【文档说明】高中化学课时作业（苏教版必修第一册）课时作业16.docx，共(4)页，233.883 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业16粗盐提纯从海水中提取镁一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于镁元素及其单质的说法中，不正确的是()A．镁在常温下能与氧气反应，生成氧化镁保护膜B.镁在自然界中只有化合态，没有游离态C．镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只

是氧气才有助燃性D．镁的化学性质很活泼，能与O2、Cl2、N2及酸、碱发生反应2．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①②B．②③C．③④D．④⑤3．下列

化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是()A．MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．Mg(OH)2=====△MgO＋H2OD．MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑

4．1.0g镁在氧气中燃烧后固体质量增加0.67g，但在空气中燃烧后固体质量的增加量小于0.67g，其原因是()A．镁在空气中燃烧不完全B．在空气中部分镁与CO2反应C．在空气中部分镁与水蒸气反应生成Mg(OH)2D．在空气中部分镁与N2反应5

．等质量的镁分别在CO2、O2中燃烧，下列有关说法正确的是()A．在CO2中燃烧时所得固体产物的质量较大B．在O2中燃烧时所得固体产物的质量较大C．两个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比都是2∶1D．两个反应中氧元素均被还原6．过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2S

O4等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是()A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④7．某学校课外

兴趣小组用海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)来模拟工业生产提取镁，主要过程如图所示：下列说法正确的是()A．①是复分解反应，不是氧化还原反应B．②既是复分解反应，又是氧化还原反应C．③既是分解反应，又是氧化还原反应D．④既是置换反应，又是氧化还原反应8．一种工业制

备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是()A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2=====高温MgCl2＋COD．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2[

答题区]题号12345678答案二、非选择题9．工业上从海水中提取镁的流程如图所示，据此回答下列问题：(1)在沉淀池中加入石灰乳的作用是____________________________________________________

____________________________________________________________________________________________。(2)生产过程中，过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，实

验室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法是：先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________(填操作方法，下同)、________、________，即可得到

纯净的Mg(OH)2。(3)下列关于题述流程中海水提镁的说法不正确的是________(填序号)。A．此法的优点之一是原料来源丰富B．副产品可用于氯碱工业C．电解时会产生氯气D．该流程中涉及的化学反应有分解反应、化合反应

和置换反应10．如图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：(1)②分离出Mg(OH)2的实验操作名称是________，需要用到的玻璃仪器有__________、__________、__________。(2)写出Mg(OH)2与盐酸反应得到MgC

l2溶液的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________

____________________________。(3)写出电解熔融MgCl2的化学方程式________________________________________________________________________________________

________________________________________________________。(4)写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________。(5)利用电解MgCl2得到的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为_______________

__________________________________________________________________________________________________________________________

_______。11．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是__

______________________________________________________________________。(3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是________(填序号)。A．粗盐

没有全部溶解即过滤B．蒸发时液滴飞溅剧烈C．蒸发后所得“精盐”很潮湿D．蒸发皿上沾有的“精盐”没有全部转移到称量纸上(4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操

作⑤得到的“精盐”又做了如下处理(设杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是________________、________________

。②在滤液中加盐酸的作用是________________________________________________________________________________、____________________

____(用化学方程式表示)。