【文档说明】福建师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（）.docx，共(8)页，945.945 KB，由envi的店铺上传

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福建师大附中2023-2024学年上学期期中考试高一化学试卷时间：90分钟满分：100分命题：罗芳审核：郭梅峰试卷说明：（1）本卷共25题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器

或具有计算功能的电子设备。（3）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：每小题2分，共40分。每小题的四个选项中只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活、社会发展息息相关，下

列有关说法正确的是（）A．屠呦呦采用乙醚提取青蒿素过程中发生的是化学变化B．烟囱加高能减少化工生产中污染性气体的排放C．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D．植物油与水混合，充分振荡后形成的分散系是溶液2．生活中以下物质属于纯净物的是（）A．纯碱B．“84消

毒液”C．75%酒精D．漂白粉3．下列各组微粒中属于同位素的是（）A．2DO和2HOB．2O和3OC．40Ar和40CaD．35Cl和37Cl4．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的（）A．44FeCuSOFeSOCu++B．3232

22NaHCONaCOCOHO++△C．222NOO2NO+D．22222NaO2HO4NaOHO++5．下列说法中正确的是（）A．丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别B．37Cl原子结构示意图：C．到目前为止人们发现了118种元素，则核素

种类也是118种D．原子结构模型演变历史可以表示为：6．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有24CH气体，另一个盛有2N和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数A．

①④⑥B．①②⑤C．③④⑥D．①②③7．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A2HO（2Br）酒精萃取B2CO（CO）2O加热C乙醇（2HO）生石灰蒸馏DFe（Al）盐酸溶液过滤8．下列有关阿伏加德罗常数AN的说法正确的

是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为A0.5N②标准状况下，AN个2HO分子的质量为18g③12molL−的氯化镁溶液中含氯离子数目为A4N④100mL0.1mol/L

的NaOH溶液中含有氧原子数为A0.01N⑤常温常压下，248gO和3O混合气体中含有原子数为A3NA．①②⑤B．①②④C．①③D．③④9．下列物质在给定条件下能一步实现的是（）A．Cl343COHFeOFeFeCl⎯⎯→⎯⎯→△B．3HNO

HCl3NaOHNaNONaCl⎯⎯→⎯⎯→⎯C．()32CHCOOHCO322CaOHCaCOCO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→D．()22OHO2CuCuOCuOH⎯⎯→⎯⎯⎯→△10．实验室以3CaCO为原料。制备2CO并获得22CaCl6HO晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A．制

备2COB．收集2COC．滤去3CaCOD．制得22CaCl6HO11．下列溶液中()Clc−最大的是（）A．100mL1.5mol/L的NaCl溶液B．375mL1mol/LAlCl的溶液C．150mL0.5mol/L的2MgCl溶液D．200

mL2mol/L的4NHCl溶液12．下列物质的性质跟其用途有对应关系的是（）A．铁粉能与2O反应，可用作食品保存的脱氧剂B．稀有气体化学性质稳定，可用于制点光源C．3NaHCO受热易分解，可用于制抗酸药物D．木炭具有还原性，可用于吸附颜色气味等13．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原

子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是（）A．2XZ常温下为液态B．R的氧

化物不与酸反应C．Y的一种单质可导电D．W的一种氧化物可形成酸雨14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+B向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体该粉末一定是碳酸盐C某

溶液中滴加2BaCl溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀溶液中一定含24SO−D向某溶液中加入稀NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝溶液中一定含4NH+15．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化

、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图（图中比例为微粒个数比），下列叙述不正确的是（）A．HCl在水中的电离方程式是：HClHCl+−+B．冰表面第

一层中，HCl以分子形式存在，因此HCl不是电解质C．冰表面第二层中，H+浓度为3510mol/L−（设冰的密度为30.9g/cm）D．冰表面第三层中无HCl分子16．天然气中含有少量2HS等气体，在酸性溶液中TF.菌

可实现催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（）A．①②均为氧化还原反应B．每处理21molHS，消耗2O11.2LC．反应前后()243FeSO浓度基本保持不变D．脱硫过程的总反应为2222HSO2S2HO++（反应条件省略

）17．在离子4ROn−中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为（）A．32Axn−+−B．24Axn−++C．32Axn−++D．24Axn+−−18．分别用1220mL1molLBaCl−溶液恰好可使体积比为1:2:

3的硫酸铁、硫酸镁和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．2:3:2B．1:2:3C．1:3:3D．3:2:119．下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。

下列叙述不正确．．．的是（）19题图A．a和d的溶液均呈酸性B．e可由b与碱溶液反应得到C．工业上用b与2H充分混合后在光照下制盐酸D．化合物c的化学式为2ClO，可作自来水消毒剂20．如图所示，向密闭容器

内可移动活塞的两边分别充入2CO、2H和2O的混合气体（已知2CO体积占整个容器体积的五分之一），将2H和2O的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是（）20题图

A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3:8B．活塞移动情况说明2H、2O燃烧放热，且该反应气体分子数减少C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等D．原来2H和2O的体积之比可能为7:2或4:5第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、非选择题：共5题，60分。21．（16分）根据物质的组成、

结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：（1）23CO能与水反应生成乙二酸（224HCO，一种二元酸），则23CO是______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，23CO与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。（2）现有：①固体氢氧化钡②稀硫

酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑧铜⑦4NaHSO溶液；其中能导电的是__________________（填序号，下同），属于电解质的是__________________。写出⑦在水溶液中的电离方程式____________________________________。（3）氯气能与碱反

应，请写出用氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式________________________。22．（10分）物质的量是联系宏观和微观的桥梁：（1）40.5g某金属氯化物2MCl中含0.6molCl−，则该氯化物

的摩尔质量为______。（2）30.3molNH分子中所含原子数与____________2gHO分子中所含原子数相等。（3）由CO、2CO两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L，则CO、2CO的物质

的量之比为______。（4）某溶液中只含有Na+、2Mg+、24SO−、3NO−四种离子，已知前三种离子的个数比为2:3:1，则溶液中24SO−和3NO−的离子个数比为______。（5）碳酸铜和碱式碳酸铜【()232CuOHCO】均能在高温下分解生成氧化铜。取一定

量上述混合物充分煅烧后，剩余固体质量8g。则溶解等质量的上述混合物，需11molL−硫酸______mL。23．（10分）物质的分离提纯是生产生活的重要环节，请根据要求回答下列有关问题。Ⅰ．粗盐除掉泥沙后，还含有2MgCl、2CaCl、24NaSO

等杂质。有个同学为了除去杂质得到精盐，设计了如图实验方案（用于沉淀的试剂稍过量）：根据上述方案，回答下列问题：（1）操作1、操作3和操作5都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作5中的作用是____________。（2）操作2中所加试剂及滴加顺序可

以是______（填序号）。A．2BaCl、23NaCO、NaOHB．2BaCl、NaOH、23NaCOC．23NaCO、2BaCl、NaOHD．NaOH、23NaCO、2BaCl（3）操作4中加入的试剂a是______，目的是除去哪些离子：_________

_________。Ⅱ．通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸馏水，原理如图所示。（4）写出下列仪器的名称：①______，②______。（5）检验自来水中Cl−的具体操作是：________________________

____________。24．（13分）已知：硫代硫酸钠（化学式为223NaSO）易溶于水；易被氧气氧化。某实验室配制122390mL0.100molLNaSO−溶液，并用其测定某胆矾样品中42CuSO5HO的纯度：（1）写出硫代

硫酸钠中S元素的化合价______。（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的______（填仪器序号），其中除量筒外还缺少的玻璃仪器是__________________（填仪器名称）。配制上述溶液时需

称量无水硫代硫酸钠固体的质量为______g。（3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再迅速冷却，其目的是________________________。（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______（填序号）。A．容量瓶在使用前未干燥，里面

有少量蒸馏水B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出C．定容时仰视刻度线读数D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线（5）测定胆矾样品中42CuSO5HO的纯度：准确称取0.500g胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用

稀硫酸酸化，再滴加12230.100molLNaSO−溶液与生成的2I恰好完全反应时，消耗223NaSO溶液19.20mL。上述过程中发生下列反应：42242CuSO4KI2CuII2KSO+++；22322462NaSOINaSO2NaI+

+。计算胆矾样品中42CuSO5HO的纯度____________。[纯度()()42CuSO5HO100%mm=样品]25．（11分）某学习小组探究潮湿的2Cl与23NaCO反应的产物，进行如图实验：请回答：（1）试剂Y的名称是______。（2）请写出装置A中的化学方程式____

__________________________。（3）装置C中潮湿的2Cl与23NaCO以等物质的量反应，生成3NaHCO、气体2ClO和另一种盐，试写出该反应的化学方程式__________________

________________________。（4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：①能证明氯气与水发生化学反应的实验现象是____________②D中应装入的物质是______（填序号）。a．浓

硫酸b．生石灰c．NaCl固体d．NaOH固体