【文档说明】广东省 华附、省实、深中、广雅2020届高三年级四校联考（理综）PDF含解析.docx，共(8)页，437.286 KB，由小赞的店铺上传

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华附、省实、深中、广雅2020届高三年级四校联考理科综合可能用到的原子量：H1C12N14O16Cu64第一部分选择题（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法中错误的是A．采煤工业爆破

时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能预防火灾B．国产大型飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料C．《肘后急备方》“青蒿一握，以水二升渍，取绞汁”，该过程属于物理变化D．高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，它属于油脂

8．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是A．在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NAB．常温下，42g

乙烯和丙烯的混合物中所含共价键的数目是9NAC．4molNH3与6molO2在催化剂和加热条件下充分反应，所得产物中NO的分子数是4NAD．常温常压下，2g羟基（—18OD）中所含的中子数为NA9．从山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示

。下列有关说法错误的是A．该物质的分子式为C10H16O2B．该物质能发生氧化反应、还原反应、加聚反应和取代反应C．该物质的一氯代物共有5种D．该物质所有的碳原子不可能共平面10．《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如右图。下列有关说

法正确的是A．b为正极B．熔盐可用KOH溶液代替C．d极电极反应式为CO32-+4e-=C+3O2-D．转移lmol电子可捕获CO25.6L11．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微

粒m、n、p、q，且有反应m+np↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。则下列说法正确是A．原子半径X<M<Z<YB．简单氢化物的沸点Z>M>YC．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性，可能呈酸性D．MZ2不可用于自来水的杀菌消毒12．下列实验操作、

现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A向装有经过硫酸处理的CrO3（橘红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸汽固体逐渐由橘红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性B向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色Ag2

O是强碱C取两支试管，分别加入4mL0.01mol/L和4mL0.02mol/L的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间第二支试管溶液褪色所需的时间更短其他条件相同时，增

大反应物浓度反应速率增大D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解13．工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得

溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下，下列有关说法不正确的是A．生成沉淀的离子方程式为：HCO3ˉ+AlO2ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO2-B．原NaHCO3溶液

中c(H2CO3)+c(HCO3ˉ)+c(CO32-)=0.8mol/LC．a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2ˉ)+c(OHˉ)D．a点水的电离程度小于b点水的电离程度第二部分非选择题三、非选择题：包括

必考题和选考题两部分。第26题～第38题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26.（14分）硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)都是重要的化工试剂，均易水解。（1）甲

同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。①B装置中冷凝管进水口是(填“m”或“n”)。B中干燥管盛有的物质是。②欲制取少量SO2Cl2，选择上图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、、h。③去除C装置会降低SO2

和Cl2的利用率，可能的原因是。（用化学方程式表示）（2）SOCl2水解后无残留物，较SO2Cl2是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2·xH2O制取无水ZnCl2。①解释SOCl2在该实验中的作用是（写出两点）。②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是

。（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。①可能发生的副反应的化学方程式是。②两同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少

量SOCl2和FeCl3·6H2O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是。A．加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3溶液B．加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2溶

液C．滴加几滴BaCl2溶液D．滴加几滴酸性KMnO4溶液E．滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水27.（15分）通过对阳极泥的综合处理可以回收宝贵的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S

等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如下图所示：（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为。比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点

是。（2）回收分银渣中的银，可用如下过程：2—+2—3—已知：S2O32-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag+2S2O32-Ag(S2O3)23-。常温下，络合反应的平衡常数为K稳[Ag(S2O3)23-]=2.8×10-13，K

sp(AgCl)=1.8×10-10①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl(s)+2S2O32-Ag(S2O3)23-(aq)+Cl-(aq)，常温下此反应的平衡常数K为（结果保留二位小数）。②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进

行反应生成Na2SO3，离子反应方程式为。③Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因：。（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸(H2SeO3)

。已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-8，则NaHSeO3溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)。二元强酸硒酸(H2SeO4)可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为。（4）分铜得到产品CuSO4·5H2O的具体

操作如下：其中，萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用（填化学式）溶液。28.（共14分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。Sabati

or反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)（1）将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1:4置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温

度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。①请将a、b、c三点的逆反应速率va、vb、vc由大到小排序：；②Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是(填标号)。A．适当减压B．增大催化剂的比表面积C．反应器前段加热，后段冷却D．提高原料气中CO2所占比

例E．合理控制反应器中气体的流速③高于380℃，H2O的物质的量分数随温度升高而降低的原因是：。（2）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)△H代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。I.①已知：CO2(g)和H2O(g

)的生成焓为：-394kJ/mol,-242kJ/mol。则△H=kJ/mol。（生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。）②若要此反应自发进行，（填“高温”或“低温”）更有利。

③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是。II.350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示:时间/min010203040506

0压强6.00P5.60P5.30P5.15P5.06P5.00P5.00P①350℃时Bosch反应的KP=(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的休积分数×体系总压)②Bosch反应的速率方程：v正=

k正·c(CO2)·c2(H2)，v逆=k逆·c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时，kk正逆c2(H2O)/[c(CO2)·c2(H2)]（填“>”“<”或“=”）；升高温度，k正增

大的倍数k逆增大的倍数（填“>”“<”或“=”）。+（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化

学──选修3：物质结构与性质]（15分）联氨（N2H4）可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：（1）Cu2+基态核外电子排布式为。（2）1molN2H4·H2O含σ键的数目为。（

3）Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的Cu(NH3)2的原因是。（4）N2H4的晶体类型是。N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点（2℃）、沸点（114℃）分别远远高于O2的熔点（-218℃）、沸点（-183℃），原因是。（5）Na

ClO发生水解可生成HClO。HClO的空间构型是，中心原子的杂化类型是。（6）已知Cu2O晶胞的结构如右图所示：①在该晶胞中，Cu+的配位数是。②已知该晶体密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数a为nm（用含d和NA的代

数式表示）。36．[化学──选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：已知：（1）化合物A的名称是。（2）反应②和⑤的反应类型分别是、。（3）写出C到D的反应方程式。（4）E的分子式。（5）F中官能团的名称是。（6）X是G的同

分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1。写出两种符合要求的X的结构简式。（7）设计由乙酸乙酯和1,4-二溴丁烷制备的合成路线（无机试剂任选）。获得更多资源请扫码

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