【文档说明】湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2020-2021学年高二下学期期中联考化学试题.docx，共(5)页，620.897 KB，由小赞的店铺上传

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822021年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高二化学试卷考试时间：2021年04月20日上午09:00—11:40试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，Si—28，O—16

，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64一、选择题：（每小题3分，共15小题，每小题只有1个选项符合题意。）1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A．为防止感染新冠肺炎，人们可将84消毒液和酒精混合使用可增强杀菌消毒能力B．目前提岀的“低碳经济”，即减少向环境排

放CO2，抑制酸雨的形成C．国产大飞机C919使用的碳纤维属于高分子聚合物材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料2．下列化学用语的表达正确的是A．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：10O2-B．丙烯的球棍模型为C．羰基硫（COS）的结构式：O=C=SD．的系统命名为：2-甲

基-3-丁烯3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．6.0gSiO2中含有的Si—O键数目为0.4NAB．28g乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NAC．1mol（NH4）2Fe（SO4）2晶体中NH4＋

数目小于2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，体系中的原子总数为6NA4．下列说法正确的是A．电负性大小顺序：N>O>C>HB．所有非金属元素都分布在p区C．具有各向异性的固体可能是晶体D．H2O的熔沸点比H2S的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定5．已知1，3-丁二烯和B

r2以物质的量之比为1∶1加成时，能量变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．1，3-丁二烯中碳原子采用sp2和sp3杂化B．Ea<Eb，所以中间体C生成产物A的速率更快C．其他条件相同时，1，3-丁二烯发生1，4—加成产6．利用下列装

置（部分夹持装置略）进行相应实验（或操作），能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用甲装置来制备溴苯，将反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，可得到纯净的溴苯B．用乙装置来制备无水MgCl2固体C．用丙装置可以验证丁烷裂解生成了乙烯D．用丁装置来

探究电离常数：Ka1（H2CO3）>Ka（HClO）7．已知Cu2+形成配合物时配位数一般为4，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不．正．确．的是A．溶液②中形成了[Cu(H2O)4]2+，1mol[Cu(H2O)4]2+中有8molσ键B．由④

可知，Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质C．由该实验可知CuCl2的稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色D．由②③④可知，CuCl2水溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O8．伏打电池的发明开创了电池发展的新纪元，200多

年来，随着材料科学的进步，电池发生了天翻地覆的变化，下列有关电池的说法错误的是A．电池都是将化学能转化为电能的装置B．无汞环保碱性电池，可以随生活垃圾一起丢弃C．碱性氢氧燃料电池的总反应是2H2+O2＝2H2O物B更稳定D．1

，3-丁二烯和Br21∶1的加成反应为放热反应D．金属-空气电池，金属是电池负极9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。螺［4,4]壬烷－1,6-二醇是比较简单的一种螺环分子，其结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是

A．催化电极b应与电源正极相连B．电解一段时间后，催化电极b附近的pH增大C．催化电极a上发生的电极反应方程式：C3H8O3-2e-+CO32-=C3H6O3+CO2+H2O2-A．其分子式是C9H18O2B．分子中所有碳原

子可能位于同一平面内C．该分子中有2个手性碳原子D．该分子中碳环上的一氯代物有3种10．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下D．当外电路转移4mole－时，生成的合成气标况下的体积

为22.4L13．在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH溶液反应制得）中通入H2生成HCOO−，其它条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应B．该反应离子方程式HCO3-+H2HCOO-+H2O下列说法错误的是A．过程Ⅰ中H2在Cu表面断裂成H原子，CO2在ZnO表面上形成了HCO3-B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成

，且有H2O生成C．过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量Cu/ZnOD．总反应的化学方程式是CO2+3H2光CH3OH+H2O11．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为30，W与

X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，四种元素形成的某种化合物的结构式为。下列说法正确的是A．据所给结构式可知X、Y均为ⅣA元素B．Z可以为F或Cl元素C．W与Y形成的所有化合物均只含极性键D．最高价氧化物

对应的水化物的酸性：Z>Y>X12．科学家设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成气，装置如下图所示。下列说法正确的是C．在40℃~80℃范围内HCO3-的转化率迅速上升，充分体现了温度对反应速率的

影响D．若用CO2和H2在碱性溶液中电解法制备HCOO−，HCOO−在电解池的阳极生成14．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：下列说法正确的是A．叔丁醇的系统命名为2-甲基-2-丁醇B．进行操

作1时，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水D．蒸馏时先将反应物叔丁醇蒸馏出体系，再收集产物15．已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1m

ol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）＋c（SO32－）＝0.1mol·L－1B．b点所得溶液中：c（

H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（OH－）C．c点所得溶液中：c（Na＋）>3c（HSO3－）D．b→d过程中，水的电离程度不断增大170℃二、非选择题16．（13分）2−氯乙醇（ClCH2CH2OH）是重要的有机溶剂和有机合成原料，主要用作合成橡

胶的原料以及染料、农药、医药的中间体。氯乙醇的工业生产常用1991年Gomberg提出的方法——将乙烯和氯气同时通入水中制得。某校同学设计下列装置进行2−氯乙醇制备实验（部分加热装置及夹持仪器已省略）：已知装置A中发生的主反应：CH3CH2OH⎯⎯浓⎯硫酸⎯⎯→CH2＝CH2↑＋H2O；主

要副反应：C2H5OH＋6H2SO46SO2↑＋2CO2↑＋9H2O。回答下列问题：（1）配制浓硫酸和乙醇混合溶液的方法是。（1分）a．搅拌下将浓硫酸慢慢加入到乙醇中b．搅拌下将乙醇慢慢加入到浓硫酸中（2）装置A圆底烧瓶中加

碎瓷片的目的是。（3）装置C中橡皮管的作用是。（4）装置B中生成2−氯乙醇的过程的化学反应方程式有。（5）反应结束后，装置B的溶液中2−氯乙醇质量分数的测定步骤如下（假定含氯物质只有2−氯乙醇和HCl，密度为ρg·cm－3，2−氯乙醇的摩尔质量为Mg·mol－1。）：步骤1：吸取2.00mL装置B

中的溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热，使2−氯乙醇中的氯元素转化为Cl－，用硝酸酸化后加入amL0.1000mol∙L－1AgNO3标准溶液，然后加入几滴铁铵矾[NH4Fe（SO4）2·12H2O]的溶液，用0.1000mol∙L－1的NH4SCN标准溶液回

滴过量的AgNO3（Ag＋＋SCN－==AgSCN↓），消耗NH4SCN溶液bmL。步骤2：另取2.00mL装置B中的溶液于锥形瓶中，加入amL0.1000mol∙L－1AgNO3标准溶液，加入几滴铁铵矾的溶液，用0.1000m

ol∙L－1的NH4SCN标准溶液回滴过量的AgNO3，消耗NH4SCN溶液cmL。①铁铵矾溶液的作用是。②装置B的溶液中2−氯乙醇的质量分数为。③在滴定终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶。若步骤2中

为未按此要求操作，则测定结果会（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。17．（14分）W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构W基态原子L能层所有能级上电子数相同R第二周期元素基态原子中未成对电子最多X基态

原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素Y次外层电子数是最外层电子数的2倍Z最外层只有1个电子，其它所有轨道电子均成对请按要求填空：（1）Y的基态原子有种不同的运动状态的电子，Z的价电子轨道表示式为（2）W、R、X的简单氢化物中，

键角由大到小排列是（用对应的分子式表示），原因（3）已知：羧酸的酸性可用pKa（pKa=−lgKa）的大小来衡量，pKa越小，酸性越强；羧酸pKa三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23由表可见，酸性：三氯乙酸三氟乙酸（填“大于”、“小于”或“等于”），从键的极性角

度解释原因（4）W和Y两种元素可形成一种熔点为2700℃、摩氏硬度为9.5的化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，Y原子紧邻的Y原子有个；若晶胞参数为anm，晶体密度为ρgcm−3，则阿伏伽德罗常数NA为（列出计算式即可）。反应温度/℃60708090钴的浸出率/%8890.59

391318．（14分）煤的综合利用包括煤的干馏、气化、液化等。煤的气化用于生产各种气体燃料，有利于环境保护和提高煤的利用效率；煤的液化产品将替代目前的石油，最常见的液化方法是用煤生产CH3OH，对优化终端能源结构具有重要的战略意义。（1）工业上可

利用煤气化后的产物CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知:800℃时反应Ⅰ：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）ΔH=-90.8kJ·mol-1反应Ⅱ：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）ΔH=+41.2kJ·mol-1写出用CO2与H2反应

制备甲醇的热化学方程式：。①对于反应Ⅰ，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。据此判断：压强P1（填“>”“<”或“=”，下同）P2；反应速率：v逆（状态A）v逆（状态

B）。②对于反应Ⅱ，在体积一定的密闭容器中加入一定量的H2和CO2进行反应。下列说法正确的是。A．若该反应在恒容、绝热的容器中进行，当容器中压强保持不变时表明反应达到平衡状态B．该反应达到平衡时，向平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动C．恒温恒容条件下，若改变反

应物的投入量，ΔH的值不发生变化D．恒温恒容条件下，若投入气体的总量保持不变,设起始投料比[n（H2）/n（CO2）]=x，当x=2或1/2时，H2O的体积分数不变（2）煤干馏产物焦炭常用于冶炼工业。已知

反应①：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；反应②：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），反应①、②的反应趋势与温度关系如图2所示。19．（14分）“垃圾是放错位置的资源，也是永不枯竭的城市矿藏”。目前锂离子电池资源化利用与无害化处理已成为国内外关注的热点。某种锂离子电

池放电时的电池反应为：CoO2＋LiC6===LiCoO2＋C6。钴是一种稀有的贵重金属，电池正极材料中LiCoO2的回收再生流程如下图所示：已知：①LiCoO2难溶于水。②常温下：草酸的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4；Ksp（CoC2O4）＝4.0×10－6

；Ksp（Li2CO3）＝1.62×10－3。③Li2CO3在水中的溶解度：温度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1）操作Ⅰ既可以防止在电池拆解过程中发生短路，引起火灾、爆炸事故的发生；又利于提高锂的回收率，操作Ⅰ是。

（1分）（2）“酸浸”时得到Co2＋的离子方程式为：。（2分）（3）其他条件不变时，反应相同时间，随着温度升高，含LiCoO2的滤渣在H2SO4和30%的H2O2混合液中的浸出率如下表所示：请分析80℃时钴的浸出率最大的原因：。（2

分）（4）常温下，Co2＋与草酸反应生成CoC2O4沉淀的平衡常数K＝。（2分）（5）若含Li＋的滤液中c（Li＋）＝4mol/L，加入等体积的饱和Na2CO3后，过滤所得母液中c（CO2－）图2图3L2对应反应是；当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以为主。（3）

燃煤烟道气常用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。原理如图3，写出电解时阳极的电极反应式。为0.20mol/L，则粗品中Li元素占原Li元素总量的%。（2分）（6）提纯Li2CO3需先洗涤粗品，应该用（1分）（填“热水”或“冷水”）洗，理由是。（2

分）（7）高温下，在O2存在时，纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为：。（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com