【文档说明】湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高一下学期化学第三次周测题.docx，共(10)页，217.851 KB，由小赞的店铺上传

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化学第三次周测姓名：___________班级：___________一、单选题1.下列各气体:①含233.0110个O的2CO;②标准状况下6.72L的HCl;③3.4g的3NH;④0.5molHe。四种物质所含的原子总数由少到多的

正确顺序是（）A.①<③<④<②B.③<①<②<④C.④<①<②<③D.④<②<①<③2.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是()A.B.C.D.3.已知:2++2+-2425PbO+2Mn+4H=5Pb+2MnO+2HO

,下列说法正确的是()A.2PbO为还原剂,具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2C.生成1mol的2+Pb,转移的电子数为5molD.酸性环境下2PbO的氧化性强于4MnO−4.下列叙述正确的是（）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯

化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.2CO溶于水能导电，所以2CO是电解质5.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4C.Al→Al2O3→Al(

OH)3→AlCl3D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)36.对I~IV的实验操作现象判断正确的是()A.实验I:产生红褐色沉淀B.实验II:溶液颜色变红C.实验III:放出大量气体D.实验IV:先出现白色沉淀,

后沉淀溶解7.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂8.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实

验现象的描述不正确的是()A.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,则可看到试管中液面上升,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水,试管中是NO2,则可看到试管中液面上升,液体最终充满整个试管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液),试管中是NH3,则

可看到试管中液面上升并呈红色D.若水槽中和试管(充满状态)中都是氯水,则光照后试管中可收集到氧气9.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:234HO>NH>SiHB.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性

:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10.下列事实不能作为实验判断依据的是()A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属性强弱B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属性强弱C.酸性H2CO3

<H2SO4。判断硫与碳的非金属性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱11.根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是()A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极

上的电极反应式为:Ag++e-=Ag12.反应()()()()3224NHg+5Og=4NOg+6HOg在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率()Xv(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.()()3NH=0.010mol/Lsv

B.()()2O=0.0010mol/LsvC.()()NO=0.0010mol/LsvD.()()2HO=0.0045mol/Lsv二、填空题13.纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3▪10H2O)配制100mL1mol•L-1的纯碱溶液。请回答下列问题:(

1)计算所需要Na2CO3•10H2O的质量为g。(2)取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c(Na+)为mol•L-1.(3)完成上述实验,除下图所示的仪器外,还需要添加的玻璃仪器是。(4)配制溶液时,下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低

的是(填字母)。A.容量瓶内有水,未经过干燥处理B.定容操作时,俯视刻度线C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出D.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线14.在332425NHNO4NHNO2H9O===++△的反应中，氧化剂是，还原剂是_，氧化产物是，还原产物

是，被氧化的元素是，被还原的元素是,氧化产物与还原产物的质量之比是。15.回答下列各小题中的问题（NA用6.02×1023mol-1来计算）。（1）0.1molNa2SO4中约含有_______________个Na+。（2）与34gNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为_________

___。（3）32gCH4中含有___________mol质子。（4）1.806×1023个H2SO4中含氧子的物质的量为______________mol。16.某同学设计如下实验方案,以分离混合溶液

中的AlCl3和FeCl2。1）.沉淀A的化学式为__________2）.写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:__________3）.写出沉淀A转化为沉淀B的化学方程式:_________

_4）.写出检验溶液A中是否含有Fe2+的方法__________17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期数与主族序数相等。请回答下列问题:(1)W在周期表中的位置是,Q、R、T三种元素原子半径

由大到小的顺序为。(用元素符号表示),QO2的电子式为,R的最高价氧化物的化学式。(2)T单质与NaOH溶液反应的离子方程式为。化学第三次周测答题卡姓名：班级：一、选择题（4分一个，共48分）123456789

101112二、填空题（2分一个，共52分）13、14、15、16、（1）（2）（4分）（3）（4分）（4）17、（1）（2）（4分）参考答案1.答案：D解析：①含0.75mol原子;②为0.3molHCl,含0.6mol原子;③为0.2molNH3,含0.8mol3N

H原子;④含0.5mol3NH原子。2.答案：B解析：A、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中操作只有一处错误,故A错误;B、图中错误两处:量筒不能作为反应容器,水不能倒入浓硫酸,故B正确;C、氢氧化钠溶液是强碱,具有很强的腐蚀性,不能放在纸片上,应放玻璃器

皿中,图中只有一处操作错误,故C错误;D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒,其中玻璃棒用于搅拌,可加快物质的溶解,不可摇动烧杯加快溶解,会使液体溅出,图中只有一处操作错误,故D错误.故选B.3.答案：D解析：由题给离子方程式可知,2PbO中铅元素化

合价由+4价降为+2价,的电子被还原,故2PbO为氧化剂,2+Pb为还原产物,A错;反应中锰元素化合价由+2价升高为+7价,失电子被氧化,所以2+Mn为还原剂,-4MnO为氧化产物,氧化产物(-4MnO)与还原产物(

2+Pb)的物质的量之比为2:5,B错;生成1mol2+Pb时,转移电子2mol,C错;在化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,D正确。4.答案：C解析：A.虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子,能导电,但氯化钠溶液是混合物不是化合物,故A错误;B.

铜丝是单质,所以既不是电解质也不是非电解质,故B错误.C.氯化氢水溶液能导电,氯化氢是电解质,故C正确;D.二氧化碳的水溶液能导电,但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳不是电解质,故D错误;故选C.5.答案：C解析：A

.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不

选；B.Mg和HCl反应生成氯化镁、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁,然后和硫酸反应生成硫酸镁,可一步转化,反应方程式分别是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO

4=MgSO4+2H2O，故B不选；C.氧化铝和水不反应,所以Al2O3不能一步生成Al(OH)3，故C选；D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓

+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3所以能一步实现，故D不选。故选：C6.答案：D解析：A、产生的是氢氧化铁胶体,不是沉淀,错误;B、只有三价铁离子遇到KSCN溶液才会变红,错误;C、镁与氢氧化钠溶液不反应,错误;D、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,先生成

氢氧化铝沉淀,氢氧化铝沉淀能溶于过量的氢氧化钠溶液,正确。7.答案：B解析：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒,发生化学变化,错误;B、硅胶作干燥剂是利用其吸水性,没有发生化学变化,正确;C、二氧化硫和有色物质化合使之生

成无色物质,错误;D、肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应,错误。8.答案：B解析：与水反应的化学方程式为,最终气体体积减小23,液体不会充满整个试管,故B项不正确。9.答案：C解析：气态氢化物的稳定性:23

4HO>NH>SiH,A正确；2HO属于共价化合物，NaH属于离子化合物，B正确；题图所示实验可证明酸性:2323HCl>HCO>HSiO,但不能据此得出元素的非金属性:Cl>C>Si,C不正确；前六周期

共有86种元素，第七周期可排32种元素，故118号元素位于第七周期0族，D正确。10.答案：B解析：A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据;因Na的金属性太强,会先与H2O反应,故B项不能作为判断依据;C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸,由它们的酸性强弱可以推知

硫的非金属性比碳强;D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属性强弱的依据。11.答案：B解析：原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发

生还原反应。根据方程式可知,铜失去电子,发生氧化反应,做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子,在正极发生还原反应。因此根据装置图可知,X是正极,金属性弱于铜的,或用石墨做电极,电解质溶液是硝酸银,A、C、D正确,B不正确,答案选B。12

.答案：C解析：半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则()20.450.0015/1030O()molvHmolLsLs==,反应速率之比是相应的化学计量数之比,则v(NH3)=0.0010mol/(L·s),v(O2

)=0.00125mol/(L·s),v(NO)=0.0010mol/(L·s),C项正确。13.答案：(1)28.6(2)0.4(3)玻璃棒和胶头滴管（4)CD解析：(1)实验室配制100mL1mol•L-1Na2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为0.1L×1mol•L-

1=0.1mol，需Na2CO3•l0H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3•10H2O的质量为0.1mol×286g•mol-1=28.6g(2)取该溶液20mL稀释到l00mL后的溶液中c(Na+)=0.02L×1mol•L-1

×2/0.1L=0.4mol•L-1.(3)配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容贵瓶、胶头滴管。(4)容量瓶内有水，未经过干燥处理，对溶质和溶剂都无影响，对浓度无影响，故A项错误；定容操作时，俯视刻度线，导致水量不足，造成溶液浓度偏高，故B项错误

；向容量瓶中转移时有少量液体雅出，会造成溶质损失，使配制的溶液浓度偏低，故C项正确；定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线，溶液体积偏大，配制浓度偏低，故D项正确。14.答案：434322NHNONHNONNNN5:3；；；；；；解析：15.答案：1.204×

1023；2.67mol；20；1.2；16.答案：1.Fe(OH)2;2.Al3++4OH-AlO2-+2H2O3.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)4.取少量溶液A于试管中,加入过量盐酸酸化,先滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴入适

量氯水,若溶液变红,则说明含有Fe2+,否則不含解析：1.加入过量的NaOH溶液时Al3+转化为AlO2-,Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀,即沉淀A是Fe(OH)2,在空气中被氧气氧化转化为Fe(OH)3,即沉淀B是Fe(OH

)3。Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3和水。溶液A中含有过量的NaOH和生成的NaAlO2,通入CO2生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3和盐酸反应生成AlCl3和水。根据以上分析可知,沉淀A的化学式为Fe(OH)2。2.AlCl3溶液与

过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-AlO2-+2H2O3.沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH);4.亚铁离子具有还原性,检验溶液A中是否含有Fe2+的方法为取少量溶液A于试管

中,加入过量盐酸酸化后,先滴入几滴KSCN溶液,无明显现象.再滴人适量氯水,若溶液变红,则说明含有Fe2+,否则不含。17.答案：(1)第三周期ⅥA族;Al>C>N;;N2O5;(2)2Al+2OH-+6H2O=22AlO−+3H2↑

解析：(1)T所处的周期数与主族序数相等,则T为Al,结合位置可知:Q是C,R是N,W是S。W为S,S有3个电子层,最外层有6个电子,故处于第三周期ⅥA族,电子层数越多,半径越大,同一周期原子序数越小,半径越大

,故C、N、Al三种元素原子的半径从大到小排列顺序为Al>C>N。C的最高价氧化物为二氧化碳,CO2中C与O形成两对共价键,故电子式为;R为N,N最外层有5个电子,最高价氧化物的化学式为N2O5。(2)T为Al,与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=

22AlO−+3H2↑。