【文档说明】单元检测 3.docx，共(8)页，483.452 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-9226cfc69f96043ca96de0cad0325754.html

以下为本文档部分文字说明：

单元检测3金属及其化合物一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学已深入我们的生活，下列有关说法不正确的是（）A．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害

的元素是金属元素B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金2.化学与科学、社会，技术和环境密切相关。下列

有关说法中错误的是（）A．三星堆出土的青铜器的材料属于合金B．灭活新冠疫苗的主要成分是蛋白质C．胃癌靶向用药的载体不能选择碳酸钡D．先污染再治理的原则符合绿色化学理念3.下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应B

．Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到4.将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中

加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法中不正确的是（）A．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1B．Mg和Al的总质量为9gC．生成的H2在标准状况下的体积为10.08LD．硫酸的物质的量浓度为5mol·L－15.

由碳酸锰矿（主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等）中提取金属锰的一种流程如下：下列有关说法不正确的是（）A．适当提高酸浸温度并不断搅拌，可以提高锰元素的浸出率B．酸浸时，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：CO2－3＋2H＋==

=H2O＋CO2↑C．用NaOH溶液和CO2两种物质，可将滤渣Ⅱ中的两种物质分离D．电解浸出过程中，溶液的pH值减小6.下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A常温下将铁片放入浓硫酸中剧烈反应生成有刺激性气味气体常温下铁易与浓

硫酸发生反应BAl2（SO4）3溶液中滴加过量稀氨水先生成白色沉淀，随后又溶解Al（OH）3能溶于氨水C向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液析出蓝色沉淀该溶液中含有Fe2＋D将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向

内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化7.人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示（－1000表示公元前1000年）：下列说法正确的是（）A.金属越活泼，冶炼的年代一定越晚B.冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早C.自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早D.金属氧

化物（如Al2O3、Cu2O）也属于金属材料8.铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：下列说法

中不正确的是（）A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B.“滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应C.“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同D.“反应Ⅲ”为非氧化还原反应9.某酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。利用常用的

酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。下列说法不正确的是（）A.标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸C.标号①处发生的离子

反应最多有三个D.铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料10.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列

相关说法错误的是（）A.用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B.调节溶液A的pH产生Zn（OH）2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC.由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续

通N2，其原因是防止Fe2＋被氧化D.Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离11.下列现象或事实、解释都正确的是（）选项现象或事实解释A金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火燃烧生成的MgO与CO2反应BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4

具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解得到的Fe（OH）3胶体能净水C古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸D常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学

反应12.下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使

钠隔绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应13.下列各组物质中，

X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3ZCl2FeN

aOH溶液Cu14.向含KAl（SO4）2和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入1mol·L－1Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法错误的是（）A．图中A点沉淀为BaSO4和Al（OH）3混合物B．向C点溶液中通入

CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合液中c[KAl（SO4）2]∶c[Al（NO3）3]＝3∶1D．AB段反应的离子方程式为Al（OH）3＋2OH－===AlO－2＋2H2O15.某兴趣小组回收利用废易拉罐制备氢氧化铝的过程如下图所示。下列叙述错误的是（）A．加入H2O2反应的离

子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，说明Fe（OH）3比Al（OH）3难溶C．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3D．该流程可简化为：易拉罐――→NaOH溶液过滤滤液――→NaHCO3过滤Al（OH）3二、非选择题：本

题共4小题，共55分。16.（15分）[2023·北京海淀区调研]某小组探究Fe2S3的制备。配制0.1mol·L－1的FeCl3溶液和0.1mol·L－1的Na2S溶液备用。【查阅资料】ⅰ.FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水。ⅱ.F

e3＋＋6F－⇌[FeF6]3－，[FeF6]3－为无色离子。ⅲ.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。【设计并实施实验】编号实验一实验二操作现象迅速产生黑色沉淀a，振荡后黑色沉淀溶解，并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X产生棕黑色沉淀（1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生成黑色沉淀a的离子方

程式为_______________________________________________________________________________________________________________

_________________________________。（2）进一步检验浊液X的组成，过程如下。①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是______________________________________________

__________________________________________________________________________________________________。②经检测，黑色固体b的主要成分为FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的Fe2＋与

加入的S2－反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是______________________________________________________________________________________________________

__________________________________________。（3）实验二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe（OH）3。①生成Fe（OH）3的离子方程式为_________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________。②从化学反应速率

角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________

______________________。实验三小组同学进行如图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的Fe2S3。（4）实验三中，由无色清液生成Fe2S3的离子方程式为_____________________________________________________

___________________。【反思评价】（5）对比三个实验，实验三能成功制备Fe2S3的原因是_________________________________________________

_______________________。17.（12分）某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之

间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。（1）甲组设计制取Na2O2装置如图。①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为。A．Na3NB．Na2CO3C．Na2OD．NaOHE．NaHCO3②

该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是。（2）乙组从反应历程上分析该测

定反应存在中间产物，从而导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示：实验方案产生的现象Ⅰ.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞

溶液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是（填实验序

号）。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是__________________________________________________________________________________________________

______________________________________________。（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计了一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据。18.（13分）金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性等优点，用

于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿（主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素）为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的价态为，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是。（2）用浓氨水溶解粗产品的离子

方程式是，由图中信息可以判断MoO3是氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。（3）操作Ⅰ是，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是。（4）采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。①请配平以下化学反应：NaClO＋MoS2＋N

aOH===Na2MoO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O。②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是（写一点）。19.（15分）铝有多种化合物，在工业上用途广泛。氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：

AlN＋H2O＋NaOH―→NaAlO2＋NH3↑）（1）称取5.00g样品，加入25mL5mol·L－1的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al2O3完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）。该样品中的AlN的质量分数为。（2）过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2

mol·L－1的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al2O3的物质的量是多少？（写出计算过程）碱式碳酸铝镁[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]可做为塑料填料。为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：（3）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，

生成二氧化碳0.560L（标准状况）。3.390g样品中含CO2－3__________g。（4）另取100.00`g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270`℃时已完全失去结晶水，600`℃以上固体为金属氧化物的混合物）。①100.00g样品中含结晶水

[JP]__________mol。②100.00g样品中OH－的物质的量是多少__________？（写出计算过程）③通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式__________。