【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·统考版 专练 35.docx，共(4)页，190.948 KB，由小赞的店铺上传

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专练35化学反应速率及影响因素1．[2022·广东卷]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（）A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应

活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v（X）＝1.0mol·L－1·min－12．[2022·北京卷]CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2

、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是（）A．反应①为CaO＋CO2===CaCO3；反应②为CaCO3＋CH4=====催化剂CaO＋2CO

＋2H2B．t1min～t3min，n（H2）比n（CO）多，且生成H2的速率不变，推测有副反应CH4=====催化剂C＋2H2C．t2min时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率D．t3

min之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生3．一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：t/s06001200171022202820xc（N2O5）/（mol·L

－1）1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是（）A．600～1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4mol·L－1·s－1B．反应2220s时，放出的O2体积为11

.8L（标准状况）C．反应达到平衡时，v正（N2O5）＝2v逆（NO2）D．推测上表中的x为39304．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N=

==X＋Z。反应①的速率可表示为v1＝k1c2（M），反应②的速率可表示为v2＝k2c2（M）（k1、k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（）A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－3mol·L－1·min－1B．反应开始后，体系中

Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大5．[2022·辽宁卷]某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X（s）⇌Y（g）＋2Z（g），有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/（mol·L－1·m

in－1）0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是（）A．1min时，Z的浓度大于0.20mol·L－1B．2min时，加入0.20molZ，此时v正（Z）<v逆（Z）C．3min时，Y的体积分数约

为33.3%D．5min时，X的物质的量为1.4mol6.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．发生的反应可表示为：2A（g）⇌2B（g）＋C（g）B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．开始时，正逆反应同时

开始D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶17．可逆反应mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qD（g）的v­t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v­t图像如图乙所示。①a

1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为（）A．②④⑤⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧8．其他条件相同时，不同p

H条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3C＋D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是（）A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D．减小外界压强，反应速率一定

减小9.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101k

Pa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（）A．锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g·s－1B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·（L·s）－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表

示10s内该反应的速率为0.01mol·（L·s）－1D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·（L·s）－110．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下

表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3饱和

CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是（）A．t1<t2<t3<t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5D．V1<V2<V3<2011．

[2023·黑龙江省鹤岗一中第一次月考]下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是（）A．对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子总数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了有效碰撞频率，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，

有效碰撞频率增加，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成