【文档说明】九上科学酸碱盐易错题——离子问题.docx，共(6)页，123.096 KB，由管理员店铺上传

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1九上科学酸碱盐易错题——离子问题一、单选题1.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是()A.在PH=1的溶液中：Ba2-、CO32-、Zn2-B.在PH=13的溶液中：H+、Mg2-、Cl−C.在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2-、NO3-D.在氢氧化钠溶液中：Na+、B

a2+、Cl-2.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将

甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是（）A.甲溶液中一定含有Ba2+B.乙溶液中可能含有S

O42-C.丙溶液中一定含有Cl-D.丁溶液中一定含有Na+3.下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A.Ba2+、H+、OH-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Fe3+、SO42-、NO

3-D.Ca2+、H+、CO32-、NO3-4.已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当），现向含有Ca（OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，

下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图象正确的是（）A.B.C.D.5.在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-B.Mg2+、OH-、NO3-、Cl-C.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、SO42-、CO32-6.下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是（）A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、H+、SO42-、Cl-C.Na+、NH4+、NO3-、SO42-D.Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-7.对于溶液中某

些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体，一定有𝐶𝑂32−B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有𝑁𝐻4+C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有𝑆𝑂42−D.

加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2+8.有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断正确的是（）A.该溶液中一定有SO42-B.如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42-C.如果白色沉淀不

溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag+D.该溶液中可能有Ag+、SO42-或CO32-二、填空题9.某无色溶液中可能含有Na+,H+,Cl-和SO42-，现在想要检测两种阴离子是否存在,请你帮助完成实验：2（1）取适量溶液,先向其中

滴加足量的________溶液,若有白色沉淀生成,则证明有SO42-存在；（2）再取上层清液加________溶液,又出现白色沉淀,则可证明有Cl-存在。10.A、B、C、D四种离子化合物，由以下两组离子构成(每种离子只能选用一次)。阳离子Ba2+Na+Fe3+Mg2+阴离子Cl-NO3-S

O42-OH-四种化合物之间的反应有如下现象：①A+B→白色沉淀，不溶于硝酸；②B+D→红褐色沉淀；③C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。（1）试确定A、B、C、D四种物质的名称：A为________；B为_

_______；C为________；D为________。（2）完成上述③中的两个反应的化学方程式________，________。11.某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验

：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：废液中一定含有的离子是_______

_，可能含有的离子是________；12.某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、𝑆𝑂42−、𝐶𝑂32−、𝑁𝑂3−等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：（1）该溶液pH＝13，证明不存在的离子是________。

（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：________。（3）该溶液中一定存在的离子是________，可能存在的离子是________。13.某无色

透明溶液，可能含有下面离子中的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有________离子，可能含有________离子，一定没有________离

子．14.A、B、C、D四种化合物分别由上表中两组离子构成(每种离子只能选用一次)，四种化合物之间反应有如下现象：阳离子Ba2+、Na+、Fe3+、Mg2+阴离子Cl－、NO3－、SO42－、OH－⑴A+B→白色沉淀⑵B+D

→红褐色沉淀⑶C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C，由此推断：A为________、B为________、C为________、D为________。三、实验探究题15.含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，但老师在做氧化铜粉末与稀盐酸反应实验时，反应后的溶液却是绿色的，这是怎么回事呢？

小科同学认为生成物中除铜离子外还有其它金属离子；小余同学认为稀盐酸变质了；小姚则认为可能与铜离子的浓度有关。（1）为了验证小科的猜想，同学们先查阅了常见离子的颜色，知道了亚铁离子的颜色为浅绿色。于是，他们向反应后的溶液中加入金属________(选填

“锌”或“铜”)，结果发现在该金属表面只生成红色固体，则证明该同学的猜想是错误的。（2）老师告诉小余，稀盐酸是新配制的，不存在变质的可能。因此小余的猜想________。（选填“正确”或“错误”）（3）小姚为了验证自己的猜想，上网进行了查询，发现氯化铜溶液的颜色与溶液的浓度有关，见下

表。那么，实验若要得到蓝色的氯化铜溶液，老师可采取的措施是________。溶液浓度溶液很浓溶液较浓溶液很稀溶液颜色黄色绿色蓝色3（4）爱动脑筋的小明对这一实验做了一点改进，将一根铜丝擦光亮后，一端绕成螺旋状放在酒

精灯火焰上灼烧至表面出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿就可以看到________，溶液由无色变成蓝色。16.小明在实验室中把硫酸铜晶体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”小明和小刚讨论

了一下，提出了三个假设。①可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色；②可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色；③……（1）还有一个可能的假设请你替小明和小刚提出：________；小明查阅了资料，了解到硫

酸溶液中也含有硫酸根离子，他和小刚在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是，他们得出了一个结论。（2）你能得出是什么结论呢？________。小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液

中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，基于这些溶液的颜色；（3）他做出一个判断：________，则可以得出结论：铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色。17.盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是

极易溶于水的无色气体．图1为HCl气体溶于水的微观示意图．HCl气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），得氯化氢的甲苯溶液．某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程．[提出问题]氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？[查阅资料]①氯化氢气体是由氯化

氢分子构成的;②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子;③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在．盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示．[分析猜想]氯化氢与盐酸的化学性质不一致．进行以上猜想的理由是：________．[实验准备]为探究氯化氢与盐酸的化学性质，

根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液．化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液．晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：________．[进行

实验]用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验．实验内容现象解释与氧化铜作用盐酸：________氧化铜与盐酸发生反应氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子与碳酸钙粉末作用盐酸：粉末消失，产生气泡化学方程式：________氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢在甲苯中没有解

离出氢离子[得出结论]盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致．18.科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。【查阅资料】①水溶

液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。4②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色，其中AgI是一种难溶于水的黄色沉淀。【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成

。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由________。（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式________。（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力________

AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。19.某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-中的几种离子，某

中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示。实验步骤及现象取废水样品观察，呈无色测所取废水样品的pH，pH=13向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生根据以上信息综合分析：（1）你推测该废水中除H2O外，还含有的物

质是________（写化学式，下同）；（2）不能确定的物质是________；（3）为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是________。20.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使

酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知

识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：小明：可能是个偶然现象。小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反

应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH－离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH－离子变少，酚酞试液又变

无色。（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是：________。（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是________。（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验

的目的吗?实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。________（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明，其中一种如下表。实验方法可能观察

到的现象相应结果或结论取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不变，另一支自然冷却。保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失。________21.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl﹣、

CO32−、SO42−．现取100mL溶液进行如下实验：①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；②在沉淀中加足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．（1）写出第②步反应的化

学方程式：________．（2）根据上述实验，以下推测正确的是．5A.一定含SO42−和Na+，一定不含Ba2+和CO32−，可能含Cl﹣B.一定含CO32−和SO42−，一定不含Ba2+和Na+，可能含Cl﹣C.一定含CO32−、SO42−和Na+，一定不含Ba2+

，可能含Cl﹣D.一定含CO32−和SO42−，一定不含Ba2+，可能含Na+和Cl﹣（3）若要判断原混合物中是否含有Cl﹣，请写出操作方案________．四、解答题22.观察下图并回答问题：由上图可

知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH－=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。（1）【练习】按照书

写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。HCl溶液与AgNO3溶液反应：________。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：________。（2）【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成________的反应。（3）【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是____。A.Na

＋、H＋、Cl－、B.H＋、Ba2＋、Cl－、C.Cu2＋、Na＋、、OH－D.H＋、K＋、Cl－、23.某化工厂有甲、乙两个车间，排出的污水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有Ba2+、K+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子（1）甲车间的废水含有3种离子，明显呈碱

性，则乙车间排放的污水中所含有的3种离子是________（填离子符号）（2）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可用上层清液来浇灌农田，清液中含的溶质主要是________（填化学式）．6

答案解析部分1.D2.D3.B4.B5.A6.A7.B8.D9.（1）Ba（NO3)2（2）AgNO310.（1）硫酸钠；氢氧化钡；硝酸镁；氯化铁（2）Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓

+Ba(NO3)2；Mg(OH)2一+2HNO3=Mg(NO2)2+2H2O11.Cl-、Mg2+；Na+12.（1）Cu2＋（2）BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑（3）Na＋、、；1

3.Mg2+、H+、Cl﹣；Ba2+；OH﹣、NO3﹣、CO32﹣14.Na2SO4；Ba(OH)2；Mg(NO3)2；FeCl315.（1）锌（2）错误（3）稀释原盐酸溶液（或减少加入的氧化铜的质量、对实验后的

氯化铜溶液加水稀释）（4）螺旋上的黑色固体消失16.（1）可能是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色（2）不是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色（3）若氯化钠、硝酸钠溶液不呈蓝色，氯化铜、硝酸铜溶液均呈蓝色17.它们的微观构成不同，所以化学性质不同；浓硫酸吸收水，温度升高，氯化氢在水中

的溶解度变小，使盐酸更浓，更容易挥发；黑色粉末溶解，溶液呈蓝色；Na2CO3+2HCl==H2O+CO2+2NaCl18.（1）若AgNO3过量．AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明该反应一定（2）AgCl+KI=AgI↓+KCl（3）

小于19.（1）NaOH（2）NaCl（3）硝酸、硝酸银20.（1）做重复实验（2）固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，不能使酚酞试液变红（3）隔绝空气，证明红色消失与氧气和二氧化碳无关（4）红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有

关21.（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2（2）C（3）向原混合物中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，再往滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生白色沉淀，则证明原混合物中是含有Cl﹣，否则没有

22.（1）Ag＋＋Cl－=AgCl↓；2H＋＋CO=CO2↑＋H2O（2）沉淀、气体和水（3）D23.（1）Ba2+、Cu2+、NO3-（2）KNO3