【文档说明】四川省广元市苍溪中学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 .docx，共(11)页，2.229 MB，由管理员店铺上传

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苍溪中学2022级高二上第一次段考化学试题可能用到的原子量H1C12O16Na23Al27S32一、单选题(每小题3分，共计42分)1.苯乙烷与2Cl在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是A.

反应①②③的ΔH>0B.使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大C.已知物质A的稳定性大于B，则分别获得等物质的量A和B，前者需要的能量更少D.为加快反应速率，可在日光直射的地方进行实验2.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.红棕色的NO2加

压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.实验室常用饱和食盐水的方法收集氯气D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量3.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(23AlO)，该氧化膜可与稀盐酸发生反应：23AlO6HCl+=322AlCl3HO+。实验小组将未打

磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是A.反应过程中有热量放出B.0～50s，发生稀盐酸与23AlO的反应C.50s时，溶液中溶质为3AlClD.100～140s，压强减小是因为温度降低4.在恒

容的密闭容器中发生反应232FeO(s)3CO(g)2Fe(s)3CO(g)++，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是A.恒温条件下，混合气体的压强不发生变化B绝热条件下，化学平衡常数K不再改变C.混合气体密度不发

生变化D.23FeO的质量不发生变化5.已知I．碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；II．1，3-环己二烯()脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的H，下列判断正确的是①②③④A.

1H0，2H0B.312HHH+=C.12HH，24HHD.234HHH=+6.甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，各步骤的反应历程及相对能量如图所示，下列说法正确的是A.催化剂为固态，其表面积对反应总速率无影响B.各步反应

中，③生成④的速率最快C.若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在D2D.固体催化剂的加入降低了该分解反应的△H.的7.氢气可用于制备H2O2.已知：①H2(g)＋A(l)=B(l)ΔH1；②O2(g)＋B(l)=A(l)＋

H2O2(l)ΔH2，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔHA.大于0B.小于0C.等于0D.无法判断8.Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COC

l2的反应机理如下：①Cl2(g)2Cl•(g)快②CO(g)＋Cl•(g)COCl•(g)快③COCl•(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl•(g)慢反应②的速率方程为v正＝k正c(CO)×c(Cl•)，v

逆＝k逆c(COCl•)。下列说法错误的是A.反应①的活化能小于反应③的活化能B.反应②的平衡常数K＝kk正逆C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率D.选择合适的催化剂能提高单位时间内

COCl2的产率9.丙酮碘化反应为兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速举的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。序号c(丙酮)c(I2)c(H+)褪色时

间/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根据实验数据做出的推理不合理的是A.实验①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1B.由实验①②可知c(丙酮)越大，反应速率越快C.由实验①③可知c(I2)越

大，反应速率越慢D.由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快10.某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=kcm(A)·cn(B)，其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时

，反应的瞬时速率如表所示；c(A)/(mol·L-1)0.250.501.000.501.00c1c(B)/(mol·L-1)0.0500.05001000.1000.200c2v/(10-3mol·L-1·min-1)1.63.2v13.2v24.8下列说法不正确的是A.上述表格中的c1=0.7

5、v1=6.4B.该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1C.在过量的B存在时，反应掉75%的A所需的时间是250minD.升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快11.下列图示与对应的叙述相符的是表

示达平衡的某反应，在0t时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件一定是加入催化剂表示平衡2242NO(g)NO(g)在1t时迅速将体积缩小后()24cNO的变化表示的AC反应的14HEE=−可判断某可逆反应的正反应

是放热反应ABCDA.AB.BC.CD.D12.甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：反应I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋135.4kJ·mol-1反应Ⅱ：CH3OH(g

)=CO(g)＋2H2(g)；ΔH2=＋106.0kJ·mol-1向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转.化率和HCOOCH3的选择性

随温度变化如图所示。(已知：HCOOCH3的选择性=332n(HCOOCH)n(CHOH)反应×100%)。下列说法正确的是A.HCOOCH3(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=-76.6kJ·mol-1B.实线代表的是HCOOCH3的选择性C.553K时，HCOOCH3的产

量为0.1molD.低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多13.以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：反应I：Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H1>0反应II：Fe3O4(s)+4CO(

g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H2将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.△H2>0B.反应温度较低时，Fe3O4主要还原产物为

FeC.1040℃时，反应I的化学平衡常数K=0.25D.在恒温、恒容条件下，当容器压强保持不变，反应I、II均达到平衡状态14.已知：在催化剂作用下，正丁烷脱氢制备1-丁烯：()()()32233222CHCHCHCHgCHCHCHCHgHg=+H，下列叙述正确的是A

.图像中，100xB.上述反应的H0C.在恒温恒容条件下发生上述反应，平衡后再充少量正丁烷，正丁烷平衡转化率减小D.采用高温、高压有利于提高1-丁烯的平衡产率二、填空题(共计58分)15.甲烷和甲醇(3C

HOH)是重要的化工原料，也是重要的能源物质。（1）()3CHOHl的燃烧热为725.8kJ/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：_______。（2）已知反应：()()()()424CHg4FgCFg4HFg+=+1194

0kJmolH−=−，已知以下化学键的键能：CH−1414kJmol−，CF−14m89kJol−，HF−1565kJmol−，则FF−键能为_______1kJmol−。（3）在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的()2COg和()2Hg，进行反应：

()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++。()2COg、()3CHOHg的物质的量随时间变化关系如图所示，图中表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、

c两点的正反应速率：av_______cv(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，2CO的转化率50%。（4）将()42.0molCHg和()23.0molHOg通入容积为2L恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：的()()()(

)422CHgHOgCOg3Hg++，测得在10min时反应达到平衡，此时4CH的物质的量为1.6mol，则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率()COv=_______。（5）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原

理如图所示：①b处的电极反应为_______。②标准状况下消耗25.6LO，外电路中通过导线的电子的数目为_______。16.某研究性学习小组利用224HCO溶液和酸性4KMnO溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反

应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性4KMnO溶液224HCO溶液2HO/mLV1/molLc−/mLV1/molLc−/mLVA293200240.101tBT20.02

30.11V8C31320.022V0.112t（1）通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中2V=_______。（2）已知反应后224HCO转化为2CO逸出，4KMnO转化为4MnSO，每消耗2241molHCO转移_______mol电子。（3）若18

t，则由此实验可以得出的结论是_______。忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s内，用.4KMnO的浓度变化表示的反应速率()4KMnOv=_______。（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中()2Mnn+随时间的变化情况

如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对4KMnO与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。设计实验证明，分别取等体积等浓度的4KMnO和224HCO混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加

入少量4MnSO固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：_______。17.甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。用2CO生产甲醇、乙醇。（1）已知：2H

的燃烧热为285.8kJ/mol−，()3CHOHl的燃烧热为725.8kJ/mol−，()()33CHOHgCHOHl=ΔH=-37.3kJ/mol，则()()()()2232COg3HgCHOHgHOl+=+ΔH=_______kJ/mol。（2）为探究用2CO生产燃料甲醇的反应原理，在容积为

2L的密闭容器中，充入21molCO和23.25molH在一定条件下发生反应，测得2CO、()3CHOHg和()2HOg的物质的量(n)随时间的变化如图所示：①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率()2Hv=_______。②下列措施能使2CO的平衡转化率增大的是_

______(填序号)。A．在原容器中再充入21molCOB．在原容器中再充入21molHC．在原容器中充入1mol氦气D．使用更有效的催化剂E．缩小容器的容积（3）2CO也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为()()()()222522CO6HCHggg

OHg3HO+=+H0。设m为起始时的投料比，即()()22HCOnmn=。通过实验得到如图所示图象：①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______。②图乙中1m、2m、3m从大到小的顺序为

_______。③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且3m=时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，4T温度时，该反应压强平衡常数pK的计算表达式为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。18.二氧化碳加氢制甲醇和甲烷重整对碳资源利用

具有重要的战略意义。回答下列问题：Ⅰ．2CO加氢选择合成甲醇的主要反应如下：①()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++()10298KH②()()()()222COgHgCOgHOg++()20298KH③()(

)()23COg2HgCHOHg+()3298KH（1）在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓(lmH)。物质()2Hg()2Og()COg()2COg()2HOg()3CHOHg()1lmHkJmo

l−00-110.5-393.5-241.8-201.2有利于反应①自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)，()2298KH=_______1kJmol−。（2）反应②的反应速率()()()

()222COHCOHOmnccvcvcvkk=−=−正正正逆，其中正k、逆k分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数kKk=正逆，则m=_______，升高温度时lglgkk−正逆_______(填“增大”，“减小”或“不

变”)。Ⅱ．甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸汽重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。（3）甲烷三重整制氢的逆反应()()()()2423HgCOgCHgHOg+=+。若将2H与CO按物质的量之比3:1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的

物质的量分数为()4CHx，在t250=℃条件下()4CHx与p的关系和在5510Pap=条件下()4CHx与t的关系如图所示。当CO的平衡转化率为653时，反应条件可能是250℃、5310Pa或_______；图中能表示相同状态下，相同平衡状态的点是_______。甲烷三重整制氢工业一般将反

应温度设置为750~920℃，将反应压力设置为2~3MPa，并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是_______。（4）同时进行甲烷与二氧化碳的重整反应制备合成气是当前的研究热点，反应为④42

2CHCO2CO2H+=+，该反应的Arrhenius经验公式实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式lnEaRkCT=−+(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)反应的逆反应活化能为_______1kJmol−。(用含“1x、1y、2x、2y”的式子表示)获得更多资源请扫

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