【文档说明】【精准解析】江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期期末学业质量阳光指标调研化学试题.doc，共(15)页，371.000 KB，由小赞的店铺上传

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苏州市2019-2020学年第一学期学业质量指标调研卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5S-32Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题单项选择题：本题包括10相同，每小题2

分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（）A.氯气B.粗盐C.钠D.氢气【答案】B【解析】【详解】A.氯气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故A不符合题意；B.粗盐是海水晒盐得到，

故B符合题意；C.钠是电解熔融的氯化钠得到，故C不符合题意；D.氢气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故D不符合题意；综上所述，答案为B。2.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物【答案】C【解析】酸电离出的阳离子全是氢离子，硅酸钠电离出的阳离子是钠离子，所以硅酸钠不是酸，故A错误；碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，硅酸钠电离出的阴离子是硅酸根离子，所以硅酸钠不是碱，故B错误；硅酸钠能电离出钠离子和硅酸根离子，

所以硅酸钠属于盐，故C正确；氧化物有2种元素组成，其中一种是氧元素，硅酸钠由3种元素组成，所以硅酸钠不是氧化物，故D错误。3.化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.将电器垃圾深埋处理，可

减少重金属污染D.大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】A.CO2不属于大气污染物，故A错误；B.酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错误；C.将电器垃圾深埋处理，电器中的重金属灰污染土壤

、水，故C错误；D.大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】CO2不属于大气污染物，但是CO2引起的温室效应属于环境问题。4.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：108OB.S2-的结构示意图：C

.H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-D.镁橄榄石（2MgO•SiO2）的化学式：MgSiO3【答案】B【解析】【详解】A.中子数为10的氧原子，其质量数为18，其符号为：188O，故A错误；B.S2－的结构示意图：，故B正确；C.

H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═2H++SO42－，故C错误；D.镁橄榄石（2MgO•SiO2）的化学式：Mg2SiO4，故D错误；综上所述，答案为B。5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料C.漂白粉在空

气中不稳定，可用于漂白纸张D.Na具有还原性，可用于制作高压钠灯【答案】A【解析】【详解】A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A符合题意；B.晶体硅熔点高与可用作半导体材料没有联系，故B不符合题意；C.漂白粉在空气中不稳定，易变

质，漂白纸张与漂白粉稳定性没有联系，故C不符合题意；D.Na具有还原性，制作高压钠灯是由于钠的焰色反应是黄色光，穿透强，故D不符合题意；综上所述，答案为A。【点睛】可用作耐高温材料主要有Al2O3和MgO。6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.强酸性溶液中：Na+

、Fe2+、SO42-、ClO-B.强碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-【答案】C【解析】【详解】A.ClO-在酸性环境中不能大量存在，且Fe2+

与ClO-发生氧化还原反应，故A不符合题意；B.强碱性溶液中，Mg2+、Cu2+不能大量存在，故B不符合题意；C.pH=13溶液呈碱性，K+、Na+、NO3－、CO32－可以大量共存，故C符合题意；D.NaHCO3与OH

-反应生成水和Na2CO3，故该溶液中OH-不能大量存在，故D不符合题意；综上所述，答案为C。7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2

Fe2+C.氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-D.向NaOH溶液中加入铝粉：Al+4OH-═2H2O+AlO2-【答案】A【解析】【详解】A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A正确；B

.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；C.氯气溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故C错误；D.向NaOH溶液中加入铝粉：2H2O+2Al+2OH-=3H2↑+2AlO2-，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】

次氯酸是弱酸，不能写成离子，弱电解质，难溶物、单质、氧化物、非电解质都不能拆写成离子。8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.SiO2HCl(aq)⎯⎯⎯→SiH42H⎯⎯⎯→高温SiB.S2O⎯⎯⎯→点燃SO22HO⎯⎯⎯→H2SO4C.1mol·L-1HCl(aq)

2MnOΔ⎯⎯⎯→Cl2石灰乳⎯⎯⎯→Ca(ClO)2D.饱和NaCl溶液32NHCO⎯⎯⎯⎯→、NaHCO3Δ⎯⎯→Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A.SiO2与盐酸不反应，故A不符合题意；B.S与O2反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，故B不符合

题意；C.1mol·L-1HCl(aq)与MnO2不反应，只有浓盐酸才反应，故C不符合题意；D.饱和NaCl溶液与NH3、CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解变为Na2CO3，故D符合题意；综上所述，答案为D。【点睛】S

iO2与强酸不反应，只与弱酸HF反应生成SiF4和水。9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】【详解】A.氯气能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除氯气中的少量HCl，故不选A；B.NH4Cl加热易分解为氨气和氯化氢，图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶

液得不到NH4Cl晶体，故不选B；C.碳酸钠溶于水，用图4所示装置制取CO2气体，不能起到随关随停的作用，且制取的二氧化碳中含有氯化氢杂质，故不选C；D.CCl4不溶于水、密度比水大，用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故选D。10.下列有关实验的说法正确的是（）A.取1.0

6gNa2CO3（s）置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol•L-1Na2CO3溶液B.用蒸馏法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）C.用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K+D.

向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe2+【答案】B【解析】【详解】A.取1.06gNa2CO3(s)即物质的量为0.01mol，置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol•L-1Na2C

O3溶液，溶液体积不是0.1L，因此无法计算，故A错误；B.用蒸馏法分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)，沸点相差大，可用蒸馏分离，故B正确；C.用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，只能说明溶液中含有Na+，不能判断是否有K+，故C错误；D.向某溶液中先滴加氯

水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中不一定含有Fe2+，可能原溶液含有的Fe3+和KSCN反应，使得溶液变色，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液

中一定含有钠离子，可能含有K+，是因为钠黄色的火焰将钾紫色火焰遮盖住，因此要用蓝色钴玻璃片滤去黄色光来观察钾的焰色反应。11.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A.硫酸锌B.氯水C.双氧水D.氯化铜【答案】BC【解析】

【详解】A.亚铁离子和硫酸锌不反应，故A不符合题意；B.亚铁离子和氯水中氯气反应生成铁离子，故B符合题意；C.亚铁离子、氢离子和双氧水反应生成铁离子和水，故C符合题意；D.亚铁离子和铜离子不反应，故D不符合题意；故答案为BC。12.中国最新战机歼一31使用了高强度、耐高温的钛合金材料

。工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（）A.Mg被氧化B.TiCl4是还原剂C.Ti是氧化产物D.24gMg参加反应转移1mole-【答案】A【解析】【详解】A.Mg化合价升高，被氧化，故A正确；B.TiCl4中Ti化合价降低，是氧化剂，故

B错误；C.Ti是化合价降低得到的产物，是还原产物，故C错误；D.24gMg即物质的量为1mol，1molMg参与反应转移2mole－，故D错误；综上所述，答案为A。13.下列说法正确的是（）A.灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成FeCl2B.常温常压下，22.4LSO2中含有的分子数为6.0

2×1023C.纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污D.Na2O2能与水或CO2反应生成O2，可用作呼吸面具中的供氧剂【答案】CD【解析】【详解】A.灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成FeCl3，故A错误；B.当条件为常温常压等非标况条件时，不能使用Vm=22.

4L/mol进行气体物质的量的计算，故B错误；C.纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，故C正确；D.Na2O2能与水或CO2反应生成O2，可用作呼吸面具中的供氧剂，故D正确；综上所述，答案为CD。14.下列关于物质分离的方法正确的是（）A

.用浓硫酸除去氯气中的水蒸气B.用NaOH溶液除去Fe中的AlC.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HClD.用过量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3【答案】AB【解析】【详解】A.用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，利用浓硫酸吸水性进行干燥，故A正确；B

.用NaOH溶液除去Fe中的Al，Al与NaOH反应而溶解，铁不与氢氧化反应，再过滤即可得到铁，故B正确；C.用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，故C错误；D.用过量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，使用铜粉会生成氯化铜杂质，故D

错误；综上所述，答案为AB。【点睛】除杂时一定要考虑不能引入新的杂质，比如铜加入到含有氯化铁的氯化亚铁溶液中，就会引入新的杂质，因此用铁粉来除杂。15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3

mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+

的氧化性比I2的强D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊溶液X中一定含有CO32-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面

无明显现象，发生了钝化，不是不反应，故A错误；B.向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去，两者发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故B错误；C.室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再

滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，生成了单质碘，根据氧化还原反应原理，得到Fe3+的氧化性比I2的强，故C正确；D.将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体可能是CO2或者SO2，故溶液X中可能含有CO32-、

HCO3-、SO32-、HSO3-等，故D错误；综上所述，答案为C。非选择题16.化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。（1）海水中蕴含的元素有80多种。①海水中镁的总储量约为1.8×1015

t，海水里镁的存在形式是__（填“游离态”或“化合态”）。②氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：__。（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。①铁和铝是两种常见的

金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是__。②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目。_________Al2O3+C+N2高温AlN+CO（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的

一种主要物质，必须严格控制排放。①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式：__。【答案】(1).化合态(2).2Cl－+2H2O通电2OH－+H2↑+Cl2↑(3).铝在空气中

表面易形成氧化膜，，可以保护铝不会进一步被腐蚀(4).(5).SO2+2OH－=SO32－+H2O(6).2H2SO3+O2=2H2SO4【解析】【分析】⑴①海水里镁的存在形式是化合态；②氯碱工业是电解饱和食盐水。⑵①在空气中铝比铁

耐腐蚀的原因是铝在空气中表面易形成氧化膜，可以保护铝不会进一步被腐蚀；②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，碳化合价升高2个，氮气化合价降低6个，根据得失电子守恒，配平并标出电子转移方向和数目；⑶①二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成

亚硫酸根和水；②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸。【详解】⑴①海水里镁的存在形式是化合态；②氯碱工业是重要的化学工业之一，该反应原理的离子方程式：2Cl-+2H2O通电2OH-+H2↑+Cl2↑；⑵①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐

蚀的原因是铝在空气中表面易形成氧化膜，可以保护铝不会进一步被腐蚀；②该反应的电子转移方程式为：；⑶①二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸根和水，其离子方程式：SO2+2OH－=SO32－+H2O；②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸

，使酸性进一步增强，这一过程的化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4。17.实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质性质的探究，请按要求完成填空：（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。（2）

试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有__性。（5）试管⑥的作用为__。【答案

】(1).溶液恢复成原来的红色(2).BaSO3(3).SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(4).SO42-+Ba2+=BaSO4↓(5).氧化(6).吸收多余的SO2，防止污染环境【解析】【分析】浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，SO2使品红溶液褪

色，验证漂白性，SO2不和BaCl2反应，但有NaOH存在时会反应生成BaSO3沉淀，氯水和SO2反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2与H2S反应生成S单质，体现SO2的氧化性，最后NaOH与SO2反应处理尾气。【详解】⑴实验中试管

①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为溶液恢复成原来的红色；⑵试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，是由于SO2和NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反应生成BaSO3

和NaCl，因此该沉淀的化学式为BaSO3；⑶试管④中产生白色沉淀，是由于SO2和氯水中氯气反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和HCl，发生反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓；⑷试

管⑤中出现淡黄色沉淀，说明SO2化合价降低，证明SO2具有氧化性；⑸试管⑥的作用为吸收多余的SO2，防止污染环境。18.铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝

的一种工艺流程如图：已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为__。（2）“滤渣Ⅰ”的成分有___。（3）向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入足量的CO2，反应的离子方程式为___。（4）“滤液Ⅱ”中加入足量的CaO，生成的__（填化学式）可循环利用。（5）“

灼烧”的化学方程式为___。【答案】(1).Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2).氧化铁、铝硅酸钠(3).AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(4).CaCO3(5).2Al(OH

)3ΔAl2O3+3H2O【解析】【分析】铝土矿（主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质），加入NaOH溶液，SiO2、Al2O3反应，Fe2O3不反应，SiO2反应转化为铝硅酸钠沉淀，过

滤得到主要是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，过滤后，滤液中NaHCO3和CaO反应生成CaCO3沉淀，而Al(OH)3沉淀加热变为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al和O2。【详解】⑴“碱溶”时Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，其

离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；⑵Fe2O3和NaOH不反应，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，因此“滤渣Ⅰ”的成分有Fe2O3、铝硅酸钠；⑶向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入足量的CO2，CO2和NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，其离子方程

式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；⑷“滤液Ⅱ”中加入足量的CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，再与NaHCO3反应生成CaCO3，可循环利用；⑸过滤得到Al(OH)3沉淀，“灼烧”生成Al2O3，其化学方程式为2Al(OH)3ΔAl2O3+3H2O。19.氧

化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：（1）“溶解”时主要反应的离子方程式为___。（2）操作Ⅰ的名称是___。（3）加入NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，则“废液”中含有的主要离子有___

。（4）在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，写出该反应的化学方程式：___。实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO。为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有___（写一条）。（5）产品Fe2O3与A粉的混合物称为铝热剂

，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为___。【答案】(1).Fe+2H+=Fe2++H2↑(2).过滤(3).NH4+、SO42－(4).4FeCO3+O2Δ2Fe2O3+4CO2(5).通入足量的空气或延长煅烧时间(6).2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe【解析】【分析】Fe

和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，FeSO4和NH4HCO3反应生成FeCO3、CO2和(NH4)2SO4，FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3。【详解】⑴“溶解”为Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，其离子方程式Fe+2H+=Fe2+

+H2↑；⑵FeSO4和NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀，因此操作Ⅰ的名称是过滤；⑶加入NH4HCO3溶液是FeSO4和NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀、(NH4)2SO4和CO2，则“废液”中含有的主要离子有NH4+、SO42-；⑷在空气中煅烧

FeCO3可得产品Fe2O3，化合价由升降，说明有氧气参与反应，因此反应的化学方程式：4FeCO3+O2Δ2Fe2O3+4CO2，实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO，为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有通入足量的空气或延长煅烧时间；⑸产品Fe2

O3与A粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe。20.摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O。为确定摩尔盐的组成，进

行如下实验：步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。步骤三：另取25.00mL溶液A，加

入0.05000mol•L-1KMnO4酸性溶液，发生反应：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。（1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。（2）检验溶

液A中含有NH4+的实验方法是___。（3）步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量的实验方法为___。（4）通过计算确定摩尔盐中x：y的值___（写出计算过程）。【答案】(1).100mL容量瓶(2).取少量溶液A，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气

体若能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有铵根离子(3).取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若不出现白色沉淀，则说明氯化钡已加过量(4).1:1【解析】【分析】⑴配制溶液应该用100mL的容量瓶进行配制；⑵检验铵根时要先加氢氧化钠溶液，再加热；

⑶验证加入物质是否过量，则向取上层清液中再继续加检验试剂，看是否有沉淀生成；⑷先算出硫酸根的物质的量，再计算出亚铁离子的物质的量，再算x，最后得出比例关系。【详解】⑴步骤一中，配制100mL溶液必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管

、烧杯和100mL容量瓶；⑵检验溶液A中含有NH4+的实验方法是取少量溶液A，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体若能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有铵根离子；⑶步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量，即证明溶液中是否含有SO42-，实验方法是取上层清

液与试管，继续滴加BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，则说明BaCl2已加过量；⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸钡沉淀即物质的量1m2.33gn=0.01molM233gmol−==，再根据关系式-2+4-MnO5Fe，n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.05000mol∙L-1×

0.02L=0.005mol，x+y=0.01mol，y=0.005mol，则x=0.005mol，因此x：y=1:1。