，浓度偏低；C选项，定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，溶质减少，浓度偏低；D选项，定容时，俯视刻度线，

溶液体积减小，浓度偏高；综上所述，答案为BC；Ⅱ．⑴用A装置制备氯气①，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢接⑦，⑥和D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气接④，⑤，除杂干燥后和B装置中的铁

反应接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，故答案为⑦；⑥；④；⑤；②；⑵A装置是实验室制氯气的反应，A的烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2＋2Fe2FeCl3，故

答案为：MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；3Cl2＋2Fe2FeCl3；⑶容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥

发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2＋H2O=H+＋Cl－＋HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，所以D装置的作用是吸收氯气中的水蒸气，E装置的作用是

吸收氯气中的氯化氢气，故答案为：吸收氯气中的水蒸气；吸收氯气中的氯化氢气体；⑷实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，当排除装置内的空气后，再点燃B处酒精灯，故答案为A；⑸氯气有毒，污染环境，所以不能排空，所以这套实验装置不完整，这套实验装置

不完整，因为没有为其处理装置，故答案是：否；尾气吸收；⑹工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，贮存很久的漂白粉变质变为碳酸钙，碳酸钙与浓盐酸制得的二氧化碳，可能含有的杂质气体是CO

2，浓盐酸易挥发HCl，还有水蒸气，故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；A。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com