【文档说明】福建师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，981.729 KB，由envi的店铺上传

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福建师大附中2023-2024学年上学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题：每小题2分，共4

0分。每小题的四个选项中只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A.屠呦呦采用乙醚提取青蒿素过程中发生的是化学变化B.烟囱加高能减少化工生产中污染性气体的排放C.防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D.植

物油与水混合，充分振荡后形成的分散系是溶液2.生活中以下物质属于纯净物是A.纯碱B.“84消毒液”C.75%酒精D.漂白粉3.下列各组微粒中属于同位素的是A.D2O和H2OB.O2和O3C.40Ar和40CaD.35Cl和37Cl4.氧化还原反

应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的A.44FeCuSOFeSOCu+=+B.323222NaHCONaCOCOHO++C.222NOO2NO+=D.22222NaO2HO4NaOH

O+=+5.下列说法中正确的是A.丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别B37Cl原子结构示意图：的.C.到目前为止人们发现了118种元素，则核素种类也是118种D.原子结构模型演变历史可以表示为：6.同温

同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数A.①④⑥B.①②⑤C.③④⑥D.①②③7.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项待提纯的物质选用的试剂操作

方法AH2O(Br2)酒精萃取BCO2(CO)O2加热C乙醇(H2O)生石灰蒸馏DFe(Al)盐酸溶液过滤A.AB.BC.CD.D8.下列有关阿伏加德罗常数AN的说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为A0.5N②标准状

况下，AN个2HO分子的质量为18g③12molL−的氯化镁溶液中含氯离子数目为A4N④100mL0.1mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为A0.01N⑤常温常压下，248gO和3O混合气体中含有原子数为A3NA.①②⑤B.①②④C

.①③D.③④9.下列物质在给定条件下能一步实现的是ACl343COHFeOFeFeCl⎯⎯→⎯⎯→△.B.3HNOHCl3NaOHNaNONaCl⎯⎯→⎯⎯→⎯C.()32CHCOOHCO322CaOHCaCOCO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→D.

()22OHO2CuCuOCuOH⎯⎯→⎯⎯⎯→△10.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A.制备CO2B.收集CO2C.滤去CaCO3D.制得CaCl2﹒6H2O11.下列溶液中()cCl−最大的是A.100mL1.5mol

/L的NaCl溶液B.375mL1mol/LAlCl的溶液C.150mL0.5mol/L的2MgCl溶液D.200mL2mol/L的4NHCl溶液12.下列物质的性质跟其用途有对应关系的是A.铁粉能与2O反应，可用作食品保存的脱氧剂B

.稀有气体化学性质稳定，可用于制电光源C.3NaHCO受热易分解，可用于制抗酸药物D.木炭具有还原性，可用于吸附颜色气味等13.已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数

的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正．．确．的是A.X2Z常温下为液态B.R的氧化物不与酸反应C.Y的一种单质可导电D.W的一种氧化物可形

成酸雨14.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+B向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体该粉末一定是碳酸盐C某溶液中滴加2BaCl溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀溶液中一定含2

4SO−D向某溶液中加入稀NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝溶液中一定含4NH+A.AB.BC.CD.D15.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图(图中比

例为微粒个数比)，下列叙述不正确的是A.HCl在水中的电离方程式是：HCl=H++Cl-B.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在，因此HCl不是电解质C.冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol/L(设冰的密度为

0.9g/cm3)D.冰表面第三层中无HCl分子16.天然气中含有少量2HS等气体，在酸性溶液中T．F菌可实现催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是A.①②均为氧化还原反应B.每处理21molHS，消耗2O11.2LC.反应前后

()243FeSO浓度基本保持不变D.脱硫过程的总反应为2222HSO2S2HO+=+（反应条件省略）17.在离子n4RO−中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为A.Axn32−+−B.Ax

n24−++C.Axn32−++D.Axn24+−−18.分别用20mL1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使体积比为1∶2∶3的硫酸铁、硫酸镁和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物

质的量浓度之比是A.2∶3∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶2∶119.下图是氯及其化合物“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确．．．的是A.a和d的溶液均呈酸性B.e可由b与碱溶液

反应得到C.工业上用b与2H充分混合后在光照下制盐酸D.化合物c的化学式为2ClO，可作自来水消毒剂20.如上图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入22COH、和2O的混合气体（已知2CO体积占整个容器体积的五分之一），将2H和2O的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右

滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是A.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶8B.活塞移动情况说明22HO、燃烧放热，且该反应气体分子数减少C.反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等D.原来2

H和2O的体积之比可能为7∶2或4∶5第Ⅱ卷(非选择题，共60分)二、非选择题：共5题，60分。21.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：的（1）23CO能与水反应生成乙二酸（224HCO，一种二元酸），则23CO是________（填“酸性”或“碱性”）氧化物，

23CO与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________。（2）现有：①固体氢氧化钡②稀硫酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜⑦4NaHSO溶液；其中能导电的是________（填序号，下同）：属于电解质的是________．写出⑦在水溶液中的电离方程式_______

_。（3）氯气能与碱反应，请写出用氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式________。22.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：（1）40.5g某金属氯化物2MCl中含0.6molCl−，则该氯化物的摩尔质量为________。（2）30.3molNH分子中所含原子数与________2gHO

分子中所含原子数相等。（3）由2COCO、两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L，则2COCO、的物质的量之比为________。（4）某溶液中只含有2243NaMgSONO++−−、、、四种离子

，已知前三种离子的个数比为2∶3∶1，则溶液中24SO−和3NO−的离子个数比为________。（5）碳酸铜和碱式碳酸铜【223Cu(OH)CO】均能在高温下分解生成氧化铜。取一定量上述混合物充分煅烧后，剩余固体质量

8g。则溶解等质量的的上述混合物，需11molL−硫酸________mL。23.物质的分离提纯是生产生活的重要环节，请根据要求回答下列有关问题。Ⅰ．粗盐除掉泥沙后，还含有2224MgClCaClNaSO、、等杂质。有个同学为了除去杂质得到精盐，设计了如图实验

方案（用于沉淀的试剂稍过量）：根据上述方案，回答下列问题：（1）操作1、操作3和操作5都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作5中的作用是________________。（2）操作2中所加试剂及滴加顺序可以是________（填序号）。A.223BaClNaCONaOH、、B.

223BaClNaOHNaCO、、C.332NaCOBaClNaOH、、D.232NaOHNaCOBaCl、、（3）操作4中加入的试剂a是________，目的是除去哪些离子：________。Ⅱ．通过蒸馏的方法除去自来水中含

有的氯离子等杂质制取蒸馏水，原理如图所示。（4）写出下列仪器的名称：①________，②________。（5）检验自来水中Cl−的具体操作是：________。24.已知：硫代硫酸钠（化学式为223N

aSO）易溶于水，易被氧气氧化。某实验室配制122390mL0.100molLNaSO−溶液，并用其测定某胆矾样品中42CuSO5HO的纯度：（1）写出硫代硫酸钠中S元素的化合价________。．（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的________（填仪器序号），

其中除量筒外还缺少的玻璃仪器是________（填仪器名称）。配制上述溶液时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为________g。（3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再迅速冷却，其目的是________。（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________（填序号）

。A.容量瓶使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出C.定容时仰视刻度线读数D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线（5）测定胆矾样品中42CuSO5HO的纯度：准确称取0.500g胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量在瓶中，加过量KI溶液并用

稀硫酸酸化，再滴加12230.100molLNaSO−溶液与生成的2I恰好完全反应时，消耗223NaSO溶液19.20mL。上述过程中发生下列反应：42242CuSO4KI2CuIl2KSO+=++；2

2322462NaSOINaSO2NaI+=+。计算胆矾样品中42CuSO5HO的纯度________．[纯度()42mCuSO5HO100%m()=样品]25.某学习小组探究潮湿的2Cl与23NaCO反应的产物，进

行如图实验：请回答：（1）试剂Y的名称是________。（2）请写出装置A中的化学方程式________。（3）装置C中潮湿的2Cl与23NaCO以等物质的量反应，生成3NaHCO、气体2ClO和另一种盐，试写出该反应的化学方程式________。（4）

若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：①能证明氯气与水发生化学反应的实验现象是________。②D中应装入的物质是________（填序号）。a．浓硫酸b．生石灰c．NaCl固体d．NaOH固体