【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第7讲　钠及其重要化合物 Word版.docx，共(5)页，302.786 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业7钠及其重要化合物一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于钠的说法正确的是()A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中B．钠着火后，可用泡沫灭火器灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现2．下列关于碱金属及

其化合物的叙述错误的是()A．金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片3．下列关于钠的氧化物的

说法正确的是()A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成

Na2OD．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物4．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是()A．②中大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有

酸性物质生成C.④中的现象可能是因为溶液中含有强氧化性物质D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度5．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断均正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反

应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO36.我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和NH3(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2)为原料制备纯碱，其生产流

程如图所示，下列说法不正确的是()A.沉淀池中应先通入NH3，再通入CO2B.流程中的X为CO2，Y为NH3C.沉淀池中发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4ClD.操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为NH

4Cl，可在农业上用作化肥7．现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A.现象相同，所得气体的体积相等B.现象相同，所得气

体的体积不等C.现象不同，所得气体的体积相等D.现象不同，所得气体的体积不等8．制备某无机化合物的转化流程如图，下列说法错误的是()A.CaCl2未参与该循环B.循环过程中四种基本反应类型均被涉及C.存在反应2NH4Cl＋CaO===CaCl2＋2NH3↑＋H2

OD.该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱9.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒

入各自的试管中，下列叙述正确的是()A.甲装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2mol·L－1C.若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1mol·L－1D.最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同10.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液

体积不变)，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是()A.OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2OB.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质

为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056LD.稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025mol·L－111．某小组设计如图所示实验装置(夹持装置略去)在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误

的是()A.③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋4＋HCO－3B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C.应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2D.装置①也可用于制H212．钠的价—类二维图如图所示，下列有关说法不正确的是()A.

实验室取用金属钠，需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，所以Na2O是碱性氧化物C.实验室制取氯气时，常用A物质来吸收尾气D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－313．下列“类比”合理的是()A.Na

2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B.Na和O2在点燃条件下生成Na2O2，则Na在CO2中燃烧也有Na2O2生成C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和N

H4ClD.NaCl固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和氯化氢气体，则NaI固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和碘化氢气体二、非选择题14．钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。【实验装置与步骤】Ⅰ.按如图组装实验

装置Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。【实验过程与现

象】给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。请回答下列问题：(1)实验装置组装完毕后，首先要检查装置的________。(2)已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为________色。(3)装置C的作用是______________

_____________________________________。(4)装置B的作用是___________________________________________。(5)试管中发生反应的化学方程式为_____________________

___________________。(6)CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。反应中还原剂与还

原产物的质量比为________。15．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都变为________(填化学式)。(2)将Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有________________

________，________________________。(3)常温常压下制取100mL纯净的CO2，将其通入装有Na2O2粉末的硬质玻璃管中。①反应的化学方程式为___________________________________________________

__________________________________________________________________。②若反应后收集的气体体积为65mL(常温常压)，则反应消耗CO2的体积是________mL(常温常压)。

(4)现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成

的混合物。实验过程：将m1g样品装入样品管中，测定实验前D的质量为m2g；打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；拆下装置，再次称量D的质量

为m3g。①装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________

______________________________。②E处干燥管中盛放碱石灰的作用是________。如果没有该装置，可能会造成测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。③混合物

中NaHCO3的质量分数为________(用含m1、m2、m3的代数式表示)。