【文档说明】高中化学课时作业（苏教版必修第一册）课时作业26.docx，共(3)页，104.293 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-930955cb9ed2e44fd296ec044b74ce53.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业26共价键分子间作用力一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物

共价化合物离子化合物共价化合物2.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为（）3．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（）A．是一种较弱

的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力4．下列化学反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是（）A．N2＋3H2高温、高压催化剂

2NH3B．2NaCl=====通电2Na＋Cl2↑C．2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．2NaOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2NaCl5．有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：①He－268.8（a）－249.5Ar－18

5.8Kr－151.7②F2－187.0Cl2－33.6（b）58.7I2184.0③（c）19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100.0H2S－60.0（d）－42.0H2Te－1

.8⑤CH4－161.0SiH4－112.0GeH4－90.0（e）－52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是（）A．a、b、c代表的物质中均含化学键B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表内物质HF和H

2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定6．下列有关化学键的说法正确的是（）A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D．钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成7．中科院国家纳米科学中心2013

年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子

尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HFD．由于氢键的存在，使氨气很稳定8．科学家发现，普通盐水在无线电

波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（）A

．离子键B．共价键C．一种静电引力D．一种静电斥力[答题区]题号12345678答案二、非选择题9．下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）这些物质中，只含有共价键的是（填序号，下同）；

只含有离子键的是；既含有共价键又含有离子键的是；不存在化学键的是。（2）属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的，写出其电离方程式；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了，写出其电离方程式

。10．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。（1）写出Y2O2的化学式：，其中含有的化学键是。（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

的是（填写化学式）。（3）XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是（填写化学式），生成物属于（填“离子”或“共价”）化合物。（4）写出下列物质的电子式：①XW3：；②Y2Z：。（5）X的气态氢化物的结构式为。11．A、B、C

、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍，A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应

时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。请回答下列问题：（1）写出元素A和E的名称：A，E。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期第族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为（填“离

子”或“共价”）化合物，写出该化合物的电子式。（4）写出C、D两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式________________________________________________________________________。12

．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是（填序号）。（2）元素②⑧⑨以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的结构式为，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式。（3）②、⑨、⑩三种

元素形成的化合物M中原子个数比为3∶4∶2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有。（4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：>>。（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________

__________________________________________。