【文档说明】新高考化学二轮专题复习训练：专题一　提高选择题的审题能力含解析【高考】.docx，共(10)页，238.206 KB，由小赞的店铺上传

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第二部分高考化学选择题解法指导在高考理综试题中，化学选择题侧重对中学化学基本知识和基本技能进行考查，且选择题的分数占总分的42%，属于高考理综试卷中稳定、成熟的题型，这些题目创设的情境平和，设计的难度平

衡，选项设置平实，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。专题一提高选择题的审题能力审题是解题的前提和基础，审题的质量直接关系到解题的成败。因此，在高三二轮复习时，要着力培养审题能力，既是考试大纲对考生能力的基础要求，也是教师进行高质量教学设计的一个重要出发

点。下面着重阐述如何培养学生的审题能力，希望能为学生二轮高效率的备考以及考前增分提供一些参考。题干及选项关键词的审读————○所谓“关键词语”，指的是题目中一些限制性语言，或是对题目中所涉及的化学变化的描述、对变化过程的界定等。因此，在读题时，不能只注意那些给出的具体数字或字母的已知条件，而对

另外一些叙述性的语言，特别是其中一些“关键词语”视而不见。若抓不住“关键词语”，就意味着抓不住问题的实质，找不到解答问题的突破口，其结果必将是答非所问。为提高审题的准确性，审题时除仔细阅读题目外，一般应圈下有关的

“关键词语”，这样，就可避免漏掉问题或“看错题目了”。【例1】在pH＝1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．NH＋4、K＋、Na＋、CO2－3、NO－3B．K＋、Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、Na＋、NH＋4、HCO－3、AlO－2D．K＋、

NH＋4、Na＋、NO－3、I－练1在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、C

O2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4审题时要注意隐含条件的挖掘———————○所谓“隐含条件”是指隐含在文字叙述中，需要认真分析才能挖掘出来的条件。现在高考命题总是从一个具体的角度切入

并与教材知识点有机结合，将所考查的知识点巧妙地隐藏在所设置的情境中，考查学生是否具备一种去粗取精、去伪存真、由表及里的提炼加工能力。因此，审题时，必须把隐含条件分析挖掘出来，这常常是解题的要点。【例2】CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O2－7，

反应如下。反应Ⅰ：CuS＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发

生变化B．处理1molCr2O2－7时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:5D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O2－7练2在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，该溶液放在用惰

性材料作电极的电解槽中，通电片刻(假定溶液足量)，则氧化产物与还原产物的质量比为()A．35.5:108B．71:108C．8:1D．16:207审题时要注意排除干扰条件—————————○所谓“干扰条件”是指题中与解题无关，但对

应试者的思维产生干扰作用的迷惑性条件。在审题过程中，只有仔细阅读题干，明确题目的设问，迅速地摒弃这些干扰因素，抓住事物的主要矛盾，解题才能迅速而正确。【例3】某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一

定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是()A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Zn＋2HCl=

==ZnCl2＋H2↑C．3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2FeD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3练3浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2＋＋2H2OFe(O

H)2＋2H＋若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为()A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化审题时要注意有效数据的提取———————○所谓“有效数据”是指题干中出现的或隐含的对解决问题有直接或间接影响的数字或字母。

命题者经常在一些题目中故意给出一些多余的数据信息，增强了迷惑性，干扰了学生的正常思维。因此，在审题过程中，要仔细分析，准确提取有效信息，排除无关数据的干扰，去伪存真。【例4】有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶

液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D

．⑤>④>③>②>①练4一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468

n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是()A．反应在前2s的平均速率v(O2)＝0.4mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转

化率大于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到平衡时n(SO3)n(O2)增大审题时要注意图表信息的分析———————○图表信息主要包括转化关系框图中的信息、图示表格信息、坐标曲线

中的信息、实验装置中的信息、实物图中的信息、模型图中的信息等。对于试题中的图表，要认真分析，发现图表中反应的化学反应原理，挖掘图表中隐含的重要信息，总结图表中表达的化学规律。【例5】某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正

确的是()A．a、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>cC．b点溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)D．用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc练

5新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是()A．22.4LCO2中含共价键数目为4NAB．30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NAC．该电池总反应的化学方程式为2

Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2OD．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4:1审题时要注意化学用语的正确运用—————○化学用语属于化学学科的语言，在高考中具有工具性的作用。审题时要注意从以下四个方面着手：(1)区分五种符号：元素符号、离子

符号、化合价标注符号、核素组成符号和原子(或离子)结构示意图；(2)规范五种表达式的书写：化学式(分子式)、电子式、最简式、结构式和结构简式；(3)注意五种反应式：化学反应方程式、电离方程式、离子反应方程式、热化学反应方程

式和电极反应式；(4)记准两种模型：球棍模型和比例模型。总之，审题时应注意看准要求，观察仔细，在细微之处下功夫。【例6】下列有关表述正确的是()练6四种多硼酸根离子的结构示意图如下，下列有关叙述正确的()A．x＝2B．y＝3C．z＝4D．图(d)的化学式

为BO2第二部分高考化学选择题解法指导专题一提高选择题的审题能力例1解析：①pH＝1溶液呈酸性，②发生氧化还原反应，排除A、C；③无色，排除B；选项D正确。答案：D练1解析：B项中Fe3＋与I－能发生氧化还原反应不能大量共存；C项中Ca2＋与CO2－3反应生成沉

淀不能大量共存；D项中NO－3在酸性条件下可氧化Fe2＋不能大量共存。答案：A例2解析：在反应Ⅰ中S、Cr元素化合价发生变化，在反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；反应Ⅰ方程式配平后为3CuS＋4Cr2O2－7＋32H＋===3Cu2＋＋3SO2－4＋8Cr3

＋＋16H2O，反应Ⅱ配平后的方程式为3Cu2S＋5Cr2O2－7＋46H＋===6Cu2＋＋3SO2－4＋10Cr3＋＋23H2O，可见处理1molCr2O2－7时，反应Ⅰ消耗H＋的物质的量是8mol，反应Ⅱ消耗H＋的物质的量是9.2mol，B错误；反应Ⅱ中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O

2－7，二者反应的物质的量之比为35，C正确；根据方程式可知3mol即3×96gCuS处理4molCr2O2－7，每克处理Cr2O2－7的物质的量为4mol3×96＝172mol；3mol即3×160gCu2S处理5molCr2O2－7，每克处理Cr2O2－7的物质的量为5mol3×160＝196

mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O2－7，D错误。答案：C练2解析：C项正确。答案：C例3解析：溶液没有出现红褐色沉淀，A项没有发生；FeCl3水解生成HCl，显酸性，Zn与酸反应生成H

2，B项发生；由金属表面出现黑色粉末，可知有铁单质生成，C项发生；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知，生成的Fe(OH)2部分被氧化为Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，D项发生。答案：A练3解析：Fe2＋的水解平衡――→增大c(H＋)向左移动―→误选A，即A为干扰条件

。因加入盐酸后，溶液中存在H＋、NO－3，把Fe2＋氧化为Fe3＋，正确答案为C。答案：C例4解析：溶液的体积――→说明五种溶液的浓度均很小，水分子的数目比其他离子和分子的数目要多得多，所以溶液中离子、分子总数的多少主要决定于水分子数的多少，即溶液体积的大

小―→选项D正确。答案：D练4解析：反应在前2s的平均速率v(SO3)＝0.8mol2L2s＝0.2mol·L－1·s－1，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，v(O2)＝12×0.2mol·L－1·s－1＝0.1mol·L－1·s－1，故A项错误；化学平衡常数只与温度

有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B项错误；起始时向容器中充入2molSO2和1molO2，等效于充入2molSO3，平衡时SO3为1.8mol，转化率为2mol－1.8mol2mol×100%＝10%

，相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，相当于增大压强，平衡正向移动，则SO3的转化率小于10%，故C项错误；温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，增大了压强，平衡正向移动，

三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以n(SO3)n(O2)增大，故D项正确。答案：D例5解析：开始盐酸与NH4Cl溶液的pH相同，可知c(NH4Cl)≫c(HCl)，稀释相同倍数后，a点NH4Cl溶液中的离子浓度远大于c点盐酸的离子浓度，因而导电性不同，A项错误；HC

l电离出的H＋抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，氯化铵溶液中NH＋4的水解促进水的电离，氯化铵溶液中c(H＋)越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c，B项正确；b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3

·H2O)＝c(H＋)，C项错误；b、c处溶液的pH相等，c处HCl完全电离，而b处溶液中加入NaOH溶液后，NH＋4的水解平衡正向移动，故消耗NaOH溶液体积Vb>Vc，D项错误。答案：B练5解析：没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数，A项不正确；30

gHCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0升高到＋4，所以转移电子数目为4NA，B项不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，C项正

确；根据电子转移守恒，消耗1molHCHO时，转移4mol电子，可以把4molFe3＋还原为Fe2＋，D项不正确。答案：C例6答案：D练6解析：B是＋3价、O是－2价，原子团“B3O6”带的负电荷数x＝2×6－3×3＝3，故A错误；原子团“H4B4O9”带的负电荷数y＝2×9－3×4－

1×4＝2，故B错误；原子团“B2O5”带的负电荷数z＝2×5－2×3＝4，故C正确；图(d)中最小重复结构单元为“BO2”，所带负电荷为2×2－1×3＝1，化学式为(BO2)n－n或BO－2，故D错误。答案：C