【文档说明】江苏省连云港市2020-2021学年高二上学期期末调研考试化学试题含答案.doc，共(22)页，4.628 MB，由小赞的店铺上传

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连云港市2020～2021学年第一学期期末调研考试高二化学(选修)试题注意事项1.本试卷共8页，包含选择题(第1题～15题，共15题)，非选择题(第16题～20题，共5题)两部分，满分100分，考认时间90分钟。考试结束后，请将答题纸

交回。2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16选择题(共40分)单项选择题：本题

包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.油脂是人体重要的供能物质，软脂酸甘油酯分子中不含．．的元素是()A.氢B.碳C.氮D.氧2.中国古代科学专著《天工开物》收录了井盐的生产过程，其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离

操作为()A.蒸发结晶B.萃取分液C.趁热过滤D.常压蒸馏3.下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A.硝基苯的结构简式：B.22HCCH=的电子式：C.乙醇的结构式：25CHOHD.3CHCHO的球棍模型：4.铝是大自然赐予人类的宝物，硅是带来人类文明的重要元素之

一，它们的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。晶体硅是重要的半导体材料，可用氢气在高温下还原四氯化硅制得。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.3Al(OH)易与酸反应，可用于治疗胃酸过多B.2SiO的硬度比较大，可用

于制光导纤维C.Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品D.23AlO熔点高，可用作电解冶炼铝的原料5.铝是大自然赐予人类的宝物，硅是带来人类文明的重要元素之一，它们的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。晶体硅是重要的半导体材料，可用氢气在高温下还原四氯化硅制得。下列指定

反应的离子方程式正确的是()A.向23NaSiO溶液中滴加稀盐酸：2323NaSiO2H=HSiO2Na++++B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：222233AlOCOHO=Al(OH)CO−−+++C.向AlCl3溶液

中加入过量氨水：322Al4OH=AlO2HO+−−++D.向NaOH溶液中加入Al粉：2222Al2OH2HO=2AlO3H−−+++6.铝是大自然赐予人类的宝物，硅是带来人类文明的重要元素之一，它们的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。晶体硅是重要的半导体材料，可用氢气在高

温下还原四氯化硅制得。反应42SiCl(g)2H(g)Si(s)4HCl(g)++高温可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是()A.SiH4的热稳定性比HCl的强B.1mol晶体硅中含2molSi?Si键C.该反应的平衡常数()()4242(HCl)(Si)

=SiClHccKccD.高温下反应每生成1molSi需消耗244.8LH7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于

氧化浸泡液中-I的2ClD.用装置丁萃取浸泡液中的2I8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B.NaOH(aq)3222CHCHBrHCH[C⎯⎯⎯⎯→⎯⎯=⎯→催化剂22CH]CH−nC.18252+24CHOH

1)Cu(OH),Δ1833325HSO,Δ2)HCHCHOCHCOOHCHCOOCH→→新制浓D.22HOO22323,ΔCu,ΔCH=CHCHCHOHCHCOOH→→催化剂9.以葡萄糖为燃料的微生物(酶)燃料电池结构示意图如图所示。下列叙述

正确的是()A.温度越高，电池释放出的电能越多B.电池的负极反应为：612622CHO6HO24e6C=O24H−++−+C.放电过程中，+H从正极区向负极区迁移D.该装置能将化学能完全转变成电能10.下列说法正确的是()A.1mol中含有4

mol碳碳双键B.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快C.反应2234Fe(s)3O(g)=2FeO(s)+常温下可自发进行，该反应为吸热反应D.23molH与21molN混合反应生成3NH，转移

电子的数目小于2366.0210不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。漏选得2分，错选得0分。11.在101kPa和298K下，HNC(g)HCN(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下

列说法正确的是()A.HNC比HCN稳定B.该异构化反应的△H=59.3kJ/molC.正反应的活化能小于逆反应的活化能D.使用催化剂可以改变反应的反应热12.化合物Z是一种医药中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是()A.1molX最多能与23mo

lH发生反应B.Y与2HO的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Z均能与新制的2Cu(OH)反应生成红色沉淀D.Y分子中的碳原子可能处于同一平面13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加23NaCO溶液，浊

液变清苯酚的酸性强于23HCO的酸性B加热乙醇和浓硫酸的混合液，将产生的气体通入酸化的高锰酸钾溶液，溶产生的气体为乙烯液褪色C向淀粉溶液中加适量20%24HSO溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解D室温下，向10.1molL−

盐酸溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热A.AB.BC.CD.D14.其他条件相同，等物质的量的ClCH2CH2Cl分别在P1、P2压强下的密闭容器中发生如下反应：222ClCHCHCl(g)CHCHCl(g)HCl(g)

=+。达到平衡时，ClCH2CH2Cl的转化率与温度T的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.P1＜P2，Y点对应的反应速率比X的大B.图中X点所示条件下的平衡常数比Y点的小C.相同条件下，改用高效催化剂能使两条曲线相重叠D.X点对

应的ClCH2CH2Cl的物质的量浓度比Y点的大15.甲醇的羰基化反应具有重要的工业价值。铱(Ir)元素形成的复杂阴离子-22Ir(CO)I可以催化该反应，机理如图所示。图中MN→的反应速率很快，NYX→→的反

应速率较慢。下列说法正确的是()A.X和Y属于同分异构体B.反应过程中Ir的成键数目保持不变C.甲醇羰基化反应为22Ir(CO)I33CHOHCOCHCOOH−+⎯⎯⎯⎯⎯→D.羰基化反应的速率主要由MN→的反应速率决定非选择题(共60分)16.以电厂高镁脱硫废水(含大

量Mg2+、Ca2+，少量Fe3+等重金属离子)为原料，生产高纯Mg(OH)2并软化废水的部分工艺流程如下：(1)除杂。向脱硫废水中加入适量Ca(OH)2，调节废水的pH至8.8以去除重金属离子。滤渣中一定含有_______(填化学式)。(2)沉镁。向已除杂的废水中

加入NaOH，调节废水的pH至10.2以获取高纯Mg(OH)2。溶液的pH与Mg2+沉淀率及Mg2+纯度的关系如图-1所示。调节废水pH至10.2的原因是_______。(3)碳化。向所得废水中通入CO2，废水中Ca2+的沉淀率随pH的变化如图-2所示。①碳化时

应缓慢通入CO2且不断搅拌，目的是_______。②Ca2+开始沉淀时反应的离子方程式为_______。③溶液的pH从8.58.0→过程中，Ca2+沉淀率逐渐下降的原因是_______。17.CO2的固定、利用有利于缓解温室效应和人类的可持续发展。(1)在催化剂作用下，

可用CO2与H2反应制取甲酸。已知：共价键C=OC-OH-HH-OC-H键能(1kJmol−)799343436463413则22CO(g)H(g)=HCOOH(g)+的△H=_______1kJmol−。(2)我国科研人员发现，320℃左右时，在新型纳米催化剂

34NaFeO−和HMCM22−的表面可以将CO2和H2转化为烷烃X，其过程如图-1所示。①用系统命名法命名X：_______。②已知：222H(g)CO(g)=HO(g)CO(g)++△H=41kJ/mol222226H(g)2CO(g)=4HO(g)CHCH

(g)++=△H=-128kJ/mol写出CO气体转化为乙烯的热化学方程式：_______。(3)利用太阳能光解Fe3O4，制备的FeO用于还原CO2合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图2所示。过程Ⅱ反应的化学方程式是_______(4)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源

，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示。①若电解过程中生成3.36L(标准状况下)O2，则电路中转移的电子至少为_______mol。②生成乙烯的电极反应式是_______。18.2MnO是重要的化工原料。以软锰矿(主要成分为2MnO，杂质有23AlO和2SiO)为原

料，经研磨、还原、纯化、电解等步骤，可制备2MnO。资料：①题给条件下，2MnO不与硫酸反应。②金属离子沉淀的pH3Fe+3Al+2Mn+2Fe+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3(1)向一定量研磨后的软锰矿中加入过量24HSO和过量铁屑

，在50℃充分反应后过滤，向所得滤液中先加入2MnO，充分反应后再加入32NHHO调溶液的pH5，过滤，得到2+Mn纯化液，电解2+Mn纯化液得到纯净的2MnO。①加入2MnO氧化2+Fe的离子方程式为_______。②加入32NHHO调溶液pH5的目的是_

______。(2)产品2MnO纯度测定。向ag产品中依次加入224bgNaCO和足量稀24HSO，加热至80℃(温度过高草酸易分解)使之充分反应，再用14cmolLOKMn−溶液滴定剩余224NaCO至终点，消耗4KMnO溶液的体积为dL。涉及的离子反应方程式为2222422MnOCO4H=M

n2CO2HO−++++++22424222MnO5CO16H=2Mn10CO8HO−−++++++①上述实验中若加热温度过高，产品中的2MnO质量分数的测定结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。②计算该产品中2MnO的质量分数____

___(写出计算过程；相对分子质量：2MnO87−；224NaCO134−)。19.化合物F是合成某种除草剂的重要中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)B中含氧官能团的名称为_______、______

_。(2)EF→的反应类型为_______。(3)C的分子式为71133HCFO。写出C的结构简式：_______。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。①能与3FeCl溶液发生显色反应。②水解后得到两种产物。一种产物分子中含4个碳原子

且在同一条直线上，另一种产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。20.研究xNO(主要指NO和2NO)的性质与转化规律具有十

分重要的意义。(1)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为-3NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成-Cl和-3NO，其离子方程式为_______。②NaClO溶液的初始pH

越小，NO转化率越高。其原因是_______。(2)在恒压、NO和2O的起始浓度一定的条件下，发生如下反应：222NO(g)O(g)2NO(g)+。催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为2NO的转化率如图中实线所

示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。①反应222NO(g)O(g)2NO(g)+的ΔH_______(填“>”“<”或“=”)0。②图中X点所示条件下，为了提高NO转化率，可采取的措施是_______。(3)温度为1T时，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生

反应：222NO(g)2NO(g)O(g)+容器编号物质的起始浓度()物质的平衡浓度()()2cNOc(NO)()2cO()2cOⅠ0.6000.2Ⅱ0.20.40.1①容器Ⅱ中反应开始时()()22vNOvNO正逆，判断的依据是_______。②实验测得()()222vvNOkc

NO==正正消耗，()()()22vvNOkcNOcO==逆逆消耗，k正、k逆为速率常数，受温度影响。当温度改变为2T时，若kk=正逆，则时反应的平衡常数为_______(填数值)。连云港市2020～2021学年第一学期

期末调研考试高二化学(选修)试题（答案版）注意事项1.本试卷共8页，包含选择题(第1题～15题，共15题)，非选择题(第16题～20题，共5题)两部分，满分100分，考认时间90分钟。考试结束后，请将答题纸交

回。2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16选择题(共40分)单

项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.油脂是人体重要的供能物质，软脂酸甘油酯分子中不含．．的元素是()A.氢B.碳C.氮D.氧【答案】C2.中国古代科学专

著《天工开物》收录了井盐的生产过程，其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为()A.蒸发结晶B.萃取分液C.趁热过滤D.常压蒸馏【答案】A3.下列表示相关微粒的化学

用语正确的是()A.硝基苯的结构简式：B.22HCCH=的电子式：C.乙醇的结构式：25CHOHD.3CHCHO的球棍模型：【答案】B4.铝是大自然赐予人类的宝物，硅是带来人类文明的重要元素之一，它们的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。晶体硅是重要的半导体材料，可用氢气在高温下还原四氯

化硅制得。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.3Al(OH)易与酸反应，可用于治疗胃酸过多B.2SiO的硬度比较大，可用于制光导纤维C.Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品D.23AlO熔点高，可用作电解冶炼铝的原料【答案】A5.铝是大自然赐予人类的宝物，硅是带来人类文明的重要

元素之一，它们的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。晶体硅是重要的半导体材料，可用氢气在高温下还原四氯化硅制得。下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向23NaSiO溶液中滴加稀盐酸：2323NaSiO2H=HSiO2Na++++B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：222233AlO

COHO=Al(OH)CO−−+++C.向AlCl3溶液中加入过量氨水：322Al4OH=AlO2HO+−−++D.向NaOH溶液中加入Al粉：2222Al2OH2HO=2AlO3H−−+++【答案】D6.铝是大自然赐予人类的宝物，硅是带来人类文明的重要元素之一，它们的单质及化合物在生产、生活

中有着广泛的应用。晶体硅是重要的半导体材料，可用氢气在高温下还原四氯化硅制得。反应42SiCl(g)2H(g)Si(s)4HCl(g)++高温可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是()A.SiH4的热稳定性比HCl的强B.1mol晶体硅

中含2molSi?Si键C.该反应的平衡常数()()4242(HCl)(Si)=SiClHccKccD.高温下反应每生成1molSi需消耗244.8LH【答案】B7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中-I的2ClD.用装置丁萃取浸泡液中的2I【答案】B8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B.NaOH(aq)3222CHCHBrHCH[C⎯⎯⎯⎯→⎯⎯=⎯→

催化剂22CH]CH−nC.18252+24CHOH1)Cu(OH),Δ1833325HSO,Δ2)HCHCHOCHCOOHCHCOOCH→→新制浓D.22HOO22323,ΔCu,ΔCH=CHCHCHOHCHCOOH→→催化剂【答案】C9.以葡萄糖为燃料

的微生物(酶)燃料电池结构示意图如图所示。下列叙述正确的是()A.温度越高，电池释放出的电能越多B.电池的负极反应为：612622CHO6HO24e6C=O24H−++−+C.放电过程中，+H从正极区向负极区迁移D.该装置能将化学能完全转变成电能【答案】

B10.下列说法正确的是()A.1mol中含有4mol碳碳双键B.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快C.反应2234Fe(s)3O(g)=2FeO(s)+常温下可自发进行，该反应为吸热反应D.23molH与21molN混合反应生成3NH，转移电子的数

目小于2366.0210【答案】D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。漏选得2分，错选得0分。11.在101kPa和298K下，HNC(g)HCN(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.HNC

比HCN稳定B.该异构化反应的△H=59.3kJ/molC.正反应的活化能小于逆反应的活化能D.使用催化剂可以改变反应的反应热【答案】C12.化合物Z是一种医药中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是()A.1molX最多能与23molH发生反应B.

Y与2HO的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Z均能与新制的2Cu(OH)反应生成红色沉淀D.Y分子中的碳原子可能处于同一平面【答案】BD13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操

作和现象结论A向苯酚浊液中滴加23NaCO溶液，浊液变清苯酚的酸性强于23HCO的酸性B加热乙醇和浓硫酸的混合液，将产生的气体通入酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色产生的气体为乙烯C向淀粉溶液中加适量20%24HSO溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变

蓝淀粉未水解D室温下，向10.1molL−盐酸溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热A.AB.BC.CD.D【答案】D14.其他条件相同，等物质的量的ClCH2CH2Cl分别在P1、P2压强下的密闭容器中发生如下反应：222ClCHCHCl(g)CHCHC

l(g)HCl(g)=+。达到平衡时，ClCH2CH2Cl的转化率与温度T的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.P1＜P2，Y点对应的反应速率比X的大B.图中X点所示条件下的平衡常数比Y点的小C.相同条件下，改用高效催化剂能使两条曲线相重叠D.X点对应的ClCH2CH2

Cl的物质的量浓度比Y点的大【答案】AB15.甲醇的羰基化反应具有重要的工业价值。铱(Ir)元素形成的复杂阴离子-22Ir(CO)I可以催化该反应，机理如图所示。图中MN→的反应速率很快，NYX→→的反应速率较慢。下列说法正确的是()A.

X和Y属于同分异构体B.反应过程中Ir的成键数目保持不变C.甲醇羰基化反应为22Ir(CO)I33CHOHCOCHCOOH−+⎯⎯⎯⎯⎯→D.羰基化反应的速率主要由MN→的反应速率决定【答案】AC非选择题(共60分)16.以电厂高镁脱硫废水(含大量Mg2+、Ca

2+，少量Fe3+等重金属离子)为原料，生产高纯Mg(OH)2并软化废水的部分工艺流程如下：(1)除杂。向脱硫废水中加入适量Ca(OH)2，调节废水的pH至8.8以去除重金属离子。滤渣中一定含有_______(填化学式)。(2)沉镁。向已除杂的废水中加入NaOH，调节废水的pH至10.2

以获取高纯Mg(OH)2。溶液的pH与Mg2+沉淀率及Mg2+纯度的关系如图-1所示。调节废水pH至10.2的原因是_______。(3)碳化。向所得废水中通入CO2，废水中Ca2+的沉淀率随pH的变化如图-2所示。①碳化时

应缓慢通入CO2且不断搅拌，目的是_______。②Ca2+开始沉淀时反应的离子方程式为_______。③溶液的pH从8.58.0→过程中，Ca2+沉淀率逐渐下降的原因是_______。【答案】(1).Fe(OH)3(2).Mg2+的沉淀率和Mg(OH)2纯度均较高(3).提高C

O2的利用率(4).Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(5).随着溶液中H+浓度增大，难溶的CaCO3逐渐转变为可溶的Ca(HCO3)217.CO2的固定、利用有利于缓解温室效应和人类的可持

续发展。(1)在催化剂作用下，可用CO2与H2反应制取甲酸。已知：共价键C=OC-OH-HH-OC-H键能(1kJmol−)799343436463413则22CO(g)H(g)=HCOOH(g)+的△H=__

_____1kJmol−。(2)我国科研人员发现，320℃左右时，在新型纳米催化剂34NaFeO−和HMCM22−的表面可以将CO2和H2转化为烷烃X，其过程如图-1所示。①用系统命名法命名X：_______。②已知：

222H(g)CO(g)=HO(g)CO(g)++△H=41kJ/mol222226H(g)2CO(g)=4HO(g)CHCH(g)++=△H=-128kJ/mol写出CO气体转化为乙烯的热化学方程式：______

_。(3)利用太阳能光解Fe3O4，制备的FeO用于还原CO2合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图2所示。过程Ⅱ反应的化学方程式是_______(4)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图

所示。①若电解过程中生成3.36L(标准状况下)O2，则电路中转移的电子至少为_______mol。②生成乙烯的电极反应式是_______。【答案】(1).+16(2).2-甲基丁烷(3).22224H(g

)2CO(g)=2HO(g)CHCH(g)++=△H=-210kJ/mol(4).234700KCO6FeO2FeOC++(5).0.6(6).2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O18.2MnO是重要的化工原料。以软锰矿(主要成分为2MnO，杂

质有23AlO和2SiO)为原料，经研磨、还原、纯化、电解等步骤，可制备2MnO。资料：①题给条件下，2MnO不与硫酸反应。②金属离子沉淀的pH3Fe+3Al+2Mn+2Fe+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3(1)向一定量研磨后的

软锰矿中加入过量24HSO和过量铁屑，在50℃充分反应后过滤，向所得滤液中先加入2MnO，充分反应后再加入32NHHO调溶液的pH5，过滤，得到2+Mn纯化液，电解2+Mn纯化液得到纯净的2MnO。①加入2MnO氧化2+

Fe的离子方程式为_______。②加入32NHHO调溶液pH5的目的是_______。(2)产品2MnO纯度测定。向ag产品中依次加入224bgNaCO和足量稀24HSO，加热至80℃(温度过高草酸易分解)使之充分反应，再用14cmolLOKMn−溶

液滴定剩余224NaCO至终点，消耗4KMnO溶液的体积为dL。涉及的离子反应方程式为2222422MnOCO4H=Mn2CO2HO−++++++22424222MnO5CO16H=2Mn10CO8HO−−++++++①上述实验中若加热温度过高，产品中的2MnO质量分数的

测定结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。②计算该产品中2MnO的质量分数_______(写出计算过程；相对分子质量：2MnO87−；224NaCO134−)。【答案】(1).22322MnO4H2Fe=2HOMn2Fe++++++++(2).将3

Al+、3Fe+完全转化为3Al(OH)、3Fe(OH)沉淀除去(3).偏大(4).4350(b335cd)%67a−19.化合物F是合成某种除草剂的重要中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)B中含氧官能团的名称为_______、

_______。(2)EF→的反应类型为_______。(3)C的分子式为71133HCFO。写出C的结构简式：_______。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。①能与3FeCl溶液发生显色反应。②水解后得到两种产物。一种产物分子中含4个碳原子

且在同一条直线上，另一种产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。【答案】(1).羟基(2).酯基(3).取代反应(4).(5).(6

).20.研究xNO(主要指NO和2NO)的性质与转化规律具有十分重要的意义。(1)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为-3NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HCl

O氧化NO生成-Cl和-3NO，其离子方程式为_______。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______。(2)在恒压、NO和2O的起始浓度一定的条件下，发生如下反应：222NO(g)O(g)2NO(g)+

。催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为2NO的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。①反应222NO(g)O(g)2NO(g)+的ΔH_______(填“>”“<”或“=”)0。②图中X点所示条件下，为了提高NO转化率，可采取的措施是__

_____。(3)温度为1T时，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：222NO(g)2NO(g)O(g)+容器编号物质的起始浓度()物质的平衡浓度()()2cNOc(NO)()2cO()2cOⅠ0.6000.2Ⅱ0.20.40.1①容器Ⅱ中反应开始时()()22vNO

vNO正逆，判断的依据是_______。②实验测得()()222vvNOkcNO==正正消耗，()()()22vvNOkcNOcO==逆逆消耗，k正、k逆为速率常数，受温度影响。当温度改变为2T时，若kk=正逆，则时反

应的平衡常数为_______(填数值)。【答案】(1).233HClO2NOHO=3Cl2NO5H−−+++++(2).溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强(3).<(4).延长反应时间(5).由容器Ⅰ中数据

可知1T时K=0.8，容器Ⅱ中反应开始时的浓度商Q=0.4<K(6).1