【文档说明】湖北省部分学校2023-2024学年高三上学期8月起点考试化学试题 【武汉专题】.docx，共(9)页，1.178 MB，由小赞的店铺上传

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2024届湖北省部分学校高三上学期8月起点24-03c考试化学试卷本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用

橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Zn65Ge73Se79一、选择题:

本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖北是楚文化的发源地，下列文物的主要成分属于金属材料的是2.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语使用错误的是A.乙烷的球棍模型:B.乙

烯分子中的π键:C.HCIO的电子式:D.质子数为78,中子数为124的铂(Pt)的原子符号:𝑃𝑡782023.茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成:①干茶叶灼烧灰化;②将茶叶灰用6mol·L-1HNO3溶液溶解;③

过滤,得澄清溶液;④滴加试剂检测滤液中的铁元素。上述操作中,未用到的仪器为4.类比是学习化学的重要方法，下列类比结果合理的是5.向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6],发生反应:6HCN+Fe

+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是A.HCN的VSEPR模型为四面体形B.基态碳原子和基态氮原子的未成对电子数之比为3:2C.CO2和H2O均为含有极性键的非极性分子D.HCN

和CO2的中心原子C采用的杂化方式相同6.从不同的视角对化学反应进行探究、分析，以下观点中错误的是A.将TiCl4加人水中并加热使其转化为TiO2·xH2OB.NaHCO3溶液显碱性的原因:HCO3-+H2OCO32-十H3O+C.乙烯聚合为聚乙烯的

反应是熵减的过程,却能够自发进行,可知该反应的△H<0D.难溶电解质在水中达到溶解平衡时,再加入相同难溶电解质,溶液中各离子浓度不变7.FeCl3(易升华)是常见的化学试剂，可通过下列实验制备FeCl

3,下列说法中错误的是A.装置F的作用是尾气吸收,并防止空气中的水蒸气进入收集器B.硬质玻璃管直接连接收集器的优点是不易因为FeCl3固体积聚而造成堵塞C.实验室配制FeCl3溶液时应先将FeCl3固体溶于少量盐酸,再加水稀释D.实验开始时,应先点燃D处酒精灯,后点燃A

处酒精灯8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,已知Z、W元素的原子序数之和是X、Y元素的原子序数之和的3倍,且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表:物质间存在反应:甲十乙一

→单质Y+丙;丁十戊一→单质W(淡黄色固体)十丙。下列说法正确的是A.甲、丙、丁均为极性分子B.电负性:Y>Z>WC.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质WD.化合物乙一定为无色无味的气体9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下,pH=5的NH4NO3

溶液中,水电离出的H+数为10-5NAB.标准状况下,22.4L由C2H4和C3H6组成的混合物中含有的碳碳双键数一定为NAC.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D.0.1molCH4与0.1molCl2在光照下充分反应生成的HCl分子数为0.1NA

10.利血平广泛存在于萝芙木属多种植物中。利血平能降低血压和减慢心率,作用缓慢、温和而持久,其对中枢神经系统有持久的安定作用，是一种很好的镇静药。其结构简式如图。下列说法正确的是A.该物质属于芳香烃B.分子中有6个手性碳原子C.可发生取代反应和加成反应,不可发生氧化反应D.1m

ol该物质最多消耗0.5molNaOH11.有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点。一种负极材料为固态聚酰亚胺(可用R表示)的水系二次电池的结构如图所示。比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。下列说法正确的是A.充电时,a

极连接外电源的负极,发生氧化反应B.放电时正极的电极反应为I3--2e-=3I-C.充电时每转移2mole-,右室离子数目减少4NAD.将M+由Li+换成Na+，电池的比能量会上升12.已知Mn的原子序数为25,某种Mn3+的配合物的结构如图所示(R为烷基),则下列说法错

误的是A.该配合物中C的杂化方式有3种B.1mol该配合物中配位键有2molC.Mn属于d区元素D.Mn的价电子排布式为3d54s213.下列实验操作、现象和结论(或解释),均正确的是14.硒化锌,化学式为ZnSe,为黄色结晶性粉末,

不溶于水，主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器。其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列关于硒化锌晶胞的描述错误的是A.相邻的Se与Zn之间的距离为√34apmB.与Se距离最近且相等的Se有8个C.已知原子坐标:A点为

(0,0,0),B点为(1,1,1),则C点的原子坐标为(14,34,34)D.若硒化锌晶体的密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数NA=4×144𝜌(𝑎×10−10)3mol-115.某温度下，分别向10.00mI.0.1mol·L-1的KCI和K2CrO4溶液中滴加0.1m

ol·L-1AgNO3溶液,滴加过程中-lgc(M)(M为CI-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是A.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.0X

10-9.8B.曲线L2表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系C.P点溶液中:c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)D.若向等浓度的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加硝酸银溶液,则先出现白色沉淀.二、非选择题:本题共4小题,共5

5分。16.(13分)镍铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。NH4ReO4是制备高纯度Re的原料.实验室制备NH4ReO4的装置如图所示。已知:I.KReO4、与H2S反应生成Re2Sn7;II.2NH4ReO4+7H2=2Re+2NH3+8H

2O。有关物质的溶解度S见下表:回答下列问题:(1)金属铼具有良好的导电、导热性和延展性,可用于解释这--现象的理论是_。(2)仪器a的名称是_.(3)反应开始前先向仪器a中加入一定量的KReO4溶液,再通入一定量的H2S,反应一段时间,仪器a内生成Re2S7,然后滴入

足量的H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4,同时有硫酸铵生成;写出生成NH4ReO4的化学方程式:______,反应结束后从溶液中分离出NH4ReO4的方法是_。(4)氢气还原NH4ReO4制备金属铼时，在加热前,需先通入一段时间的氢气,其目的是_。实验室制取氢气时,常用粗锌粒而不用纯锌,其原

因是__。(5)铼可形成多种配位化合物,Re2(CO)10就是其中的一种,其结构如图，其中配位原子为(填“C"或“O")。17.(14分)商务部、海关总署在官网发布公告称,决定对镓、锗相关物项实施出口管制。锗,天然的优良半导体,在光纤通信、红外光学、太阳能电池、核物理探测等领域应用颇多。工业

上利用锗锌矿(主要成分为GeO2和ZnS,还含少量Fe2O3)来制备高纯度锗的流程如图。已知:①GeCl4的熔点为-49.5℃,沸点为84℃,其在水中或酸的稀溶液中易水解。②GeO2可溶于强碱溶液,生成锗酸盐。(1)在元素周期表中,Ge、As、Se位于同一周期，

则基态原子的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCL(R代表Si和Ge),从原子结构角度解释原因:。(3)“滤渣II”中除含有MgGeO3外,还含有少量_(填化学式)。(4

)GeCl4中加水反应的离子方程式是_。(5)固态GeCl4为晶体,“操作III”分离获得GeCl4所使用的装置为(填标号)。根据选择,提出改进的方法:______(若不需要改进,此空填“不需要")。

(6)Ge单晶的晶胞结构类似于金刚石,如图。已知Ge单晶的晶胞边长为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值,Ge单晶的密度为g·cm-3.18.(14分)有机物H是合成药物的重要中间体,其合成路线如图:(1)有机物B分

子中含有的官能团的名称为。(2)C→D的反应中,有机物C的碳碳(填“π”或“σ")键断裂。(3)可用于检验A中含氧官能团的试剂是(填标号)。A.溴水B.新制的氢氧化铜C.高锰酸钾溶液(4)在中S原子采用的杂化方式为。(5)M与A互为同系物,但比A少两个碳原子。满

足下列条件的M的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。①含有六元环②能发生银镜反应(6)已知:,B在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构而生成C和其他的副产物,写出其中含有四元碳环的副产物的结构简式:、(任写两种)。19.(14分)深人研究含

碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。I.(1)NH3是重要的配体,其中H—N—H的键角为107°。①NH3分子的VSEPR模型为。②[Cu(NH3)4]2+中H—N—H的键角__(填“大于”、“小于”或“等于”)107°。③甲基胺离子(CH3NH3+)的电子式为。II.一定条件

下,用CH4催化还原可消除NO污染。已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-865.0kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-112.5kJ·mol-1(2)N2和O2完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时,吸收8.9

kJ的热量;则CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=_kJ·mol-1。(3)汽车尾气中的氮氧化物亦可用如下反应处理:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ·mol-1.实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=

k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数_(填“>”、“<”或“=”)逆增大的倍数。III.CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要

课题。(4)CH4—CO)重整技术是一种理想的CO2利用技术,反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在pMPa时,将CO2和CH4按物质的量之比1:1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间,测得CO2

的转化率与温度的关系如图所示:①a点CO2转化率相等的原因是_。②在pMPa、T°C、ZrO2催化条件下(保持温度和压强不变),将CO2、CH4、H2O按物质的量之比1:1:n充入密闭容器中，CO2的平衡转化率为α,此时平衡常数Kp=_MPa2(以分压表示,分压=总压X物质的量分数;

写出含α、n、p的计算表达式)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com