【文档说明】【精准解析】浙江省金华市江南中学2020届高三下学期周测化学试题（3.14）.doc，共(13)页，864.500 KB，由小赞的店铺上传

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金华市江南中学寒假高三化学学科周测试卷3.14一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于共价化合物的是A.NH4N

O3B.CaCO3C.CO2D.NaOH【答案】C【解析】【分析】含离子键的化合物属于离子化合物，只含共价键的化合物，称为共价化合物。【详解】A．NH4NO3由NH4＋和NO3－构成，离子键存在离子键，属于离子化合物，A错误；B．CaCO3是盐，Ca2＋和CO32－之间存在离子键，

属于离子化合物，B错误；C．CO2只含共价键，是共价化合物，C正确；D．NaOH由Na＋和OH－构成，离子间存在离子键，是离子化合物，D错误。答案选C。2.下列仪器中属于量器．．．．的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】量器是用于计量或者测量的仪器，一般都有刻度和精度。【详解】A

．容量瓶用来配制一定物质的量浓度溶液，有刻度线，A正确；B．试管可以用作少量试剂反应的反应容器，无刻度，B错误；C．坩埚用于“灼烧”少量固体，无刻度，C错误；D．烧瓶可用作反应容器，无刻度，D错误。答案选A。3.下列图示表示定容的是A.B.C.D.【答案】B

【解析】【分析】定容：当液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加水，当液面与刻度线凹液面的最低处保持水平时停止滴加。【详解】A．萃取的操作中的振荡操作，A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作，B正确；C．过滤操作，C错误；D．配制一定物质的量浓度

溶液时，转移液体，D错误。答案选B。4.下列表示正确的是A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的电子式【答案】C【解析】【分析】A、硫原子的核外有16个电子；B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略；C、乙烯中碳原子之间以双键结合

；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。【详解】A、硫原子的核外有16个电子，故硫原子的结构示意图为，A错误；B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，故乙炔的结构简式为CH≡CH，B错误；C、乙烯中碳原子之间以双键结合，每个碳原子上连2个H原子，故其球棍模型为，C正确；D、氯化钠

是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故氯化钠的电子式为，D错误。答案选C。5.下列实验操作或原理不正确的是A.加热时试管里液体的量应不超过容积的1/3B.萃取时应选择有机萃取剂且密度必须比水大C.制备乙酸乙酯的实验中，导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液D

.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较【答案】B【解析】【详解】A.避免加热时液体溅出，所以加热时试管里液体的量应不超过容积的1/3，故正确；B.萃取剂要求，与原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解

度比在原溶剂中的溶解度大，没有密度要求。故错误；C.制备乙酸乙酯的实验中，导管中出来的含有乙酸和乙醇和乙酸乙酯，乙酸和乙醇都易溶于水，为了防止倒吸，所以导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液，故正确；D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶

液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较，注意pH试纸不能用水润湿，故正确。故选B。6.下列有关实验的说法正确的是（）A.用固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液时，若所用固体NaOH中混有少量Na2O，将导致所配溶液浓度偏低B.用纸层

析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C.牙膏中的甘油可用Cu(OH)2悬浊液检验，根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断D.记录Na2S2O3与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合时开始计时，到刚出现浑浊结束计时【答案

】B【解析】【详解】A.用固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液时，若所用固体NaOH中混有少量Na2O，将导致所配溶液浓度偏高，A错误；B.层析法利用样品中各物质分配系数不同，扩散速度不同，从而达到分离的目的。根据铜离子的颜色可检验，B正确；C.牙膏中的甘油可用Cu(OH)

2悬浊液检验，根据是否有绛蓝色溶液生成来判断，B错误；D.应从溶液混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时，D错误。故选B。7.下列说法正确的是A.H2O分子之间的作用力大于H2

S，故前者比后者稳定B.NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C.某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体D.CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物【答案】C【解析】【详解】A.稳定性与分子间作用

力无关，与物质分子内的化学键强弱有关，由于O-H键的键能比H-S的键能大，因此H2O稳定，A错误；B.加热融化时，硫酸氢钠电离出Na+、HSO4-，只能破坏离子键，不能破坏共价键，B错误；C.某晶体固态不导电，熔化时能导电，说明其在熔融状态下电离出了阴阳离子，则该物质由离子构成，一定为离

子晶体，故C正确；D.尽管二者均满足8电子结构，但N2为单质，不是化合物，D错误；故合理选项是C。8.下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一

定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化D.NaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键【答案】C【解析】【详解】A、非金属性F>

Cl>Br>I，HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF含有分子间氢键，熔沸点反常升高，故A错误；B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子，一定含离子化合物，金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝

为共价化合物，故B错误；C、HCl气体溶于水的过程中，H-Cl共价键断裂，生成水合氢离子，所以既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化，故C正确；D、NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，晶体中含离子键、共价键，则阴、阳离子的个数是1:1，熔化时只破坏离子键，故D错误；故选C。

9.下列说法正确的是A.14C60和石墨互为同素异形体B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，化学性质也不同C.乙醇和乙醚互为同分异构体D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是两种不同物质【答案】A【

解析】【详解】A.14C60和石墨是C元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A正确；B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，由于原子核外电子数相同，所以化学性质相同，B错误；C.乙醇分子式是C2H6O，

乙醚分子式是C4H10O，二者分子式不同，因此不能互为同分异构体，C错误；D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3分子结构相同同，因此是同一物质，D错误；故合理选项是A。10.下列说法正确

的是()A.硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C.将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析D.淀粉、蛋白质均可以水解，水解产物均含有电解质【答案】

A【解析】【详解】A．硬脂酸甘油酯属于油脂，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，A正确；B．滴加新制氢氧化铜悬浊液之前要加过量的NaOH溶液中和硫酸，否则氢氧化铜会和硫酸反应，B错误；C．铜盐是重金属盐，重金属离子能使蛋白质变性，C错误；D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖是非电解质，蛋

白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸是电解质，D错误。答案选A。11.下列说法不正确的是A.CHCl3＋HF→CHFCl2＋HCl属于取代反应B.煤气化生成CO和H2，再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料C.石油裂解气和SO2都能使KMnO4溶

液褪色，褪色原理不同D.苯在一定条件下能与H2发生加成反应，也能与氯气发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A．取代反应是指化合物分子中任何一个原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应，A项正确；B．CO和H2经催化合成为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，故B正确；C

．石油裂解气中含有乙烯等产品，乙烯和SO2均有较强的还原性，故均能使酸性KMnO4溶液褪色，两反应原理相同，故C错误；D．苯可在催化剂作用下与氢气或氯气发生加成反应，故D正确。本题选C。12.某有机物的结构

简式如图所示,下列说法中不正确的是()A.1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2B.该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D.该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应

【答案】C【解析】【详解】A．1mol-OH和钠反应生成0.5mol的氢气，2mol－COOH和钠反应生成1mol的氢气，1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2，正确，A不符合题意；B．1mol羟基和2mol羧基共消耗3mol钠，2

mol羧基共消耗2molNaOH，2mol羧基共消耗2molNaHCO3，所以该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2正确，B不符合题意；C．结构中的醇羟基，苯环的侧链均能和酸性高锰酸钾反应，所以不能用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键，错误，C符合题意；D．该有

机物含有-OH和－COOH，能够在催化剂作用下与酸发生酯化反应，正确，D不符合题意。答案选C。二、非选择题（3小题，每空3分，共52分）13.（1）下列是中学化学中熟悉的物质:O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4回答下列问题:这些物质

中,只含共价键的是________;只含离子键的是________;既含离子键又含共价键的是________。（2）写出下列物质的电子式。Na2O2：_________________；NH4H：_______________________；（3）写出下列物质的结

构式。CO2：____________________H2O2：_______________________【答案】(1).O2、金刚石、H2SO4(2).NaBr、Na2S(3).Na2CO3、NaHSO4(4).(5).(6).O=C=O(7).H-O-O-H【解析】【详解】(1)非

金属元素和非金属元素之间一般形成共价键，金属元素和非金属元素之间一般形成离子键，所以只含共价键的有O2、金刚石、H2SO4；只含离子键的有NaBr、Na2S；既含离子键又含共价键的是Na2CO3、NaHSO4；(2)Na2O2既含有共价键，又含有离

子键，电子式为：；NH4H既含共价键，又含有离子键，电子式为：；(3)将电子式中每对共用电子换成一根“—”，舍去其他电子即为结构式，二氧化碳的电子式为：，结构式为：O=C=O，H2O2电子式为：，结构式为：H-O-O-H。14.酰苯胺作为一种常用药，具有解

热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：密度(g/mL)相对分子质量颜色、状态溶解性苯胺1.0493无色油状液体微溶于水，易溶于乙醇

、乙醚乙酸酐1.08102无色透明液体遇水缓慢反应生成乙酸乙酰苯胺135无色片状晶体，熔点114℃不溶于冷水，可溶于热水、乙醇、乙醚实验步骤①取5.00mL苯胺，倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.00mL乙酸酐，搅拌均匀

。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。

稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，趁热过滤，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。请回答：（1）苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式______________________。（2）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是____

________。A．反应快结束时的充分搅拌B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐C．玻璃棒将块状物研碎D．加20mL水（3）在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．

开大水龙头；f．重复2～3次。请选出正确的操作并排序_____。(操作可重复使用)（4）加入过量20%的水的目的是_____。（5）下列关于步骤③说法不正确的是__________________________。A．活性炭吸附有色物

质，可以提高产率B．冷却时，冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤C．抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭抽气泵，后打开活塞aD．洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手，使

固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做晾干处理【答案】(1).+CH3COOH+H2O(2).BD(3).dabef(4).防止加热煮沸时，溶剂减少使产品析出导致产率降低(5).ABC【解析】【详解】(1)氨基和羧基反应依据

羧脱羟基氨脱氢进行，所以苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式；(2)A．反应快结束时的充分搅拌，溶液温度已经快速升高，A不符合题意；B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐，反应物浓度小，反应速率慢，可及时散热，不会造成温度过高，B符合题意；C．玻璃棒将块状物研碎，增大接

触面积，加快反应速率，放热快，会造成温度过高，C不符合题意；D．加20mL水，降低浓度，反应速率慢，可及时散热，不会造成温度过高，D符合题意；故答案选BD；(3)对粗产品进行洗涤的操作顺序为：先关闭小水龙头，加入洗涤剂至浸没

固体，让洗涤剂缓慢通过，开大水龙头，重复2～3次，故答案为：dabef；(4)加入过量20%的水的目的是防止加热煮沸时，溶剂减少使产品析出导致产率降低；(5)A．活性炭吸附有色物质，对反应没有影响，不能提高产率，A错误；B．冰水浴冷却，温度下降快，晶体结晶快，晶体颗粒小，不便于抽滤，B错误；

C．为防止倒吸，结束时可先打开活塞a，平衡压强，后关闭抽气泵，C错误；D．洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做晾干处理，D正确。答案选A

BC。15.某研究小组按下列路线合成药物胃复安：已知：；请回答：（1）化合物A的结构简式__________________________。（2）下列说法不正确．．．的是__________________________。A．化合物B能发生加成反应B．化合物D能与FeCl3溶液发

生显色反应C．化合物E具有碱性D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2（3）设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示，试剂任选)_。（4）写出D＋E→F的化学方程式___________________________

__。（5）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式__________________________，须同时符合：①1H－NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N－H键存在；②分子中没有同一个

碳上连两个氮()的结构。【答案】(1).(2).BD(3).(4).(5).【解析】【分析】根据流程图，采用逆向推理的方式推理，E中不存在苯环结构，则D中含有苯环结构，因此A中含有苯环；根据胃复安的结构和E的分子式，E为，结合D的化学式，D为，因此F水解是除了生成

胃复安，还有甲醇生成。A与甲醇生成B，B与乙酸反应生成C，C经过2步反应生成D，引入了氯原子，因此A为，B为，C为。【详解】(1)根据上述分析，化合物A的结构简式为；(2)A．化合物B为，含有苯环，能与氢气发生加成反应，正确；B．化合物D为，不存在酚羟基，不

能能与FeCl3溶液发生显色反应，错误；C．化合物E为，含有氨基，具有碱性，正确；D．胃复安的分子式是C13H21ClN3O2，错误；故选BD；(3)酚羟基具有还原性，容易被氧化，因此化合物C经两步反应转变为D时需要保护酚羟基，根据信息，C首先与反应生成，再在铁

或氯化铁作催化剂时与氯气发生苯环上的取代反应即可，合成路线为；(4)D+EF的化学方程式为；(5)E为。①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N一H键存在；②分子中没有同一个碳上连两个()氮的结构，满足上述条件的E的同分异构体有、

、。