【文档说明】【精准解析】2021年山东省济宁市泗水县中考一模化学试题（解析版）.doc，共(15)页，362.500 KB，由管理员店铺上传

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1泗水县2021年中考一模化学学科试题时间：60分钟满分：50分注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共5页。第Ⅰ卷为选择题，16分；第Ⅱ卷为非选择题，共34分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共50分；考试时间为60分钟。2．

答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在答题卡规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。3．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5Na：23N：14第Ｉ卷（选择题共16分）一、选择题（每题只有一

个正确选项，1~4题每题1分，5~10题每题2分，共16分）1.化学是研究物质变化的学科。下列化学事实所涉及的变化，都属于化学变化的是A.碳的循环、氧的循环、水的循环B.煤的气化、石油分馏、干冰升华C.海水晒盐、海水制“碱”、海水提镁D.铁的冶炼、铝的冶炼、湿法炼铜【答案】D【解析】【分

析】【详解】A、碳的循环和氧的循环过程中均有新物质生成，属于化学变化，而水的循环只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；B、煤的气化生成焦炉气等新物质，属于化学变化，而石油分馏和干冰升华均没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；C、海水晒盐是盐与水通过蒸发分离的

构成，没有生成新物质，属于物理变化，而海水制“碱”和海水提镁的过程中均有新物质生成，属于化学变化，选项错误；D、铁的冶炼、铝的冶炼、湿法炼铜都是冶炼金属的过程，都是有新物质生成的变化，均属于化学变化，选项正确，故选D。22.分类思想在化学学科中有着广泛的应用。下列各组

物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A.氮气、过氧化氢、高锰酸钾B.红磷、冰水混合物、石油C.稀有气体、石灰石、烧碱D.洁净空气、氧化镁、波尔多液【答案】B【解析】【详解】A、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，过氧化氢是由H

、O元素组成的纯净物，属于化合物，高锰酸钾是由同种物质组成，属于纯净物，不是混合物，A错误。B、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质，冰水混合物是纯净物且水由多种元素组成属于化合物，石油含有多种成分是混合物

，B正确。C、稀有气体是混合物，包含氦气、氖气、氩气等，石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，烧碱是氢氧化钠是纯净物，C错误。D、洁净的空气是混合物含有氮气氧气多种物质，氧化镁是由Mg、O元素组成的纯净物，属于化合物，波尔多液是由硫酸铜、氢氧化钙等混合而成，属于混合物，D错误。

故选：B。3.物质都是由分子、原子等微观粒子构成的。下列事实与微观解释不相符的是A.18g水中约含有6.02×1023个水分子，说明分子的质量和体积都很小B.水银温度计放在热水中示数上升，说明温度升高分子间隔变大C.酒香不怕巷子深，说明分子是不断运动的D.品红在

热水中比在冷水中扩散的速度快，说明温度升高分子运动加快【答案】B【解析】3【详解】A、18g水中约含有6.02×1023个水分子，则18g水中含有的水分子数量特别大，说明分子的质量和体积都很小，此选项解释正确；B、物质的热胀冷缩现象，是因为分子间的间隔随着温

度的改变而改变。汞是金属元素，汞是由汞原子构成的，水银温度计放在热水中示数上升，说明温度升高，汞原子的间隔变大，此选项解释错误；C、“酒香不怕巷子深”，因为分子在不断运动，所以我们才能在较远的地方闻到气味，

此选项解释正确；D、品红在热水中比在冷水中扩散的速度快，是因为温度升高分子运动加快的缘故，此选项解释正确。故选B。4.下列对科学家在化学上的贡献描述错误的是A.拉瓦锡发现空气的主要成分B.汤姆森发现电子，提出原子的核式结构C.门捷列夫发现元素周期律D.侯德榜发明了联合制碱法【答案】B【解析

】【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，此选项正确；B、汤姆生发现电子，提出了原子的西瓜模型，卢瑟福提出原子的核式结构，此选项错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，此选项正确

；D、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，此选项正确。故选B。5.火箭常用的燃料是胼(N2H4)，反应的化学方程式是：2N2H4+N2O4点燃3X+4H2O，则X的化学式是A.N2B.NO2C.NOD.HNO3【答案】A【解析】【详解】试题分析：

根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前有6个氮原子、8个氢原4子、4个氧原子；反应后有8个氢原子、4个氧原子；故3个X分子中由6个氮原子，其化学式为N2故答案选择A考点：质量守恒定律6.下列图像能正确反映实验操作的是A.高温煅烧

一定质量的碳酸钙固体B.向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸C.向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉D.用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气【答案】B【解析】【分析】本题考查图像问题。【详解】A、碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，随着

反应的进行剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终不会减少至0，故A不符合题意；B、向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸，先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体的质量先是零

，再不断上升，最后形成一条水平直线，故B符合题意；C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中5的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比锌

强，故反应速率快，反应时间短；故C不符合题意；D、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故D不符合题意；故选：B。【点睛】酸碱中和反应优先复分解反应进行。7.下面对有关实验的设计与解释，不合理的是选项实验内容试剂与方法结论与解释A分离CaCO3和CaO加水溶解

、过滤CaO溶于水B除去BaSO4中的BaCO3加稀盐酸、过滤BaCO3溶于稀盐酸C鉴别NaOH、Na2SO4溶液滴加酚酞试液NaOH溶液显碱性D检验溶液中的Mg2＋滴加NaOHMg(OH)2不溶于水A.AB.BC.CD

.D【答案】A【解析】【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤，能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，故选项实验的设计不合理．B、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验的设

计合理．C、NaOH、Na2SO4分别显碱性、中性，滴加酚酞试液，分别显红色、无色，可以鉴别，故选项实验的设计合理．D、检验溶液中的Mg2+，滴加NaOH溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，若观察到生成白色沉淀，说明含有镁离子，故选项实验的设

计合理．故选A．8.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉．充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。下列说法中正确的是A.所得溶液中可能含有Cu2+B.所得滤渣中可能含有铜和锌6C.所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+D.所得滤渣中一定含有银和铜【答案】C【解

析】【详解】根据金属的活动性强弱顺序：Zn>Cu>Ag，本着“弱者先出局”的反应原则，故向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn=

Zn(NO3)2+Cu，反应进行的情况完全取决于锌的量，充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中还有AgNO3，说明只进行了第一个反应；A、所得溶液中一定含有Cu2+，错误；B、所得滤渣中只含银，不含铜和锌，错误；C、所得滤液中一定含有A

g+、Zn2+、Cu2+，正确；D、所得滤渣中一定只有银，不含铜，错误。故选C。9.根据如图的溶解度曲线，判断下列说法正确的是A.甲中含有少量的乙时，宜采用蒸发结晶的方式提纯甲B.t2℃时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等C.

t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发10g水，甲析出的晶体质量一定大于乙D.将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，一定是甲析出的质量多【答案】C【解析】【详解】A、甲的溶解度受温度影响较大，所以甲中含有少量的乙时，宜采用降温结晶的方式提纯

甲，此选项错误；7B、由甲、乙的溶解度曲线可知，t2℃时，曲线相交，在该温度下，两物质的溶解度相同，甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，该选项中没说溶液是否饱和，此选项错误；C、由甲、乙的溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度大于

乙，所以t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大，此选项正确；D、将t3℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，一定是甲析出的质量多，本题没说等质量，没法比较析出晶体多少，此选项错误。故选C。10

.重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发

得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl【答案】D【解析】【

详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这

样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．据此分析各选项，D选项不符合上述要求，故选D。第Ⅱ卷（非选择题共34分）二、填空与简答（每空1分，共17分）11.根据要求，用适当的

化学用语填空（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价______。8（2）氧元素含量最高的氧化物______。（3）人体中含量最高的金属元素______。（4）生成物都是单质的分解反应______。【答案】(1).3543NHNO−+(2).H2O2(3).Ca(4).2H

2O通电2H2↑+O2↑【解析】【分析】本题考查常见化学术语的描述。【详解】（1)硝酸铵（NH4NO3)中铵根显＋1价，氢元素显＋1价，设铵根中氮元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+(+1)4=+1,则x=-

3价。硝酸根显－1价，氧元素显－2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+(-2)3=-1,则y=+5价。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，

正负号在前，数字在后，故硝酸铵中氮元素的化合价可表示为：3543NHNO−+（2)氧元素含量最高的氧化物是过氧化氢，其化学式为：H2O2；（3)人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为：Ca；（4)水通电分解生成氢气和氧气，是生成物都是

单质的分解反应，反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑。【点睛】本题难度不大，结合化学术语规范书写即可。12.生活处处皆化学。请用化学知识解释下列生活事实蕴含的道理。（1）新装修的房子通常放一些活性炭______。

（2）二氧化碳用于生产饮料______。（3）家庭电路保险丝通常用合金而不用纯金属______。（4）铁制栏杆通常刷一层铝粉来防护______。【答案】(1).活性炭疏松多孔，有吸附性(2).CO2+H2

O=H2CO3(3).合金熔点比纯金属低(4).铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜，阻碍了铁的锈蚀【解析】【分析】本题考查生活中的化学常识。【详解】（1)活性炭具有吸附性，能吸附新装修房子中的有毒气体；（2)二氧化碳能与水反应生成碳酸，故可用于生产饮料；9（3)合金

的熔点比组成纯金属低，故家庭电路保险丝通常用合金而不用纯金属；（4)铝在常温下，能与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，从而保护里层的金属不被腐蚀。【点睛】合金的熔点低于金属，铝在空气中可以生成三氧化二铝保护膜。13.有一瓶无色溶液，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的

一种或几种。小明设计了如下方案来检验该无色溶液中的成分，试回答下列问题：（1）试剂X应该是______。（2）检验的过程中有同学认为可将硝酸钡换成氯化钡，小明却否认了这个方案，原因是：______。（3）该溶液中的溶质有____

__。（4）产生气体的化学方程式______。【答案】(1).AgNO3(2).BaCl2中有Cl-干扰NaCl的检验(3).NaCl、Na2CO3、Na2SO4(4).BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑【解析】【分析】无色溶液中加入无色

酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，因为氯化钠和硫酸钠溶液都呈中性，所以可能含有氢氧化钠和碳酸钠中的至少一种；红色溶液中加入足量硝酸钡溶液，过滤，得到无色滤液和滤渣，说明滤液不显碱性，如果含有氢氧化钠，氢氧化钠不和硝酸钡反应，滤液应该呈红色，而实验中滤液呈无色，说明不含氢氧化钠，一

定含有碳酸钠，且加入足量硝酸钡后碳酸钠完全反应；硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，如果有硫酸钠，硫酸钠也会和足量的硝酸钡完全反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，因为碳酸钡能和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡不能溶于硝酸，所以滤渣中加入

足量硝酸溶液，沉淀部分溶解且有无色气体产生，证明沉淀中一定含有碳酸钡和硫酸钡，从而证明原无色溶液中一定含碳酸钠和硫酸钠；因为通过加入足量硝酸钡溶液，滤液呈无色，滤液中无氢氧化钠，溶液中的碳酸钠和硫酸钠也全部转化成沉淀，滤液中也无碳酸钠和硫酸钠，

所以通过向无色滤液中加入试剂X，目的是证明氯化钠是否存在，氯化钠中含有氯离子，氯离子和银离子会结合产生白色沉淀氯化银，故试剂X应该是硝酸银溶液，实验中无色滤液中加入试剂X后有白色沉淀产生，说明原无色溶液中含有氯化钠。【详解】（1

）根据分析，加入试剂X是为了检验是否含有氯化钠，因此试剂X应该是硝酸银溶液，硝酸银的化学式是AgNO3。（2）检验的过程中不能将硝酸钡换成氯化钡，因为BaCl2溶液中含有Cl-会干扰NaCl的检验，而硝酸钡中10的硝酸根离子不能和银离子生成白色沉淀，不会干扰NaCl的检验。

（3）根据分析，该溶液中的溶质有：NaCl、Na2CO3、Na2SO4。（4）滤渣中的碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。14.以化合价为

纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，分析该图后填空。（1）E所表示的物质的化学式：______。（2）图中可表示K2SO3这种盐的点是______（填字母）。（3）A点表示的物质类别是______。（4）写出由C点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方

程式：______。【答案】(1).SO2(2).G(3).单质(4).H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【解析】【分析】本题考查表格图的应用。【详解】（1）E点对应的物质化合价为+4价，对应物质种类为氧化物，所以是二氧化硫，故填：SO2；（2）K2SO3中硫元素的化合价为+4价，又是

盐类，所以是G点；（3）图中涉及到了硫的氧化物、盐和酸，没有单质，所以A表示的是单质硫；（4）C是硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。【点睛】本题难度不大，结合硫元素的相关物质作答即可。15.如图为我县某

中学的午餐食谱，校长认为该食谱营养不够全面，缺乏某种营养素。请你从下列选项中选出可以补充该营养素的食物______。11①油焖大虾②拔丝地瓜③清蒸鲈鱼④酸辣土豆丝⑤老醋花生【答案】①③【解析】【分析】人体需

要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。【详解】结合题意，玉米面粥主要成分为糖类、水分；馒头米饭中富含糖类；白菜炖粉条含有油脂、维生素、无机盐；素炒西兰花含有维生素、油脂和无机盐，可知食物

中缺少蛋白质。①油焖大虾中富含蛋白质；②拔丝地瓜中富含糖类；③清蒸鲈鱼中富含蛋白质；④酸辣土豆丝中富含有糖类；⑤老醋花生中富含有油脂。故答案为：①③。三、实验与探究（每空1分，共11分）16.如图是常见气体的制取与收集的实验装

置，回答下列问题：（1）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为：______，能用E装置收集氧气的原因是______，氧气收集完毕的操作是______（填序号）①盖上玻璃片②正放在实验台上③取出集气瓶（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择AE装置，实验结束后，先撤酒精灯可

能会造成的后果是______（3）用F装置可以收集二氧化碳，收集时气体应从______（填①或②）端进入。（4）查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气。12方案一：4K2FeO4Δ2Fe2O3+4K2O+3O2↑；方案二：4K2FeO4+10H2O=4

Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑。下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是______（填序号）。a．方案一发生的是分解反应b．方案二更简便、节能c．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等【答案】(1).22222MnO2HO2HO+O(2).氧气不易溶于水(3).

①③②(4).水倒吸，使试管炸裂(5).①(6).abc【解析】【详解】（1）装置B是固体和液体不需要加热的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，其化学方程式为：22222MnO2HO2HO+O；能用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于

水，且不与水发生反应；氧气收集完毕的操作是盖上玻璃片、取出集气瓶、正放在实验台上，操作是①③②。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择AE装置，实验结束后，正确的是应该先撤离导管后熄灭酒精灯，若先撤酒精灯可能会造成的后果是：水槽中的水倒流

到热的试管底部，炸裂试管；故填：水倒吸，使试管炸裂。（3）用F装置可以收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，收集时气体应从①端进入。故填：①。（4）a.方案一的方程式符合“一变多”的特征，故属于分解反应，此选项正确；b.方案二相对

于方案一，不需要加热，高铁酸钾和水反应就能够生成氧气，故方案二更简便、节能，此选项正确；c.根据两个方程式可知，无论是方案一还是方案二，每生成3分子的氧气都需要消耗4分子的高铁酸钾，故制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等，此选项正确。故选abc。17.过氧化钠（Na2O2）可用作

呼吸面具的供氧剂。实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究。13【查阅资料】过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2==2

Na2CO3+O2。【提出问题】过氧化钠是否变质？【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3：过氧化钠全部变质。【实验探究】序号实验步骤实验现象实验结论①取部分固体于试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星的木条；固体完全溶解，木条复然假设

______不成立②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的______，振荡。有气泡生成假设2成立【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？【实验探究】实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，

向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红。【定性分析】由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是______（填化学式）；实验③中所发生的化学方程式为：______。【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为______（填化学式）。【答案】(1).3(2).稀HCl(3).NaOH和Na

2CO3(4).CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(5).Na2CO3【解析】【分析】【详解】[实验探究]①取部分固体于试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星的木条，发现固体完全溶解，木条复然，是生成了氧气，说明固体中含有过氧化钠，假设3不成

立。②因为碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。取少量①中溶液于试管中，滴加足量的稀HCl，振荡。发现有气泡生成，说明碳酸钠存在，假设2成立。[提出新问题]部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？14[实验探究]实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足

量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红，说明含有氢氧化钠。[定性分析]由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是NaOH和Na2CO3；实验③中所发生的化学方程式为：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。[反思与提高]由以上分析可知，过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为Na2CO3。四、分析与计算18.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请回答：（1）维生素

A1相对分子质量为______。（2）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比为______（写最简整数比）。【答案】（1）286；（2）8：1【解析】【分析】本题考查化学式的计算。【详解】（1）维生素A1（C20H30O）的相对分子质量为122013016286++=（3)维生素A1（C20H3

0O）中碳元素和氢元素的质量比：()1220:308:1=【点睛】本题难度不大，结合化学式的计算作答即可。19.实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（NaHCO3）样品。现称取样品10克，

加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：（1）生成气体的质量；（2）样品中NaHCO3的质量分数。【答案】3.96g；75.6%。【解析】【详解】（1）：根据质量守恒：反应前后质量相等，故

生成二氧化碳的质量为10+90-96.04=3.96g；（2）：碳酸氢钠与稀盐酸反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2根据差值法可知：每由84g碳酸氢钠反应，就会生成44g二氧化碳，现在已知生成3.96g二氧化碳，故有3.96/

44*84=7.56g反应，故质量分数为7.56/10*100%=75.6%。【点睛】依据质量守恒，分清楚反应物、生成物，集合化学方程式，利用差值法计算产物或者生成物，还15要熟练掌握方程式书写。