【文档说明】2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第3讲　离子共存与离子推断含解析.docx，共(10)页，160.434 KB，由envi的店铺上传

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第3讲离子共存与离子推断建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－

4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4答案C解析A项，Al3＋、CO2－3相互促进水解，不能大量共存；B项，Fe2＋与MnO－4(H＋)发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，NH＋4与OH－发生反应生成弱电

解质，不能大量共存。2．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使溶液呈强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组是()A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－B．Ca2＋、NH＋4、SO2－4、SO2－3C．Na＋、

Ba2＋、Cl－、HCO－3D．Al3＋、Na＋、SO2－4、NO－3答案C解析A项，Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，Ca2＋与SO2－4、SO2－3不能大量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO－3与H＋、OH－都能反应；D项，四种

离子能大量共存，在酸性条件下四种离子及H＋间均不发生反应，在碱性条件下Al3＋与OH－反应。3．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3

溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋4答案D解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子

，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可

能含有银离子，不一定含有SO2－4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH＋4，正确。4．(2019·泉州模拟)在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是()A．NH＋4、Ba2＋、Cl

－、NO－3B．K＋、SiO2－3、AlO－2、SO2－4C．Fe2＋、Mg2＋、SCN－、Cl－D．Na＋、HCO－3、SO2－3、I－答案B解析在溶液中加入过量Na2O2，发生反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH

－＋O2↑。NH＋4、OH－发生反应，不能大量共存，A错误；K＋、SiO2－3、AlO－2、SO2－4、OH－之间不反应，能大量共存，B正确；Na2O2可氧化Fe2＋，且Fe2＋、Mg2＋均与OH－发生反应，氧化生成的Fe3＋还可与SCN－发生络合反应，不能大量共存

，C错误；HCO－3、OH－发生反应，Na2O2会氧化SO2－3、I－，不能大量共存，D错误。5．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是()W试剂

实验现象X、Y的推断AKI-淀粉溶液溶液变蓝Fe3＋、SO2－4B用pH试纸检测pH＝7(常温)CH3COO－、Na＋C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO2－3、NH＋4D过量NaOH溶液无明显现象Al3＋、Mg2＋答案A解析加入KI-淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液

中含有氧化性离子，该离子可以为Fe3＋，且K＋、Cl－、Fe3＋、SO2－4在该溶液中可以大量共存，A符合题意；pH＝7说明溶液呈中性，若含有CH3COO－，则该溶液显碱性，B不符合题意；若含有CO2－3，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液还会产生气体，与实验现象不符，C不符合题

意；若含有Mg2＋，则加入过量NaOH溶液会产生Mg(OH)2沉淀，D不符合题意。6．(2019·南开中学月考)下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1时，有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1时，又能生成沉淀。该组离子可

能是()A．Na＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3、SO2－4B．Pb2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、S2－C．Pb2＋、Fe2＋、Na＋、SO2－4、NO－3D．Al3＋、NH＋4、SO2－4、Cl－、CO2－3答案A解析在酸性溶液

中HCO－3与H＋反应放出二氧化碳，在碱性溶液中，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，A正确；Pb2＋与S2－能够反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；Pb2＋、SO2－4能够反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；Al3＋与CO2－

3发生相互促进的水解反应而不能大量共存，与题意不符，D错误。7．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()

A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋答案B解析原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO2－4、SO2－3或Ag＋，A错误；加硝酸银溶液产生

白色沉淀，可能是加入盐酸引起的，C错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH＋4，B正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO－3、H＋氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D错误

。8．下列有关NaHSO3溶液的说法正确的是()A．在NaHSO3溶液中，Al3＋、NH＋4、HCO－3、Cl－能大量共存B．在NaHSO3溶液中，Na＋、K＋、ClO－、SO2－4能大量共存C．向NaHSO3溶液中

滴加少量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HSO－3===BaSO3↓＋SO2－3＋2H2OD．向NaHSO3溶液中滴加HNO3溶液，发生反应的离子方程式为HSO－3＋H＋===SO2↑＋H

2O答案C解析Al3＋和HCO－3、HSO－3均能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A错误；NaHSO3溶液显酸性，H＋与ClO－不能大量共存，且能发生反应HSO－3＋ClO－===H＋＋SO2－4＋Cl－，B错误；HNO3是强氧化剂，能与Na

HSO3发生氧化还原反应，D错误。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)9．(2019·北京师大附中高三期中)下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是()A．空气中：CO2、NO、N2、NH3B．明矾溶液中：H＋、Mg2＋、Na＋、C

l－C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H＋、Cl－、I－、Na＋D．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、CO2－3答案B解析NO与氧气反应，不能在空气中大量共存，故A错

误；明矾溶液中离子之间不发生反应，可大量共存，故B正确；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚铁离子和I－，故C错误；常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，碱性

条件下NH＋4不能大量共存，酸性条件下CO2－3不能大量共存，故D错误。10．甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO－3中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是

()A．甲为NaHCO3，乙为AlCl3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NO－3、SO2－4C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．白色沉淀

A可能溶解在溶液D中答案AD解析根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。则甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀A，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH

)2，A正确；Fe2＋、NO－3在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，C错误；无色溶液D可能为NaOH溶液，白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D正

确。11．下列说法中不正确的是()A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－能大量共存B．在含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：SCN－、Cl－、K＋不能大量共存C．在含有HCO－3、SO2－3、S2－、CH3

COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小D．常温下，水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH＋4不能大量共存答案A解析常温下pH＝7的溶液是中性溶液，Fe3＋在中性溶液中不

能大量共存，A项错误；在含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中，Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，B项正确；加入足量的Na2O2固体后，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，OH－与HCO－3反应生成CO2－3和H2O，且过氧化钠具有强氧化性，能

将S2－、SO2－3氧化，所以CH3COO－浓度变化最小，C项正确；ClO－、S2－之间发生氧化还原反应而不能大量共存，且在常温下，水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，在碱性溶液中，NH＋4与OH－反应而不能大量

存在，在酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－都不能大量共存，D正确。12．某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃

，观察到紫色火焰。Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分

层，下层为无色。下列说法正确的是()A．原溶液中肯定不含SiO2－3、I－B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀答

案AC解析由实验Ⅰ，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明溶液中有K＋；由实验Ⅱ，说明溶液中有NO－3，且有还原性的离子，故至少有Fe2＋、I－中的一种，无沉淀生成，说明溶液中无SiO2－3；由实验Ⅲ，第二支试管加CCl4振荡后，下层为无色，说明溶液中不含I－，一定

含有Fe2＋，A正确；由实验Ⅲ，说明实验Ⅱ所得溶液中有Fe3＋，但该离子可能是原溶液就有，或者是由Fe2＋被氧化生成的，B错误；溶液中含有Fe2＋，故溶液中不存在CO2－3，C正确；由实验Ⅲ可知，原溶液中含有SO2－4，向原溶液中滴加硝酸银溶液，会生成Ag2S

O4白色沉淀，不能确定溶液中是否含Cl－，D错误。三、非选择题(本题共2小题)13．某工业废水中可能含有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NH＋4、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种，为确定其成分，设计如下实验

：a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；b．另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；c．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶

解和损失)。根据上述实验和图表数据回答下列问题：(1)该工业废水中一定不存在的离子有____________________(写离子符号)。(2)c(NaOH)＝________。(3)NO－3是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)，理由是____________

__________________________________________________。答案(1)Mg2＋、Fe3＋、CO2－3(2)1.0mol·L－1(3)存在由题意得，溶液中n(SO2－4)＝0.02mol，n(Al3＋)

＝0.01mol，n(NH＋4)＝0.01mol，且含有Na＋，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有NO－3解析由a知一定含有Na＋；由b知沉淀一定是硫酸钡，因此一定存在SO2－4，物质的量是4.66g÷2

33g·mol－1＝0.02mol；根据c的图像可知开始即产生沉淀，达到最大值后沉淀不变化，这说明还含有铵根离子，最后沉淀完全消失，所以沉淀一定是氢氧化铝，即一定存在铝离子，不存在镁离子、铁离子和碳酸根离子。氢氧化铝是0.78g，物质的量是0.01mol，消耗氢氧

化钠是0.03mol，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液是30mL，则氢氧化钠的物质的量浓度是0.03mol÷0.03L＝1.0mol·L－1；与铵根离子反应消耗氢氧化钠溶液10mL，物质的量是0.01mol，则铵根离

子是0.01mol。14．在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋阴离子NO－3、CO2－3、SiO2－3、SO2－4现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：序号

实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L(标准状况下)气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问

题：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一

定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4c/(mol·L－1)(4)判断K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在其最小浓度为________mol·

L－1，若不存在说明理由：______________________________。答案(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓(3)阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4c/(mol·L－1)？0.250.40(4)存在0.8解析由实验Ⅰ、Ⅱ可

知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有CO2－3，其浓度为0.56L÷22.4L·mol－1÷0.1L＝0.25mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且由生成白色沉淀知原溶液中一定含有SiO2－3，发生的反应为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，且Si

O2－3的浓度为2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO2－4；由电荷守恒知，2c(CO2－3)＋2c(SiO2－3)＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1>0.5mol·L－1，因此

原溶液中一定含有K＋，且其浓度至少为1.3mol·L－1－0.5mol·L－1＝0.8mol·L－1，不能确定是否含有NO－3。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com