【文档说明】广西省桂林联盟校2023届高三上学期9月入学统一检测试题 化学.pdf，共(7)页，1.198 MB，由管理员店铺上传

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高三化学试卷第页（共6页）2022年9月联盟校入学统一检测卷高三年级化学命题单位：临桂中学（考试时间90分钟，满分100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。2．考生作答时，请在答题卡上作答，在

本试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16P-31Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Se-79第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的

四个选项中，只有一个选项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。）1．2022年3月，嫦娥五号任务顺利完成，化学功不可没。下列说法正确的是A．探测器装有太阳能电池板，该电池能将太阳能转化为电能B

．返回器带回的月壤中含有3He，它与地球上4He的性质完全相同C．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由石油分馏而得，这个过程属于化学变化D．嫦娥五号所携带的国旗主要成分为国产高性能芳纶纤维材料，该材料是高分子材料，属于纯净物2．下列过程在一定条件下能自发进行,但不能用熵

增解释的是A．花香四溢B．冰块融化C．Na2CO3·10H2O风化D．水蒸气冷凝3．下列应用与盐类水解无关的是A．用热的纯碱溶液去除废铁屑油污B．配制Na2S溶液时需将Na2S溶于NaOH浓溶液C．用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火D．用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板4．合成

氨反应为:N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）∆H＝－92.4kJ·mol-1。下列有关该反应的说法正确的是A．催化剂增大了正、逆反应的活化能B．升高温度，该反应的平衡常数增大C．正反应的活化能小于逆反应

的活化能D．升温或增压均可提高H2的平衡转化率5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．50ml12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为2NAC．0.1mo

lH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD．反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O生成3molI2时，转移的电子数为6NA6．化合物M（结构式如图所示）是常用的还原剂，其中X、Y、

Z是原子序数依次减小的不同短周期的主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是A．Z元素位于第三周期第ⅦA族B．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性C．化合物M不能与Z2W2反应D．Y的最高价氧化物对应

的水化物为一元弱酸X＋ZY-ZZZ1高三化学试卷第页（共6页）7．生活因化学更美好。下列生活用途及化学原理都正确且具有对应关系的是8．2022年北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料生产的，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是

A．该双环烯酯的分子式为C14H22O2B．该双环烯酯完全加氢后，产物的一氯代物有9种C．该双环烯酯分子中有2种含氧官能团D．该双环烯酯分子中所有碳原子共平面9．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、

X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A．离子半径：Z＞Y＞W＞XB．同周期第一电离能小于Z的元素有4种C．X与Y可形成共价化合物YX2D．简单氢化物的还原性：W的氢化物＞Z的氢化物10．类比法是化学上研

究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是A．将CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuO固体，则将FeCl3溶液蒸干灼烧后得到Fe2O3固体B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2S

O3与O2C．工业上电解熔融的MgCl2冶炼Mg，则电解熔融的AlCl3冶炼AlD．镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极11．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A．A

B．BC．CD．D12．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是A．AB．BC．CD．DA.验证原电池电子移动方向B.实验室制备并检验乙烯C.保护铁片（牺牲阳极的阴极保护法）D.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液（含无

色酚酞）选项ABCD生活用途维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+小苏打可做食品膨松剂过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂明矾可用作净水剂和消毒剂化学原理维生素C具有还原性小苏打可水解产生二氧化碳过氧化钠分解产生氧气铝离子水解生成氢氧化铝胶体选项ABCD离子组Ca2+、Na+、HCO-3、C

l-K+、Na+、AlO-2、CO2-3Fe3+、Na+、I-、SO2-4K+、Na+、ClO-、SO2-4X试剂NaOH溶液少量盐酸过量氨水足量SO2离子方程式HCO-3+OH-=CO2-3+H2OAlO-2+H++H2O=Al（OH）3↓Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3

↓+3NH+4SO2+3ClO-+H2O=SO2-4+Cl-+2HClO2高三化学试卷第页（共6页）13．碳酸二甲酯（DMC）的结构简式为（CH3O）2CO，其化学性质非常活泼，极易水解。用电解法制备碳酸二甲酯的模拟装置如图所示

。下列说法正确的是A．左侧电极为阴极，右侧电极为阳极B．质子通过交换膜从阴极区移向阳极区C．离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷D．阳极发生的反应：CO-2e-+2CH3OH=（CH3O）2CO+2H+14．硫酸甲酯（CH3OSO3H

）是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示（分子间的作用力用“…”表示）。下列说法错误的是A．CH3OH与SO3反应的ΔH＜0B．a、b、c三种中间产物中，a最稳定C．该反应最高能垒（活化能）为19.06e

VD．由d转化为f过程中，有硫氧键的生成15．1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N（不考虑立体异构），其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列有关说法正确的是A．室温下

，M的稳定性强于NB．∆H=（E2-E1）kJ‧mol-1C．1mol1，3-丁二烯完全燃烧需消耗O2的物质的量为5.5molD．有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2∶1∶2∶216．2021年9月，我国科学家团队在实验室中利用CO2人工合成淀粉获得成功。

如图是合成过程的相关反应路径（部分反应条件、产物等均已略去）。下列有关说法正确的是A．人工合成淀粉的化学式可表示为（C6H12O6）nB．反应①、②、③的原子利用率均为100%C．CO2→CH3OH→HCHO的转化过程中碳元素均被

还原D．过氧化氢酶使H2O2及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大O2的利用率17．科学家利用过渡金属氮化物（TMNS）在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是A．TMNS大大降低了合成氨反应的焓变B．TMNS表面上的N原子最

终被还原为氨C．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2D．用同位素标记后的15N2进行该合成反应，产物中不只有15NH33高三化学试卷第页（共6页）18．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2气体。通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系

如图所示。下列叙述不正确···的是A．a点溶液中：水电离出的c（OH-）=1×10-10mol·L-1B．b点溶液中：PH>7C．c点溶液中：c（Na+）>c（HCO-3）>c（CO2-3）D．d点溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（

CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）19．某化学小组的同学测定0.1mol/LNa2SO3溶液在先升温再降温过程中的pH（不将虑温度变化过程中溶液体积的变化），数据如右表，下列有关说法中正确的是A．①与④的K

W值不相等B．④的pH与①不同，是SO2-3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致D．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2-3+2H2O⇌H2SO3+2OH-20．已知常

温下二元弱酸H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分数（δ）随pH变化如图所示[如A2-分布分数：δ（A2-）=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，下列有关说法错误的是A．曲线x代表

H2A，曲线z代表A2-B．pH从3升高至4，c(H+)c(H2A)的值一直减小C．n点对应的溶液中水电离出的c（H+）=10-12.7mol·L-1D．将浓度均为0.05mol·L-1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，所得溶液pH>4.3第II卷（非选择题共60分）二、必考题

（本题共4小题，共60分）21．（14分）摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。（1）步骤2的名称应为。（2）抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，

抽滤的优点是。（3）加热浓缩时所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和。（4）生成摩尔盐的化学反应方程式为。（5）步骤3抽滤后用乙醇洗涤的原因是。（6）Fe3＋含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，

加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL，取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是。→→取适量的废铁屑于锥形瓶中，加15mL10%Na2

CO3溶液，小火加热煮沸2min，分离并洗涤加入15mL3mol·L-1H2SO4，水浴加热至反应完成，趁热抽滤在滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体，加热浓缩，冷却结晶，抽滤并洗涤步骤1：铁屑的净化步骤2：步骤3：摩尔盐的制备时刻温度/℃pH①25

9.66②309.52③409.37④259.254高三化学试卷第页（共6页）（7）取28.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1mol·L-1的KMnO4，溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗KMnO4

溶液的平均体积为16.00mL。此样品中Fe2+含量为%。下列操作可能导致测定结果偏大的是。A．配溶液定容时俯视刻度线B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗C．取待测液的锥形瓶洗净后未干燥D．酸式滴定管滴定前读数

正确，滴定后仰视读数22．（15分）锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。工业上利用锌灰制ZnSO4·7H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，

工艺流程如图所示：已知：Cu+＋Cl-====CuCl↓。回答下列问题：（1）酸浸时，应选用（填“浓硫酸”或“稀硫酸”）。（2）滤渣1的主要成分有。（3）写出“沉铜”时的离子方程式：。（4）“氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是。（5）氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储

罐内ZnO溶解后形成Zn（OH）2-4离子，每溶解1molZnO需消耗molKOH。电解池中的总反应离子方程式为。（6）该工艺废水中含有Zn2＋，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反

应：Zn2＋＋H2SZnS（s）＋2H＋。处理后的废水中部分微粒浓度如下表所示。则处理后的废水的pH＝，c（Zn2＋）＝。[已知：Ksp（ZnS）＝1.0×10－23，Ka1（H2S）＝1.0×10－7，Ka2（H2S

）＝1.0×10－14，Ka（CH3COOH）＝2.0×10－5]23．（16分）研究CO2的综合利用、实现CO2资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一。已知：反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g）Δ

H1=+41.2kJ/mol反应Ⅱ：2CO（g）+4H2（g）→C2H4（g）+2H2O（g）ΔH2=-332kJ/mol反应Ⅲ：2CO2（g）+6H2（g）→C2H4（g）+4H2O（g）ΔH3（1）反应Ⅲ中，ΔH3=kJ/mol。（2）在体积为2L的刚

性密闭容器中，充入1molCO和2molH2，发生反应Ⅱ，能判断反应达到平衡状态的是（填字母序号）。a．2v（H2）=v（H2O）b．容器内压强保持不变c．c(CO)c(H2)保持不变d．C2H4的质量分数保持不变（3）在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充

入1molCO2（g）和3molH2（g），发生反应Ⅲ，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。①表示H2和C2H4的体积分数随温度变化的曲线分别是（填字母序号）。微粒浓度/（mol·L－

1）H2S0.10CH3COOH0.05CH3COO－0.105高三化学试卷第页（共6页）②A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC由大到小的顺序为，判断的理由是。③240℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为mol，H2（g）的平衡转化率为。若平衡时总压为P，该反应的平衡常

数Kp=（列出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。三、选考题（从两题中任选一题作答，共15分）【24A】《化学—选修3：物质结构与性质》（15分）钛、铜、锌及其化合物在生产生活中有着广

泛的应用，回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式；元素铜和锌的第二电离能：I2（Cu）I2（Zn）（填“>”、“<”或“=”）（2）硫酸铜溶于氨水可形成[Cu（NH3）4]SO4络合物。[Cu（NH3）4]S

O4中N原子的杂化轨道类型为，阴离子的立体构型为；1mol[Cu（NH3）4]SO4中含有σ键的数目为。（3）钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如右表，则TiF4的熔点比TiCl4高的原因可能是。（4）某含钛半夹心结构催化剂R能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如右图1所示：则组成R的元素中，除Ti之

外元素的电负性从大到小的顺序是（填元素符号）。（5）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上右图2所示，该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞边长为apm,NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为g·cm-3。【2

4B】《化学—选修5：有机化学基础》（15分）间氨基苯乙炔（K）是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之一如图所示：（1）化合物B的化学名称为；化合物C的结构简式为。（2）D→E的反应类型为，化合物K中所含官能团名称为。（3）F→G反应的化学方程式为（注明反应的

具体条件）。（4）G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有种。①与G含有相同的官能团②属于二取代芳香族化合物写出其中核磁共振氢谱有4种峰，其峰值面积比为1∶2∶2∶2的所有结构简式：。（5）设计由、乙醛、无水乙醚和本题合成路线中的无机试剂制备的合成路线：（合成

需要四步）。图1图2TiX4熔点℃TiF4377TiCl4-24TiBr438.3TiI41536获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com