【文档说明】专题四 阿伏伽德罗常数（专练）-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破（解析版）.docx，共(17)页，711.782 KB，由envi的店铺上传

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专题四阿伏伽德罗常数基础过关检测考试时间：70分钟卷面分值：100分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题

时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只交试卷答题页。可能用到的相对原子质量：H

-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）AN是阿伏加德罗常数的值。下列

说法正确的是A．223.9gNaO固体中含阴、阳离子的总数为A0.2NB．标准状况下，24.48LSO和足量2O反应，生成的3SO分子数目为A0.2NC．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为A6ND

．2mol苯中含有碳碳双键的数目为A6N【答案】C【详解】A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，223.9gNaO的物质的量为0.05mol，含阴、阳离子的总数为A0.15N，故A错误；B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全转化，因此生成的3SO分子数目小于A0.2N，故B错误；

C．乙烯与丙烯的最简式均为CH2，则28g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为AA28g3614g/mol=NN，故C正确；D．苯分子中不含碳碳双键，故D错误；故答案选C。2．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正

确的是A．标准状况下，1mol氦气含有的原子数为ANB．12g金刚石中的共价键数目为A2NC．121L1molLFeI−溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为A3ND．25℃时，pH1=的稀硫酸中含有H+的数目为A0.1N【答案】D【详解】A．氦气为单原子分子，1mol氦气含

有的原子数为AN，A正确；B．金刚石为正四面体结构，碳碳键的数目为：n(C)2，12g金刚石中的共价键数目为A2N，B正确；C．121L1molLFeI−含有2+n(Fe)=1mol，-n(I)=2mol，与足量的2Cl反应，2+3+FeFe→

，转移1mol电子，-22II→，转移2mol电子，转移电子数为A3N，C正确；D．缺少溶液体积，无法计算pH1=的稀硫酸中含有H+的数目，D错误；故选D。3．（2022·四川成都·统考模拟预测）设NA是阿伏加

德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NAB．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3NAC．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2NAD．1L2mol/LNaClO溶液中，ClO-数目为2NA【答案

】C【详解】A．没有标况不能计算其物质的量，故A错误；B．苯中不含碳碳双键，故B错误；C．电解精炼铜时，阴极上铜离子放电生成铜单质，若阴极质量增加64g，生成铜1mol，根据电子守恒可知，阳极失去的电子数为2NA，故C正确；D

．次氯酸根离子水解导致次氯酸根离子小于2mol，数目小于2NA，故D错误；故选C。4．（2022·湖北黄冈·校联考模拟预测）酒驾检验原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。设

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．lmol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为6NAB．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO24−数目为0.1NAC．等物质的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反应生成的H2O中含氢键数为2NAD．1molCH3

COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2NA【答案】D【详解】A．反应中铬元素化合价从+6降低到+3，降低3价，故该反应中转移电子数为12个，则1mol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为12NA，A项错误；B．25°

C时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+数目为0.1NA，SO42-数目0.05NA，B项错误；C．等物质的量并不特指1mol，C项错误；D．CH3COOH中甲基上的碳原子为sp3杂化，羧基上的碳原子为sp2杂化，故可以从羧基上碳原子分析，1molCH3COOH共含sp2-sp3σ键的数目

为2NA，D项正确。故选D。5．（2022·北京海淀·人大附中校考模拟预测）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：22224SOHOBaClBaSO2HCl++=+。用AN表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正．．确．的是A．20.

1molBaCl中所含离子总数为A0.3NB．标准状况下，2217gHO中所含电子总数约为A9NC．25℃时，pH1=的HCl溶液中含有+H的数目约为A0.1ND．生成42.33gBaSO沉淀时，吸收

2SO的体积在标准状况下约为0.224L【答案】C【详解】A．20.1molBaCl中含有2+0.1molBa和-0.2molCl，离子总数为A0.3N，A正确；B．2217gHO物质的量为0.5mol，所含的电子数为A9N，B正确；C．pH1=的盐酸溶液，没有告诉溶液体积，无法计算+H的数目，

C错误；D．42.33gBaSO为0.1mol，根据元素守恒，吸收2SO0.1mol，在标准状况下约为0.224L，D正确；故选C。6．（2022·浙江·模拟预测）设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．0.1mol的11B中含有A0.6N个中子B．标准状况下，24.48LH和CO

混合气体在足量2O中充分燃烧，消耗2O分子数为A0.1NC．()3251molTiNHClCl含有键的数目为A15ND．常温下，141L0.50molLNHCl−溶液与142L0.25molLNHCl−溶液所含4NH+的物质的量，

后者小【答案】C【详解】A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，硼元素质子数为5，1个11B中含有6个中子，则110.1molB中含有A0.6N个中子，A正确；B．标准状况下，24.48LH和CO混合气体的总物质的量为14.48L0.2m

ol22.4Lmol−=，2H、CO燃烧反应分别为：2222HO2HO+点燃、222COO2CO+点燃，等物质的量的2H、CO消耗2O的量相同，0.2mol的混合气体消耗2O的物质的量为0.1mol，即分子数为A0.1N，B正确；C．3NH和Cl−与3Ti+形成的配位键为键，一

个3NH分子中含有3个键，所以()3251molTiNHClCl含键的物质的量为()356mol21mol+=，C错误；D．不考虑4NH+水解和32NHHO电离时，141L0.5molLNHCl−溶液与142L0.25molLNHCl−溶液中均含有0.5m

ol氯化铵，由于4NH+水解，溶液中4NH+数目都减少，且4NH+浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的4NH+物质的量不同，且前者大于后者，D正确；故选C。7．（2023·广东广州·一模）科学家进行如

图所示的3CHOH制备及应用的研究，下列说法不正确的是A．3CHOH中C原子的杂化类型为3spB．21molCO含有约242.26.0210个电子C．2CO和2H合成甲醇符合原子利用率100%D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成【答案】C【详

解】A．3CHOH中C原子形成4个共价键，杂化类型为3sp，A正确；B．1分子二氧化碳含有22个电子，则21molCO含有电子22mol，数目约242.26.0210个电子，B正确；C．2CO中碳氧原子个数为1:2，甲醇中碳氧原子个数为1:1

，故2CO和2H合成甲醇原子利用率不会是100%，C错误；D．图中H2参与反应，涉及非极性键的断裂，氯碱工业生成H2和Cl2涉及非极性键的形成，D正确；故选C。8．（2022·浙江·模拟预测）设AN为阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是A．11g氚水(超重水)所含中子数为A5NB．46g2NO和24NO混合气体中所含的原子总数为A3NC．一定条件下，1molFe与1mol2Cl充分反应，Fe失去的电子数目为A3ND．某温度下，1LpH=6的纯水中所含OH

−的数目为8A1.010N−【答案】B【详解】A．11g氚水(超重水)的物质的量为111g0.5mol22gmol−=，1个2TO分子中含有12个中子，则11g氚水(超重水)含中子数为A6N，故A错误；B．2NO和24NO的最简式均为2NO，故46g混合气体中含有的“2NO”

的物质的量为1mol，该混合气体中含A3N个原子，故B正确；C．根据反应：232Fe3Cl2FeCl+△，1molFe与1mol2Cl充分反应，Fe过量，氯气全部反应，则Fe失去的电子数目为2mol331AA

mol2NN−=，故C错误；D．纯水中()()HOHcc+−=，又pH6=，则()()61HOH10molLcc+−−−==，()()OHOHncV−−==610mol−，则OH−的数目为6A10N−，故D错误；故选B。9

．（2022·浙江·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法正确的是A．1mol()32AgNH+中含有的键数为A6NB．2.8gCO和2N的混合物中含有的质子数为A1.4NC．1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为A4ND

．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为A0.5N【答案】B【详解】A．1个()32AgNH+中Ag+和N原子之间共形成2个配位键，1个3NH中存在3个N—H键，1个()32AgNH+中含有8个σ键，则1mol()32AgNH+中含有的σ键数为A8N

，A错误；B．CO与2N分子中含有的质子数都是14，二者的相对分子质量都是28，2.8gCO或2N的物质的量都是0.1mol，2.8g二者混合物中含有的质子总数为A1.4N，B正确；C．苯乙烯的结构简式为，苯环中不含碳碳双键，故1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为

AN，C错误；D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，则0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇的分子数小于A0.5N，D错误。故答案选B。10．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）设NA代

表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molD318O+(其中D代表21H)中含有的中子数为10NAB．2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAC．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NAD．32gCu将足

量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA【答案】D【详解】A．一个D原子有1个中子，一个18O有10个中子，故1molD318O+中含有的中子数为13NA，A错误；B．未指明标准状况下，H2和Cl2的混合气体

的物质的量无法计算，B错误；C．未指明溶液体积，无法计算Cl-的数目，C错误；D．浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为Cu2+，32gCu转移电子1mol，Cu失电子数与浓、稀硝酸得电子数相等，故浓、稀硝酸

得到的电子数均为NA，D正确；故答案选D。11．（2022·浙江·模拟预测）AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol金刚烷中含有键数为A12NB．28153414.4gSiN中含有质子数为A7NC．标准状况下11.2L二氯甲烷中含有氯原子数为A1ND．0.1mol碘蒸气与足量氢气

加热，得到HI的分子数为A0.2N【答案】B【详解】A．金刚烷中除了C-C键外还含有C—H键，如，含有16个C—H键和12个C—C键，故1mol金刚烷中含有键的数目为A28N，A错误；B．281534SiN的摩尔质量为1144gmol−，故28153414.4gSi

N的物质的量为14.4g0.1mol144g/mol=，每个281534SiN分子中含有质子数为70，故28153414.4gSiN中含有质子数为AA700.1mol=7NN，B正确：C．二氯甲烷标准状况下为液体，故不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；

D．碘与氢气反应生成碘化氢为可逆反应，故得到HI的分子数小于A0.2N，D错误；故选B。12．（2022·浙江·模拟预测）在特定催化剂条件下，3NH可除去废气中的氮氧化物，总反应为32222NHNONO2N3HO+++催化

剂，设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．180.1molNO所含中子数为A1.7NB．生成标准状况下211.2LN，转移的电子数为A1.5NC．该反应中消耗2mol还原剂，生成的键的个数为A6ND．装有223gNO的集气瓶中含有的分子数小于A0.5N

【答案】C【详解】A．1个18NO分子含有17个中子，则180.1molNO所含中子数为A1.7N，A正确；B．该反应中3NH、NO、2NO中N的化合价变化分别为-3→0、＋2→0、＋4→0，所以生成标准状况下11.2

L(即0.5mol)2N时，转移的电子数为A1.5N，B正确；C．由反应的各物质中元素化合价变化情况可知，3NH作还原剂，该反应中消耗2mol还原剂，生成2mol氮气、3mol水，键个数为A8N，C错误；D．2242NONO，则装有23g(即0.5mo

l)2NO的集气瓶中含有的分子数小于A0.5N，D正确；故选C。13．（2022·全国·校联考模拟预测）AN表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．A0.5N个4CH和244.8LCl(标准状况)在光照下充分反应后的气体体积在标准状况下为

56LB．8.7gMnO2和40mL110molL−的浓盐酸共热可生成2Cl的分子数为0.1ANC．将浓度均为10.1molL−的3FeCl溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1AND．1g的182HO和162DO的混合物所含中子数、电子数均为0.

5AN【答案】D【详解】A．A0.5N个4CH和244.8LCl(标准状况)，即0.5molCH4和2mol氯气在光照下充分反应，由于反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢等混合物、且只有一氯甲烷和氯化氢呈气态，则难以计算反应后生

成的气体的物质的量、难以计算气体在标准状况下的体积，A错误；B．8.7gMnO2和40mL110molL−的浓盐酸共热，即0.1molMnO2和含0.4molHCl的浓盐酸共热，随着反应进行，盐酸浓度降低反应停止，故可生成

2Cl的物质的量小于0.1mol、氯气分子数小于0.1AN，B错误；C．将浓度均为10.1molL−的3FeCl溶液与KI溶液等体积混合，铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和碘分子，由于该反应可逆，则转移

电子数小于0.1AN，C错误；D．182HO和162DO的摩尔质量均为20g/mol，每个182HO和162DO分子所含中子、电子数均为10，则1g的182HO和162DO的混合物物质的量为0.05mol，所含中子数、电子数均

为0.5AN，D正确；答案选D。14．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol2Cl与NaOH溶液完全反应，溶液中存在()()()--nCl

+nClO+nHClO=1molB．1mol重水比1mol水多AN个质子C．电解精炼铜时，电路中每通过AN个电子时阳极溶解32gCuD．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为A0.3N【答案】D【详解】A．

2Cl与NaOH反应生成NaCl和NaClO，ClO-会发生水解生成HClO，所以反应后后溶液中含氯粒子有Cl-、ClO-、HClO，根据氯原子守恒，()()()--nCl+nClO+nHClO=2mol，A错误；B．D2O和H2O质子数相同，中子数不同，B错误；C．电解精炼

铜时，阳极铜失电子，比铜金属性强的其它杂质金属也会失电子，电路中每通过AN个电子时阳极溶解Cu小于32g，C错误；D．乙烯和丙烯混合物最简式为CH2，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为AA1.430.314NN=，D正确；故答案选D。15．（20

22·北京·模拟预测）下列关于“100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液”的说法正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2OB．若取该溶液10mL，其中c(Ba2＋)=0.01mol·L-1C．若取该溶液10mL，恰好能与10

mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反应D．该溶液与0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等【答案】C【详解】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A错误；B．

溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1mol·L-1，B错误；C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰

好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好能与10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反应，C正确；D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)

=0.2mol/L，0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1mol·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误；故合理选项是C。16．（2023·重庆·统考模拟预测）AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状态下，1

1.2L3SO分子中所含的O原子数为1.5ANB．32.5g3FeCl水解形成的()3FeOH胶体粒子数为0.2ANC．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2AND．工业上将1mol2N和3mol2H在一定条件

下反应转移的电子数为6AN【答案】C【详解】A．3SO标准状况下是固体，不能通过气体摩尔体积计算，A错误；B．1个氢氧化铁胶粒是由若干个氢氧化铁构成的，故32.5g3FeCl含Fe3+物质的量为0.2mol，水解形成的()3FeOH物质的量小

于0.2mol，得到的()3FeOH胶体粒子数少于0.2AN，B错误；C．乙醇水溶液中含有的氢原子数包含乙醇和水的氢原子数，其中n(CH3CH2OH)10g46%==0.1mol46g/mol，根据1个乙醇分子中含有6个H原子，故0.1mol乙醇含有H原子0.6mol；另外，n(H

2O)10g54%==0.3mol18g/mol，根据1个水分子中含有2个H原子，故0.3mol水含有H原子0.6mol，则n(H)=0.6mol+0.6mol=1.2mol，氢原子数为1.2NA，

C正确；D．1mol2N和3mol2H完全反应则转移电子数为6AN，合成氨的反应是一个可逆反应，1mol2N和3mol2H不能完全反应，则转移的电子数小于6AN，D错误；故选C。二、非选择题(本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)17．（2022·浙江杭州·统考二模）

以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取100.00mL含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量KI溶液生成三溴苯酚，再用12230.1000molLNaSO−标准溶液滴定至终点，消耗223NaSO溶液10.00mL．已知652624624633CH

OH4BrCHOBr4HBr,2CHOBr2KI2CHOBr+→++→(三溴苯酚)22223246I2KBr,I2NaSO2NaINaSO+++=+．223NaSO和246NaSO溶液颜色均为无色．(1)消耗223NaSO的物质的量为________．(2)废水中苯酚的物质的量浓度为__

_____(写出简要计算过程)．【答案】(1)31.00010mol−(2)311.00010mol100.00mL0.01000molL−−=【解析】(1)滴定至终点时消耗223NaSO溶液10.00mL，223NaSO的浓度为10.1000

molL−，则消耗223NaSO的物质的量为3310.1000molL=10.0010L1.00010mol−−−；(2)根据反应的方程式可知：65223CHOHNaSO，则65223(CHOH)=(NaS

)Onn，即苯酚的物质的量为31.00010mol−，其体积为100.00mL，则其浓度为311.00010mol100.00mL0.01000molL−−=。18．（2022·浙江宁波·统考二模）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOHΔ2Na2S+Na2SO3+3

H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SΔNa2Sx，S+Na2SO3ΔNa2S2O3。现有3.84g硫与含0.06molNaOH的热溶液完全反应，生成amolNa2Sx和bmol

Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为SO24−。请计算：(1)amolNa2Sx和bmolNa2S2O3中a∶b=____。(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____mol·L-1(写出计算过程)。【答案】(1)2:1(2

)1.2【分析】(1)根据反应过程中S元素得失电子守恒计算Na2Sx和Na2S2O3中a∶b的大小；(2)硫元素最终全部转化为Na2SO4，转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，根据电子守恒计算NaClO的物质的量，然后根据物质的量浓度定义式计算。(1)3.84g

硫单质的物质的量为n(S)=3.84g=0.12mol32g/mol，其与含有0.06molNaOH溶液反应，产生amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，根据电子得失电子数目相等可知：a×x×2x=b×2×2，解得a=2b，所以a:b=2:1；(2)3.84g硫单质的物质的量为n(S)=3

.84g=0.12mol32g/mol，其反应产生的amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，S完全转化为Na2SO4，NaClO得到电子被还原为NaCl，根据氧化还原反应中电子守恒可得0.12mol×(6

-0)=n(NaClO)×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36mol。由于NaClO碱性溶液体积是300mL，则该溶液的物质的量浓度c(NaClO)=0.36mol=1.2mol/L0.3L。19．（2022·福建三明·统考三模）为了探

究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。Ⅰ.Fe3O4的制备(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为_______。Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证

(2)理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3mol/LH2SO4溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。(3)查阅文献：吉布斯自由能()ΔG=ΔH-TΔS，在100kPa下，Fe3O4与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe3O4与酸自发

反应的温度条件是_______。Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究用10mL3mol/LH2SO4溶液浸泡1.0gFe3O4粉末，5分钟后各取2mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用()36KFeCN、KSCN溶液均为0.1mol/L，Fe2+遇()36KFeCN溶液生

成蓝色沉淀。)编号iii实验操作现象①无蓝色沉淀②溶液显红色均无明显现象(4)实验ⅱ的作用是_______。(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为

了验证这一推断，可改进的方法是_______。(6)实验ⅲ：用10mL6mol/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推

测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。(7)实验ⅳ：用20mL6mol/L盐酸浸泡1.0g天然磁铁矿粉末，20min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。【

答案】(1)2+3+-342Fe+2Fe+8OH=FeO+4HO(2)6.7(3)332.8KT＜(4)作对照实验，排出H2SO4、HCl对实验现象的干扰。(5)在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间、或者适当升高反应温度、搅拌等。(6)NaCl固体(7)天然磁

铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低【解析】(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为2+3+-342Fe+2Fe+8OH=FeO+4HO。(2)Fe3O4与H2SO4溶液反应的化学方程式为3424

42432FeO+4HSO=FeSO+Fe(SO)+4HO，1.16gFe3O4的物质的量为0.005mol，则需要H2SO4的物质的量为0.02mol，则至少需要3mol/LH2SO4溶液的体积约为0.02mol0.0067L=6.7mL3mol/L=。(3

)反应的0G＜时，反应能自发进行，由图可知，当温度低于332.8K时，该反应的0G＜，故Fe3O4与酸自发反应的温度条件是332.8KT＜。(4)实验ⅱ的作用是作对照实验，排除H2SO4、HCl对实验现象的干扰。

(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，也可能是Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，为了验证这一推断，可改进的方法是在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间、或者适

当升高反应温度、搅拌等。(6)用10mL6mol/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入NaCl固体，然后重复实验i。(7)实验ⅳ：用20mL6mol/L

盐酸浸泡1.0g天然磁铁矿粉末，20min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低。20．（2022·吉林延边·统考一模）硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、

农业上用途广泛。已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl③硫酸肼

的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O回答下列问题：Ⅰ.制备NaClO溶液实验制备装置如图甲所示：(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸

体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙

装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反应的化学方程式为_____。反

应结束后，收集108~1149℃馏分。(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mo

l·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)Ⅲ.硫酸肼的性质、制备已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重

要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。(6)①写出硫酸

肼第二步水解反应的离子方程式：____。②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。A．c(SO24−)=c(N2H2+6)+c(N2H+5)+c(N2H4·H2O)B．c(SO24

−)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)C．2c(N2H2+6)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)D．c(SO24−)>c(N2H2+6)>c(H+)>c(OH-)【答案】(1)125或125.0250mL容量瓶(2)Cl2+2OH-=Cl-+C

lO-+H2O(3)冷(冰)水浴N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl(4)30%(5)乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等(6)[N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2

H2O]+H+或N2H5+N2H4+H+AD【解析】(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL的容量瓶；-30.25L?6mol/L?36.536.5%=1.2?10g/LxL

，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为125mL；(2)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)使用水浴容易控制温度，采用低温反应，降温的方式可采用冷水水浴；该气体在标准状况下

的密度为1.25g·L-1，M=1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，则气体为氮气，反应的化学方程式为：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；(4)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，n(N

2H4·H2O)：n(I2)=1：2，-1-30.3mol?L?20.00?10L250mL=?=0.03mol225mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为：-10.03mol?50g?mol×100%=3

0%5.0g；(5)洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是：乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等；(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：[N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2H5+N2H4+H+；②硫酸肼水溶液中离

子浓度关系表达正确的是A.根据物料守恒c(SO24−)=c(N2H2+6)+c(N2H+5)+c(N2H4·H2O)，A正确B.水溶液中存在水的电离，c(SO24−)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)，B错误；C.根据电荷守恒2c(

N2H2+6)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO24−)，C错误；D.硫酸肼中N2H2+6水解呈酸性，故c(SO24−)>c(N2H2+6)>c(H+)>c(OH-)，D正确；故

选AD。