【文档说明】江苏省扬州市邗江区2021-2022学年高一下学期期中考试化学含答案.docx，共(9)页，698.164 KB，由envi的店铺上传

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12021~2022学年度第二学期期中检测试题高一化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.

答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿

纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1.氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供

氮元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是A.工业利用氮气和氢气合成氨气B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥C.氨基酸合成人体所需的蛋白质D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气【1题答案】【答案】A2.工业上生产氮化硅陶瓷的

反应为：3SiCl4+2N2+6H2高温Si3N4+12HCl。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为8的N原子：87NB.HCl的电子式：C.Cl-的结构示意图：D.SiCl4的结构式：【2题答案】【答案】D23.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下

列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A.N2性质稳定，可用于制取氨气B.NH3易液化，可用作制冷剂C.NH4Cl受热易分解，可用于实验室制备氨气D.HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵【3题答案】【答案】B4.下列物质含有离子键的是A.N2B.NH3C.NH4ClD.NO【4

题答案】【答案】C5.下列反应的离子方程式正确的是A.NO2气体通入NaOH溶液中：NO2+2OH-=NO3−+H2OB.氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++

2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2OD.氨水中通入少量的SO2气体：SO2+NH3·H2O=HSO3−+NH4+【5题答案】【答案】C6.对于室温、一定体积容器内反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·

mol−1。下列说法正确的是A.增大O2的浓度能加快反应速率B.增大容器体积能加快反应速率C.若以18O2投入参与反应，反应达平衡时18O存在于18O2和S18O3中D.一定条件下，1molSO2与0.5molO2充分反应吸热98.3kJ【6题答案】【答案】A7.据报道科研人员应用计算机模拟出结

构类似C60的物质N60；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说法正确的是A.N60与C60互为同素异形体B.3H与4H互为同位素C.N60是共价晶体D.3H2O与4H2O互为同分异构体【7题答案】3【答案】B8.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不

正确．．．的是A.化学反应中一定伴随着能量变化B.图1所示的装置能将化学能转变为电能C.化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与形成D.图2所示的反应物的总能量大于生成物的总能量【8题答案】【答案】B9.在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10

L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由18mol减少到6mol，则2min内NH3的化学反应速率为A.1.0mol·(L·min)−1B.0.8mol·(L·min)−1C.0.4mol·(L·min)−1D.0.2mol·(L·min)−1【9题答案】【答案】C10.

如图所示为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A.锌电极作正极B.铜电极的质量逐渐增加C.电子从铜电极流向锌电极D.铜电极表面发生还原反应【10题答案】【答案】D411.下列有关氨气的制取、干燥、收集和吸收的实验装置或操作能达到目的的是A.用装置甲制取氨

气B.用装置乙干燥氨气C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收氨气【11题答案】【答案】D12.氢气作为原料，以KOH为电解质构成燃料电池。下列有关该燃料电池的说法正确的是A.燃料电池中，氧气应从电池的负极通入B.燃料电池中，电池工作时正极周围pH增大C.工作一段时间后，KOH的浓度不变D.燃料电池

的负极反应为：H2-2e-=2H＋【12题答案】【答案】B13.根据下列实验操作过程中现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝溶液中含NH4+B常温下，将铁片放入浓

硝酸溶液中不溶铁片与浓硝酸不反应C足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解铜可以与稀硫酸反应D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀且不溶解溶液中一定含SO24−5A.AB.BC.CD.D【13题答案】

【答案】A14.用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是A.吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB.加快通入尾气的速率可提NO、NO2去除率C.采用气、液逆流的方式吸收尾气有

利于NO、NO2的充分吸收D.若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高【14题答案】【答案】B二、非选择题：共4题，共58分。15.下表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。（1）⑤的元素符号是_______；⑥的所在周期表

的位置是_______。（2）①和②的原子半径大小关系是①_______②(填“>”或“<”)。（3）②的最简单氢化物的电子式为_______（4）①和⑤简单氢化物的稳定性关系是_______>_______(填化学式)（5）③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___

____。【15题答案】【答案】（1）①.P②.第三周期第ⅦA族（2）>（3）（4）①.NH3②.PH36（5）Al(OH)3+OH-=AlO2−+2H2O17.以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的

重要途径。其原理是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。（1）该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。（2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。A.升高

温度B.充入HeC.加入合适的催化剂D.降低压强（3）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。从反应开始到3min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______；反应达到平衡状态

，此时H2的转化率为_______。（4）在相同温度、容积不变的条件下，不能．．说明该反应已达平衡状态的是_______。A.CO2、H2的浓度均不再变化B.体系压强不变C.n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1D.H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之

比为3∶1（5）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。①则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式_______。②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。【17题答案

】7【答案】（1）放热（2）AC（3）①.0.25mol·(L·min)−1②.75%(或0.75)（4）CD（5）①.负极②.O2+4e-+4H＋=2H2O③.5.619.水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、

农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O流程图如图所示。已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2。②N2H4·H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2=N2↑+6CO2+Na2SO4+4NaI+7H2O（1）C

O(NH2)2(尿素)是常见的化肥，其在土壤中水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，写出其水解生成碳酸氢铵的化学方程式_______。（2）制备过程中NaClO溶液不能过量，其可能的原因是_______。（3）水合肼(N2H4·H2O)产品含量测定步骤：将1.000g样品配制成100mL溶液，取5mL溶

液于锥形瓶中，加入30mL水，再加入适量稀硫酸及NaHCO3固体，用0.1000mol·L-1标准碘溶液滴定至终点，消耗16.8mL，计算该产品中水合肼的质量分数_______(写出计算过程，结果保留1位小数)。【19题答案】【答案】（1）CO(NH2)2+3H2O=N

H4HCO3+NH3·H2O（2）防止过量的NaClO将水合肼(N2H4·H2O)氧化成N2（3）84.0%(或0.84)21.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。（1）设备1中发生反应的化学方程式是_______。（2）设

备2中通入的NO与A反应生成红棕色气体，该气体再与水反应生成硝酸，该过程中发生反应的化8学方程式依次为_______、_______。（3）若1molNH3经过以上流程恰好完全反应生成NH4NO3，则过程中参与反应的

O2的物质的量为_______。II.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：含NH4+的废水NaOH⎯⎯⎯⎯⎯⎯

→溶液、加热过程①低浓度氨氮废水NaClO⎯⎯⎯⎯→溶液过程②含余氯废水X⎯⎯⎯→过程③达标。（4）过程①的目的是将NH4+转化为NH3，该过程中鼓入大量空气的目的是_______。（5）过程②加入NaClO溶液可将氨

氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______、_______。（6）含余氯废水的主要成分是NaClO，X可选用Na2SO3将其除去，写出其离子反应方程式_______。【21题答案】【答案】（1）4NH3+5O

2Δ=催化剂4NO+6H2O（2）①.2NO+O2=2NO2②.3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）1mol（4）促使NH3从溶液中逸出，提高NH4+除去率（5）①.N2②.NaCl（6）ClO-+SO23−=Cl-+SO24−9获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxu

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