【文档说明】【精准解析】四川省宜宾市叙州区第二中学2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试题.doc，共(14)页，310.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春四川省叙州区第二中学高一第二学月考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；

在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-1

4O-16Mg-23P-31S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.下列对化学反应的认识错误的是（）A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引

起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】【详解】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确；B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确；C项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或

光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误；D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确；答案选C。2.下列化学用语表达正确的是：A.

HCl的电子式：B.F－结构示意图：C.H2燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ·mol－1D.Cl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO-

【答案】C【解析】【分析】根据化学用语的书写规范检查判断。【详解】A项：HCl为共价化合物，由分子构成，A项错误；B项：F―结构示意图中，圈内应为+9，B项错误；C项：H2燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6

kJ·mol—1，C项正确；D项：Cl2与水反应可逆，且HClO为弱酸。D项错误。本题选C。3.下列关于元素周期表的说法正确的是：A.能与水反应生成碱的金属元素都在IA族B.原子序数为奇数的元素其族序数都为奇数C.非金属元素都位于周期表中的主族和0族D.粒子的核外电子层数等于该元素所在周期数【答案

】C【解析】【分析】应用原子结构、元素在周期表中的位置及元素的性质之间的关系，分析判断。【详解】A项：第IIA元素钙，能与水反应生成氢氧化钙和氢气，A项错误；B项：第27号元素钴等原子序数为奇数的元素位于第VIII族，B项错误；C项：副族和VIII族统称过

渡元素，它们全是金属元素。非金属元素都位于主族和0族，C项正确；D项：粒子包括原子、分子、离子等，只有原子的电子层数等于该元素所在周期数，D项错误。本题选C。4.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.砹(At)为有色

固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强【答案】A【解析】【分析】元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属

性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。【详解】A.锂与钠是同主族元素，从上到下，金属性变强，所以钠与水反应比锂与水反应更剧烈，A项错误；B.砹(At)为卤族元素，从上到下，固体颜色变深，根据氯化银的性质推断AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，

B项正确；C.铷为碱金属元素，碱金属从上到下，与氧气反应产物越来越复杂，则铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C项正确；D.卤族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。答案选A。【点睛】元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增

大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。5.下列实验现象与结论不正确的是：A.向某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则说明溶液中存在Cl－B.金属钠在氯气中燃烧产生白烟，火焰呈黄色C.将光亮的镁条放入

水中加热至沸腾，滴入酚酞后呈红色D.将少量氯水滴入KI溶液中充分振荡，再加入少量CCl4，振荡后溶液分层，下层呈紫色【答案】A【解析】【分析】根据教材中有关实验的原理、现象分析回答。【详解】A项：加入硝酸酸化的硝酸银溶液所得

白色沉淀可能是氯化银、硫酸银，则原无色溶液中不一定有Cl—，A项错误；B项：钠在氯气中燃烧产生白烟（氯化钠固体颗粒），发出黄色火焰，B项正确；C项：镁条放入水中加热生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁能使酚酞变红，C项正确；D项：氯水与KI溶液发生置换反应，生成的碘被少量CC

l4萃取，使下层呈紫色，D项正确。本题选A。6.下列物质属于共价化合物的是A.NH4ClB.HNO3C.H2D.Na2O2【答案】B【解析】【详解】A．氯化铵中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，选项A错误；B．硝酸中只含共价键，所以属于共价化合物，选项B正确；

C．氢气为单质，不是化合物，选项C错误；D．过氧化钠中含有离子键，所以属于离子化合物，选项D错误；答案选B。7.下列离子方程式中，不正确的是A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C.氯化钡溶液与硫酸反

应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化铜溶于稀硫酸，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故A

正确；B.金属铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C.氯化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正确；D.氧化铜和稀硫酸反应的离子反应为CuO

+2H+═Cu2++H2O，故D正确。故选B。【点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如石灰水中的Ca(

OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。8.50mLl8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是A.大于0.9molB.等于0.45molC.小于0.45molD.大于0.45mo

l小于0.9mol【答案】C【解析】【详解】铜与浓硫酸反应：24422Cu+2HSO()=CuSO+SO+2HO浓，由反应可知2mol硫酸完全反应时只有1mol被还原成二氧化硫，50mLl8mol/L的硫酸的物质的量为0.05L18mol/

L=0.09mol，则完全发生上述反应时被还原的硫酸物质的量为：0.45mol，但是随反应的进行硫酸浓度降低，稀硫酸不能与铜继续反应，因此实际被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，C选项正确。故选：C。【点睛】浓硫酸与金属在发生反应时

，既表现酸性又表现强氧化性，尤其是在与铜的反应过程中，不要忽略硫酸浓度降低后不能继续表现强氧化性的问题。9.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）A.CH4＜H2O＜HF＜SiH4B.SiH4＜HF＜CH4＜H2OC.SiH4＜CH4＜H

2O＜HFD.H2O＜CH4＜HF＜SiH4【答案】C【解析】【详解】非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐减弱，同主族自上而下非金属性逐渐增强，所以非金属性强弱顺序是Si＜C＜O＜F，因此气态氢化物按稳定性由弱到强为SiH4＜CH4＜H2O

＜HF，答案选C。10.下列说法中正确的是()A.H2和D2互为同位素B.H2N—CH2—COOH和H3C—CH2—NO2互为同分异构体C.正丁烷、异丁烷、戊烷沸点依次增大D.Fe2+和Fe3+互为同素异形体【答案】B【解析】分

析：A、质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；C、烷烃同系物随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐升高，碳原子个数相同时支链越多，熔沸点越低；D、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。详解：A、H2和D2均表示氢气分子

，不能互为同位素，A错误；B、H2N—CH2—COOH和H3C—CH2—NO2的分子式相同而结构不同，则二者互为同分异构体，B正确；C、正丁烷、异丁烷、戊烷的碳原子个数分别是4、4、5，异丁烷含有1个甲基作支链，所以沸点：异丁烷＜正丁烷＜戊烷

，C错误；D、Fe2+和Fe3+是铁元素的两种不同阳离子，不能互为同素异形体，D错误。答案选B。11.下列说法中不正确的是（）A.H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B.28g由C2H4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NAC.在D218O中

，质量数之和是质子数之和的两倍D.1mol—CH3中含有的电子数为9NA【答案】C【解析】分析：A、双氧水中含有极性键和非极性键；B、根据C2H4和C3H6的最简式相同计算；C、质子数+中子数＝质量数；D、核外电子数等于质子数。详解：A、H与O可形成既含极性共价键又

含非极性共价键的化合物，例如水中含有极性键，双氧水中含有极性键和非极性键，A正确；B、C2H4和C3H6的最简式均是CH2，28g由C2H4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为28214AN＝4NA，B正确；C、在D218O中质量

数之和是2×2+18＝22，质子数之和是1×2+8＝10，前者大于后者的两倍，C错误；D、甲基含有的电子数是6+1×3＝9，则1mol—CH3中含有的电子数为9NA，D正确，答案选C。12.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.160

0.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.简单离子半径L＞TB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC.氢化物的热稳定性为H2T<H2RD.氢化物的沸点为H2T＞H2R【答案】D【解析】分析：短周期元

素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；L、M、Q均只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Mg，M为Al元素，Q为Be，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：A、核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减

小，则简单离子半径L＜T，A错误；B、同主族从上往下金属性逐渐增强，金属性Mg＞Be，金属性越强与酸反应越剧烈，则单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＞Q，B错误；C、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞S，所以气态氢化物的稳定

性：H2T＞H2R，C错误；D、水分子间存在氢键，则氢化物的沸点为H2T＞H2R，D正确；答案选D。第Ⅱ卷非选择题（52分）13.图1为某套实验装置的示意图，其中加热装置和部分药品等均已省略（装置Ⅰ和装置Ⅱ为气体发生装置）。（

1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。①装置Ⅰ用于实验室制备NH3，装置Ⅱ制备过量O2。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。②也可以将制气体装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并为一个装置，如图2所示。若分

液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为_______（填化学式），E中的试剂为____________。（2）乙同学用此套装置合成SO3，B装置U形管中有固体出现。①实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制

取二氧化硫。若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.0%的亚硫酸钠（质量分数）被氧化为硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠的质量为______g（保留一位小数）。②现欲制得纯净干燥的SO3，若图1装置C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足：

a.C中的水蒸气可能进入B中与SO3反应；b.____________________________________。应如何改进：______________________________（从下图给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替

换的位置）。（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置Ⅰ、装置Ⅱ分别制取NO和NH3)，将图1装置中A、B、C分别换成图5中装置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。①写出氨气被NO氧化的化学方程式：___________________________。②装置Ⅶ的作用可能是

__________________________。③若进入装置Ⅴ的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到11.2LN2，则NO的转化率是__________________________。【答案】(1).2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(

2).Na2O2(3).碱石灰(4).25.2(5).C中会发生倒吸现象(6).将C改为f装置(7).4NH3+6NO5N2+6H2O(8).吸收NO(9).60%【解析】(1)①装置I用于实验室制备NH3，化

学反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②装置Ⅰ用于实验室制备NH3，装置Ⅱ制备过量O2，制备NO2并验证其性质，如果将可以将制气

体装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并为一个装置，分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为过氧化钠，过氧化钠与水反应放出氧气，同时反应放热，促使氨水分解放出氨气，氨的催化氧化需要干燥的气体反应，防止炸裂硬质玻璃管，因此E中的试剂为碱石灰，故答案为Na2O2；碱石灰；(2)①3

.36L(标准状况)二氧化硫的物质的量为3.3622.4/LLmol=0.15mol，设该亚硫酸钠的质量为x，则125%126/xgmol−（）=0.15mol，解得x=25.2g，故答案为25.2；②现欲制得纯净干燥的SO

3，若图1装置C中盛放NaOH溶液，氢氧化钠溶液中的水蒸气会通过导管进入B中与SO3反应，三氧化硫与氢氧化钠反应容易产生倒吸现象，为了避免倒吸，可以将C改为f装置，故答案为C中会发生倒吸现象；将C改为f装置；(3)①氨气被NO氧化生成氮气和水，反应的化学方程式为

4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案为4NH3+6NO5N2+6H2O；②装置I、装置II分别制NO和NH3，在V中二者发生氧化还原反应生成氮气，可能混有NO或氨气，装置Ⅵ可吸收水或氨气，因一氧化氮与二价铁形成配位键，溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物，反应为FeSO

4+NO=Fe(NO)SO4，装置Ⅶ的作用吸收未反应的NO，故答案为吸收NO；③在一定条件下反应中气体的体积之比等于物质的量之比，6NO+4NH3═5N2+6H2O65V11.2L65＝11.2VL，解得V=13.44L，则NO的转化率为13.4422.4LL×100

%=60%，故答案为60%。14.已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：（1）写出下列物质的化学式：X________、Y________、M__

______、D________。（2）写出下列反应的离子方程式①_______________________________________，②_______________________________________，③________________________

_______________。（3）Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式___________________。【答案】(1).Cl2(2).SO2(3).Fe(4).NH4Cl(5).Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42－＋4

H＋(6).2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋(7).Fe3＋＋3NH3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋(8).4NH3+5O24NO+6H2O【解析】X是一种黄绿色气体，X为氯气；X

、Z都是有刺激性气味的气体，Z和C的溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z为NH3，C为铁盐，氨气和氯气反应生成D，D是一种盐，D为铵盐；Y是有刺激性气味的气体，氯气和Y、水反应生成A和B，A能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则A中含有氯离子，B能和盐酸酸化的氯化钡反

应生成白色沉淀，则B中含有硫酸根离子，根据元素守恒及物质的性质知，Y为SO2，A为盐酸，B为硫酸；M是金属单质，能和X生成可溶性铁盐，根据元素守恒知，M是Fe；(1)通过以上分析知，X、Y、M、D分别是Cl2、SO2

、Fe、NH4Cl，故答案为Cl2；SO2；Fe；NH4Cl；(2)X是氯气、Y是二氧化硫，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+；C

是氯化铁、Y是二氧化硫，氯化铁溶液和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；Z是氨气、C是氯化铁，二者反应生成氢氧化铁和氯化铵，

离子方程式为：Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；(3)氨气与

氧气在催化剂的作用下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O。点睛：本题考查了无机物推断，根据物质的颜色、物质的特殊气味等为突破口，采用正逆结合的方法进行推断，再结

合物质的氧化性、还原性是解答本题的关键。本题的易错点为氯气与二氧化硫的反应方程式的书写，需要根据生成物的现象结合氧化还原反应的规律分析书写。15.有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子

次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Y，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是____，Y是_____，Z是_____；(2)X2Z的电子式_________，Y2Z的电子式________；

(3)X2Z和Y2Z反应的化学方程式_________________________。【答案】(1).Na(2).H(3).O(4).(5).(6).Na2O+H2O==2NaOH【解析】【分析】Z原子次外层只有2个电子，所以Z是第二周期元素，X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的

周期，则X和Y位于第一、第三周期，X和Y原子最外层电子数相同，所以X和Y位于同一主族，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z，则Y为氢元素，X为钠元素，Z为氧元素，据此答题。【

详解】由分析可知X为Na元素，Y为H元素，Z为O元素。（1）根据上面的分析可知，X、Y、Z三种元素分别为Na、H、O，故答案为Na；H；O。（2）X2Z为氧化钠，它的电子式为，Y2Z为水，它的电子式为，故答案为；。（3）Na2O和H2O反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH，故答案为Na

2O+H2O=2NaOH。【点睛】元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，根据短周期及元素在周期表中的位置来推断。16.A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．（1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是__

_______（填字母）。（2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应（3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2

O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。【答案】(1).C2H2(2).1(3).A、B(4).bcd(5).CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN(6).加成

反应【解析】【分析】根据A～E等几种烃分子的球棍模型可知A是甲烷，B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是苯，结合有机物的结构和性质解答。【详解】（1）D是乙炔，分子式为C2H2。甲烷是正四面体结构，所以甲烷的二氯取代物有1种。结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有

机物互为同系物，属于同系物的是甲烷和乙烷，答案选A、B。（2）有机物E是苯，则：a．苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键交替的结构，而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键，a错误；b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，b正确

；c．苯不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色，c正确；d．苯在一定条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷，与氧气反应生成二氧化碳和水，d正确。答案选bcd；（3）已知有机物C能与HCN反应，原理与乙烯和H2O反应类似，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，因此

乙烯与HCN发生的是加成反应，反应的化学反应方程式为CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN。