【文档说明】北京市房山区2022-2023学年高三二模化学试题含解析.docx，共(13)页，1.480 MB，由小赞的店铺上传

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房山区2023年高三年级第二次模拟考试化学本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Na—23Sn—119第一部

分（选择题共42分）1．中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确．．．的是（）A．中子位于原子核内部，不带电荷B．3He与4He质子数相同、中子数

不同C．钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态D．某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化2．下列关于有机化合物的说法不正确的是（）ABCD木糖醇（5125CHO）是一种天然甜味剂，属于

糖类化合物聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度DNA分子复制过程中存在氢键的断裂和形成烷基磺酸钠（表面活性剂）在水中聚集形成的胶束属于超分子3．下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中，不正确．．．的是（）A．原子半径：C

<Si<GeB．电负性：C<Si<GeC．热稳定性：444CHSiHGeHD．酸性：32323CHCOOHHCOHSiO4．下列关于3CHCOOH的化学用语或图示表达不正确．．．的是（）A．醋酸溶液呈酸性：33CHCOOHCHCOO

H−++B．一定条件下，3CHCOOH−与182CHOH反应能生成18325O||CHCOCH−−C．3CHCOOH的核磁共振氢谱图：D．0.1mol·L1−醋酸溶液中，()()33CHCOOHCHCOO0.1cc−

+=mol⋅L1−5．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）A．碱转化为两种盐：2OHClClOCl−−−++B．碱转化为酸式盐：23OHCOHCO−−+C．过氧化物转化为碱：22222O2HO4OHO−−++D．

盐转化为另一种盐：2323NaSiO2HHSiO2Na+++6．下列离子检验利用了氧化还原反应的是（）选项待检验离子检验试剂A3Fe+KSCN溶液BI−I-2Cl、淀粉溶液C24SO−稀盐酸、氯化钡溶液D4NH+浓NaOH溶液

、湿润的红色石蕊试纸7．2NO和24NO存在平衡：()()2242NOgNOgOH，下列分析正确的是（）A．1mol平衡混合气体中含1molN原子B．断裂2mol2NO中的共价键所需能量小于断裂1mol24NO中的共价键所需能量C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导

致的D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅8．马尼地平主要用于治疗中度原发性高血压，其结构简式如右图。下列说法正确的是（）A、分子中有3种含氧官能团．B、分子中碳原子均为：2sp杂化C、能与3NaHCO溶液反应，产生气泡D、分子中含有手性碳原子9、碳

酸钠晶体（232NaCO10HO）失水可得到()232NaCOHOs或()23NaCOs，两个化学反应的能量变化示意图如下：下列说法不正确．．．的是（）A．1Δ0HB．碳酸钠晶体（232NaCO10

HO）失水是化学变化C．向()23NaCOs中滴加几滴水，温度升高D．()232NaCOHOs失水生成()23NaCOs：12ΔΔΔHHH=−0．已知2HO、3NH均可自耦电离：()232HO1OHHO−++，()3242NH1N

HNH−++下列反应与原理不同的是（）A．()32232MgN6HO3MgOH2NH++B．()()43244SiCl8NHlSiNH4NHCl++C．3233PCl3HOHPO3HCl++D．23423Cl8NH6NHClN++11．海水中有丰富的锂资

源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：下列说法不正确．．．的是（）A．电极a为阴极地水B．金属锂在电极a上生成C．电解过程中b极附近溶液pH逐渐减小D．b极仅产生一种气体．反应式为22Cl2eCl−−12．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的

机理如下下列说法不正确．．．的是（）A．制备乙二醇总反应为B．H⁺进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧C．X的结构简式为D．二甘醇的分子式是4103CHO13．某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）A．放电时

Cl−透过多孔活性炭电极向4CCl中迁移B．放电时负极反应：()()324433NaTiPO2eNaTiPO2Na−+−+C．充电时每转移1mol电子，理论上4CCl释放0.5mol2ClD．充电过程中．NaCl溶液浓度增

大14．同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。实验操作实验现象铜片锌片铝片点燃不燃烧燃烧燃烧通入4KMnO酸性溶液褪色褪色褪

色通入4CuSO溶液无明显变化无明显变化出现黑色沉淀通入品红溶液褪色褪色不褪色注：2424HSCuSOCuSHSO++（CuS为黑色固体）；2HS可燃。下列说法不正确．．．的是（）A．加入铜片的实验中，使4KMnO酸性溶液褪色的是2SOB．加入锌

片的实验中，生成的气体一定是混合气体C．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含2HSD．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关第二部分（选择题共58分）15、（10分）短周期元素B、C、N等元素可以形成多种物质，呈现出不同的性质，请回答以下问题

：（1）B、C、N三种元素中第一电离能最大的是______。（2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是______。（3）3NF的结构与3NH类似、但是性质差异较大。①3NF的空间结构为______型。N原子的轨道杂化类型为____________。②3NH具有碱

性（可与H+结合）而3NF不显碱性，原因是____________。（4）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。①距离硼原子最近的氮原子有______个，氮化硼晶体中含有的微粒间作用力为__________________。②已知：立方氮化硼

晶体的摩尔质量为ag⋅mol1−，密度为ρg⋅cm3−，设AN为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为______cm。16．（12分）电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量3Fe+和2Cu+等，对其处理的流程如图。Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。化学式

()4SnOH（或22SnO2HO）()3FeOH()2CuOH溶度积561.010−38410−202.510−（1）23NaSnO的回收①产品23NaSnO中Sn的化合价是______。②退锡工艺是利用稀3HNO与Sn反应生成2Sn+，且无气体生成，则生成的硝酸盐

是______，废液中的：2Sn+易转化成22SnOHOx。③沉淀1的主要成分是2SnO，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为__________________。（2）滤液1的处理①滤液1中3Fe+和2Cu+的浓度相近，加

入NaOH溶液，先得到的沉淀是____________。②25℃时，为了使2Cu+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于______mol·L1−。（3）产品中锡含量的测定称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在2CO保护下

，先用Al片将4Sn+还原为2Sn+，再用0.1000mol⋅L1−3KIO标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中3IO−被还原为I−，终点时消耗3KIO溶液20.00mL。①终点时的现象为________________________。②产生2I的离子反应方程式为_____

___________________。③产品中Sn的质量分数为______%。17．（12分）光伏组件封装胶膜是太阳能电池的重要材料，经由如图反应路线可分别制备封装胶膜基础树脂Ⅰ和Ⅱ（部分试剂及反应条件略）。反应路线Ⅰ：反应路线Ⅱ：已知以下信息：①②（R、1R、2R为H或烃基）（1）A

的化学名称为_____________。（2）A→B的反应类型为_____________。（3）基础树脂Ⅰ中官能团为_____________。（4）D的结构简式为_____________。（5）J→K的化学方程式为_____________。（6）若基础树脂Ⅱ为线型高分子，

其结构简式为_____________。（7）实际生产中可控制反应条件使D的支链不完全水解，生成的产物再与少量F聚合、得到含三种链节的基础树脂Ⅱ，其结构简式可表示为_____________。（8）K→F的转化过程中，会发生多个副反应。其中一个副

反应产物分子式为4102CHO，写出其结构简式：_____________。18、（12分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。（1）合成氨反应为：()()()223Ng3Hg2NHg+Δ92.4H=−kJ⋅mol1−理论上、_______

温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡转化率。（2）针对反应速率与平衡产率的矛盾、我国科学家提出了两种解决方案。①方案一：使用2FeTiOHxy−−双催化剂，通过光辐射产生温差（如

体系温度为495℃时、Fe的温度为547℃，而2TiOHxy−的温度为415℃）。使N≡N在_______（填写“热Fe”或“冷Ti”，下同）表面断裂，氨气在_______表面生成、有利于提高合成氨的

反应速率和平衡产率。②方案二：使用M-LiH复合催化剂。催化剂组成及反应温度对合成氨速率影响如图所示。下列说法不正确的是（）。a．催化剂能够改变反应路径，降低反应活化能b．相同条件下，复合催化剂更有利

于提高合成氨反应速率c．高温下，使用复合催化剂更有利于提高氨的平衡产率（3）电催化合成氨是一种常温常压条件下，利用水作为氢源的低碳环保技术。装置示意图如右图。①a电极应连接电源______极。②电催化合成氨的方程式为____

______________。（4）以焦炉煤气（主要成分为H₂、CH₄及少量CO）和空气为原料，实现氨和甲醇的联和生产工艺具有广阔的应用前景。在氨醇联产中合成甲醇的主要反应为：()()()23COg2Hg

CHOHg+0H。请从能源及资源利用角度说明该工艺的优点__________________。19．（12分）工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素。【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入3

AgNO溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：【资料】①2AgClClAgCl+②34Fe4ClFeCl+−+（1）检验ⅱ中产物①取ⅱ中上层清液，滴加______溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有2Fe+。②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取

其中一份，加入稀硝酸溶解，再加入NaCl溶液生成______（填实验现象），证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。（2）检验ⅲ中产物。①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含AgCl：滤液加盐酸未产生沉淀，但加

入硫酸后产生了白色沉淀，请写出滤液加盐酸的离子方程式：__________。②取ⅲ中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。取样时间10分钟12小时24小时溶液颜色浅红色红色深红色用离子方程式表示溶液变红的原因__________，

()330FeSCNFeSCN+−+。（3）小组同学认为2O可以直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验验证：__________。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与3Fe+有关。（4）实验A中的ⅰ~ⅲ中，ⅰ中AgCl溶解，ⅲ中又生成AgCl的原因是：__

________。（5）实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素。房山区2023年高三年级第二次模拟化学学科参考答案（5.11）第一部分选择题（每小题3分，共42分）在

下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。1234567891011121314DABCBBBDDDDCBC第二部分非选择题（共58分）15．（10分）（1）N（2）金刚石>碳化硅>硅（3）①三角锥形3sp②3NF中F元素电负性强，使得N原子呈正电性（+），难与H+结合（4）①4共价键②

3A4aN16．（12分）①+4②()32SnNO、43NHNO③2232SnO2NaOHNaSnOHO++高温（2）①()3FeOH7210−mol⋅L1−。（3）①滴入最后一滴3KIO标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不复原，242222IO5Sn

12HI5Sn6HO−+++++++。②47.6%。17．（12分）（1）乙炔（2）加成反应（3）酯基（4）（5）（6）（7）（8）223CHOHCHCHOHCH18．（12分）（1）高，低（2）①热Fe，冷Ti②c（3）2①负极2（

2）2232OH2N6HO4NH3O−++稀2（4）合成甲醇放热为合成氨反应提供能量；焦炉煤气是甲醇和氨的原料，减少CO排放等。19．（12分）（1）①铁氰化钾②白色沉淀（2）①()3242AgNH2HAgCl2NH+−+

++②23224FeO4H4Fe2HO++++++（3）取少量银粉于试管中，加入盐酸，静置一段时间，观察现象（4）ⅱ中2Fe+静置过程中生成的()3Fec+逐渐增大，3Fe+将Ag氧化为Ag+，同时34Fe4ClFeCl+−−+正向移动，()Clc−逐渐减小，AgClClAgCl+

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