【文档说明】专题四 阿伏伽德罗常数（专练）-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破（原卷版）.docx，共(8)页，490.072 KB，由envi的店铺上传

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专题四阿伏伽德罗常数基础过关检测考试时间：70分钟卷面分值：100分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1.答题前，

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。4.所有题目必须

在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只交试卷答题页。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1．（202

2·陕西汉中·统考模拟预测）AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．223.9gNaO固体中含阴、阳离子的总数为A0.2NB．标准状况下，24.48LSO和足量2O反应，生成的3SO分子数目为A0.2NC．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为A6ND．2mol苯中含

有碳碳双键的数目为A6N2．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，1mol氦气含有的原子数为ANB．12g金刚石中的共价键数目为A2NC．121L1molLFeI−溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为A3ND．25℃时，p

H1=的稀硫酸中含有H+的数目为A0.1N3．（2022·四川成都·统考模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NAB．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3NAC．电解精炼铜时，

若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2NAD．1L2mol/LNaClO溶液中，ClO-数目为2NA4．（2022·湖北黄冈·校联考模拟预测）酒驾检验原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。设

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．lmol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为6NAB．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO24−数目为0.1NAC．等物质的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反应生成的H

2O中含氢键数为2NAD．1molCH3COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2NA5．（2022·北京海淀·人大附中校考模拟预测）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：22224SOHOBaClBaSO2HCl++=+。

用AN表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正．．确．的是A．20.1molBaCl中所含离子总数为A0.3NB．标准状况下，2217gHO中所含电子总数约为A9NC．25℃时，pH1=的HCl溶液中含有+H的数目约为A0.1ND．生成42.33gBaSO沉淀时

，吸收2SO的体积在标准状况下约为0.224L6．（2022·浙江·模拟预测）设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．0.1mol的11B中含有A0.6N个中子B．标准状况下，24.48LH和CO混合气体在足量2O中充分燃烧，消耗2O分子数为A0.1NC．()32

51molTiNHClCl含有键的数目为A15ND．常温下，141L0.50molLNHCl−溶液与142L0.25molLNHCl−溶液所含4NH+的物质的量，后者小7．（2023·广东广州·一模）科学家进

行如图所示的3CHOH制备及应用的研究，下列说法不正确的是A．3CHOH中C原子的杂化类型为3spB．21molCO含有约242.26.0210个电子C．2CO和2H合成甲醇符合原子利用率100%D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成8．（2022·浙江·模拟预测）设AN为阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11g氚水(超重水)所含中子数为A5NB．46g2NO和24NO混合气体中所含的原子总数为A3NC．一定条件下，1molFe与1mol2Cl充分反应，Fe失去的电子数目为A3ND．某温度下，1LpH

=6的纯水中所含OH−的数目为8A1.010N−9．（2022·浙江·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法正确的是A．1mol()32AgNH+中含有的键数为A6NB．2.8gCO和2N的混合物中含有的质子数为A1.4NC．1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为A4ND

．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为A0.5N10．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molD318O+(其中D代表21H)中含有的中子数为10NAB．2NA个

HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAC．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NAD．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA11．（2022·浙江·模拟预测）AN为

阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol金刚烷中含有键数为A12NB．28153414.4gSiN中含有质子数为A7NC．标准状况下11.2L二氯甲烷中含有氯原子数为A1ND．0.1mol碘蒸气与足量氢气加热，得到HI的分子数为A0.2N12．（2022·浙江·模拟预测

）在特定催化剂条件下，3NH可除去废气中的氮氧化物，总反应为32222NHNONO2N3HO+++催化剂，设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．180.1molNO所含中子数为A1.7NB．生成标准状况下211.2LN，转移的电子数为A1.5NC．该反应中消耗2mol

还原剂，生成的键的个数为A6ND．装有223gNO的集气瓶中含有的分子数小于A0.5N13．（2022·全国·校联考模拟预测）AN表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．A0.5N个4CH和244.8LCl(标准状况)在光照下充分反应后的气体体积在标准状况下为56LB．8.7g

MnO2和40mL110molL−的浓盐酸共热可生成2Cl的分子数为0.1ANC．将浓度均为10.1molL−的3FeCl溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1AND．1g的182HO和162DO的混合物所含中子数、电子数均为0.

5AN14．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol2Cl与NaOH溶液完全反应，溶液中存在()()()--nCl+nClO+nHClO=1molB．1mol重水比1

mol水多AN个质子C．电解精炼铜时，电路中每通过AN个电子时阳极溶解32gCuD．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为A0.3N15．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100mL0.1mol·L-1B

aCl2溶液”的说法正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2OB．若取该溶液10mL，其中c(Ba2＋)=0.01mol·L-1C．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol·L-1Na2

SO4溶液完全反应D．该溶液与0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等16．（2023·重庆·统考模拟预测）AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状态下，11.2L3SO分子中所含的O原子数为1.5ANB．32.5g3FeCl水解形成的()3FeOH胶体粒子数为0.2AN

C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2AND．工业上将1mol2N和3mol2H在一定条件下反应转移的电子数为6AN二、非选择题(本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52

分)17．（2022·浙江杭州·统考二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取100.00mL含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量KI溶液生成三溴苯酚，再用12230.1000molLNaSO−标准溶液滴定至终点，消耗223NaS

O溶液10.00mL．已知652624624633CHOH4BrCHOBr4HBr,2CHOBr2KI2CHOBr+→++→(三溴苯酚)22223246I2KBr,I2NaSO2NaINaSO+++=+．223NaSO和246NaSO溶液

颜色均为无色．(1)消耗223NaSO的物质的量为________．(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．18．（2022·浙江宁波·统考二模）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOHΔ2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一

步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SΔNa2Sx，S+Na2SO3ΔNa2S2O3。现有3.84g硫与含0.06molNaOH的热溶液完全反应，生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为SO24−。请计算

：(1)amolNa2Sx和bmolNa2S2O3中a∶b=____。(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____mol·L-1(写出计算过程)。19．（2022·福建三明·统考三模）为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作

。Ⅰ.Fe3O4的制备(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为_______。Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证(2)理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3mol/LH2SO4溶液的体积约为___

____mL(保留1位小数)。(3)查阅文献：吉布斯自由能()ΔG=ΔH-TΔS，在100kPa下，Fe3O4与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe3O4与酸自发反应的温度条件是_______。Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究用10mL3mol/LH2SO4溶液浸泡1.0gFe3O4粉

末，5分钟后各取2mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用()36KFeCN、KSCN溶液均为0.1mol/L，Fe2+遇()36KFeCN溶液生成蓝色沉淀。)编号iii实验操作现象①

无蓝色沉淀②溶液显红色均无明显现象(4)实验ⅱ的作用是_______。(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。(6)实验ⅲ：用10mL6mol/L盐

酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。(7)实验ⅳ：用20mL6mol

/L盐酸浸泡1.0g天然磁铁矿粉末，20min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。20．（2022·吉林延边·统考一模）硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。已知：①Cl2与NaOH溶液的

反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O回答下

列问题：Ⅰ.制备NaClO溶液实验制备装置如图甲所示：(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__

__。(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时

水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3

固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值

为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)Ⅲ.硫酸肼的性质、制备已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。(5)将水合肼转移到烧杯中，滴

加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。A．c(SO24−)=c(N2H2+6)+c(N2H+5)+

c(N2H4·H2O)B．c(SO24−)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)C．2c(N2H2+6)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)D．c(SO24−)>c(N2H2+6)>c(H+)>c(OH-)