【文档说明】福建省福州一中2021届高三第二学期开学考试化学试卷 含答案.doc，共(12)页，538.500 KB，由小赞的店铺上传

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福州一中2020—2021学年第二学期开学质检高三化学试卷(完卷75分钟满分100分)可能使用的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ce-14

0第I卷（选择题共40分）本卷共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题目要求1．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确．．．的是()A．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性B．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量C

．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性2．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NAB．22.4L的CO2与过量Na2O2充分反

应转移的电子数为NAC．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA3．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素

原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是()A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<

YC．ZO32-的空间构型为平面三角形D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔4．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下

：下列有关说法不正确．．．的是()A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O＝Al

(OH)3↓＋CO32－5．下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑

水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L−1C．实验中需用2.0mol·L−1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1000mL、201.4gD．实验室配制500mL0.2mol·L−1

的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀6．利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下

列说法正确的是()A．该装置工作时的能量形式只有两种B．石墨电极发生反应：Ce4++e-=Ce3+C．该离子交换膜为阴离子交换膜，SO42-由左池向右池迁移D．由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)27．为研究某溶

液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误．．的是()A．25℃时，10~30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L-1·min-1B．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率

随温度升高而增大C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解率相等8．已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I

2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确．．．的是()A．0-a段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b~c段反应：氧化产物为I2D．当溶液中I-与I2的物质的

量之比为5:1时，加入的KIO3为1.lmol9．下列有关化合物X的叙述正确的是()A．X分子只存在2个手性碳原子B．X分子能发生氧化、取代、消去反应C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上D．1molX

与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH10．室温下，用0.1mol/L的盐酸滴定相同浓度的25mL溴化肼(N2H5Br)溶液，已知肼(N2H4)是二元弱碱，N2H4+H2ON2H5++OH-K

b1=1.0×10-6，N2H5++H2ON2H62++OH-Kb2=1.3×10-15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是()A．N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2B．b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c(Cl-)=c(

Br-)>c(N2H62+)C．a点对应的溶液中：c(Br-)＋c(OH-)═c(N2H5+)＋2c(N2H62+)＋c(H+)D．c点的混合溶液中：c(Cl-)>c(Br-)>c(H+)>c(N2H62+)>c(N2H5+)>c(OH-

)第II卷（非选择题共60分）本卷共5小题，共60分11．（13分）碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲，工艺流程如下：(1)“焙烧”后，

碲主要以TeO2形式存在，写出相应反应的化学方程式：_________（2分）。(2)为了选择最佳的焙烧工艺，进行了温度和硫酸加入量的条件实验，结果如下表所示：则实验中应选择的条件为_______________（1分），原因为

_______________（2分）。(3)工艺(I)中，“还原”时发生的总的化学方程式为_______________（2分）。(4)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺(II)获得碲。则“电积”过程中，阴极的电极反应

式为_______________（2分）。(5)工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。①滤液3与滤液1合并，进入铜电积系统。该处理措施的优点为_____________（2分）。②滤渣3中若含Au和Ag，可用__________将二者

分离。(填字母)（2分）A．王水B．稀硝酸C．浓氢氧化钠溶液D．浓盐酸12．（14分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验Ⅰ：试剂：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2)，5%H2O2溶液(pH=5)操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，

加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_______________（2分）。(2)产生气

泡的原因是_________________________________________（2分）。(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验I

I的方案和现象是____________________________（2分）。实验III：试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5%H2O2溶液(pH=5)操作现象取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶

液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含

有Fe2O3，经检验还含有SO42-。①检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是___________________（2分）。②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因___________________（2分）。实验IV：用FeCl2溶液替代Fe

SO4溶液，其余操作与实验III相同，除了产生与III相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。(5)将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fe

)：n(Cl)=1：1，写出生成黄色沉淀的化学方程式___________（2分）。(6)由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与___________(至少写两点)有关（2分）。13．（13分）碳及其化合物广泛

存在于自然界。请回答下列问题：(1)反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1平衡常数为K1反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2平衡常数为K2不同温度下，K1、K2的值如下表：现有

反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是_________(填“放热”或“吸热”)反应（1分）。(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6

H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)∆H<0。设m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)。①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______________________（1分）。②图2中m1、m2、

m3从大到小的顺序为________________________（1分）。③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为___

___________（2分），T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为(不必化简)_______________________（2分）。(3)已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10

－7、Ka2=5.6×10－11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH_____7(填“＞”、“=”或“＜”)（2分）。烟气需冷却至15.5℃～26.5℃的可能原

因是____________（2分）。(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________（2分

）。14．（10分）在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl2•2CO•2H2O。回答下列问题：(1)研究人员发现在高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态Cu3+的电子排布式为_______（2分）。(2)NO3-

离子的空间构型是_______（2分）。(3)CO与N2互称等电子体。①它们的分子中都存在三个共价键，其中包含_______个π键（1分）。②下表为CO和N2的有关信息。键的类型A-B(单键)A=B(双键)A≡B(叁键)键能(kJ/mol)CO3518031

071N2159418946根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是_______（1分）。(4)Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是_______（2分）。(

5)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对CuCl晶体的X射线衍射图象分析，可以得出CuCl的晶胞如图所示，若晶体中Cl-呈立方面心最密堆积方式排列，Cl-的半径为apm，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数NA=_______(列计算式表达)（2分）。1

5．（10分）H是合成某药物的中间体，其合成路线如下(-Ph代表苯基)：(1)已知X是一种环状烃，则其化学名称是__________（2分）。(2)反应①的反应类型是_________（2分）。(3)写出反应⑥的化学方程式：________________

______________（2分）。(4)T是R的同分异构体，写出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式：__________（2分）。a．与氯化铁溶液发生显色反应b．1molT最多消耗2mol钠c

．同一个碳原子上不连接2个官能团(5)参照上述合成路线，结合所学知识，以为原料合成OHCCH2CH2COOH，设计合成路线：___________________________________________(其他试剂任选)（2分）。福州一中2020—

2021学年第二学期开学质检高三化学答案选择题（每题4分）12345678910CDCABDBDBD非选择题11．（13分）(1)Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O（2分）(2)460℃（1分）、硫酸用量为理论量的1.25倍该条件下，铜的浸出率高且

碲的损失较低（2分）(3)Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=4Na2SO4+Te+H2O（2分）(4)TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-（2分）(5)①CuSO4溶液回收利用，提

高经济效益（2分）②B（2分）12．（14分）(1)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）(2)反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2（2分）(3)取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反应后的

溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红（2分）(4)①取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42-（2分）②2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(胶

体)+4H+，Fe2+氧化的产物Fe3+发生了水解生成H+使pH下降（2分）(5)6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3∙FeCl3)n+6nHCl↑（2分）(6)pH、阴离子种类、温度、反应物用量（2分）13．（13分）(1)吸热（1分）(2)①321T>T>T（1分）②123m>

m>m（1分）③乙醇（2分）3260.1255MPa(0.3755MPa)(0.1255MPa)(0.3755MPa)（2分）(3)＞（2分）降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收（2分）(4)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2分）

14．（10分）(1)[Ar]3d8（2分）(2)平面三角形（2分）(3)①2（1分）②CO中断裂第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断（1分）(4)电负性：C＜O，C对孤电子对的吸引力

较弱，更容易给出孤电子对（2分）(5)30399.51042ρa（2分）15．（10分）(1)环戊二烯（2分）(2)加成反应（2分）(3)2+O2CuΔ⎯⎯→2+2H2O（2分）(4)（2分）(5)（2分）